内蒙古呼和浩特市赛罕区英华学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.pdf

1、2022-2023 学年度呼和浩特市赛罕区英华学校第一学期期中考试（线上）年级：高二学科：化学类别：试题注意：注意：1 1.答题时请用答题时请用 16K16K 纸或纸或 A4A4 纸纵向书写，开考前请将考生个人信息（年级，班级，姓名）书写完成。纸纵向书写，开考前请将考生个人信息（年级，班级，姓名）书写完成。2 2.请标清题号后再做答，如一、选择题：请标清题号后再做答，如一、选择题：1.B1.B2.C2.C；主观题，请写清楚大题题号和各小题题号，且各小；主观题，请写清楚大题题号和各小题题号，且各小题需另起一行书写。题需另起一行书写。如：如：10.10.（1 1）蒸发蒸发，过滤，过滤（2 2）硫酸

2、亚铁水解后被氧化生成氢氧化铁，所以有红褐色固体）硫酸亚铁水解后被氧化生成氢氧化铁，所以有红褐色固体一、客观题（每题 5 分，共 10 题，合计 50 分。每小题有且只有一个最符合题意的选项）1.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7 的溶液B.C(H+)=10-6mol/L 纯水C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱怡好完全反应生成正盐的溶液2.下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（）A随着温度的升高，碳酸溶液的 pH 减小B随着温度的升高，纯水的 pH 减小C.浓盐酸露置一段时间后，pH 减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大3.亚硝酸(HNO2）是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电

3、离出 H+和 NO2-,0.1molL-1的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 NO2-的浓度 c 为（）A.c0.1 molL-1B.c=0.1molL-1C.0c0，下列叙述正确的是（）A.将水加热至 100，水的 pH=6，呈酸性B.恒温下，向水中加入少量固体 KOH，水的电离平衡左移，水电离的 c(OH-)减小C.恒温下，向水中通入少量氨气,水的申离平衡左移，Kw 减小D.向水中通入少量 H2S 气体，H2S 在溶液中的电离方程式为:H2S2H+S2-9.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液:Cl-、HCO3-、H2PO4-、Ca2+

4、B.加入金属铝粉有气体生成的溶液:F-、CH3COO-、S2-、Na+C.溶液：NO3-、SO42-、MnO4-、K+D.使无色酚酞不变色的溶液:CIO、CO32-、SO32-、NH4+10.下列物质属于弱电解质的是（）A.CuSO4B.HIC.NH3D.NH3H2O二、主观题（共 50 分）11.按要求回答下列问题(1)一定温度下，现有 a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需 NaOH 的物质的量由大到小的顺序是_(用 a、b、c 表示)当三者 c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_(用

5、 a、b、c 表示)当 c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _(用 a、b、c 表示)(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00-325.005.0031.3426.34用_式滴定管盛装 0.2500 molL-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后 50mL 滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_mL。根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。若

6、操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。12 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞），实验如下：用 1.00mL 待测硫酸配制 100mL 稀 H2SO4溶液；以 0.14molL1的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO425.00mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶液 15.00mL。（1）该学生用标准 0.14molL1NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀 H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴

7、定管D取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 23cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度该滴定操作中应选用的指示剂是_。酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗会导致滴定结果_。（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）（2）配制准确浓度的稀 H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_。（3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_（填“甲”或“乙”）中。（4）观察碱

8、式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀 H2SO4溶液浓度测定值_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度_（计算 结果到小数点后二位）。13已知：25 时，CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等。（1）25 时，取 10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其 pH3。将上述（1）溶液加水稀释至 1 000 mL，溶液 pH 数值范围为_，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，0.1 molL-1氨水（NH3H2O 溶液）的 p

9、H_。用 pH 试纸测定该氨水 pH 的操作方法为_。氨水（NH3H2O 溶液）电离平衡常数表达式 Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向 10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的 CH3COOH 溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）某温度下，向 V1mL 0.1 molL-1NaOH 溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中 pOH 与 pH 的变化关系如图。已知：pOH-lgc(OH-)。图中 M、Q、N 三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中 M、Q、N

10、 三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是_。14废弃电池随意丢弃会对土壤或水体产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等。某化学小组同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如表：物质spK物质spKFeS191.59 103Fe OH392.6 10CuS(黑色)361.27 103Al OH343.2 10MnS(红色)132.5 102Mn OH134.5 10PbS283.4 102Pb OH151.2 10HgS526.4 102Cu OH202.2 10ZnS241.6 102Zn OH171.2 10(1)该同学在含有相同浓

11、度2+Mn和2+Cu的溶液中滴加2Na S的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是_，该实验说明在相同温度下，同类型沉淀的spK越小，物质的溶解度_(填“越大”或“越小”)。(2)某工业废水中含有2Cu、2Pb、2Hg等离子，若除去它们，最适宜加入过量的_(填字母)。AFeSB23Fe OC2Na SDZnO写出加入该试剂除去2Pb时发生反应的离子方程式：_。(3)某溶液中含有3Fe，已知常温下3Fe开始沉淀的pH为 1.0，则此溶液中3Fe的物质的量浓度为_；(4)由32FeCl6H O晶体得到纯的无水3FeCl，需要进行的操作是_。（5）T1、T2两种温度下4BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。T1_ T2(填“”“”或“=”)，T2温度时sp4(BaSO)=K_。根据 T1温度时4BaSO的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入24Na SO固体可由 a 点变为 b 点BT1温度下，在 T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有4BaSO沉淀生成C蒸发溶剂可能由 d 点变为 T1曲线上 a、b 之间(不含 a、b)的某一点D升温可由 b 点变为 d 点