专题1化学家眼中的物质世界学习培训课件.ppt

1、专题专题1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界1.2 1.2 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 高考指数高考指数:1.1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。有关计算。2.2.了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)(mol)、摩尔质量、气体、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计算的量的计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求作要求)。一、物质的量及其单位一、物质的量

2、及其单位1 1基本概念基本概念二二摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别联系联系摩尔质量以摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物的组成一定时，子质量或相对原子质量；混合物的组成一定时，1 mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量在数值上等于该混合物的平均相对分子质量例例1下列说法正确的是下列说法正确的是()A1 mol氯含有氯含有6.021023个微粒个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于阿伏

3、加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是的摩尔质量是18 g解析：选解析：选B。A项没有指明微粒的种类，错误；项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质项，摩尔质量与相对原子质量的数值大小相等，错误；量与相对原子质量的数值大小相等，错误；D项，项，H2O的摩尔的摩尔质量为质量为18 g/mol，错误。，错误。三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1.1.气体摩尔体积气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为符号为V Vm m，单位为，单位为

4、_。2.2.气体摩尔体积的特例气体摩尔体积的特例22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1LmolLmol-1-1一个条件一个条件一个对象一个对象两个数据两个数据_只限于只限于_“1 mol”“1 mol”，“22.4 L”22.4 L”标准状况标准状况 气体气体3.3.气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系三者关系为：三者关系为：。如：在标准状况下，如：在标准状况下，2 mol H2 mol H2 2的体积为的体积为_；5.6 L SO5.6 L SO2 2的物质的量为的物质的量为_。44.8 L44.8 L0.25 mol0.25 molmV

5、n=V1.1.氯化钠的摩尔质量是氯化钠的摩尔质量是58.5 g58.5 g。()()【分析】【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是单位是gmolgmol-1-1，后者的单位是，后者的单位是g g。2.2.在标准状况下，在标准状况下，1 mol1 mol戊烷所占的体积是戊烷所占的体积是22.4 L22.4 L。()()【分析】【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。戊烷在标准状况下是液体。须是气体。戊烷在标准状况下是液体。3.3.常温常压下，常温常压下，22 g CO

6、22 g CO2 2气体中所含的分子数大于气体中所含的分子数大于0.50.5NA A。()()【分析】【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO22 g CO2 2气体气体的物质的量任何条件下都是的物质的量任何条件下都是0.5 mol0.5 mol，故所含分子数都是，故所含分子数都是0.50.5NA A。例例:用用N NA A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A A、1mol1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为N NA AB B、1mol1mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A个电子个电子C C、6

7、262克的磷中含克的磷中含p pp p键为键为3N3NA AD D、1molC1molC5 5H H1212分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为16N16NA AE E、常温常压下、常温常压下nmolHDnmolHD含有的核外电子数为含有的核外电子数为2nN2nNA AF F、标况下，、标况下，11.2LSO11.2LSO3 3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5N0.5NA AG G、标况下，、标况下，0.1N0.1NA AC C5 5H H1212充分燃烧生成充分燃烧生成COCO2 2 11.2L11.2LH H、1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有氯

8、离子数目溶液中含有氯离子数目3N3NA A例例:用用N NA A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是I I、1L1mol/L1L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有铁离子数目溶液中含有铁离子数目N NA AJ J、0.1molMg 0.1molMg 在空气中燃烧，生成在空气中燃烧，生成MgOMgO和和MgMg3 3N N2 2转移转移0.2N0.2NA Ae e-K K、amolClamolCl2 2与足量烧碱完全反应转移的电子数为与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNaNA AL L、7.8gNa7.8gNa2 2O O2 2与足量水反应中电子转

9、移了与足量水反应中电子转移了0.2N0.2NA AM M、1molFeCl1molFeCl3 3完全转化为完全转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体生成胶体生成N NA A个胶粒个胶粒N N、标况下，含、标况下，含4nmolHCl4nmolHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnOMnO2 2共热共热 生成生成nNnNA A个个ClCl2 2阿伏加德罗常数正误判断的五大考查点阿伏加德罗常数正误判断的五大考查点关于阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，关于阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注是高考命题的热点。解答该类题目时要

10、细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心意题目中的关键性字词，留心“陷阱陷阱”。主要考查点如下：。主要考查点如下：1.1.考查考查“标准状况标准状况”、“常温常压常温常压”等外界条件的应用等外界条件的应用(1)(1)在标准状况下非气态物质。在标准状况下非气态物质。如如H H2 2O O、SOSO3 3、戊烷、戊烷、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、苯、乙醇等；、苯、乙醇等；(2)(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2.2.考查物质的组成考查物质的组成(1)(1)特殊物质中所含微粒特殊物质中所含微粒 (分子、原子、

11、电子、质子、分子、原子、电子、质子、中子等中子等)的数目。的数目。如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH等。等。(2)(2)物质中所含化学键的数目。物质中所含化学键的数目。如如H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化学键的数目分别为中化学键的数目分别为3 3、3n+13n+1。(3)(3)最简式相同的物质中的微粒数目。最简式相同的物质中的微粒数目。如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如如N N2 2、CO

12、CO、C C2 2H H4 4等。等。3.3.考查氧化还原反应考查氧化还原反应电子转移电子转移(得失得失)数目问题的分析，如数目问题的分析，如NaNa2 2O O2 2、NONO2 2与与H H2 2O O反应；反应；电解电解AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液的反应；溶液的反应；ClCl2 2与与H H2 2O O、NaOHNaOH、FeFe反反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4.4.考查弱电解质的电离、盐类的水解考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子

13、发弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如生微弱水解。如0.1 molL0.1 molL-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和0.1 molL0.1 molL-1-1的乙的乙酸钠溶液中酸钠溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO-)不相等。不相等。5.5.考查一些特殊的反应考查一些特殊的反应如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。【高考警示】【高考警示】(1)(1)不要忽视不要忽视“22.4 Lmol22.4 Lmo

14、l-1-1”的适用条件的适用条件标准状况和气体标准状况和气体物质；物质；(2)(2)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如如“1 molL1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液中含溶液中含NaNa+的数目为的数目为NA A”这种说法是错误的。这种说法是错误的。(3)(3)同种物质在不同的氧化还原反应中同种物质在不同的氧化还原反应中“角色角色”可能不同，电子转可能不同，电子转移情况也可能不同，不能一概而论。如：移情况也可能不同，不能一概而论。如：Fe FeClFe FeCl3 33e3e-Fe FeClFe FeCl2

15、 22e2e-ClCl2 2HClHCl例例2(2012高考四川卷高考四川卷)设设NA为阿伏加德罗常数的值，下列为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是叙述正确的是()A标准状况下，标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为数目为NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分分子的数目为子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有某密闭容器盛有0.1 mol N2和和0.3 mol H2，在一定条件

16、下，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为充分反应，转移电子的数目为0.6NA解析：解析：选选B。标准状况下氟化氢为液体，（且氟化氢分子。标准状况下氟化氢为液体，（且氟化氢分子易形成二聚或三聚分子），故易形成二聚或三聚分子），故33.6 L氟化氢中含有氟原子氟化氢中含有氟原子的数目不一定为的数目不一定为1.5NA，选项，选项A错误；乙烯与丙烯的最简式错误；乙烯与丙烯的最简式都为都为CH2，则，则7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含乙烯与丙烯的混合物中含N(H)NA7.0 g/(14 g/mol)2NA，选项，选项B正确；随着反应的正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成进

17、行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于分子数目应小于0.46NA，选项，选项C错误；错误；N2和和H2反应是可反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，选，选项项D错误。错误。四四.阿伏加德罗定律及推论的应用阿伏加德罗定律及推论的应用1.1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律“三同定一同三同定一同”在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：即：T T1 1=T=T2 2，p p1 1=p=p2 2，V V1 1=V=V2 2 N N1 1=N=N2 22.2.

18、阿伏加德罗定律的三个常用推论阿伏加德罗定律的三个常用推论条件条件结论结论类型一类型一同温同压同温同压V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 21 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2类型二类型二同温同容同温同容p p1 1/p/p2 2=n=n1 1/n/n2 2注：以上用到的符号：注：以上用到的符号：为密度、为密度、p p为压强、为压强、n n为物质的量、为物质的量、M M为摩尔质量、为摩尔质量、V V为气体体积为气体体积 【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体包括混合气体)。(2)(2)同温、同压、同体积

19、、同分子数，这同温、同压、同体积、同分子数，这“四同四同”相互制约，相互制约，只要其中只要其中“三同三同”成立，第成立，第“四同四同”也成立，即也成立，即“三同三同”定定“一同一同”。(3)(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合化学计量的定义式，并结合pV=nRTpV=nRT及及 关系进行推导。关系进行推导。AmmNVn=MVN【例例2】如图中的两条曲线分别代表的是：如图中的两条曲线分别代表的是：1 g C1 g C3 3H H6 6和和1 g M1 g M气体在相同体积的容器中，测得容器中的压强和温度

20、气体在相同体积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断的关系，试根据图形判断M M气体可能是气体可能是()()A AC C3 3H H8 8B BC C2 2H H4 4C CH H2 2S SD DN N2 2O O4 4【解析】选【解析】选B B。由图像可知，在。由图像可知，在0 0 时，气体时，气体M M和和C C3 3H H6 6的压强的压强比等于比等于1.20.81.20.83232。由气体状态方程可知，在质量、温度。由气体状态方程可知，在质量、温度和体积相同的情况下，压强比等于摩尔质量的反比，和体积相同的情况下，压强比等于摩尔质量的反比，M M1 128 28 g/m

21、olg/mol。3.(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为_。(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，则A的摩尔质量为_。(3)在25、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(4)两个同容积的密闭容器A、B，在25 下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(5)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为14，则A的摩尔质量为_。(6)在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为_。(7)在同温同压下，气体A

22、对空气的密度是2，则A的摩尔质量为_。答案：答案：(1)60(2)16 g/mol(3)30 g/mol(4)44 g/mol(5)64 g/mol(6)71 g/mol(7)58 g/mol解析：(1)M(A)15 g0.25 mol60 g/mol，Mr(A)60。(2)m(H2)m(A)M(H2)M(A)，2 g/mol M(A)1 8，M(A)16 g/mol。(3)V(CH4)V(A)M(A)M(CH4)，15 8M(A)16 g/mol，M(A)30 g/mol。(4)p(A)p(CH4)M(CH4)M(A)，4 1116 g/mol M(A)，M(A)44 g/mol。(5)1 2M1 M2,1 416 g/mol M(A)，M(A)64 g/mol。(6)M22.4 L/mol，M(A)3.170 g/L22.4 L/mol71 g/mol。(7)M(A)29 g/mol258 g/mol。【课堂小结】【课堂小结】