全国高中化学说课大赛课题：钠的重要化合物说课稿1.doc

1、1 说说 课课 案案 课题：课题： 课业类别：实验探究课课业类别：实验探究课 课时安排：一课时课时安排：一课时 教学手段：多媒体辅助教学教学手段：多媒体辅助教学 一、教材一、教材分析分析： （一）教材的地位和作用（一）教材的地位和作用 钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着 非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为 铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节 教材具有承上启下的作用。 （二二）学生情况分析）学生情况分析 高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分 析、 归纳和解决问题的

2、能力。 虽然对实验感兴趣， 但却不一定能积极主动地实验、 观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以小组合作探究、合作学习、 对比分析问题。 （三）（三）教学目标教学目标 1 1、知识与技能、知识与技能 了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反 应及其应用。 掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2 2、过程与方法、过程与方法 学生通过小组合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学 问题的能力。 3 3、情感、态度与、情感、态度与价值观价值观 通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养 学生严谨求实的科学态度。 2 （四）（四

3、）教学重点与难点教学重点与难点 重点重点:过氧化钠的化学性质。 难点难点: :碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 二、教法分析二、教法分析 根据本节课的知识内容和特点， 我主要采用学生分组学生分组实验探究法实验探究法。 首先创设 情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过小组合作探究实验，教师 演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的小组合作探究能力和自学能力。 三、学法分析三、学法分析 小组合作探究 观察分析现象 小组对比讨论 分析归纳总结 巩固延伸拓展 综合运用知识 四、过程设计四、过程设计 本节课的总体设计思路是： 分组合作学习：分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A A组长、组长、B B操

4、作员、操作员、C C观察观察 员、员、D D记录员、记录员、E E交流员）交流员） ，各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课 堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员 负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员 分工合作各负其责共同完成实验探究。 计分卡：计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡计分卡（用来记录发言最多 的小组），最后取得计分卡计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。 本节课本节课按以下八个环节进行教学：按以下八个环节进行教学： 1.利用影片，引入新课 2.小组探究，归纳填表 3.拓展探究，培养能力 4.培养

5、自学，获取新知 5.课堂小结，总结知识 6.目标检测，巩固知识 7.布置作业，发散思维 8.板书设计，强化记忆 3 第一环节：第一环节：利用影片，引入新课利用影片，引入新课 【新课导学】【新课导学】播放 Na2O2用途的影片，引入新课。 一、一、钠的重要化合物钠的重要化合物 1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠 【思考与交流】 ：【思考与交流】 ：课本 P55 1 1. .回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。 2 2. .氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出 Na2O 与 H2O、CO2、 盐酸反应的化学方程式。 3 3. .Na2O 是酸性氧化物还是碱性氧化物

6、？有哪些性质呢？ 碱性氧化物+水 碱性氧化物+酸 碱性氧化物+酸性氧化物 【创设情景】 ：【创设情景】 ： 都说水火不相容， 其实水也能点火,接着我给学生演示 “滴水生火” 实验。 【演示实验】 ：【演示实验】 ： “滴水生火”实验探究“滴水生火”实验探究（约 2 分钟） 第二环节：第二环节：小小组探究，归纳组探究，归纳填表填表 【探寻新知】学生【探寻新知】学生小小组组合作合作探究探究实验实验（1010 个小个小组）组） 学生活动学生活动 1 1：探究过氧化钠的性质：探究过氧化钠的性质（约 5 分钟） 【小组【小组合作合作探究探究一】一】 ： 【实验实验 3 3- -5 5】把水滴入盛有少量过

7、氧化钠固体的试管中，立 即把带火星的木条（用线香代替木条实验（用线香代替木条实验效果会更好效果会更好）放在试管口，检验生成的 气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞 溶液，有什么现象发生？ 【设问设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？ 化学方程式： 离子方程式： 。 【设【设问问】图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火？ 4 【演示演示实验探究实验探究一一】 ：NaNa2 2O O2 2的化学性质的化学性质 “吹气生火”实验探究“吹气生火”实验探究（约 3 分钟） 【设问设问】脱脂棉为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？ 脱脂棉能燃烧的原因： 化学方程式：

8、。 【设问设问】如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？ 【设问】【设问】Na2O 能与盐酸反应，Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测该反应的 实验现象及其产物？ NaNa2 2O O2 2与盐酸的反应与盐酸的反应 化学方程式： 【思考与交流】【思考与交流】: : 思考思考 1 1. .Na2O2是否是碱性氧化物？ 思考思考 2 2. .过氧化钠有哪些用途？应该如何保存？ 【总结归纳】【总结归纳】: :列表列表对对比比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。 【过渡】【过渡】图片展示：生活中食物（蛋糕、馒头和油条）的图片。 【思考思考】 ：在面粉发酵或油

9、条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的 主要成分是什么，俗称是什么？ 2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠俗名叫_，也叫_，碳酸氢钠俗名叫_， 碳酸钠晶体的化学式是_ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易 失去_变成碳酸钠粉末。 学生活动学生活动 2 2：科学探究：碳酸钠和碳酸科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质氢钠的性质（1010 个小组）个小组） （约 15 分 钟） 【小组合作探究二】 ： 碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性差异及水溶液的酸碱性。 （约 6 分钟） 【演示实验探究二】 ：Na2CO3与 NaHC

10、O3的热稳定性。 （约 5 分钟） 【演示实验探究三】 ：Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。（约 4 分钟） 【课后课后思考思考、讨论讨论与与交流】交流】 ： 1. Na2CO3和 NaHCO3各有什么用途？ 5 2.如何除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3？如何除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3？ 3.3.如何鉴别 Na2CO3和 NaHCO3？（可以有多少种方法） 第三环节：拓展探究第三环节：拓展探究，培养能力，培养能力 【课后课后拓展探究拓展探究实验实验】 学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成， 然后填 写导学案。 1 1. .Na2CO3、NaHCO3

11、与与 NaOHNaOH 溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2溶液反应；溶液反应； 2 2. .Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐与可溶性钙盐或钡盐（CaClCaCl2或或 BaClBaCl2）溶液反应；溶液反应； 3 3. .Na2CO3与与 NaHCO3如何相互转化。如何相互转化。 【总结】【总结】列表对比总结归纳 Na2CO3与 NaHCO3的性质。 【过渡】【过渡】图片展示：节日燃放的五彩缤纷的烟花。 【思考思考】2008 年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多 的颜色？ 第第四四环节：培养自学，获取新知环节：培养自学，获取新知 问题思考：问题思考：1.铂丝

12、为什么要用盐酸洗涤? 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 3 3、焰色反应焰色反应（认真阅读课本（认真阅读课本 P P57 57） （约约 2 2 分钟）分钟） 定义：定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜 色，这在化学上叫 。 【学生自学实验【学生自学实验 3 36 6】 实验步骤实验步骤及现象及现象： a.将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里 灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。 b.用铂丝蘸取 Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。 c.将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸 取 K2CO3溶液做同样的实验，此时要透过

13、观察火焰呈 。 焰色反应步骤：焰色反应步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗 6 注意：注意：a.a.无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； b.b.金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。 【思考【思考与与交流】 ：交流】 ：焰色反应是化学反应吗？焰色反应有什么用途呢？ 结论：焰色反应是结论：焰色反应是 ，焰色反应是，焰色反应是 。 钠：钠： ；钾：钾： （透过（透过 观察） 。观察） 。 应用：应用：常用于检验某些 的存在，节日燃放的五彩缤纷的烟 花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽

14、色 彩。 【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。 【投影】【投影】图片展示：图片展示：几种几种常见常见金属元素的焰色反应金属元素的焰色反应。 第五环节：第五环节：课堂小结，总结知识课堂小结，总结知识 第第六六环节：环节：目标检测目标检测，巩固知识（，巩固知识（约约 5 5 分钟，分钟，见见“导学案导学案” ） 第七环节：第七环节：布置作业，发散思维布置作业，发散思维 课后作业：课后作业：课本 P62-63第 1、4、6 题做在课本上，第 12 题做在课外作业本上。 附加题：附加题：往一个试管中加入 10 克碳酸钠（有杂质氯化钡）

15、 ，往里滴入盐酸， 得到 0.05mol 的二氧化碳。请问：该粉末里碳酸钠的含量（%）？ 第第八八环节：环节：板书板书设计设计，强化强化记忆记忆 一、一、钠的重要化合物钠的重要化合物 1.1.NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2O O2 2 1 1)Na)Na2 2O O：白色固体、碱性氧化物 2)2)NaNa2 2O O2 2 ：过氧化物 物理性质物理性质：淡黄色、固态 化学性质化学性质：Na2O2与 H2O 反应：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 Na2O2与 CO2反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 Na2O2与 HCl 反应：2Na2O2

16、+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 用途用途：氧化剂、氧化剂、漂白剂、供氧剂漂白剂、供氧剂 7 2.2. NaNa2 2COCO3 3与与 NaHCONaHCO3 3 1 1）物理性质物理性质：色、态、溶解性 2 2）化学性质化学性质： 热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3) 3) 用途用途： 3. 3. 焰色反应焰色反应 1）定义：定义： 2）步骤：步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗 3) 注意：注意：无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； 金属的化合物无

17、论是溶液还是固体，其焰色相同。 4) 结论：结论：焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。 钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 5) 应用：应用：常用于检验某些金属元素的存在 五、五、教学评价分析教学评价分析: : 本节课我遵循“以人为本”的教学理念，设置了“滴水生火”和“吹气生火” 两个趣味实验，学生通过小组合作探究实验，既能调动学生学习的积极性，又能 加强学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作学习的能力。学生 通过动手、动脑，发现问题，解决问题，师生互动，实现教学目标，突出重点、 突破难点，达到了预期的教学效果。 钠的重要化合物（导学案）钠的重要化合物（导学案） 泸西一

18、中化学组 闫有禄 8 一、教学目标：一、教学目标： 1 1. .知识与技能知识与技能 了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应 及其应用。 掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2 2. .过程与方法过程与方法 学生通过小组合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学 问题的能力。 3 3. .情感、态度与价值观情感、态度与价值观 通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养 学生严谨求实的科学态度。 二、教学重二、教学重点与点与难点：难点： 重点重点:过氧化钠的化学性质。 难点难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 三、教学过程三、教学过

19、程： 【新课导学】【新课导学】情景导入： 播放 Na2O2用途的影片，引入新课。 一、一、钠的重要化合物钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠 【思考与交流】 ：【思考与交流】 ： 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。 氧化钠是_色固体，过氧化钠是_色固体。 2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出 Na2O 与 H2O、CO2、 盐酸反应的化学方程式。 3Na2O 是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？ 9 碱性氧化物+水 碱性氧化物+酸 碱性氧化物+酸性氧化物 【演示实验】 ：【演示实验】 ：1 “滴水生火”“滴水生火”实验探究实验探究 【

20、探寻新知】学生活动【探寻新知】学生活动 1：探究过氧化钠的性质：探究过氧化钠的性质 实验实验 3-5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条 （木条用线香代替）（木条用线香代替）放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁， 有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 实验 实验现象 所得结论 Na2O2 与水 反应 并加 酚酞 试液 【设问设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？ NaNa2 2O O2 2与与 H H2 2O O 的反应的反应： 化学方程式： 离子方程式： 。 【实验探究实验探究】Na2O2的化学性质的化学性质 课本拓展延伸实验：

21、“吹气生火” “吹气生吹气生火火” ：Na2O2与与 CO2的反应的反应： 脱脂棉能燃烧的原因： 化学方程式： 。 【设问设问】 ：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？ 【设问】【设问】Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？ Na2O2与盐酸的反应与盐酸的反应： 10 化学方程式： 【思考】【思考】想一想：1. Na2O2是否是碱性氧化物？ 2.过氧化钠有那些用途？应该如何保存？ 小结：小结：氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）（自主完成） 比较内容 Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 物质类别 与水反应 与 CO2反应 与盐

22、酸反应 用途 保存 【思考思考】在面粉发酵和油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主 要成分是什么，俗称是什么？ 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠俗名叫_，也叫_ ，碳酸氢钠俗名叫_ 。 碳酸钠晶体的化学式是_ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容 易失去_变成碳酸钠粉末。 学生活动学生活动 2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （1）在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3 、NaHCO3（各约 1） ： 观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象， 用手摸一摸试管底壁，有什么感觉？ 继续向试管内加入约 10mL 水，用力振

23、荡，有什么现象。 分别向试管内滴入 12 滴酚酞溶液，各有什么现象？ 在下表中记录实验现象并得出初步结论。 11 探究探究二者二者在水中在水中的的溶解性溶解性差异差异及水溶液的酸碱性：及水溶液的酸碱性： 步骤 碳酸钠（约 1） 碳酸氢钠（约 1） 加约 1mL 水 手摸试管 底部 加约 10mL 水用力振荡 滴入 12 滴 酚酞溶液 初步结论 探究探究二者的二者的热稳定性热稳定性： 物质 现象 化学方程式 结论 碳酸钠 澄清石灰水： 碳酸氢钠 澄清石灰水： 试管口部： 探究二者探究二者与盐酸反应与盐酸反应速率的快慢速率的快慢： 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 反应现象 化学方程式 离子方程式 问题思考

24、：问题思考：为什么碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，速率更快？ 小结：小结：碳酸钠与碳酸氢钠性质比较（自主完成） 名 称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗 称 12 化学式 色、态 水中溶解度 的大小 （同质 量） 溶解度： 水溶液中碱 性强弱 （同浓 度） 溶液的碱性： 热稳定性 方程式 热稳定性： 与同浓度 盐酸反应 快慢 速率： 化学方程式 离子方程式 化学中的“三苏”引导有兴趣的学生去了解、拓展学生的知识面。 【课后思考、讨论与交流】 ：【课后思考、讨论与交流】 ： 1.1. Na2CO3和 NaHCO3各有什么用途？ 2.2.如何除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3？如何除去 NaHCO3溶液中的

25、Na2CO3？ 3.3.如何鉴别 Na2CO3和 NaHCO3？（可以有多少种方法） 【课后课后拓展探究拓展探究实验实验】让让学生课后利用实验室开放学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，时段到化学实验室完成，然然 后填写导学案。后填写导学案。 1Na2CO3、NaHCO3与与 NaOHNaOH 溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2溶液反应；溶液反应； 2Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐与可溶性钙盐或钡盐（CaClCaCl2或或 BaClBaCl2）溶液反应；溶液反应； 3Na2CO3与与 NaHCONaHCO3如何相互转化。如何相互转化。 学生课后探究：与与 N NaOHa

26、OH 溶液反应溶液反应 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 反应现象 13 化学方程式 离子方程式 学生课后探究：与与 C Ca a( (OHOH) )2 2溶液反应溶液反应 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 反应现象 化学方程式 离子方程式 学生课后探究：与与 CaClCaCl2 2溶液反溶液反应应 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 反应现象 化学方程式 离子方程式 NaNa2 2COCO3 3与与 NaHCONaHCO3如何相互转化：如何相互转化： 3、焰色反应焰色反应（认真阅读课本（认真阅读课本 P57） 问题思考：问题思考：1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 1）定义：定义：很多 或

27、它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的 颜色，这在化学上叫 。 实验实验 3-6： 2）实验步骤实验步骤及现象及现象： 将铂丝 （或光洁无锈的 ） 放在酒精灯 （最好用煤气灯） 里 灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。 用铂丝蘸取 Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。 将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸 取 K2CO3溶液做同样的实验，此时要透过 观察火焰呈 。 14 焰色反应步骤：焰色反应步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗 3）注意：注意：无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； 金属的化合物无论是金属的化合物无论

28、是溶液还是固体，其焰色相同。溶液还是固体，其焰色相同。 【思考思考与与交流交流】 ：焰色反应是化学反应吗？焰色反应有什么用途呢？ 4）结论：焰色反应是结论：焰色反应是 ，焰色反应是，焰色反应是 。 钠：钠： ；钾：钾： （透过（透过 观察） 。观察） 。 5） 应用：应用： 常用于检验某些 的存在， 节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是 以及 、 等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。 随堂巩固随堂巩固与目标检测与目标检测 A 组题（基础组题（基础检测检测） 1.下列物质可用于宇宙飞船和潜水艇中供氧的是（ ） ANa2O BNa2O2 CNaHCO3 DNaOH 2. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶

29、液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄 色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ） A一定不是钾和钠的混合物 B一定含 K +，不可能含 Na+ C一定含 Na +，可能含 K+ D既含 K+，又含 Na+ B 组题（巩固演练）组题（巩固演练） 3Na2O2与足量 NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体后冷却,残留的 是（ ） A. Na2CO3和 Na2O2 B.只有 Na2CO3 C. Na2CO3和 NaOH D. Na2O 和 NaHCO3 4. 如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质） ： (1)Na2CO3固体中的 （固体 NaHCO3） ， 方法： _， 反

30、应方程式： _ (2)NaHCO3溶液中的 （Na2CO3） ， 方法： _， 反应离子方程式 :_ C 组题（能力提升）组题（能力提升） 5有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ） A等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下 NaHCO3产 15 生的 CO2气体体积大 B同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈 C与同种酸反应生成等量的 CO2时，所消耗的酸的量相等 D将石灰水加入到 NaHCO3溶液中将会产生沉淀 6根据 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行

31、鉴定？ 布置布置课后作业：课后作业： 课本 P62-63第 1、 4 、 6 题做在课本上，第 12 题做在课外作业本上。 附加题：附加题：往一个试管中加入 10 克碳酸钠（有杂质氯化钡） ，往里滴入盐酸， 得到 0.05mol 的二氧化碳。请问：该粉末里碳酸钠的含量（%）？ 课后反思：课后反思： 本节课的成功之处：本节课的成功之处： （1）体现新课程改革教师的主导作用和学生的主体地位。 （2）本节课我设置了“滴水生火”和“吹气生火”两个趣味实验，学生通过小 组合作探究实验， 既能调动学生学习的积极性， 又能培养学生操作、 观察、 分析、 合作探究、合作学习的能力。通过师生互动，发现问题，解决问题，实现教学目 标，突出重点、突破难点，达到了预期的教学效果。 本节课的不足之处：本节课的不足之处： 由于学生是小组合作探究实验，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则 课堂时间不易控制。