全国高中化学说课大赛课题：叶亚娟钠的化合物说课正式比赛课件.ppt

1、钠的重要化合物 说课,人教版 高中化学必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物,广东省深圳市布吉高级中学 叶亚娟,1.知识与技能目标: 掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途。,教法： 分组实验探究法、“启发探讨式”的实验引导分析法和列表对比分析法,学法： “设计实验分组探究展示汇报形成结论综合运用”的学习方法,教学手段： 多媒体辅助教学、学案导学、师生合作演示实验和学生分组探究实验,第一部分,甲：用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气 乙：用滴管向脱脂棉上滴几滴水,学生演示趣味实验,滴水,吹气,第一部分,师生合作演示过氧化钠与水反应的实验,检验气体,滴加酚酞变红,振荡后褪色,第二部分,现象：有气泡

2、产生，放热，放出的气体能使带火星 的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。,师生合作演示过氧化钠与水反应的实验,用途： (1)漂白剂 (2)呼吸面具或潜艇中的供氧剂,第二部分,一、钠的化合物 1.氧化钠和过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O+CO2Na2CO3,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,供氧剂、氧化剂、有杀菌、 漂白作用,第二部分,探究实验 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体?,2.碳酸钠和碳酸氢钠,第三部分,碳酸钠与碳酸氢钠的常见鉴别方案,第三部分,学生讨论、汇报鉴别的方案,分组实验1：Na2CO3

3、和NaHCO3在水中的溶解性及溶液的 酸碱性,分组实验2：碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5molL-1盐酸溶 液反应 （直接观察）,分组实验3：碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5molL-1盐酸溶 液反应 （气球实验）,分组实验4：碳酸钠热稳定性实验,分组实验5：碳酸氢钠热稳定性实验,第三部分,实验一： Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及溶液的 酸碱性 1.实验步骤: （1）各取1小匙（质量一样）的Na2CO3、 NaHCO3于试管中，观 察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一 摸试管外壁，有什么感觉？ （2）继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。 （3）分别加

4、2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。 2.现象：（哪个试管温度高？哪个试管固体溶解的更多？哪个试管中的颜色深？） 3.结论:,第三部分,第三部分,白色粉末，加H2O 结块成晶 体，放热,细小白色粉末，加H2O 部分溶解，没有明显放 热感觉,振荡长时间后可溶解,振荡长时间后， 仍有固体残余,溶液变红,微红,加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3 的弱,加水先变成含结晶 水的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强,实验一的现象和结论：,第三部分,实验二：碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5molL-1盐酸溶 液反应 1.实验步骤 在两根试管中分别加入等量（1/2药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠，分别滴加约2mL1.5mol/

5、L盐酸，观察并记录现象。 2.现象：（哪个试管冒气泡的速率更快?） 3.结论：,第三部分,实验三： 碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5molL-1盐酸 溶液反应 1.实验步骤: 在两个锥形瓶中分别加入8mL1.5mol/L盐酸，将等量（1.5药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠装入两个气球内，套在锥形瓶口，同时将两气球中的固体倒入锥形瓶，观察并记录现象。 2.现象：（哪个气球鼓起的速度更快更大？） 3.结论：,第三部分,第三部分,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2,CO32 -+2H+= H2O + CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2

6、 ,实验二和三的现象和结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸 反应比碳酸钠更剧烈。,第三部分,实验四：碳酸钠热稳定性实验 1.实验步骤： 把碳酸钠放在大试管里，往另一支小试管里倒入澄清的石灰水，连接好导管，然后加热，观察并记录现象。 2.现象： （小试管中澄清石灰水是否变浑浊？） 3.结论：,澄清石灰水未变浑浊,第三部分,实验五：碳酸氢钠热稳定性实验 1.实验步骤： 把碳酸氢钠放在大试管里，往另一支小试管里倒入澄清的石灰水，连接好导管，然后加热，观察并记录现象。 2.现象： （小试管中澄清石灰水是否变浑浊？） 3.结论：,澄清石灰水变浑浊,第三部分,石灰水无变化,石灰水变浑浊,

7、2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2,受热不分解,易分解,实验四和五的现象和结论：,第三部分,碳酸钠与碳酸氢钠的常见鉴别方案,第三部分,各组学生代表汇报实验现象和结论,碳酸钠与碳酸氢钠的常见鉴别方案,第三部分,化学式,Na2CO3,NaHCO3,俗名,苏打、纯碱,小苏打,色、态,白色粉末,白色细小晶体,溶解度大小,溶解度：Na2CO3 NaHCO3,水溶液碱性,碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3,与酸反应 离子方程式,NaHCO3比Na2CO3快,HCO3-H=H2O+CO2,热稳定性,热稳定性：Na2CO3NaHCO3,CO32-2H=H2O+CO2,【小结】钠的重要化合物,

8、一、氧化钠和过氧化钠 二、碳酸钠和碳酸氢钠,【当堂检测】,第四部分,1向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为（ ） A.溶液仍为无色 B.溶液最终为红色 C.有气泡产生，溶液最终为红色 D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色,【当堂检测】,2下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ） A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性 C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量同浓度的盐酸反应产生气 体的量和反应快慢不同 D二者在一定的条件下可以相互转化,第四部分,【课后作业】,1. 用哪些方法能将Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别开来？ 请写出方案。 2. 搜集 Na2CO3与NaHCO3相互转化的方法，写出相关的化学方程式。 3. 完成导学案上的第一组和第二组巩固练习。,第四部分,1.联系生活，激发学生浓厚的兴趣,2.重视分组实验探究和对比学习,3.课堂突出重点、突破难点 ，课后继续实验探究,在过氧化钠与水的反应实验中，向反应后的 溶液中加入无色酚酞试液先变红后褪色，该实验 现象大大超出了学生实验前的预测，激起他们探 索的欲望，促使学生在课后实验中进一步探究褪 色的原因以及该反应的本质。,谢谢！,