全国高中化学说课大赛课题：二氧化硫的性质和作用说课-郑建楠.ppt

1、第一课时 二氧化硫的性质和作用,辽河油田第一高级中学 郑建楠,人教版全日制普通高中课程标准实验教科书 化学（必修）1第四章第三节,教材分析 教学目标 教学重难点 学情分析 教法学法 教学程序 板书设计,教材分析,地位和作用 高中化学必修（一）第四章第三节。,内容设置 二氧化硫是酸性氧化物，具有氧化性、还原性,二氧化硫,承上,启下,硫,三氧化硫,二氧化硫与日常生活、环境问题密切关系,环保意识,降低学习难度,社会责任感,教学目标,1、了解二氧化硫的物理性质和用途。 2、掌握二氧化硫的化学性质。 3、了解二氧化硫对空气的污染和危害。,通过分析现象，探究事物本质，培养学生的实验探究能力、团队协作能力和

2、思维的逻辑性。,培养学生辩证认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点,教学重难点,重点：二氧化硫的化学性质。,难点：二氧化硫的还原性和漂白原理。,学情分析,教法学法,教法,学法,教学设计理念,从化学新课程标准的精神出发，遵循“学生为主体，教师做引导，探究过程为主线，培养科学素养为主旨”的原则，增强学生的创新精神和实践能力。同时通过课程的设计，使学生认识到“化学来源于生活，生活需要化学”的理念。,（一）创设情景，导入新课 （二）提出问题，引导探究 （三）层层深入，突破难点 （四）问题延伸，知识提升 （五）合作交流、小结反馈 （六）学以致用，巧解疑惑 （七）布置作业，巩固提高,教学流程,教法程序,创设

3、情景，导入新课,我国其它酸雨区： 1、珠江三角洲及其北部 2、杭州湾,提出问题，引导探究,学生,观察装有二氧化硫的矿泉水瓶,启发,SO2是如何导致 酸雨产生的呢？,物理性质,探究一 二氧化硫与水反应的生成物,二氧化硫是 酸性氧化物,二氧化硫溶于水能生成酸性物质,酸性氧化物 有那些 性质,CaO+SO2=CaSO3,利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫,化学性质,以实验探究的方式进行,还原性,氧化性,漂白性,漂白原理的不同,根据SO2中硫元素的化合价，强调结构决定性质。,层层深入，突破难点,探究二 验证二氧化硫有还原性,H

4、2O2溶液（无色）,Br2水（橙色，有毒）,Cl2水（浅黄绿色，有毒）,酸性KMnO4溶液（紫色）,探究三 验证二氧化硫有氧化性,将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象,实验验证,还原性,学生观察实验现象，得出结论。 总结反应规律：二氧化硫能与酸性高猛酸钾等强氧化剂反应。二氧化硫具有还原性。,氧化性,学生观察并描述现象：溶液中析出淡黄色沉淀。书写化学方程式。,H2S+SO2= 3S +2H2O,难点突破二氧化硫漂白原理,“黄”银耳是怎样“长”成“白里透红”的呢？,趣味实验：燃着的火柴给品红溶液“化妆”,问题延伸，知识提升,结论：SO2与有机色质结合生成不稳定的化合物，受热又分解，属于暂时性漂

5、白； 氯气具有强氧化性，会与有色物质发生氧化还原反应，漂白物质，受热不恢复颜色，属于永久性的漂白。,群贼偶得草帽若干，喜，继而悲草帽俱霉黑矣！ 贼甲曰:“用SO2熏之。”贼乙曰:“用氯气蒸之。” 甲乙争执不下，贼首不胜其烦曰:“两气各取一半，共熏蒸。”然草帽终不褪色，贼无可奈何，怏怏无获而归,二氧化硫的用途,合作交流、小结反馈,物理性质 化学性质 用途,角色扮演,学以,致用,学以致用，巧解疑惑,如果你是科学家，如何从源头上控制SO2的产生？ 如果你是化工技术员，如何在保证正常生产的前提下防止SO2的排放？ 如果你是农科员，如何指导农民治理酸雨造成的伤害？ 如果你是外交官，如何开展全球环保？ 作

6、为一名高中生，你能做些什么呢？,布置作业，巩固提高,1关于SO2的叙述中不正确的是（ ） A它可使石蕊试液褪色 B它与水作用生成的酸比H2SO4弱 C它能使氯水褪色 D它为无色、有刺激性气味的有毒气体 2. 检验CO2气体中是否混有SO2最好将混合气体通入（ ） A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. 品红溶液 D. Na2CO3溶液 3.下列变化中不属于化学变化的是（ ） A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性碳使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色,板书设计,二氧化硫的性质和用途,一、二氧化硫的物理性质 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性： 与水反应 SO2 + H2O H2SO3 与碱反应 与碱性氧化物反应 2、还原性：能使酸性高锰酸钾、溴水褪色 3、氧化性： 4、漂白性：使品红溶液褪色，加热恢复颜色 三、二氧化硫的用途,H2S+SO2= 3S +2H2O,谢谢指导,