全国高中化学优质课大赛课题：教学设计 《氧化还原反应第二课时》.doc

1、 1 氧化还原反应氧化还原反应（第二课时第二课时）现场课教学设计）现场课教学设计 广东省东莞市常平中学刘颖桦 一一教学内容分析教学内容分析 本节教材是人教版必修 1 第二章第三节第 2 课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中 一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引 导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 本节课是在学生已经建立氧化还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化剂和还 原剂、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、 还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧

2、化还原反应的 认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为 后面元素化合物的学习打下基础。 二二教学目标教学目标： 知识与技能：知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； （3）认识常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法：过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 （2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。 情感态度与情感态度与价值观：价值观： （1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学

3、生体会实验方法在化学研究中的作用。 （2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于 创新、积极实践的科学态度。 （3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化 学世界的奇妙与和谐。 三三教学重点、难点教学重点、难点 教学重点教学重点： 2 （1）发现氧化剂还原剂的判断及其运用。 （2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。 教学难点教学难点： 验证物质氧化性和还原性的实验设计思路 3.教学方法与手段教学方法与手段 任务驱动下实验讨论的探究模式。 四四教学过程与教学资源设计教学过程与教学资源设计 1. 教学设计总体

4、思路教学设计总体思路 以两条线索同时展开教学活动以两条线索同时展开教学活动 明线明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性设计验证物质氧化性、还原 剂的实验方案完成简单的验证实验依据实验结论提升知识并进行反思。 暗线暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。 2教学流程图教学流程图 化学 从新的角度认从新的角度认 识反应识反应 从新角度认识从新角度认识 反应物的性质反应物的性质 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化还原反应氧化还原反应 预测物质的预测物质的 氧化性或还原性氧化性或还原性 实验探究物质的实验探究物质的 氧化性或还原性氧化性或还原性 电子转移电子转移、化合价变化、化合

5、价变化 氧氧化剂化剂 还还原剂原剂 还原性还原性 还原性还原性氧化性或还原性氧化性或还原性 氧化性氧化性 最低价态最低价态 中间价态中间价态最高价态最高价态 氧化性氧化性 氧化还原的应用氧化还原的应用 化学 验证验证验证验证预测，预测，预测，预测， 得出结论得出结论得出结论得出结论 实验实验实验实验 和现象和现象和现象和现象 选择选择选择选择相应的氧化剂相应的氧化剂相应的氧化剂相应的氧化剂（或还原剂）或还原剂）或还原剂）或还原剂） 根据化合价根据化合价根据化合价根据化合价预测预测预测预测 氧化性、还原性氧化性、还原性氧化性、还原性氧化性、还原性 五五、教学用具、教学用具 1、药品及试剂：铁粉、

6、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2、 KSCN 溶液、维生素 C（具有强还原性）、脱氧剂 2、仪器：小试管 6 支、药匙 2 个、胶头滴管 6 个 六六、教学过程、教学过程 3 环节一：环节一：从新的角度认识从新的角度认识化学化学反应反应 【引入】【引入】银器失色， 复习上节课我们已经从新的角度认识化学反应， 学习了氧化还原反应的基本概念， 从化合价和电子转移两个角度分析氧化还原反应，这节课我们继续学习氧化剂和还原剂。 环节二：从新角度认识反应物的性质环节二：从新角度认识反应物的性质 【分析】请标出该 H2 + CuO = Cu + H2O 反应变价元素的化合价，并判断该反

7、应是否为氧化还原反应，为 什么？通过化合价和电子的转移分析，得出氧化剂和还原剂的概念。 【小结】氧化剂：得到电子（或电子对偏向） ，所含元素化合价降低 还原剂：失去电子（或电子对偏离） ，所含元素化合价升高 【练习】幻灯片【练习】幻灯片 【设疑设疑】氢元素失去的电子给了谁？ 【课堂互动】跷跷板原理解释电子转移过程和化合价升降。 【思考】如何表示电子转移的方向呢？ 【讲解】用单线桥标出该 H2 + CuO = Cu + H2O 反应电子转移方向。（用单线桥连接，箭头由还原剂中失 电子元素指向氧化剂中得电子元素） 【小结】 含元素化合价降低含元素化合价降低 被还原被还原 氧化剂（具有氧化性）氧化剂

8、（具有氧化性） 反应反应物物 含元素化合价含元素化合价升高升高 被氧化被氧化 还原剂（具有还原性）还原剂（具有还原性） 常见的氧化剂和还原剂 环节三：预测物质的氧化性或还原性环节三：预测物质的氧化性或还原性 【提问】通过化合价预测物质的氧化性或还原性？ 【分析】通过分析 Fe 元素化合价预测物质的氧化性或还原性； 结论：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性 环节四：环节四：实验探究实验探究物质的氧化性或还原性物质的氧化性或还原性 【过渡】化学是一门以实验为基础的学科，理论上的推测一定要经过实验的验证，下面我们 就想办法验证我们预测出来的性质。 【方法导引】如何设

9、计实验验证以上的预测？讲述设计实验验证氧化还原性的一般方法 4 【合作探究】结合实验桌上提供的试剂，设计合理有效的实验方案，完成以下的探究实验。 试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、KSCN 溶液、维生素 C（具有强还原性） 【实验探究一】预测 Fe2+的还原性 选择的选择的氧化剂：氧化剂：_ 实验 实验现象 反应方程式 取 2mL FeCl2溶液于试管中， 加入 35 滴氯水，振荡。 【讲述】实验观察不到明显现象？应该怎样进一步检验是否有Fe3+生成？在反应后的试管中滴 入几滴 KSCN 溶液，观察颜色变化。 【实验探究二】预测 Fe3+的氧化性 选择的选择的还原还原剂

10、：剂：_ 实验 实验现象 反应方程式 取 2mL FeCl3溶液于试管 中， 向试管中加少量铁粉， 充分振荡。 环节五：氧化还原在生活中的应用环节五：氧化还原在生活中的应用 【生活应用】琥珀酸亚铁片说明书 【思考】琥珀酸亚铁片为什么要裹糖衣？ 【思考】为什么维生素 C 与本品同服，有利于本品吸收？ 【教师】中秋刚过，吃月饼时大家可能都注意到了，许多月饼中有一小包脱氧剂，为什么要 放这么一包脱氧剂呢？ 【生活应用】月饼保鲜剂 研究方法 研究物质的氧 化性或还原性 氧化性物质 还原性物质 加入氧化剂，通 过实验验证 加入还原剂，通 过实验验证 5 【资料卡片】主要存在两方面的问题。 一是月饼中微生

11、物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速 生长，导致食品霉变和腐败。 二是油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生异味， 影响月饼的品质。 【思考】从氧化还原反应的角度看，脱氧剂起到什么作用？推测它可能含有的主要成分？如 何判断脱氧剂完全变质？ 【讲解】脱氧剂是可吸收氧气、减缓食品氧化作用。脱氧剂的主要成分应该具有还原性，通 常主要成分是铁粉。脱氧剂在防止油脂酸败。 从颜色观察，黑色边红褐色说明变质。实验方法：加入稀盐酸中观察是否有气体产生。 【本节课小结】 化学 从新的角度认从新的角度认 识反应识反应 从新角度认识从新角度认识 反应物

12、的性质反应物的性质 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化还原反应氧化还原反应 预测物质的预测物质的 氧化性或还原性氧化性或还原性 实验探究物质的实验探究物质的 氧化性或还原性氧化性或还原性 电子转移电子转移、化合价变化、化合价变化 氧氧化剂化剂 还还原剂原剂 还原性还原性 还原性还原性氧化性或还原性氧化性或还原性 氧化性氧化性 最低价态最低价态 中间价态中间价态最高价态最高价态 氧化性氧化性 氧化还原的应用氧化还原的应用 化学 验证验证验证验证预测，预测，预测，预测， 得出结论得出结论得出结论得出结论 实验实验实验实验 和现象和现象和现象和现象 选择选择选择选择相应的氧化剂相应的氧化剂相应的氧化剂相应的氧化剂（或还原剂）或还原剂）或还原剂）或还原剂） 根据化合价根据化合价根据化合价根据化合价预测预测预测预测 氧化性、还原性氧化性、还原性氧化性、还原性氧化性、还原性