全国高中化学优质课大赛课题：教学设计《钠的氧化物》.doc

1、第 1 页 共 3 页 钠的钠的氧化物教学设计氧化物教学设计 宁夏银川一中宁夏银川一中 赵怀珠赵怀珠 教学目标教学目标 知识与技能知识与技能： 通过对 Na2O 和 Na2O2性质的探究，掌握 Na2O2的重要化学性质及用途。 过程与方法过程与方法: (1) 通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。 (2) 通过 Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。 (3) 通过 Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题； 情感态度与价值观情感态度与价值观: 通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 通过实验教学与探究，

2、培养学生的科学态度和科学精神。 通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。 教学重点：教学重点：Na2O2的性质及用途； 教学难点：教学难点：Na2O2与 H2O，Na2O2与 CO2的反应 教学方法：教学方法：实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。 教学教学过程过程 【知识回顾】 ： 1：钠块在空气中切开后有什么变化？为什么？ 2：钠块在空气中点燃呢？ 【问题引导】 ：】 ： 问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型？ 问题二：请写出 Na2O 做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式； 【问题引导】 ：过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗? 实验探究

3、 1：过氧化钠与水反应； 操作： 1） 先准备好带火星的木条， 再把水加入盛有少量(半药匙) Na2O2粉末的试管中， 立即用带火星的木条检验， 观察现象！ 2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？ 3）向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象！ 【问题引导】 ：该实验又放热，又有助燃性气体氧气，满足了燃烧的条件，能自发燃烧吗？ 第 2 页 共 3 页 实验演示 1：滴水生火； 实验探究 2：过氧化钠与水反应实质； 操作： 1）将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份，向一份溶液中继续滴入酚酞，观察现象； 2）向另一份中加入 MnO2粉末，观察现象？立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象； 过氧化钠与水反应

4、实质： 先与水复分解： Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2 后H2O2分解： 2H2O2 = 2H2O + O2 总反应： 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 【问题引导】 ：请分析以上总反应的氧化还原关系？ 问题三：参照 Na2O 与 CO2的反应以及 Na2O2与水的反应，推测 Na2O2与 CO2的反应? 实验探究 3：过氧化钠与二氧化碳反应？ 思考：性质决定用途，请结合 Na2O2的性质，思考 Na2O2的用途及保存方法？ 【方法指导】 ： 物质性质的探究方法： 1）从物质分类的角度思考物质的通性； 2）从化合价的角度分析氧化性和还原性； 3）注意物质的特

5、殊性； 第 3 页 共 3 页 【总结归纳总结归纳】 ：Na2O 与 Na2O2性质比较 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 氧元素化合价 所属物质类别 与 H2O 反应 与 CO2反应 制法 主要用途 【创新应用】 ：【创新应用】 ： 创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 创新应用二：金属钠着火如何灭火？能用水吗?能用液态 CO2灭火吗? 练习： 1、Na2O2与 Na2O 的共同之处是( ) A. 均是淡黄色固体 B. 均与水反应生成碱 C. 均与 CO2反应放出 O2 D.均可以在氧气中加热制备 2、 Na2O2与过量的 NaHCO3充分混合

6、在密闭容器中加热完全反应， 排除剩余气体， 最后残留固体是 （ ） A. Na2O2和 Na2O B. Na2O2 和 Na2CO3 C. Na2CO3和 NaOH D. Na2CO3 板书板书设计设计 钠的钠的氧化物氧化物 一、氧化钠（一、氧化钠（Na2O） ：） ：碱性氧化物碱性氧化物 1、物理性质：白色固体、物理性质：白色固体 2、化学性质：、化学性质： 与水：Na2O + H2O = 2 NaOH 与 CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 与盐酸；Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 二、过氧化钠（二、过氧化钠（Na2O2） 1、物理性质：物理性质：淡黄色、固态 2、化学性质化学性质 与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 与 CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂 作业：作业：P：54 页 1、2 两题