全国高中化学优质课大赛课题：过氧化钠.ppt

1、宁夏银川一中 赵怀珠,课题:钠的氧化物,氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2),问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型？ 问题二：请写出碱性氧化物Na2O分别与水，与CO2，与盐酸反应的化学方程式； 问题三：推测Na2O2与H2O的反应的生成物?,实验探究：过氧化钠与水反应； 药品：Na2O2粉末、酚酞、蒸馏水 用品：木条(线香)、火柴、药匙、试管 注意事项： 1）Na2O2粉末取少量； 2）加水量不要超过试管1/3； 3）酚酞加12滴； 试一试：结合以上现象写出反应方程式？,实验演示：滴水生火,思考: Na2O2已经反应完全, 滴入酚酞有何现象?原因?,实验探究：过

2、氧化钠与水反应实质； 操作：先准备好带火星的木条，向以上反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象？ 思考:以上现象说明什么?,过氧化钠与水反应实质： 先与水复分解： Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2 后H2O2分解： 2H2O2 = 2H2O + O2 总反应： 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 思考: 若将水换成HCl呢？,问题四：参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反应? 实验探究：吹气生火？ 试一试：结合以上分析及现象写出反应方程式？,思考： 结合Na2O2的性质，思考Na2O

3、2的用途及保存方法？,Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O Na2O2,白色粉末 淡黄色粉末,2 1,无 有,制氢氧化钠等 做供氧剂和漂白剂,碱性氧化物 过氧化物,1）从物质分类的角度分析物质的通性； 2）从化合价的角度分析氧化性和还原性； 3）注意物质的特性；,方法指导: 物质性质的探究方法：,保存 性质 用途,决定,反映,决定,反映,【创新应用】： 金属钠着火如何灭火？能用水吗?能用CO2灭火吗? 为什么?,习题1: Na2O2与Na2O的共同之处是( ) A. 均是淡黄色固体 B. 均与水反应生成碱 C. 均与CO2反应放出O2 D.均可在O2中加热制备,小试牛刀!,习题2: 将等物质的量的Na2O与Na2O2 粉末分别溶于相同量的水中，形成的溶液中溶质的质量分数( ) A、 Na2O的大 B、 Na2O2的大 C、二者相同 D、无法比较,小试牛刀!,课间愉快!,