全国高中化学优质课大赛课题：《弱电解质的电离及影响因素》教学设计.doc

1、 1 人教版 选修 4化学反应原理 弱电解质弱电解质的的电离及影响因素电离及影响因素 甘肃省兰州第一中学 刘跟信 730030 一、教学目标一、教学目标 知识与技能目标：知识与技能目标： 1.理解弱电解质电离平衡的建立过程； 2.学会判断温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响； 3.了解电离平衡常数的概念，并能根据电离平衡常数的大小，判断弱酸或弱碱的相对强弱。 过程与方法目标：过程与方法目标： 1.从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动，初步形成研究平 衡问题的思想与方法，同时提高学生对知识的迁移和应用能力； 2.通过类比预测、实验探究和理论推理等活动，体验科学认

2、知的过程和思维方法，锻炼分析和解决问 题的能力。 情感态度与价值观目标：情感态度与价值观目标： 1.在对弱电解质建立电离平衡过程的探讨中，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系； 2.在对影响电离平衡因素的探讨中，体会内因和外因在决定事物发展变化中的辩证关系； 3.在利用勒夏特列原理定性分析影响电离平衡因素和利用电离平衡常数定量分析影响电离平衡因素的 对比分析中，感悟从不同角度认识同一变化规律的意义，从而形成感性和理性认识上的思想统一。 二二、教学重、教学重难点难点 重点：电离平衡的建立过程及浓度、温度等外因对电离平衡的影响 难点：弱电解质溶液稀释时电离平衡的移动 三、三、教学过程教学过程 教学

3、程序 教 学 内 容 教学策略 新课引入 【介绍】 溶液 pH 的含义及采用数据采集软件测定溶液 pH 的 方法和原理。 图片投影 实物展示 【实验探究】分别测定物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 溶液的 pH，并引导学生分析得出强、弱电解 质的概念。 0.1mol/LHCl 0.1mol/L CH3COOH pH 1 3 c(H ) 0.1mol/L 0.001mol/L 实验探究 分析总结 【投影】本节课学习任务： 探讨弱电解质在水中的电离有何特点； 探讨影响弱电解质电离的外界条件； 学习定量表示弱电解质电离程度的方法。 投影展示 学生阅读 2 教学程序 教

4、 学 内 容 教学策略 电离平衡 的建立 【理论分析】引导学生明确 CH3COOH 的电离是一个可逆过 程， 醋酸溶液中存在着电离平衡， 并写出醋酸的电离方程式： CH3COOH H+ + CH3COO-。 分析推理 【思考与交流】学生通过阅读并填写课本 42 页第一个表格， 明确醋酸在电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化规律。 CH3COOH 电离过程中体系各粒子浓度的变化 c(H+) c(CH3COO-） c(CH3COOH) CH3COOH 初溶于水时 最小 最小 最大 达到电离 平衡前 变大 变大 变小 达到电离 平衡时 不变 不变 不变 自主学习 思考交流 【类比迁移】引导学生结合化学

5、平衡的建立过程，画出醋酸 电离过程中的速率与时间图，得出电离平衡的概念。 v t v(离子化 离子化)=v(分子化分子化) v(离子化 离子化) v(分子化 分子化) 0 学生作图 动画模拟 电离平衡 的特征 【类比迁移】引导学生与化学平衡的建立过程进行类比，得 出电离平衡的特征：逆、等、动、定、变。 思考交流 归纳总结 影响电离 平衡因素 （实验探究） 【实验探究】对 0.1mol/LCH3COOH 溶液，当改变下列条件 时，分别测定溶液 pH 的变化，并分析溶液中 c(H+)的变化和 平衡移动方向。 改变条件 pH c(H +) 平衡移动 方向 升高温度 减小 增大 向右移动 加水稀释 增

6、大 减小 向右移动 加少量 CH3COONa 固体 增大 减小 向左移动 加少量 Mg 粉 增大 减小 向右移动 实验探究 分析推理 影响电离 平衡因素 （理论分析） 【归纳总结】引导学生利用勒夏特列原理，分析总结影响电 离平衡的外因：温度：越热越电离；浓度：越稀越电离； 同离子效应：抑制电离；加入能反应的物质：促进电离。 难点突破：难点突破：对加水稀释过程中平衡移动的判断，可从勒夏特 列原理和有效碰撞理论两方面作定性分析，帮助学生理解。 思考交流 小组讨论 演绎推理 3 教学程序 教 学 内 容 教学策略 电离平衡 常数 【类比迁移】引导学生类比化学平衡常数，得出醋酸电离平 衡常数的概念及表

7、达式。 COOH)(CH )COO(CH)(H 3 - 3 c cc K 演绎推导 【分析总结】指导学生阅读课本 P42-43 页“科学视野”， 并 投影自学提纲，指出理解电离常数时应重点掌握的关键点， 引导学生形成以下观点： 理解电离常数及其表达式的意义时应当明确：表达式中各 粒子的浓度均为平衡浓度，且可利用电离常数的大小，定量 比较弱电解质的电离程度。 电离常数只与温度有关，而与浓度无关，同一温度下，不 论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数为一定值。所以用 电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意在相同温度 下比较才有意义。并学会用电离常数定量解释温度相同时， 外界条件改变对电离平衡的影

8、响规律。 理解多元弱酸电离常数时应明确：多元弱酸是分步电离 的，每步都有各自的电离平衡常数，各步电离平衡常数之间 存在着数量上的规律，一般而言：K1K2K3。因此，计算 多元弱酸溶液中的 c(H+）或比较多元弱酸与其它酸相对强弱 时，通常只考虑第一步电离。 投影展示 学生阅读 思考交流 归纳总结 课堂小结 【提出问题】本节课你学到了哪些知识和方法？形成了哪些 思想？请学生谈收获与体会。 学生交流 分享内省 知识应用 【练习】以 NH3H2ONH4+OH-为例，进行有关影响电离 平衡因素的变式训练。 学生练习 布置作业 （略） 四、板书设计四、板书设计 弱电解质的电离弱电解质的电离 （CH3COOH H+CH3COO-） 平衡的特征 （逆、等、动、定、变） 平衡的建立 v t v(离子化)=v (分子化) v(离子化) 0 v(分子化) 电离常数 （定量表示电离程度） 内因：物质本身的性质 影响 因素 外因 浓度 温度 同离子效应 能反应物质