（百强校）四川南充中学2020届高三下学期第三次线上月考化学试题无答案.doc

1、南充高中高南充高中高 2017 级线上第三次月考化学试题级线上第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Cu-64 Zn-65 Ga-70 一、选择题一、选择题(本题共本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目求。) 7. 2019 年 4 月 25 日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机 场多项尖端

2、科技，被英国卫报评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发 挥了巨大作用，下列有关说法不 正 确 的是（ ） A青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是 SiO2 B支撑航站楼的 C 形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料 C机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物 D耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染 8. 2019 年 10 月 1 日是中华人民共和国成立 70 周年， 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂以保 证鲜花盛开，利用下图所示的有机物 X 可生产 S-诱抗素 Y。下列说法不 正 确 的是（

3、） A. 1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH B. Y 的分子式为 C15H19O6 C. 1mol Y最多与 4mol H2 发生加成反应 D. X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A0.1molO2 完全反应时，转移的电子数为 0.4NA B用惰性电极电解 CuSO4 溶液后，如果加入 0.1molCu(OH)2 能使溶液复原，则电路中 转移电子的数目为 0.2NA C电解饱和食盐水时，阳极生成 22.4L 气体时，转移的电子数为 NA D1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5

4、molH2 10. 下列装置能达到实验目的的是（ ） A熔化 Na2CO3 B验证 SO2 的氧化性 C实验室制取 D保存液溴 11. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是 W 是 单质，q 是 Y 的单质，s 是 Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与 r 相遇会产生白烟。上述物质的转 化关系如图所示。下列说法不 正 确 的是（ ） A原子半径：ZWX BY 的一种氢化物可作为火箭的燃料 CZ 的氧化物对应的水化物酸性一定比 W 的弱 DX、Y、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物 12高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通

5、。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让 Li+ 通过。结构如图所示。 原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。 下列说法不 正 确 的是（ ） A放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4 B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn D充电时，Li+向左移动 13常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol L-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶 水 水 水 液，反应后溶液中水电离的 c(H )表示为 pH

6、-lgc(H ) 。pH 与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图 所示。下列推断正确的是（ ） AHX 的电离方程式为 HXH X- BT 点时 c(Na )c(Y-)c(H)c(OH-) C常温下，HY 的电离平衡常数K = x a (20-x) 107 D常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分） 26（15 分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如 下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 沸点（） 密度（g cm-3，20） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚 环己酮

7、155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 1.0 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 实验中通过装置 B 将酸性 Na2Cr2O7 溶液加到盛有 10mL 环己醇的 A 中，在 5560进行反应。反应 完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （1）装置 D 的的名称是为 。 （2）酸性 Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。 如何滴加酸性 Na2Cr2O7 溶液 ； 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的

8、操作： a. 蒸馏、除去乙醚后，收集 151156馏分 b. 水层用乙醚（乙醚沸点 34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层 7 c. 过滤 d. 往液体中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液 e. 加入无水 MgSO4 固体，除去有机物中少量的水 上述提纯步骤的正确顺序是 ； b 中水层用乙醚萃取的目的是 ； 上述操作 c、 d 中使用的玻璃仪器除烧杯、 锥形瓶、 玻璃棒外， 还需要的玻璃仪器有 ， 操作 d 中，加入 NaCl 固体的作用是 。 （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 6mL，则环己酮的产率为 。（保留 3 位有效 数字） 27（14 分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(

9、Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制 取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下: 已知:煅烧时,Cu2Te 发生的反应为 2CuO+TeO2。 （1）煅烧时,Cr2O3 发生反应的化学方程式为 。 （2）浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有 (填化学式)。 （3）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示: 通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是 。 （4）测定产品中 K2Cr2O7 含量的方法如下:称取产品试样 2.50 g 配成

10、 250 mL 溶液,用移液管取出 25.00 mL 于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用 0.1000 mol L-1 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 标准液 进行滴定,重复进行二次实验。(已知 Cr2 O 2- 被还原为 Cr3+) 氧化还原滴定过程中的离子方程式为 。 若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 25.00 mL,则所得产品中 K2Cr2O7 的纯度为 %。已知 M(K2Cr2O7)=294 g mol-1,计算结果保留三位有效数字。 （5）上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3+外,还含有一定

11、浓度的 Fe3+杂质,可通 过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)=3 10-5 mol L-1,则当溶液中开始析出 Cr(OH)3 沉淀时 Fe3+是否沉淀完全? (填“是”或“否”)，写出计算过程 （已知:KspFe(OH)3=4.0 10-38, KspCr(OH)3=6.0 10-31） 28（14 分） I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2 在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开 发。已知： CO 的燃烧热：H=-283.0 kJ mol-1； 1mol H2O(l) 完 全 蒸 发 变 成 H2O(g) 需 吸 收 44 kJ 的 热

12、量 ； 2CH3OH(g)+CO2 (g)= CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) H=15.5 kJ mol-1 则 2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g)=CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) H= 。该反应平衡常数 K 的表 达式为 ： 。 （2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将 10mol 甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中 滴加 1L 某浓度的甲酸， 使溶液呈中性， 则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将 (填“正向”、“逆 向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。 甲醇和 CO2 可直接合成 DMC：2CH3OH(g)+C

13、O2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率 通常不会超过 1%，制约该反应走向工业化生产。 （3）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。 A2v 正(CH3OH)=v 逆(CO2) BCH3OH 与 H2O 的物质的量之比保持不变 C容器内气体的密度不变 D容器内压强不变 （4）某研究小组在某温度下，在 100mL 恒容密闭容器中投入 2.5 mol CH3OH(g)、适量 CO2 和 6 10-5 mol 催化剂，研究反应时间对甲醇转化 数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的 甲醇的物质的量/催化

14、剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间 是 ；410 h 内碳酸二甲酯的平均反应速率是 。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应 用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题： (1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为Ar ；与硒同周期的 p 区元素中第一电 离能大于硒的元素有 种；SeO3 的空间构型是 。 (2)根据元素周期律，原子半径 Ga As，第一电离能 Ga As。(填“大于”或“小于”) (3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是 。硅与

15、氢结合能形成一系列的二 元化合物 SiH4、Si2H6 等，与氯、溴结合能形成 SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为 ，丁硅烯(Si4H8) 键 键个数之比为 。 (4) GaN、GaP、GaAs 都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因 。 GaN GaP GaAs 熔点 1700 1480 1238 (5) GaN 晶胞结构如图 1 所示。已知六棱柱底边边长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 NA。 晶胞中 Ga 原子采用六方最密堆积方式，每个 Ga 原子周围距离最近的 Ga 原子数目为 ； 从 GaN 晶体中“分割”出的平行六面体如图

16、2。若该平行六面体的体积a3cm3，GaN 晶体的密度 为 g/cm3(用 a、NA 表示)。 图 1 图 2 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) 有机物 M 是有机合成的重要中间体，制备 M 的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)： 已知：A 的密度是相同条件下 H2 密度的 38 倍；其分子的核磁共振氢谱中有 3 组峰； (-NH2 容易被氧化)； R-CH2COOH 请回答下列问题： （1）B 的化学名称为 。A 中官能团的电子式为 。 （2）CD 的反应类型是 ，I 的结构简式为 。 （3）FG 的化学方程式为 。 （4）M 不可能发生的反应为 (填选项字母)。 a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应 （5）请写出任意两种满足下列条件的 E 的同分异构体有 。 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 能与 NaHCO3 反应 含有-NH2 为原料(无机试剂任选)，设计制备 （6）参照上述合成路线，以 的合成路线： 。