福建省福州市2020届高三上学期期末质量检测化学试题 Word版含答案.doc

1、 第 1 页 共 5 页 20192020 学年度第一学期福州市高三期末质量检测化学试题 一、选择题 每小题 3 分 共 48 分 1水是地球生命存在的基础，下列有关生活中水的说法不正确的是 D A海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程 BClO2是饮用水生产过程中高效 安全的灭菌消毒剂 C用 K2FeO4处理水，既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质 D矿泉水富含人体 必需的营养物质 2 本草纲目卷七石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝 淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”则下列说法正确的是 A A文中的“灰”，指的是草木灰(主要成分 K2CO3) B“发面”是利用了“灰”的不 稳定性 C

2、“以水淋汁，久则凝淀如石”的过程是萃取 D该物质用来浣衣、去垢的过程 涉及氧化还原反应 3下列有关化学用语描述正确的是 D A二氧化硅的分子式：SiO2 BC2H4O2是乙酸的结构简式 C氯化铵的电子式： DC3H6不一定是丙烯分子 4设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 A A17gH2O2中含有非极性健的数目为 NA B标准状况下,1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子 C将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为 NA D0.1mol 甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为 0.2NA 5下列离子一定能大量

3、共存的是 C A水溶液中：K+、Al3+、HCO3、SO42 B酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、I、SO42 C澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42、NO3 D常温下水电离出的 c(H+)=10-11 mol/L 的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3 6下列操作能证明 HF 是弱电解质的是 D A用氢氟酸在玻璃上刻字 B用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗 C在 0.1mol/L 的 HF 溶液中加水，测得 c(OH)增大 D在 10ml pH=2 的 HF 溶液中加入 10m 0.01mol/L NaOH 溶液，混合溶液呈酸性 7下列实验装置及相应操作正确的是 C A图甲可用于配制 250

4、ml 0.100mo1/L 硫酸溶液时定容操作 B图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液 检验水解产物 C图丙可用于胆矾结晶水含量测定 D图丁可用于由工业乙醇制备无水乙 醇 8下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 B A铁粉溶于足量稀硝酸 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O B三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 第 2 页 共 5 页 C饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ D四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 Al(OH)4+ HCO3=Al(OH

5、)3+CO2+H2O 9羟基香豆素( )是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是 B A该物质的分子式为 C10H8O3 B该物质氢核磁共振谱图上显示有 5 组峰 C该物质分子中不可能所有原子共平面 D该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等 10 已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正 确的是 B A使用合适催化剂，能减小反应的焓变 B(g) H=+28.7kJ/mol C(g)中，热能转化为产物内部的能量 D(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量 11某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成 n 型弯铁丝，当接 通直流电源后，石墨附近溶液变红下列判断或预测

6、错误的是 C AA 为电源的负极 B铁丝左端附近出现灰绿色沉淀 C电子移动方向为：A石墨铁丝石墨B D石墨棒电极反应式为 2Cl 2e=Cl2 12短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由 这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液 体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L 丁溶液 pH=12，上述物质的转化关系 如图所示下面说法正确的是 D A原子半径：XY DY 和 Z 形成的化合物溶于水显碱性 13以铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含少量 Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属 铝的工艺流程如图： 下列说法错误的 是

7、A A碱溶过程发生复杂的氧化还原反 应 B过滤 1 的滤渣中含 Fe2O3、SiO2 等 CX 主要溶质是 Na2CO3 D产生 Al 和 O2的电解过程通常使用助熔剂 Na3AlF6 14 NaH2PO2为正盐， 能将溶液中的 Ag+还原为 Ag， 可用于化学镀银。 利用 NaH2PO2 进行化镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1。下列说法正确的 是 A A上述反应中，氧化产物是 H3PO4 BH3PO2是三元酸，与 NaOH 反应可生 成三种盐 CNaH2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D该反应的离子方程式为 H2PO2 +4Ag+2H 2O=4Ag+PO43

8、 +6H+ 第 3 页 共 5 页 1525时，将 CH3COOH 和 CH3COONa 共 0.1 配制成 1L 溶液，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO 各自所占的物质的量分数(a)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说 法不正确的是 B A25时， CH3COO 的水解平衡常数为 109.24 BpH=4.76 时，加入的 CH3COOH 和 CH3COONa 物质的量相等 CpHc(H+) D4.76c(H+)c(OH) 16 在 1L 的密闭容器中充入 2mol N2和 7mol H2， 发生反应 N2+3H2=2NH3， 保持其他条件不变，相同时间内测得 NH3的浓度与温度

9、的关系如图所 示下列叙述不正确的是 D A该反应是放热反应 Ba、c 两点对应的压强 Pa70），0.5-1.5 （5）取少量最 后一次洗涤液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红，证明沉淀已洗净 （或取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量 BaCl2溶液，若无白色沉淀，证 明沉淀已洗净）（6）LiXO2 - ae Li 1-aXO2 + aLi+ 20 (13 分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。 (1)CH4与 CO2经催化反应可制得合成气：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H 已知：反应 1：CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+75kJ/mol 反 应 2: 2CO(g)=C(s)+CO2(g) H2=-172kJ/mol 则 该 催 化 反 应 的 H=_kJ/mol。 (2)工业上可用CO和H2合成二甲醚， 其反应为: 2CO(g)+4H2 (g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g) H=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在 A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。 反应初始时两容器的反应速率 A_B(填“”、 “（3）bd0.03mol L-1 min-1 1.2