甘肃省武威第六2022~2023学年高三上学期第二次阶段性考试化学试题.pdf

1、1武武威威六六中中 2022 年年秋秋季季学学期期高高三三年年级级第第二二次次阶阶段段性性考考试试化化学学试试卷卷考试时间：90 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2请将答案正确填写在答题卡上;3.可能用到的相对原子质量：H 1C 12S 32N 14Al 27P 31第第 I 卷卷（选选择择题题）一一、单单选选题题.（每每小小题题 3 分分，共共计计 45 分分）12022 年 6 月 17 日，中国第三艘航空母舰“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是（）A电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源

2、B氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料C低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁D航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等2下列化学用语表达正确的是()A HClO 的电子式：B用分子式的变化表示化学平衡建立的示意图：C乙炔分子比例模型为D不同类型化学反应间的关系：3下列有关物质分类或归类中，正确的是（）胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液 纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 共价晶体：金刚石、Na2O、BN、SiO2 电解质：明矾KAl(SO4)212H2O、石膏、硫酸、纯碱 同素异形体：C60

3、、C70、金刚石、石墨烯2A B C D 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在新制饱和氯水中：NH4、Na、SO23、SO24B在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2、K、HCO3、CO23C在加入铝粉能产生 H2的溶液中：Fe2、Na、SO24、NO3D在 c(H)11011molL1的溶液中：Na、K、S2、SO235用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A60g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 2NAB标准状况下，2.24LHF 与 1.6gCH4分子所含电子数目均为 NAC1 L pH4 的 0.1 molL1K2Cr2O7

4、溶液中 Cr2O72-离子数为 0.1NAD32 g 环状 S8分子中含有的 SS 键数为 8NA6下列反应的离子方程式正确的是()A红褐色固体 Fe(OH)3全部溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OB用石墨电极电解 MgCl2溶液：2Cl2H=通电Cl2H2C将等浓度的 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液按体积比 23 混合：2Ba22SO243H3OH=2BaSO43H2OD洁厕灵(含 HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：ClHClO=Cl2OH7下列操作规范且能达到实验目的的是()8.NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图 1 所示；有

5、氧条件下，3Fe催化3NH还原 NO 的反应历程如图 2 所示。下列说法正确的是（）3A图 1 所示热化学方程式：3224NHg6NO g5Ng6H O g1=b-a kJ molHB图 2 所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成C图 2 所示反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：1D脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变9在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是()AY 中存在手性碳原子BX 和 Z 都能发生加成反应和水解反应C1 mol Z 中最多可以消耗 6

6、 mol NaOHDY 和丙三醇互为同系物10某抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述正确的是()AW 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟B最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 YZC简单氢化物的沸点：WYKsp(ZnS)B将过量铜粉加入 2 mL 1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加几滴 KSCN 溶液溶液变蓝，加 KSCN后溶液颜色不变氧化性：Fe3Cu2C甲烷与氯气在光照条件下反应后，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红色生成的氯

7、甲烷呈酸性性D向 20%的蔗糖溶液中加入少量的硫酸，水浴加热，再加入银氨溶液没有银镜产生蔗糖未水解13利用微生物电池处理有机废水同时也可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(含 CH3COO-的溶液)。下列说法错误的是（）A电极电势 a 极低于 b 极B当 b 极上产生 11.2L(标准状况)气体时，会有 1molCl-通过隔膜 1Ca 极反应为 CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+D当电路中通过 4mol 电子时，负极区溶液的质量理论上减少 44g14镧系金属铈(Ce)主要有3、4 两种价态，地壳中常以氟碳铈矿(CeFCO3)存在。工业

8、上利用氟碳铈矿提取 CeCl3的一种工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是()A加热 CeCl36H2O 制备无水 CeCl3时，HCl 的作用是抑制 CeCl3的水解B在空气中焙烧氟碳铈矿时，发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 145C参与酸浸反应的 CeO2和 CeF4的物质的量之比为 13 时，则需要 H3BO3和 HCl 的物质的量之比也为 13D向 Ce(BF4)3中加入 KCl 溶液的目的是将 Ce(BF4)3转化为 CeCl3，提高产率15.在加热固体 NH4Al(SO4)212H2O 时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知 a 点物质为 NH4Al(SO4)2，

9、b 点物质为 Al2(SO4)3，下列判断正确的是()A.0T 的过程变化是物理变化B.c 点物质是工业上冶炼铝的原料C.ab 反应中生成物只有 Al2(SO4)3和 NH3两种D.Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为 Al33OH=Al(OH)3第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题）16.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：_NaIO3+_NaHSO33NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O(未配平),完成下列填空：(1)配平上述反应_，该反应实质是两步反应：IO-3+3HSO-33SO2-4+I-+3H+，则第二步反

10、应的离子方程式为_；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_。(2)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到 99%左右的碘产品，碘升华克服的微粒间作用力为_。(3)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_。(选填编号)A原子的最外层都有 7 个电子BICl 中碘元素为+1 价C酸性：HClO3HIO3D氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘(4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_。17(1)已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热(H)分别为285.8 kJmol1和726.5 kJmol1；CH3OH(l)=CH3OH(g)H35

11、.2 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。6则 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H_kJmol1。（2）2010 年 Sheth 等得出乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理(如图所示)。其中吸附在 Pd表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)为_kJmol1，该步骤的化学方程式为_。（3）科学美国人评出的 2016 年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示。多孔碳电极的电极反应式为_，铝极反应为_，随着反应的进行，碳呼吸电池中 C2O24浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。18用海底锰结核(主要成分为 MnO2，含少量 MgO

12、、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：已知：几种难溶物的溶度积(25)如下表所示：化学式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp1.810111.810131.010334.01038溶液中某离子浓度1.0106molL1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“锰结核粉末”中 MnO2与 SO2反应的离子方程式为_。(2)“滤液 1”中 c(Mn2)为 0.18 molL1，则“调节 pH”的范围为_，“滤渣 2”的成分为_。(3)“”处“萃 取 剂”萃 取 的 成 分 是 _；“”处 用“盐 酸 反 萃”的 作 用 是7

13、_。(4)MgCl26H2O 制取无水 MgCl2时，需要在干燥的 HCl 气流中加热分解。HCl 的作用为_。(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为_。(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原 MnO2生成 Mn2的机理如图所示。写出反应的总反应的离子方程式：_。19POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备 POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I实验室制备 POCl3。采用氧气氧化液态 PCl3法制取 POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:资料：Ag+SCN-=AgSCN，Ksp（AgCl）Ksp（AgSC

14、N）；PCl3和 POCl3的相关信息如下表：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5（1）PCl3分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 PCl3的电子式为_。（2）B 中所盛的试剂是_，干燥管的作用是_。（3）POCl3遇水反应的化学方程式为_。8（4）反应温度要控制在 6065，原因是：_。II工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：（5）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_。（6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：a、准

15、确称取 30.7 g POCl3产品，置于盛有 60.00 mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100.00mL 溶液。b、取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 3.2 molL-1AgNO3标准溶液。c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d、以 X 为指示剂，用 0.2 molL-1NH4SCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去 l0.00 mL NH4SCN 溶液。步骤 c 中加入硝基苯的作用是_。步骤 d 中 X 为_。AFeCl2B NH4Fe（SO4）2C 淀粉D 甲基橙三氯氧磷产品中 Cl 元素的质量百分含量为_。