金太阳教育课件设计：第4节《氨-硝酸-硫酸-》课时2-课件.pptx

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时 本课以复习酸的通性导入，浓硫酸性质的学习先物理性质后化学性质，重点介绍浓硫酸的三大特性吸水性、脱水性、强氧化性，突出其强氧化性。浓硫酸有吸水性可作为干燥剂，脱水性是针对有机物而言，“黑面包实验”采用视频辅助讲解，同时体现浓硫酸的强氧化性，强氧化性是浓硫酸加热时可以氧化不活泼的金属铜本和非金属碳。节主要的教学方法是对比、类比法。突出浓硫酸与稀硫酸的共性及特性，并将氧化还原、及离子反应等引入本课的学习，帮助学生巩固前面所学的化学理论知识，加强应用。1、知道浓硫酸三大的特性2、能清楚地说出浓硫酸与稀硫酸的区别1)使指示剂

2、变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红2)与碱发生中和反应：H+OH-=H2O3)与碱性氧化物反应：2 H+CuO=Cu2+H2O 4)与盐反应：2 H+CO3 2-=H2O+CO25)与活泼金属反应酸有哪些通性？1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。2、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸这是为什么？它们都是酸，在水溶液中电离出H+。浓硫酸和硝酸除了具有酸的通性外，还具有一些特殊的性质。HmA=mH+Am一、浓硫酸1、物理性质A.色态：B.沸点：C.密度：D.溶解性：无色、粘稠的油状液体约3381

3、.84g/cm3跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大难挥发酸 (高沸点酸)高密度酸1、密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度。2、稀释浓硫酸的操作步骤。18.4mol/L将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2、三大特性1)吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水用途：作干燥剂可干燥与它不反应的气体物质本身含水。下列哪些气体可以用浓硫酸干燥？H2、O2、NH3、N2、H2S、HI、CO2、CH4、HBr、SO2、HCl、Cl2可用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体O2、H2、N2、CH4、CO2、SO2、H

4、Cl、Cl2等。酸性气体和中性气体。碱性气体 (NH3)、还原性气体(H2S、HI、HBr等)1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是()Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 2.将五水硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?硫酸铜晶体由蓝色变成白色2)、脱水性a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去物质本身不含水衣服上：用大量水冲洗皮肤上：用布擦拭，再用水冲洗，最后涂上3%NaHCO3溶液黑面包实验蔗糖与浓硫酸反应 实验现象：放出大量热，蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。http:/ 质质吸水

5、性吸水性脱水性脱水性吸收现成的水；将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去；物理变化化学变化3)强氧化性氧化金属常温下，冷的浓硫酸使铁、铝钝化加热时，能将除Pt、Au外的所有金属氧化【实验4-9】Cu与浓硫酸反应 1)本实验反应的 条件是什么？2)反应前后溶液及铜丝有哪些变化？4)若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？3)实验发生后品红溶液有何变化，由此说明什么？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？http:/ 还原剂：Cu 分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂及其物质的量之比，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2注意：参加反应的

6、硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。向50mL、18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜并加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 。A、0.9mol加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外)，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。A 类比铜与浓硫酸的反应，试着写出加热条件下铁与足量浓硫酸的反应的反应方程式若换成加热条件下足量铁与浓硫酸反应，又会发生哪些反应？2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O提示：反应随着进行，浓硫酸浓度降低变成稀硫酸，反应终止；Fe和稀硫酸反应，产生H2；剩余的Fe和Fe3+反应生成Fe2+常温下，浓硫酸

7、可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。硫酸车槽 化学反应化学反应氧化非金属1、用双线桥标明电子转移的方向和数目2、氧化剂与还原剂的物质的量之比3、浓硫酸的作用 C+2H2SO4(浓)CO2 +SO2+2H2O4、如何验证木炭与浓硫酸反应的产物？【提示思考】用何试剂检验H2O、SO2、CO2？三种产物检验有先后吗？为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.ABCDEF仪器连接如下验证碳和浓硫酸反应的产物说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫

8、，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸氧化性本质氧化性本质氧化性氧化性强弱强弱H+硫酸分子中+6价硫弱只能氧化金属活动顺序表氢前的金属可以氧化金属活动顺序表氢后的金属及某些非金属强浓硫酸的氧化性体现在硫元素价态变化上量变引起质变浓硫酸的特性(1)吸水性(3)强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化(2)脱水性 与某些非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2 +SO2 +2H2OCu+2H2SO4(浓)CuS

9、O4+SO2 +2H2O如何鉴别浓、稀硫酸？1、取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如果放出大量的热则为浓硫酸。2、称量：浓硫酸密度大，等体积，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。3、观察状态：油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。4、取少量试液，加入少量铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，另一为浓硫酸(钝化)。5、用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸。6、取少量试液，加入小块铜片，稍加热，发生反应的是浓硫酸，无现象的为稀硫酸。7、在蓝色石蕊试纸上滴12滴试液，变红的为稀硫酸，先变红后变黑的为浓硫酸。8、取等质量的试液，敞口放置一段时间后称量，质量增大的为浓硫酸，另一为稀硫酸。9、分别

10、滴加到浓盐酸中，产生大量白雾的为浓硫酸，产生少量白雾的稀硫酸。用浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)进行鉴别下列现象反映了硫酸的哪些主要性质:(1)、浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)、敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)、锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)、把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)、浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(6)、利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。脱水性吸水性酸性 酸性和强氧化性 强氧化性 强酸性1、下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：

11、S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 D2.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接 ，接 ，接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应方程式 。甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEFA F E C D B出现白色沉淀品红未褪色吸收SO2 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O