元素周期表结构(课堂教学设计)课件.ppt

1、节元素周期表节元素周期表章物质结构元素周期律章物质结构元素周期律氢氢(H)(H)氦氦(He)(He)锂锂(Li)(Li)铍铍(Be)(Be)硼硼(B)(B)碳碳(C)(C)氮氮(N)(N)氧氧(O)(O)氟氟(F)(F)氖氖(Ne)(Ne)钠钠(Na)(Na)镁镁(Mg)(Mg)铝铝(Al)(Al)硅硅(Si)(Si)磷磷(P)(P)硫硫(S)(S)氯氯(Cl)(Cl)氩氩(Ar)(Ar)核电荷数为核电荷数为118的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布注意：注意：短周期元素原子结构的特殊性短周期元素原子结构的特殊性 LDS制作第四节第四节 元素周期表元素周期表一、元素周期表的结构一、

2、元素周期表的结构1 1、元素周期表的编制原则、元素周期表的编制原则周期周期：具有相同的电子层数而又按照原子序：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（数递增的顺序排列的一系列元素。（行行）族族：具有相似内层结构和相同的最外层电子：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（元素。（列列）2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构（1）周期的分类）周期的分类（2）族的分类）族的分类周期表周期表：按原子序数递增进行排列。按原子序数递增进行排列。1、周期分类及各周期元素种数、周期分类及各周期元素种数返回

3、返回主页主页2、各周期稀有气体元素原子序数：、各周期稀有气体元素原子序数：3、周期元素种数较多的是：第六周期、周期元素种数较多的是：第六周期（镧系），第七周期（锕系）。（镧系），第七周期（锕系）。4、周期序数、周期序数=电子层数电子层数LDS制作11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176

4、541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素返回返回主页主页族的分类及对比：族的分类及对比：1、返回返回主页主页2、一个、一个VIII族（三列），一个族（三列），一个0族。（共族。（共16个族）个族）3、IIIB族含元素种类最多。（含镧系和锕系）族含元素种类最多。（含镧系和锕系）4、族的位置、族的位置5、主族序数、主族序数=最外层电子数最外层电子数6、副族元

5、素最外层电子数为、副族元素最外层电子数为1或或2个。个。7、IIIA=IIA+1(11、25)Y=X+X所在周期的元素种类（IA、IIA)Y=X+Y所在周期的元素种类（IIIA-VIIA)19373553同主族原子序数的求算：同主族原子序数的求算：课堂小结课堂小结元元素素周周期期表表周周 期期（横向）（横向）族族（纵向）（纵向）短周期短周期长周期长周期不完全周期：不完全周期：第第 1 周期：周期：2 种元素种元素第第 2 周期：周期：8 种元素种元素第第 3 周期：周期：8 种元素种元素第第 4 周期：周期：18 种元素种元素第第 5 周期：周期：18 种元素种元素第第 6 周期：周期：32

6、种元素种元素第第 7 周期（周期（满满32种元素）种元素）主族：主族：副族：副族：第第 族：族：零族：零族：A A族（第族（第12、1317纵行）纵行）B 族族 B族、族、B族族B族（第族（第37、1112纵行）纵行）第第8、9、10 三个纵行，位于三个纵行，位于 B B 之间之间稀有气体元素（第稀有气体元素（第 18 纵行）纵行）横七竖八横七竖八练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA返回返回主页主页专题：确定元素在周期表中的位置专题

7、：确定元素在周期表中的位置LDS制作练习与思考：练习与思考：2 2、下列各组中的元素用原子序数表示，、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（其中都属于主族的一组元素是（）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C返回返回主页主页练习与思考：练习与思考：3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）D返回返回主页主页二、元素的性质与原子结

8、构二、元素的性质与原子结构 (同主族）同主族）1 1、碱金属元素、碱金属元素第二课时第二课时二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb1 1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。原子半径依次增大。增多。原子半径依次增大。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流

9、2、碱金属元素的递变规律、碱金属元素的递变规律(1)化合价：化合价：+1碱碱 性性 增增 强强1.相似性相似性:都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性，均为活泼金属原性，均为活泼金属（2）碱金属元素原子还原性、失电子能力、金属性碱金属元素原子还原性、失电子能力、金属性2.递变性递变性:核电核电荷数荷数电子电子层数层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失失电电子子能能力力还还原原性性金金属属性性原子原子半径半径化学性化学性质相似质相似最外层上都最外层上都只有一个电只有一个电子子核对核对最外最外层电层电子的子的引力引力碱金属元素原子的还原性、金属性、失电子能力强

10、弱顺序为：CsRb K NaLi碱金属元素离子的氧化性、得电子能力强弱顺序为：Cs+Rb+K+Na+Cl Br I 卤素元素离子的还原性、失电子能力强弱顺序为：F-Cl-Br-Cl2 Br2 I 2光500(2)卤素单质与氢气的反应卤素单质与氢气的反应 4 4、卤素单质化学性质：、卤素单质化学性质：卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2(3)卤素单质与水的反应卤素单质与水的反应 相似性：相似性：差异性：（差异性：（F2除外除外,反应剧烈程度下降）反应剧烈程度下降）卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2Cl2+2Na

11、Br=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI=2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2(4)卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2(4)卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 相似性：活泼单质把不活泼单质置换出来。相似性：活泼单质把不活泼单质置换出来。差异性：（差异性：（F2除外除外,反应剧烈程度下降）反应剧烈程度下降）卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2(5)卤素单质与碱的反应卤素单质与碱的反应 相似性：相似性：差异性：（差异性：（F2除外除外,反应剧烈程度下降）

12、反应剧烈程度下降）卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2 5 5、卤素最高价氧化物对应水化物：、卤素最高价氧化物对应水化物：相似性：相似性：HXO4差异性：（差异性：（F2除外除外,无最高正价）无最高正价）卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2专题：元素非金属性强弱比较专题：元素非金属性强弱比较（1 1）根据原子结构判断：）根据原子结构判断：r r同主族：同主族：从上至下，电子层数逐渐增多从上至下，电子层数逐渐增多得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱（2 2）根据非金属间置换反应判断

13、）根据非金属间置换反应判断（3 3）根据非金属与）根据非金属与H H2 2的反应判断的反应判断（4 4）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断反应越容易，生成氢化物稳定性越强，反应越容易，生成氢化物稳定性越强，元素非金属性越强元素非金属性越强酸性越强，元素非金属性越强酸性越强，元素非金属性越强（5 5）根据非金属阴离子还原性强弱判断）根据非金属阴离子还原性强弱判断离子还原性越弱，对应元素非金属性越强离子还原性越弱，对应元素非金属性越强 6 6、卤素氢化物：、卤素氢化物：相似性：相似性：HX，水溶液显酸性，水溶液显酸性差异性：差异性：卤素单质的

14、氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2生成通式：生成通式：X2+H2=2HXF2 Cl2 Br2 I2越来越难进行越来越难进行生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HINaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr KI +AgNO3 =KNO3 +AgI(白色）白色）（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。溴离子及碘离子的试剂。（3）7 7、卤化银物：、卤化银物：（1）AgF溶于水，其余难溶于水。（2）卤化银的制取及卤离子的检验）卤化银的制取及卤离子的检验（AgF除外）除外）（4）