安徽省皖优联盟2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题.docx

1、20222023学年高三上学期第一次阶段性测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1葛洪抱朴子云：扶南出金刚（金刚石），生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。下列说法不正确的是（ ）A金刚石的硬度大，可以雕刻玉石B金刚石在空气中可以燃烧C金刚石是一种特殊的金属材料D石墨在一定条件下可以转化成金刚石2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A的溶液：、B能溶解的溶液：、C无色透明

2、溶液中：、D使甲基橙变红色的溶液：+、3下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（ ）A钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化B可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液C、均能通过化合反应制得DAl、均能与NaOH溶液发生反应4如图是配制100mL溶液过程示意图中的几步。其中正确的先后顺序是（ ）ABCD5下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）ANaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒B水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C具有漂白性，常用的水溶液作蒸气的吸收剂D具有氧化性，可用于与酸性溶液反应制取6海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是（

3、）A塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染B大气中浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收的能力减弱C温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对的吸收D该循环涉及反应7氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的氮循环为生物体提供了氮元素。下列有关氮元素说法不正确的是（ ）A铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定B雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中与化合成NOC城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气D工业利用和合成，其中的来源是空气8用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A的溶液中的数目为0.1B标准状况下，11.2L所含氯原子数目为2C2.8g中含共用电子对的

4、数目为0.6D0.1molFe与硝酸反应失去的电子数一定为0.39在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是（ ）ABCD10实验室中采用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备气体，合理的是（ ）选项化学药品制备的气体A浓氨水+熟石灰B稀硝酸+铜片NOC稀硫酸+锌粒D浓硫酸+亚硫酸钠11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含B向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色溶液已变质C向溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象酸性：盐酸D在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀变为黑色12

5、某溶液中含有、中的几种，向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，下列判断错误的是（ ）A不能确定是否含有B一定不存在的离子有C是否含有需通过焰色反应确定D一定存在的离子有、13常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明能在加热的条件下还原，设计了如下实验。下列说法错误的是（ ）A装置A中发生的反应为置换反应B装置D中产生白色沉淀，可证明能还原C实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭KD导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞14据统计，城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊

6、中发生反应：。下列判断正确的是（ ）A还原剂与氧化产物的物质的量之比为3：2B是只含有离子键的离子化合物C当转移1mol电子时，可以得到35.84LD每生成3.2mol，则有0.4mol被还原二、非选择题（本题共4小题，共58分）15（14分）某实验小组设计如下实验装置（夹持仪器已省略）制备干燥的，并在碱性条件下制备（反应原理：，溶液为绿色）。回答下列问题：（1）设计次氯酸钙装入带有小孔的胶囊的目的是_。（2）B、C中盛放的试剂分别为_、_（填名称）。（3）实验时，首先组装装置，然后_，再将各装置中加入相应的试剂后，将浓盐酸从_（填仪器名称）加入试管中，写出试管中反应的化学方程式：_。（4）装

7、置E中反应已完成的现象是_。（5）装置F的作用是_（用离子方程式表示）。（6）从装置E的溶液中获取固体的方法是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤干燥。（7）采用紫外一可见分光光度法测试高锰酸钾样品的纯度。准确称取0.70g高锰酸钾样品配制1000mL溶液，进行吸光度测试。在525nm处的吸光度A与高锰酸钾溶液浓度之间关系如下表所示。已知高锰酸钾吸光度的标准曲线方程为（式中A为吸光度，C为高锰酸钾浓度，单位为，a、b为常数）。0.500.70待测溶液A（吸光度）0.300.400.39根据上表相关数据可计算出高锰酸钾样品的纯度为_%（保留三位有效数字）。16（14分）高纯氮化铝（AlN）是一种理想的半导体

8、物质。一种以含铝废料（主要成分为，含有少量、CuO、）为原料制备AlN的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“溶浸”过程中发生的基本反应类型为_，滤渣1的主要成分是_（填化学式）。（2）写出“氧化”时生成的离子方程式：_。（3）常温下，“氧化”后溶液中，若“调”，是否有沉淀生成？_写出计算过程，已知常温下，。（4）“沉铝”时，加入试剂X的名称是_。（5）“操作”步骤包含_。（6）写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：_；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是_（从提高AlN纯度角度考虑）。17（15分）化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置（夹持装置已省略）探究与的反应机理，实

9、验步骤如下：打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；将部分液体转移至B中；向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。回答下列问题：（1）“步骤”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。将部分液体转移至B中的具体操作为_。试剂X是_（填化学式）溶液，右侧与“溶液变红”有关反应的离子方程式为_、。左侧参与反应的离子方程式为_；、涉及的氧化还原反应中，若消耗等物质的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为_。（2）若向“步骤”A中剩余的溶液中加入时，有大量气泡产生。在该反应中的作用为_。“步骤”的现象为_，与反应的机理是_（用化学方程式表示，第一步）。（3）向包裹着适量的脱脂棉（放

10、在石棉网上）上滴加34滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是_。18（15分）中学化学教材中涉及许多金属和非金属元素，掌握它们的单质及其化合物的性质是学好化学的基础。回答下列问题：（1）的结构式为_，过氧化钠的电子式为_。（2）黄磷（）与过量浓NaOH溶液反应，产生和次磷酸钠（），该反应的化学方程式为_，其中还原剂和氧化剂的质量比为_；根据题意可判断是_元酸（填“一”“二”或“三”）。（3）向含有1mol和1mol的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量b的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。写出生成a的离子方程式：_。_。向P点溶

11、液中加入铜粉，反应的离子方程式为_，最多可溶解铜粉_g。20222023学年高三上学期第一次阶段性测试化学参考答案、提示及评分细则1C 金刚石的硬度大，可以雕刻玉石，A项正确；金刚石由碳原子构成，可以燃烧，B项正确；金刚石由碳原子构成的晶体，不属于金属材料，C项错误；石墨也是由碳原子构成的物质，在一定条件下可以转化成金刚石，D项正确。2D A项，与和发生氧化还原反应，错误；B项，能溶解的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量存在，错误；C项，有颜色，不能大量存在，且、与发生相互促进水解反应，错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，上述离子之间不发生反应，正确。3C 钠表面自然

12、形成的氧化层与空气中的水和反应，然后继续与空气中、反应，A项错误；溶液和溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，C项错误；、均能通过化合反应制得，C项正确；与NaOH不反应，D项错误。4C 配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序为计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等，C项正确。5A NaClO氧化灭活病毒，A项正确；蚀刻铜制线路板是利用的氧化性，B项错误；水溶液与反应，作还原剂，C项错误；与酸性溶液反应，作还原剂，D项错误。6A 塑料在海洋中降解极为缓慢，目前只发现少量细菌可以降解部分塑料，当前海洋中塑料污染非常严重，A项错误；海洋酸性增强，平衡左移，海洋吸收的能力减弱，B项正确；大

13、气中浓度上升导致海表温度上升，温度升高，在水中的溶解度减小，C项正确；溶解无机碳的反应为，D项正确。7A 氮的固定是将游离态的氮，即氮单质，转化为化合态的过程，而铵态氮肥中氮元素本就以化合态形式存在，不是氮的固定，A项错误；氮气和氧气可以在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮极易与空气中氧气化合成二氧化氮，二氧化氮溶于雨水下落，最终以氮肥的形式被庄稼吸收，故称雷雨发庄稼，项正确；燃油汽车发动机内，空气中氮气与氧气在放电或高温条件下发生化合反应，生成NO，C项正确；工业制取气体需要考虑原料成本，空气中含有大量氮气且容易分离出来，D项正确。8C 溶液体积未知且会水解，无法求出的物质的量，A项错误；标

14、准状况下，为液体，B项错误；2.8g中含共用电子对的数目为0.3，C项正确；若Fe过量则生成，失去的电子数为0.2，D项错误。9A 与NaOH溶液反应生成，溶液中通入足量生成，A项正确；在高温下与反应生成，B项错误；不与盐酸反应，C项错误；电解溶液不能获得金属Mg，需要用惰性电极电解熔融制取金属Mg，D项错误。10C 制备时，应用生石灰而非熟石灰，A项错误；NO与反应，不能用排空气法收集，B项错误，密度比空气小，用向下排空气法收集，C项正确；密度比空气大，用向上排空气法收集，D项错误。11D 沉淀可能为AgCl或或等，溶液中不一定含，A项错误；溶液中滴加稀硫酸酸化，被氧化为，再滴加KSCN溶液

15、，溶液呈血红色，不能说明溶液已变质，B项错误；向溶液中滴加少量稀盐酸生成，C项错误；在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuS、ZnS属于同类型的难溶电解质，则，D项正确。12C 向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是、中的一种或两种，沉淀加入到足量稀盐酸中，部分溶解，则沉淀一定是、的混合物，原溶液一定含、，与不能大量共存，则一定不含，而溶液呈电中性，则一定含，不能确定是否存在，C项错误。13B 装置A中发生的反应为，属于置换反应，A项正确；装置D中产生白色沉淀，说明产生AgCl，但无法证明是由还原生成HCl，还是升华

16、后进入装置D中的试管所致，B项错误；实验结束后，应先熄灭酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭K，以防止液体倒吸，C项正确；导管m的作用是平衡压强，若装置C中导管口被堵塞，则装置B中m管液面上升，D项正确。14D 为氧化剂，为还原剂，既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为，A项错误；是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，B项错误；中N元素从+5价降低到0价，2个参与反应转移10个电子，生成16个分子，当转移1mol电子时，可以得到1.6mol，未指明标准状况无法计算体积，C项错误；每生成3.2mol，转移2mol电子，则有0.4mol

17、被还原，D项正确。15（1）有利于控制反应的发生和停止（或其他合理描述）（1分）（2）饱和食盐水；浓硫酸（各1分）（3）检查装置的气密性（1分）；长颈漏斗（1分）；（2分）（4）溶液由绿色完全变为紫红色（或绿色完全消失也可），装置E液面上方有黄绿色气体（2分）（5）（2分）（6）冷却结晶（1分）（7）97.1%（2分）16（1）复分解反应；（写也给分，因为生成可能覆盖在表面，阻止反应进一步进行）（各1分）（2）（2分）（3），无沉淀生成（2分）（4）氨水（或氨气）（2分）（5）过滤、洗涤（2分）（6）；除去未反应完的碳（各2分）17（1）关闭，打开，用双连打气球鼓气（2分）KSCN（1分）；（2分）；5：4（各2分）（2）催化剂（1分）溶液先变红后褪色（1分）；（2分）（3）反应放热且有生成（2分）18（1）；（各1分）（2）（2分）；3：1（2分）；一（1分）（3）（2分） 0.75（2分） ；14.4（各2分）