（全市高三示范课）高考化学总复习：无机化工流程题.pptx

1、无机工艺流程题 高频考点与答题策略,高考专题复习,2019全国卷l26题硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： （1）在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式 为_。 （2）“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。 （3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至

2、3.5，目的是_。 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。,化学方程式,触摸高考 把握考点,离子检验,平衡移动,离子方程式,物质循环利用,分离提纯,弱电解质电离,物质推断,2019全国卷26题立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。 （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。 A黄色 B红色 C紫色 D绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：,在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为

3、可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_（填化学式）。 沉淀器中反应的离子方程式为_。 （3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 molL1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定，反应式

4、为I2+ 2S2O3 =2I+ S4O6,测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为_（写出表达式）。,触摸高考 把握考点,焰色反应,化学方程式,化学方程式,离子方程式,滴定终点颜色判断,滴定计算,物质推断,2-,2-,2019全国卷26题高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将_。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的

5、pH范围应调节为_6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全， 原因是_。 （6）写出“沉锰”的离子方程式_。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=1/3时，z=_。,相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：,触摸高考 把握考点,化学方程式,氧化还原反应,反应条件的控制,平衡原理的应用,离子方程式,化合价与化学式

6、,物质推断,物质推断,试题特点,试题常涉及的高频考点有： (1)基础化学概念（化学式与化合价、反应类型等）。 (2)工艺流程中的物质推断。 (3)化学方程式或离子方程式的书写（常以信息方程式形式考查）。 (4)工艺流程的原理或目的分析与评价。 (5)工艺流程中的实验处理方法（如除杂、分离、提纯、检验等）。(6)工艺流程中的有关电化学原理。 (7)工艺流程中的有关计算。 (8)环境保护与绿色化学。,品味高考工业流程题怎么考：,把握重点我们复习什么,一、无机工艺流程题的构成特点,2019全国卷26题高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、

7、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方 程式_。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将_。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。 （6）写出“沉锰”的离子方程式_。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3

8、、+4。当x=y=1/3时，z=_。,相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：,二、化学工艺流程试题的构成特点,1.题头:介绍原料，明确产品,2. 流程：用框图形式将主要生产工艺流程表示出来,4.题尾：设问,3.补充信息：解题的关键信息,三、解题策略,题头,2019全国卷26题高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、 Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,2019全国卷l26题硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B

9、2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：,进为反应物，出为生成物,回头为循环,流程,工艺流程图主线与核心,流程,例:2019年全国卷.26,原料和原料的预处理,转化、分离和提纯,1.以点的形式设问 即不需要理清工艺生产流程图的主线即可以答题,（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分 是_。,设问特点,题尾,NiS和ZnS,2019全国卷26题节选高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,2019

10、全国卷26题节选高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、 Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,设问特点,题尾,2.以线的形式设问 即必须先理解工艺生产流程图主线与核心部分才能答题,（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。,将Fe2+氧化为Fe3+,试题常涉及的高频考点有： (1)基础化学概念（化学式与化合价、反应类型等）。 (2)工艺流程中的物质推断。 (3)化学方程式或离子方程式的书写（常以信息方程式形式考查）。 (4)工艺流程的原理或目的分析与评价。 (5)工艺流程中的实验操作方法分析（如除杂、分离

11、、提纯、检验等）。 (6)工艺流程中的有关电化学原理。 (7)工艺流程中的有关计算。 (8)环境保护与绿色化学。,品味高考工业流程题怎么考：,例题：2019全国卷26节选高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（1） “滤渣1”含有S和_。,高频考点1：流程中有关物质的推断,SiO2（不溶性硅酸盐）,相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：,得分关键：仔细读题，审题是关键，关注箭头进出指向，根据元素守恒找到流程的中心元素，弄清楚要保留

12、什么，出去什么。再根据物质的性质和溶解性判断。,1.2017全国卷27题节选重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤的主要反应为： FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述（反应未配平） （2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。,能力提升,Al（OH）3,Fe,能力提升,2.2018全国卷27题节选焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na2

13、S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： pH=4.1时，中为_溶液（写化学式）。,NaHSO3,3.2018全国卷27题节选KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题: (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示: “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。 “滤液”中的溶质主要是 。,能力提升,KCl,MnO2 +Fe2+ ,例题：2019全国卷26题改编高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni

14、、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_(请用离子方程式表示）,高频考点2：流程中信息方程式的书写,步骤1：获取信息，写出已知反应物和生成物化学式（离子方程式要注意物质在溶液中的存在形式）。,MnO2 +Fe2+ ,例题：2019全国卷26题改编高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_(请用离子方程式表示）,Mn2+,+ Fe3+,高频考点2：流程中信息方程式的书写,步骤2：

15、依据规律和信息判断产物，按“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”写出方程式。,MnO2 + Fe2+ ,例题：2019全国卷26题改编高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_(请用离子方程式表示）,Mn2+,+ Fe3+,2,2,+3,+2,+4,+2,高频考点2：流程中信息方程式的书写,步骤3：在氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物化学式前配以适当计量数，使其化学反应得失电子守恒。,MnO2 + Fe2+ ,例题：2019全国卷26

16、题改编高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_(请用离子方程式表示）,Mn2+,+ Fe3+,2,2,+3,+2,+4,+2,高频考点2：流程中信息方程式的书写,+4H+,+ 2H2O,步骤4：根据电荷守恒和反应介质酸碱性在方程式左边或右边补充一定数目H+或OH,在另一边补上一定数目的H2O，使得反应前后离子电荷代数和相等。,MnO2 + Fe2+ ,例题：2019全国卷26题改编高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可

17、由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_(请用离子方程式表示）,+ Fe3+,2,2,+3,+2,+4,+2,高频考点2：流程中信息方程式的书写,+4H+,+ 2H2O,步骤5：根据质量守恒进行配平反应方程式，然后写清条件和符号。,Mn2+,小结：信息氧化还原反应的方程式书写 “四步曲”,写出两剂两产物,配平得失电子,配平电荷,检查,氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物,酸性介质:氢元素用H+或H2O补,氧元素用H2O补; 碱性介质：氢氧元素都用OH-或H2O补,4.高铁酸钠(Na

18、2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：,步骤中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_；,能力提升,5.2019全国卷26题节选高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（1） “滤渣1”含有S和_； 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学程式_。,能力提升,+ H2O,+ H2SO4,2,2,2,-2,0,+4,+2,SiO2（不溶性硅酸盐）,例题：2

19、019全国卷26题节选高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（6）“沉锰”的离子方程式_。,+CO2+H2O,2,高频考点2：流程中信息方程式的书写,小结：非氧化还原反应的信息方程式书写 “四步曲”,写出已知的反应物、生成物,根据物质类别和化学反应原理，分析其它物质,配平方程式,检查,注意流程四周箭头和物质，结合问题；离子方程式关注电离方式；,平衡移动原理、酸碱理论等常见化学反应原理,6.2019全国卷26题改编硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药

20、、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 写出由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的化学方程式_。,能力提升,例题：以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：,（3）反应需控制反应温度低于35 ，其目的是_。,防止NH4HCO3分解 （或减少Fe2+的水解）,反应速率 物质的溶解度 物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡）,高频考点3：流程中实验操作方法分析,得分关键： 熟记流程中常见相关实验操作和目的,一、原料的预处理流程中的常见实验操作和

21、目的 粉碎:目的增大接触面积，加快反应速率(反应快)； 或使反应更充分。 溶解:酸溶、碱溶、水溶（又叫酸浸、碱浸、水浸） 酸（或碱）浸目的：与酸（或碱）反应，使可溶性金属离子进入溶液， 不溶物通过过滤分离。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤分离。 浸出目的：固体加水（酸）溶解得到离子。,提高浸出率的措施通常有哪些？ 粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。,高频考点3：流程中常见实验操作方法和分析,(2)调节溶液的pH。目的：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需物质一般能与H反应，使溶液pH变大，便于沉淀某些金属离子，但是不能引入新杂质。,例如：若要除去Cu2中混有的F

22、e3，最好加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。,二、常用的控制反应条件的实验操作和分析,(1)控制温度。目的：考虑到反应速率；物质溶解度，热稳定性和挥发性；平衡移动方向对产品的影响。,例题：2019年全国卷26题节选高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。,相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：,4.7,高频考点3：流程中常见实验操作方法和

23、分析,7.某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：,部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH由见上表。,（2）滤渣I的主要成分有 。,Fe(OH)3、Al(OH)3,能力提升,8.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：,能力提升,钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ +

24、 nNaR = MRn + nNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。,Ca2+和Mg2+,9.四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li2OAl2O34SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如下：,已知：几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：,常温下，Ksp（Li2CO3）=2.0103。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。 回答下列问题： （1）滤液1加入CaCO3的作用是_，“a”的最小值为_。,能力提升,调节pH使Al3、Fe3转化成氢氧化物,6.5,(2)调节溶液的pH。目的：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节p

25、H所需物质一般能与H反应，使溶液pH变大，便于沉淀某些金属离子，但是不能引入新杂质。,(1)控制温度。目的：考虑到反应速率；物质溶解度，热稳定性和挥发性；平衡移动方向对产品的影响。,(3)控制压强。目的：改变速率，影响平衡移动方向。,(4)使用合适的催化剂。目的：加快反应速率，提高生产效率。,二、常用的控制反应条件的实验操作和分析,(5)趁热过滤。目的：防止某些物质降温时会析出。,(6)冰水洗涤。目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中溶解损耗。,(7)有机溶剂（乙醇等）洗涤。目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中溶解损耗，同时利于产品的干燥。,(8) 晶体对应的饱和

26、溶液洗涤。目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中溶解损耗。,三、流程中常用物质的分离提纯的实验操作和分析,原则：不改变产品，不引入新杂质。,提纯方法：溶解法（水溶、酸溶、碱溶）、氧化还原法、灼烧法、调节溶液的pH法（如除去酸性溶液中的Fe3）等。,分离方法：过滤法、萃取和分液、蒸发结晶、冷却结晶、蒸馏和分馏、冷却法（利用气体液化的特点分离气体）。,高频考点3：流程中常见实验操作方法和分析,挑战高考,1.2018全国卷 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：,回答下列问题： （1）

27、焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。,PbSO4,调节溶液的pH,无法除去杂质Fe2+,相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：,原料和原料预处理,转化、分离和提纯,产品,挑战高考,1.2018全国卷 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：,回答下列问题： （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （4）电解硫酸锌溶液制备

28、单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。,Cd2Zn = CdZn2,Zn22e= Zn,溶浸,相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：,原料和原料预处理,转化、分离和提纯,产品,2.2019全国卷I26题硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： （1）在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。 （2）“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的

29、滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。,挑战高考,NH4HCO3+NH3 = (NH4)2CO3,SiO2、Fe2O3、Al2O3,KSCN,原料和原料的预处理,转化、分离提纯,产品,2.2019全国l26题硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： （3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 _。 （4）在“沉镁

30、”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。,挑战高考,一元弱,转化为H3BO3，促进析出,溶浸,高温焙烧,原料和原料的预处理,转化、分离提纯,产品,3.2019年全国卷26题立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。 （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。 A黄色 B红色 C紫色 D绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：,在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为

31、_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。,挑战高考,D,原料和原料的预处理,转化、分离提纯,产品,在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_（填化学式）。 沉淀器中反应的离子方程式为_。 （3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 molL1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 molL1Na2S2

32、O3溶液滴定，反应式为 I2+ 2S2O3 =2I+ S4O6 ,测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为_（写出表达式）。,3.2019年全国卷26题 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：,挑战高考,BaCO3,浅蓝色至无色,原料和原料预处理,转化、分离提纯,产品,2-,2-,4. 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO47H2O 等，其生产流程如图：,如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL1计算)：,挑战高考,

33、请回答下列问题： (1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有_(写出1条即可)。 (2)Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”_(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除钴”中Fe发生反应的离子方程式是_ 。 (3)“除铁”操作中加入H2O2的目的是_ _，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_，“除铁”操作中的沉淀成分是_(写化学式)。,适当升高浸取液温度(或将铜镉渣磨制成粉末等),能,FeCo2= Fe2Co,将Fe2氧化成Fe3,3.25.4,Fe(OH)3,4. 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO47H2O 等，其生产流程如图：,如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL1计算)：,挑战高考,请回答下列问题： (4)“电解”操作中，Cd2在_极放电得到金属Cd，电极反应式是_。 (5)“电解”后的电解废液是ZnSO4溶液，用该电解废液制备ZnSO47H2O的方法是_。,阴,Cd22e= Cd,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,学生模仿教师的步骤，师生共同编制概念图，教师指导,