（全市高三示范课）高考化学总复习：溶解平衡的综合应用.ppt

1、溶解平衡的综合运用,1.2019全国卷12绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向 p方向移动 D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,品位高考 把握考向,溶解度,Ksp大小,沉淀溶解平衡移动,品位高考 把握考点,2.2018全国卷12用0.100 molL-1

2、 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关 描述错误的是（ ） A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的 数量级为10-10 B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c移到a D相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动,Ksp计算,沉淀溶解平衡曲线含义,沉淀溶解平衡移动,3.2018海南某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ） AAgCl的溶解度、K

3、sp均减小 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CAgCl的溶解度减小、Ksp不变 DAgCl的溶解度不变、Ksp减小,品位高考 把握考点,沉淀溶解平衡移动,品位高考 把握考点,4.2019全国卷26题节选高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀pH范围如下： （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因

4、是_。,沉淀溶解平衡的移动,沉淀生成,5.2016全国卷27题节选元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、 Cr(OH)4 (绿色)、Cr2O7 (橙红色)、CrO4 (黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与CrO4 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5molL-1)时,溶液中c(Ag+)为 molL-1,此时溶液中c(CrO4 )等 于 molL-1。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010

5、-12和2.010-10),品位高考 把握考点,溶度积的计算,-,2-,2-,2-,2-,近五年高考对沉淀溶解平衡的考查题型主要有选择题和综合大题中的填空题两种题型。 一、选择题：侧重考查考生对基本概念和原理的了解和理解，对考生的读图识图能力和分析能力要求较高。 考查形式：文字叙述型和图像型 二、填空题：考查学生思维的逻辑性和严谨性，其目的为考查学生用知识解决生产生活中实际问题的能力。,试题特点,1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2. 理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。,考纲要求,考向一：沉淀溶解平衡的影响因素和应用 考向二：溶度积(Ksp)及其计算 考向三：沉淀溶解平衡的图像

6、分析,考 向 预 测,预计2020年高考中沉淀溶解平衡仍是考查的重点，可能会与盐类水解的应用、溶液中微粒浓度关系和化学平衡移动原理相结合。,考 向 分 析,固体溶解,溶解平衡,析出晶体,在一定温度下，当沉淀溶解和生成沉淀的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。建立了一个固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫难溶电解质的溶解平衡，也称为沉淀溶解平衡。,（不饱和溶液）,（饱和溶液）,（过饱和溶液）,1.难溶电解质的溶解平衡建立,考向一：沉淀溶解平衡的影响因素及应用,答题必备,2.难溶电解质的溶解平衡概念,AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)；,想一想,AgCl=AgCl 两方程式所表示的意义相

7、同吗？,3.沉淀溶解平衡特征（同其他平衡）,不变,溶解,生成,转化,适用勒夏特列原理,考向一：沉淀溶解平衡的影响因素及应用,以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) H0为例,正向,正向,正向,增大,增大,增大,增大,增大,增大,不变,不变,减小,减小,减小,逆向,逆向,不变,不变,不变,不变,温度,稀释,反应试剂,正向,变小,变大,不变,生成配离子,考向一：沉淀溶解平衡的影响因素及应用,(1)内因：难溶电解质本身的性质,(2)外因：,温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。,浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。,同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的

8、方向移动。,能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。,考向一：沉淀溶解平衡的影响因素和应用,4.影响沉淀溶解平衡的因素,1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq) H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） 升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 给溶液加热，溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

9、A. B. C. D.,A,同步训练,2.相同温度下,将足量的AgCl分别放入下列溶液中： 40mL0.03 molL-1HCl溶液 50mL0.05 molL-1 AgNO3溶液 30mL0.02 molL-1CaCl2溶液 10mL蒸馏水 AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_,例题：某兴趣小组进行下列实验： (1)将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液； (2)取少量(1)中浊液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； (3)将(1)中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉

10、淀； (4)另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。 下列说法中不正确的是（ ） A.将(1)中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2 B.(1)中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq) C.实验(2)和(3)均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D.NH4Cl溶液中的 + 可能是(4)中沉淀溶解的原因,NH4,C,Mg(OH)2+2NH4Cl 2NH3H2O+ MgCl2 沉淀溶解,MgCl2+ 2NaOH2NaCl+ Mg(OH)2沉淀生成,FeCl3 + 3NaOH3NaCl+ Fe(OH)3沉淀生成,3Mg(OH)2(s)+ 2FeC

11、l3(aq) 3MgCl2(aq)+2Fe(OH)3(s) 沉淀转化,考向一：沉淀溶解平衡的影响因素和应用,(1)沉淀的生成 调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为 。 沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2，离子方程式为 。,H2SCu2=CuS2H,考向一：沉淀溶解平衡的影响因素和应用,5. 沉淀溶解平衡的应用,【温馨提示】用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1 时，沉淀已经完全。,Fe33NH3H2O=Fe(OH)3,(2)沉淀的溶解 酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式

12、为 。 盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 。 氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为 。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O,考向一：沉淀溶解平衡的影响因素和应用,5. 沉淀溶解平衡的应用,(3)沉淀的转化 实质： 的移动(沉淀的溶解度差别 ，越容易转化)。,应用 a.锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为 。 b.矿物转化： CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为 。,沉淀溶解平衡,越大,考向一：沉淀溶

13、解平衡的影响因素和应用,5. 沉淀溶解平衡的应用,Cu2(aq)PbS(s)CuS(s)Pb2(aq),思考：,BaSO4能否转化为BaCO3?,【注意】只要满足QcKsp，溶解度小的物质也可转化为溶解度大的物质。,BaSO4(s)+ Na2CO3(aq) BaCO3(s)+ Na2SO4(aq),（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分 是_。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。,相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉

14、淀的pH范围如下：,【真题再现】,4.7,NiS和ZnS,F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2(s) Mg2+(aq)+2F(aq)平衡向右移动,2019全国卷26题节选高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原 料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,考向二：溶度积及其计算,答题必备,（1）概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积常数（简称溶度积），用符号Ksp表示。,1. 溶度积（Ksp）,与其他平衡常数一样， Ksp的大小只受温度的影响,2. 溶

15、度积表达式,对于沉淀溶解平衡：MmAn（s） mMn+(aq)+nAm-(aq)， 溶度积：Ksp = cm（Mn+）cn（Am-）,离子积：Qc = cm（Mn+）cn （Am-）,3. 请写出AgCl的溶度积Ksp的表达式_,Ksp(AgCl) = c (Ag+) c (Cl-),同步训练,Qc Ksp 溶液不饱和，沉淀溶解,Qc Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出,Qc = Ksp 溶液饱和，溶解平衡,考向二：溶度积及其计算,3. 溶度积规则,考向二：溶度积及其计算,Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能

16、力越强。如AgCl和AgBr。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。如AgCl和Ag2CrO4,4. 溶度积的意义,例题：2018海南某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ） AAgCl的溶解度、Ksp均减小 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CAgCl的溶解度减小、Ksp不变 DAgCl的溶解度不变、Ksp减小,考向二：溶度积及其计算,角度一：溶解度与溶度积的计算,C,4.化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(

17、s)Mn2(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A.该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2) B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大 D.该反应的平衡常数K,A,同步训练,例题：高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下： 已知KspFe(OH)34.01038。 回答下列问题：,已知H2SO4浸出液中，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3)0.56 mgL1，若溶液pH3，则此时F

18、e3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。,不能,角度二：判断溶液中是否有沉淀生成、离子浓度大小计算、沉淀的先后顺序,考向二：溶度积及其计算,第一步 列出该沉淀的Qc表达式； 第二步 代入数据计算； 第三步 Qc与Ksp比较； 第四步 下结论。,解析 c(Fe3) 1.0105 molL1， 此时溶液中c(OH-)1.01011 molL1， c(Fe3)c3(OH)1.01038KspFe(OH)3， 故不能生成Fe(OH)3沉淀。,5.某温度下，已知Ksp(AgCl)1.801010，将2.2103 molL1的NaCl和2.0103 molL1 AgNO3等体积混合是否有沉淀生 成？_(填“

19、是”或“否”),Qcc(Cl)c(Ag)1.11031.01031.1106 QcKsp(AgCl)，因而有沉淀生成。,是,若有沉淀生成，请计算反应后c(Ag)= _。,1.80106 molL1,反应后剩余c(Cl)1.0104 molL1,【温馨提示】涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。,例题.某温度下，已知Ksp(AgCl)1.801010，将2.2103 molL1的NaCl和2.0103 molL1 AgNO3等体积混合是否有沉淀生成？_(填“是”或“否”) 若有沉淀生成，请计算反应后c(Ag)=

20、_。,是,1.80106 molL1,第一步 列出Ksp的表达式； 第二步 将已知数据代入上式中； 第三步 算出所求离子的浓度。,角度二：判断溶液中是否有沉淀生成、离子浓度大小计算、沉淀的先后顺序,考向二：溶度积及其计算,6. 已知：Ksp(AgCl)=1.81010，AgCl的饱和溶液中，Ag+浓度是_。,1.3410-5molL1,1.6104,AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq),2015全国卷II26节选有关数据下表所示： 用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为 _ 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小

21、于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2的后果是 ，原因是_ 。,Fe3+,2.7,6,Zn2+和Fe2+分离不开,Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近,【真题再现】,2016全国卷27节选元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 Cr(OH)4(绿色)、Cr2O 7 (橙红色)、 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与 CrO4 生成砖红色沉

22、淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5molL-1)时,溶液中 c(Ag+)为 _ _molL-1,此时溶液中c(CrO4 )等于 molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10),当溶液中Cl-完全沉淀时，即c（Cl-）=1.010-5mol/L， 依据Ksp（AgCl）= c（Ag+）c(Cl-)= 2.010-10，计算得到 c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=2.010-10/（1.010-5） =2.010-5mol/L,5.010-3,2.010-5,2-,-,2-,2-,【真题再现】,例题

23、：已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO4，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) ACl、Br、 BCrO4 、Br、Cl CBr、Cl、CrO4 DBr、CrO4 、Cl,例,C,考向二：溶度积及其计算,2-,2-,2-,2-,角度二：判断溶液中是否有沉淀生成、离子浓度大小计算、沉淀的先后顺序。,【温馨提示】若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分步分别沉淀。 (1)

24、对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。 (2)对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。,考向三：沉淀溶解平衡的图像分析,c-c图像,lgc-lgc图像,p-p图像,考向三：沉淀溶解平衡的图像分析,例题：某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（ ） A含有大量SO4 的溶液中肯定不存在Ag+ B0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为110-3 Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液

25、，蒸发可以使溶液由a点变到b点,B,2-,知识梳理题型构建,B,9.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)1.6109，下列说法正确的是（ ） A.T1T2 B.a4.0105 C.M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变 D.T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分 别为2.0105 molL1、4.0105 molL1,B,2019全国卷12绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（

26、 ） A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,【真题再现】,B,考向三：沉淀溶解平衡的图像分析,例题：硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下： 下列说法正确的是 （ ） A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4 )的增大而减小 B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C.363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K下的Sr

27、SO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液,B,2-,10.某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约 为11020 B.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平 衡向溶解的方向移动，c(S2)增大 C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质 ZnCl2 D.向浓度均为1105molL1的Cu2、Zn2、 Mn2混合溶液中逐滴加入1104molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀,C,例题：已知p(A)=-lgc(A)，三种金

28、属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A a点无MnS沉淀生成 B CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20 C 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小 D 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S 溶液，先析出的是ZnS,B,考向三：沉淀溶解平衡的图像分析,11.一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn)表示lgc(Mn)，横坐标p(S2)表示lgc(S2)，下列说法不正确的是( ) A 该温度下，Ag2S的Ksp1.61049 B 该温度下，溶解度的大小顺序为NiSS

29、nS C SnS和NiS的 饱和溶液中 104 D 向含有等物质的量浓度的Ag、Ni2、Sn2溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS,C,【真题再现】,2017全国卷13在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ） A 的数量级为107 B除Cl反应为Cu+Cu2+2Cl=2CuCl C加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好 D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全,C,2018年全国卷12用0.1

30、00 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( ) A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c移到a D. 相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c向b方向移动,C,【真题再现】,考向三：沉淀溶解平衡的图像分析,例题：常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是

31、（ ） A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2 B.a、b、c、d四点的Kw不同 C.在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾 晶体可使a点变到b点 D.d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液,D,【方法与技巧】,考向三：沉淀溶解平衡的图像分析,( ),1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应： (2018江苏，7A) (2)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( )(2018江苏，12D改编) (3)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，

32、则Ksp(CuS)Ksp(ZnS)( ) (2018天津，4C改编) (4)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液。一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明Ksp(AgI) Ksp(AgCl)( ) (2017全国卷，13D改编),巩固提升,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (5)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变( ) (2016全国卷，13D) (6)将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉

33、淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小( ) (2015全国卷，10D),巩固提升,2. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 ( ),A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60时溴酸银的Ksp约等于6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,巩固提升,A,3.已知Ag2SO4的Kspc2(Ag)c(SO4 )1.4105，将适量Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，此时溶液中 c(Ag)0.030 molL1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是( ),2-,D,巩固提升,4.在0.10molL

34、-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_molL-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。,5.滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1 ，c(CrO42-)为 molL-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12）,巩固提升,2.210-8,5.610-3,6.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH ，Ksp=a，c(M2+)=bmolL1时，溶液的pH等于（ ）,巩固提升,C,7.2.25 时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)1.31036，Ks

35、p(ZnS)1.31024。下列有关说法中正确的是（ ） A.25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B. ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)的平衡常数为1.01012 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D. 25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1,B,巩固提升,8.常温下，将0.05molBaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确

36、的是（ ） A.相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在 BaCl2溶液中的大 C.若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25 mol Na2CO3 D.0.05 mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小 c(OH)c(Ba2),D,巩固提升,9.某温度下，向10 mL 0.1 molLlNaCl溶液和10 mL 0.1 molLlK2CrO4溶液中分别滴加0.1 molLlAgNO3溶液。滴加过程中pMlgc(Cl)或lgc(CrO4 )与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

37、已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是( ) A该温度下，Ksp(Ag2CrO4)41012 Bal、b、c三点所示溶液中 c(Ag+)：albc C若将上述NaCl溶液浓度改为 0.2molL1，则a1点会平移至 a2点 D用AgNO3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K2CrO4溶液作指 示剂,B,巩固提升,a1,a2,2-,10.20 时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:gL-1)如图所示。下列叙述正确的是( ) A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大 B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C.X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等 D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸, 将Pb2+完全转化为PbCl2(s),巩固提升,B,