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类型湖南省示范性高中2020年高考3月 理科综合化学试题(附答案+全解全析).doc

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    1、 第 1 页(共 8 页) 第 2 页(共 8 页) 湖南省示范性高中 2020 年高考 3 月 理科综测试化学试题 注意事项:注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23

    2、 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题(每小题一、选择题(每小题 6 分,共分,共 42 分)分) 7新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识,其中正确 的是 A新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料 C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 D84 消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液,与医用酒精混合可以提升消毒效果 8设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A2.0g H218O 与 2.0g D2O 中所含的中子数均为 NA B

    3、14g 分子式为 CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为 NA/n C100g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中氢原子数为 NA D常温下,将 56g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成 SO2的分子数为 1.5NA 9已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期, 其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A原子半径:XYZW BW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D若 W 与 X 原子序数差为 5,则形成化合物的化学式为 X3W2 10如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确

    4、 的是 A步骤中“净化”可以防止催化剂中毒 B步骤中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂 D步骤、均有利于提高原料平衡的转化率 112019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所 示,电池反应式为 LixC6+Li1-xCoO2 放电 充电 C6+LiCoO2(x1)。下列说法正确的是 A充电时 a 极接外电源的负极 B放电时 Li+在电解质中由 b 极向 a 极迁移 C充电时若转移 0.02mol 电子,石墨电极将减重 0.14 g D该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在石墨极回收 12298K 时

    5、,甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO的浓度存在关系式 c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100 mol L1,而含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A298K 时,加蒸馏水稀释 P 点溶液,溶液中 n(H+) n(OH)保持不变 B0.1mol L1 HCOONa 溶液中有 c(HCOO)+c(OH)=c(H+)+c(HCOOH) C298K 时,HCOOH 的电离常数 Ka=1.0 103.75 第 3 页(共 8 页) 第 4 页(共 8 页) D 0.1mol L1 HCOONa 溶液和 0.1mol L1 HCOOH 溶液等体

    6、积混合后混合液的 pH=3.75(混合后 溶液体积变化忽略不计) 13海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要 来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下: 下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A 过滤装置 漏斗 B 分液装置 分液漏斗 C 蒸发装置 坩埚 D 蒸馏装置 蒸馏烧瓶 二、非选择题二、非选择题(共(共 43 分)分) 26(14 分)侯德榜是我国著名科学家,1933 年出版纯碱制造一书,创立了中国自己的制 碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示: (1)由 NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_。

    7、 (2)过程通入 NH3和 CO2的顺序是_。 (3)过程析出 NH4Cl(s)的原因是_。 (4)充分利用副产品 NH4Cl 生产 NH3和 HCl。直接加热分解 NH4Cl,NH3和 HCl 的产率往往 很低,原因是_。 (5)采用 MgO 循环分解 NH4Cl。加热,在 300以下获得 NH3;继续加热至 350600获 得 HCl 气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量 NH3和 HCl 的产率。 低于 300时,干燥管盛装的干燥剂是_。NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置 中的吸收液。 产生 NH3的化学反应方程式是_。 在 350600,上图虚线框内应选择的安全瓶是_。 M

    8、gO 可以循环分解 NH4Cl 制得 NH3和 HCl 的原因是_(结合化学方程式解释)。 27(14 分)硫酸锌是一种重要的工业原料,广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌 渣(主要成分为 ZnO、FeO、CuO、PbO 等)等工业废料生产 ZnSO4 7H2O 的流程如下: (1)“溶浸”操作中,选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是_;该操作中不断通入高温水 蒸气的目的是_。 (2)“滤渣 A”的主要成分是_。 (3)“反应”中,加入 NaClO 反应的离子方程式为_。 (4)“反应”中,再加入 NaOH 调节 pH 约为 4.5,则“滤渣 B”的主要成分是_(填化学式)。 (Ksp

    9、Zn(OH)2=3 1017,KspCu(OH)2=2.2 1020,KspFe(OH)3=2.8 1039) (5)“反应”中,加入的锌粉需用少量稀硫酸处理,原因是_。 (6)取 28.7g ZnSO4 7H2O 加热至不同温度,剩余固体的质量如下表: 温度/ 100 250 680 930 第 5 页(共 8 页) 第 6 页(共 8 页) 质量/g 17.90 16.10 13.43 8.10 则 680时所得固体的化学式为_(填字母标号)。 AZnO BZn3O(SO4)2 CZnSO4 DZnSO4 H2O 28(15 分).常温下,浓度均为 0.1 mol L1的六种溶液的 pH

    10、如表所示: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 请回答下列问题: (1)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是_(填化学式)。 (2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是_(填写一种物质即可)。 .常温下,向 100mL 0.2mol L1的氨水中逐滴加入 0.2mol L1的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中 NH+4和 NH3 H2O 的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示: (3)根据图象回答下列问题。 表示 NH3 H2O 浓度变化的曲线是_(填“A”或“

    11、B”)。 NH3 H2O 的电离常数为_。 当加入盐酸体积为 50mL 时,溶液中 c(NH+4)-c(NH3 H2O)=_mol L1(用数字计算式表示)。 .已知:Ag+SCN=AgSCN(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质 不参与反应)。 (4)称取 2.000g 制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到 100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器 除烧杯、玻璃棒外还有_。 (5)准确量取 25.00mL 溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,再用 0.100 mol L1 NH4SCN 标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_。终点时消耗标准溶液 2

    12、5mL, 硝酸银样品纯度为_。 三三、选考题(共选考题(共 15 分,请考生从分,请考生从 2 道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计 分。)分。) 35【化学【化学选修选修 3:物质结构与性质物质结构与性质】 据自然杂志于 2018 年 3 月 15 日发布,中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发 现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为 2018 年度影响世界的十大科学人物的第一名。 (1)下列说法中正确的是_。 a碳的电子式是,可知碳原子最外层有 4 个单电子 b12g 石墨烯含共价键数为 NA c从石墨剥离得石墨

    13、烯需克服共价键 d石墨烯中含有多中心的大 键 (2)COCl2分子的空间构型是_。其中,电负性最大的元素的基态原子中,有_种不 同能量的电子。 (3)独立的 NH3分子中,H-N-H 键键角 106.7。如图是Zn(NH3)62+离子的部分结构以及其中 H-N-H 键键角。 请解释Zn(NH3)62+离子中 H-N-H 键角变为 109.5的原因是_。 (4)化合物EMIMAlCl4具有很高的应用价值,其熔点只有 7,其中 EMIM+结构如图所示。 该物质晶体的类型是_。大 键可用符号 n m 表示,其中 m、n 分别代表参与形成大 键 的原子数和电子数。则 EMIM+离子中的大 键应表示为_

    14、。 (5)碳化钙的电子式:,其晶胞如图所示,晶胞边长为 a nm、CaC2相对式量为 M,阿伏加德罗常数的值为 NA,其晶体密度的计算表达式为_g cm3;晶胞中 Ca2+位于 C2 2所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_nm。 第 7 页(共 8 页) 第 8 页(共 8 页) 36【化学【化学选修选修 5:有机化学基础有机化学基础】 据报道,化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。 已知: 回答下列问题: (1)化合物 C 中的含氧官能团为_,反应的反应类型为_。 (2)写出 E 的结构简式:_。 (3)写出反应的化学方程式:_。 (4)写出化合物 C 满足

    15、下列条件的一种同分异构体的结构简式:_。 含苯环结构,能在碱性条件下发生水解 能与 FeCl3发生显色反应 分子中含有 4 种不同化学环境的氢 (5)已知 CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以 、CH2=CHCN 和乙醇为原料合成化 合物 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。 第 1 页(共 8 页) 第 2 页(共 8 页) 答案答案+全解全析全解全析 7. 【答案】B 【解析】A病毒是由一个核酸分子(DNA 或 RNA)与蛋白质构成的非细胞形态,靠寄生生活的 介于生命体及非生命体之间的有机物种,因此新型冠状病毒除 C、H、O 三种元素外还含有 N、P 等 元素,故 A 错误

    16、;B生产医用防护服、口罩主要采用 PP(聚丙烯,占总数的 62%)无纺布材料,适 用于农用薄膜、制鞋、制革、床垫、均要用到有机高分子材料,故 B 正确;C过氧化氢、过氧乙 酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的;乙醇能渗入细菌体内,使组成细菌的蛋白质凝固而 达到消毒目的,原理不同,故 C 错误;D如果将酒精和 84 消毒液混在一起会发生化学反应,乙醇 被次氯酸钠氧化,使消毒效果降低,故 D 错误;答案选 B。 8. 【答案】A 【解析】A2.0g H218O 所含的中子数 2.0g 20g mol1 1 2.0 188 20 ? A g N g mol =NA与 2.0g D2O 中所含的中

    17、子数 2.0g 20g mol1 1 2.0 2 12168 20 ? A g N g mol =NA,均为 NA,故 A 正确;B14g 分子式为 CnH2n的烯烃的物质 的量为 14g 14ng mol11 141 14? g mol ng moln ,含有的碳碳双键数为 NA/n,但分子式为 CnH2n的烃不一定为烯烃,如是 环烷烃, 则没有碳碳双键, 故 B 错误; C 水和双氧水中均含有氢原子, 100g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中氢原子数多于 NA,故 C 错误;D常温下,铁在浓硫酸中钝化,将 56g 铁片投入到足量的 浓硫酸中生成 SO2的分子数少于 1.5NA,故

    18、 D 错误;故选 A。 9. 【答案】A 【解析】由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大,W 与 Z 是同一主族的元素,而 X、Y、Z 是 同一周期的元素, 且只有 X 是金属元素, 则同主族元素 W 与 Z 都是非金属, 可能分别为 N、 P 或 O、 S 或 F、Cl,Y 可能为 Si 或 S,金属元素 X 可为 Na、Mg、Al 中的一种。A同一周期的元素原子序 数越大,原子半径越小;同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大所以原子半径: XYZW,故 A 正确;BW 的含氧酸可能是 HNO2、HNO3,Z 的含氧酸是 H3PO4,酸性 HNO2 H3PO4, 故 B 错误;

    19、 C 元素的非金属性 WY, 所以气态氢化物的稳定性 WY, 故 C 错误; D 若 W、X 原子序数相差 5,若分别为 O、Al,则二者形成的化合物的化学式是 X2W3,故 D 错误。选 A。 10. 【答案】D 【解析】氮气和氢气净化干燥在一定压强及催化剂作用下加热反应生成氨气,液化分离得到氨 气,氢气和氮气混合气体再循环使用。A杂质能使催化剂中毒,所以反应前的氮气和氢气混合气 体需要除杂净化,A 正确;B工业合成氨的正反应是气体体积减小的反应,增大压强既能促使平衡 正向移动,增大原料的转化率,也能加快反应速率,B 正确;C氨气与酸反应得到铵盐可生产化肥, 氨气易液化得到液氨,液氨变为气体

    20、时吸收周围热量可用作制冷剂,C 正确;D步骤催化剂不改 变化学平衡,反应物转化率不变;正反应为放热反应,升温平衡逆向移动,转化率减小。步骤液 化分离出氨气,平衡正向移动,反应物转化率增大。步骤氮气和氢气循环使用有利于提高原料的 转化率,D 错误。答案为 D。 11. 【答案】B 【解析】放电时的反应为 Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6,LixC6(可看成单质锂和碳)为负极,Li 的 化合价升高变成 Li+,则 Li1-xCoO2为正极,Co 元素的化合价降低,Co 元素的原子得到电子,原电 池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,充电则是放电的逆过程。A放电时 a 极(Li1

    21、-xCoO2)为 正极得到电子,充电是逆过程,a 极应失去电子作电解池的阳极,阳极接外加电源的正极,A 错误; B放电时,石墨极(b 极)LixC6失去电子为负极,则 Li1-xCoO2(a 极)为正极,在原电池中阳离子移向 正极,即 Li+在电解质中由 b 极向 a 极迁移,B 正确;C充电时,石墨(C6)电极变成 LixC6,电极反 应式为: xLi+C6+xe=LixC6, 则石墨(C6)电极增重的质量就是参加反应的锂离子的质量, 根据关系式: xLi+xe可知,若转移 0.02mol e,反应的锂离子为 0.02mol Li+,即增重 0.14g,C 错误;D放电 时,电池的正极反应为

    22、:Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2,负极反应为 LixC6-xe=xLi+C6,该废旧电池 进行“放电处理”有利于锂在 LiCoO2极回收,D 错误。答案为 B。 12. 【答案】C 【解析】A298K 时,加蒸馏水稀释 P 点溶液,溶液中氢离子和氢氧根的物质的量均增加,所 以溶液中 n(H+) n(OH)变大,A 错误;B0.1mol/L HCOONa 溶液中甲酸根水解,溶液显碱性,则根 据电荷守恒可知 c(HCOO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+), B 错误; C 根据 P 点数据可知当 HCOOH、 HCOO 的浓度相等时 pH3.75, 所以 298K 时, HC

    23、OOH 的电离常数 Ka=1.0 103.75, C 正确; D. 0.1mol/L HCOONa 溶液和 0.1mol/L HCOOH 溶液等体积混合后 HCOOH、 HCOO的浓度不一定相 等,因此溶液的 pH 不一定为 3.75(混合后溶液体积变化忽略不计),D 错误,答案选 C。 13. 【答案】C 【解析】由流程可知,步骤是分离固液混合物,其操作为过滤,需要漏斗、烧杯等仪器;步 骤是分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗等仪器;步骤是从溶液中得到 固体,操作为蒸发,需要蒸发皿等仪器;步骤是从有机化合物中,利用沸点不同用蒸馏的方法得 到甲苯,需要蒸馏烧瓶等仪器,则错误的为

    24、 C,故答案选 C。 26. 【答案】(1)2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 (2)先通 NH3,后通 CO2 (3)NH4Cl(s)NH+ 4(aq)+Cl (aq),增大 c(Cl),平衡左移,促进氯化铵析出 (4)NH3+HCl=NH4Cl 第 3 页(共 8 页) 第 4 页(共 8 页) (5)碱石灰 MgO+2NH4Cl= 3002NH 3+MgCl2+H2O c 因 为 MgO+2NH4Cl= 300 2NH3+MgCl2+H2O, 而 MgCl2水 解 生成 Mg(OH)2和 HCl , MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+2HCl;Mg(OH)2受热生成 M

    25、gO,Mg(OH)2= MgO+H2O,所以 MgO 可以循环应用与 NH4Cl 反应制得 NH3和 HCl 【解析】(1)NaHCO3受热分解生成碳酸钠,化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2, 故答案为 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2;(2)氨气易溶于水,二氧化碳在水中溶解度较小,因 此过程应该先通入 NH3后通入 CO2,故答案为先通 NH3,后通 CO2;(3)NH4Cl 溶液中存在 NH4Cl(s)NH+4(aq)+Cl(aq),加入氯化钠固体,c(Cl)增大,平衡左移,促进氯化铵析出,故答案 为 NH4Cl(s)NH+ 4(aq)+Cl (aq

    26、),增大 c(Cl),平衡左移,促进氯化铵析出;(4)直接加热 NH 4Cl 生产NH3和HCl, 温度降低后NH3和HCl又化合生成氯化铵, 导致产率往往很低, 故答案为NH3+HCl= NH4Cl;(5) 低于 300时获得 NH3,干燥管应该盛装碱石灰,故答案为碱石灰;根据题意, 氧化镁和氯化铵加热时生成了氨气,同时生成氯化镁和水,反应的化学反应方程式为 MgO + 2NH4Cl= 3002NH 3+MgCl2+H2O,故答案为 MgO+2NH4Cl= 3002NH 3+MgCl2+H2O;氯化氢极 易溶于水,安全瓶可以选择 c 装置,防止倒吸,影响实验,故答案为 c;因为 MgO+2N

    27、H4Cl= 300 2NH3+MgCl2+H2O,而 MgCl2水解生成 Mg(OH)2和 HCl,MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+2HCl; Mg(OH)2受热生成 MgO,Mg(OH)2= MgO+H2O,所以 MgO 可以循环应用与 NH4Cl 反应制得 NH3 和 HCl,故答案为:因为 MgO+2NH4Cl= 3002NH 3+MgCl2+ H2O,而 MgCl2水解生成 Mg(OH)2和 HCl,MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+2HCl;Mg(OH)2受热生成 MgO,Mg(OH)2= MgO+H2O,所以 MgO 可以循环应用与 NH4Cl 反应制得 NH3和 H

    28、Cl。 27. 【答案】(1)降低生产成本,综合利用资源 可使反应液的温度升高,并使反应物充分 混合,以加快反应速率 (2)PbSO4 (3)2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O (4)Fe(OH)3 (5)除去锌粉表面的氧化膜 (6)B 【解析】锌渣中主要成分为 ZnO、FeO、CuO、PbO 等,向其中加入稀硫酸酸浸,ZnO 转化为 ZnSO4, FeO 转化为 FeSO4, CuO 转化为 CuSO4进入溶液, 而 PbO 则与硫酸反应产生难溶性的 PbSO4, 所以通过过滤,得到的滤渣 A 中含有 PbSO4,滤液中含有 ZnSO4、FeSO4、CuSO4,向该溶液中加入

    29、NaClO,可以将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+,加入 NaOH 溶液调节 pH,使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀进入 滤渣 B 中,滤液中加入 Zn 粉,Cu2+与 Zn 发生置换反应产生 Cu 单质,过量的 Zn 及产生的 Cu 进入 滤渣 C 中,溶液中含有 ZnSO4,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶,就形成了 ZnSO4 7H2O 晶体,据此分 析解答。(1)锌渣中含有 ZnO,在“溶浸”操作中,选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是降低生产 成本,综合利用资源;该操作中不断通入高温水蒸气的目的是可使反应液的温度升高,并使反应物 充分混合,以加快反应速率;(2)根据上述分析可知“滤渣

    30、 A”的主要成分是 PbSO4;(3)“反应”中, 加入具有强氧化性的 NaClO,可以将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+,反应的离子方程式为 2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O;(4)“反应”中,再加入 NaOH 调节 pH 约为 4.5,Fe3+与 OH转化 为 Fe(OH)3沉淀,则“滤渣 B”的主要成分是 Fe(OH)3;(5)“反应”中,加入的锌粉需用少量稀硫酸处 理,这是由于 Zn 容易被空气中的 O2氧化产生 ZnO 薄膜,使用硫酸可以除去锌粉表面的氧化膜; (6)n(ZnSO4 7H2O)=28.70g 287g/mol=0.1mol,根据 Zn 元素守恒可知生

    31、成 ZnO、ZnSO4、ZnSO4 H2O 均为 0.1mol,生成 Zn3O(SO4)2时物质的量为 1 3 0.1mol;若得 ZnSO4 H2O 的质量为 17.90g(分解温度 为 100);若得 ZnSO4的质量为 16.10g(分解温度为 250);若得 ZnO 的质量为 8.10g(分解温度为 930);据此通过排除法确定 680时所得固体的化学式为 Zn3O(SO4)2,故合理选项是 B。 28. 【答案】(1)Na2SO4 (2)NaHCO3或 NaClO 或 CH3COONa (3)A 1.8 105或 4.74 10 2 105-2 109 (4)100mL 容量瓶、胶头

    32、滴管 (5)滴入最后一滴 NH4SCN 标准液,溶液变为红色且半分钟内不褪色 85.0% 【解析】(1)Na2SO4为强酸强碱盐,pH=7.0,是中性溶液,其溶液中不存在水解,不影响 水的电离平衡,其余的都是弱酸强碱盐,水溶液中都存在弱酸根离子的水解,促进水的电离平衡, 所 以 六 种 溶 液 中 , 水 的 电 离 程 度 最 小 的 是 Na2SO4, 故 答 案 为 : Na2SO4; ( 2 ) 根 据 Cl2+H2OH+Cl+HClO,要增大氯水中次氯酸的浓度,应该消耗氢离子,使平衡正向移动,但 不能加入 Na2CO3和 NaCN,因为它们的 pH 比 NaClO 大,会和 HClO

    33、 发生强酸制备弱酸的反应,使 HClO 的浓度减小,所以加入的物质为:NaHCO3或 NaClO 或 CH3COONa,故答案为:NaHCO3或 NaClO 或 CH3COONa;(3)向氨水中加入稀盐酸,溶液中溶质由 NH3 H2O 转化为 NH+4,导致 溶液中浓度变化的曲线是 c(OH)减小、c(H+)增大,则溶液的 pH 减小,根据图知,表示 NH3 H2O 浓 度变化的曲线是 A,故答案为:A;当溶液中 c(NH+4)=c(NH3 H2O)时,溶液中 NH3 H2O 的电离常 数: 4 32 NHc OH K c NHH O =c(OH)= 14 4.745 9.26 10 101.

    34、8 10 10 ,故答案为: 5 1.8 10或 4.74 10;当 第 5 页(共 8 页) 第 6 页(共 8 页) 加入盐酸体积为 50mL 时,此时溶液 pH=9,溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵,存在电荷守恒 c(NH + 4)+c(H +)=c(Cl)+c(OH) , 物 料 守 恒 得 到 : c(NH+ 4)+c(NH3 H2O)=2c(Cl ) , 得 到 : c(NH+4)c(NH3 H2O)=2c(OH)2c(H+)=2 1052 109, 故答案为: 2 1052 109; . (4) 配制 100mL 一定物质的量浓度的溶液,所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL

    35、 容量瓶,胶头滴管、可能还用 到量筒,故答案为:100mL 容量瓶,胶头滴管;(5)用 NH4SCN 标准溶液滴定硝酸银溶液,滴定 终点时,SCN与铁离子结合生成血红色溶液,所以滴定终点的实验现象为滴入最后一滴 NH4SCN 标 准液,溶液变为红色且半分钟内不褪色,终点时消耗标准溶液 25mL,则 NH4SCN 的物质的量为: 0.100mol L1 0.025L=2.5 103mol,根据 Ag+SCN=AgSCN,可知硝酸银的质量为:2.5 103 mol 170g/mol100 25 =1.70g,硝酸银样品纯度为 1.70 100%85.0% 2.000 g g ,故答案为:滴入最后一

    36、 滴 NH4SCN 标准液,溶液变为红色且半分钟内不褪色;85.0%。 35. 【答案】(1)d (2)平面三角形 3 (3)氨分子与 Zn2+形成配合物后,孤对电子与 Zn2+成键,原孤对电子与成键电子对之间的排斥 作用变为成键电子对之间的排斥作用,排斥作用减弱,所以 H-N-H 键角变大 (4)离子晶体 6 5 (5) 2 a 2 (或 0.707a) 【解析】 (1)a碳的电子式是,但碳原子最外层只有 2p 能级有 2 个单电子,故错误;b共 价键分摊:每个碳原子周围的 3 个 键分别被 3 个碳原子分摊(各占一半),每个碳原子分摊的 键数为 1.5,12g 石墨烯即 1mol 含 键数

    37、为 1.5NA,故错误;c石墨烯层间可以滑动,说明层与层 之间的作用力弱,是分子间作用力,故错误;d石墨烯中含有多中心的大 键,故正确。故选 d。 (2)COCl2分子中的 C 原子最外层的 4 个电子全部参与成键,C 原子共形成 1 个双键和 2 个单键, 故其采取 sp2杂化,该分子的空间构型为平面三角形;该分子中电负性最大的是 O 元素,基态氧原 子中,有 1s 上 1 种、2s 上 1 种、2p 上 1 种,即 3 种不同能量的电子;(3)氨分子中有孤对电子。 氨分子与 Zn2+形成配合物后,孤对电子与 Zn2+成键,原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为 成键电子对之间的排斥作用,

    38、排斥作用减弱,所以 H-N-H 键角变大;(4)化合物EMIMAlCl4由 阴、阳离子构成,属于离子晶体;EMIM+形成大 键的原子数为 5、电子数为 6,则 EMIM+离子中 的大 键应表示为 6 5 ;(5)晶胞边长为 a nm=a 107cm,晶胞体积=(a 107cm)3,该晶胞中 Ca2+ 个数=1+12 1/4=4, C2 2个数=8 1/8+6 1/2=4, 其晶体密度=mV=M 4/NA(a 10 7)3g cm3; 晶胞中 Ca2+ 位于C2 2所形成的八面体的体心, 该正八面体的平面对角线为2anm, 则正八面体的边长为 2 a 2 (或 0.707a)nm。 36. 【答

    39、案】(1)醚键 取代反应 (2) (3) (4) (5) 【解析】 由框图知 A 为, 由 C 的结构简式知含氧官能团为“O”为醚键;E+ 一定条件 M,M 中生成了肽键,则为取代反应。(2)由 M 逆推,知 E 的结构筒式为。逆推 D 的结 构筒式为,C 与 D 比较知,D 比 C 比了“NO2“,则应为 C 发生硝化反应所得。(4)碱性 条件能水解,则含有酯基,与 FeCl3能发生显色反应,则说明含有酚羟基,且酚羟基与酯基互为对位 关系。(5)由合成产物逆推,产物可以由与乙醇酯化得到,羧基可以由“- CN”水解获 得,和 CH2=CHCN 相连,可以先将 CH2=CHCN 与 Br2发生加

    40、成反应生成卤代物,再发 生类似于流程中 AB 的反应。(1)由 C 的结构简式知化合物 C 中的含氧官能 第 7 页(共 8 页) 第 8 页(共 8 页) 团为醚键,反应为+ 一定条件 ,其反 应类型为取代反应。答案:醚键 ;取代反应。(2)根据分析知 E 的结构简式为:;答 案:。(3)反应是的反应。其化学方程式: ; 答案:。 (4) 碱性条件能水解,则含有酯基,与 FeCl3能发生显色反应,则说明含有酚羟基,分子中含有 4 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 , 酚 羟 基 与 酯 基 互 为 对 位 关 系 。; 答 案 : 。(5)已知 CH3CH2CNCH3CH2COOH。以 、CH2=CHCN 和 乙 醇 为 原 料 合 成 化 合 物的 合 成 路 线 流 程 图 为 : 。

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