河南省郑州市中原联盟2020年3月联考理科综合化学试题(解析版).doc
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1、 第 1 页(共 14 页) 第 2 页(共 14 页) 河南省郑州市中原联盟河南省郑州市中原联盟 2020 年年 3 月月联考联考 理科综合化学试题理科综合化学试题 注意事项:注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相
2、对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题(每小题一、选择题(每小题 6 分,共分,共 42 分)分) 7设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A36g 由 35Cl 和37C1 组成的氯气中所含质子数一定为 17N A B5.6g C3H6和 C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为 1.2NA C含 4mol Si-O 键的二氧化硅晶体中,氧原子数为 4NA D一定条件下,6.4g 铜与过量的硫反应,转移电子数目为 0.2NA 【答案】B 【解析】A35Cl 和 37C1 的原子个数关系不定,则
3、36g 氯气不一定是 0.5mol,所含质子数不一 定为 17NA,A 不正确;B5.6g C3H6和 5.6g C2H4中含有共用电子对的数目都是 1.2NA,则 5.6g 混合 气所含共用电子对数目也为 1.2NA,B 正确;C1 个“SiO2”中含有 4 个 Si-O 键,则含 4mol Si-O 键 的二氧化硅晶体为 1mol,氧原子数为 2NA,B 不正确;D铜与过量的硫反应生成 Cu2S,6.4g 铜转 移电子数目为 0.1NA,D 不正确;故选 B。 8某同学采用工业大理石(含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取 CaCl2 6H2O,设计了 如下流程: 下列说法
4、不正确的是 A固体 I 中含有 SiO2,固体 II 中含有 Fe(OH)3 B使用石灰水时,要控制 pH,防止固体 II 中 Al(OH)3转化为 AlO2 C试剂 a 选用盐酸,从溶液 III 得到 CaCl2 6H2O 产品的过程中,须控制条件防止其分解 D若改变实验方案,在溶液 I 中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却 结晶也可得到纯净 CaCl2 6H2O 【答案】D 【解析】工业大理石(含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)加足量的盐酸,得到二氧化硅沉 淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液,所以固体中含有 SiO2,滤液中加石灰水,控制 pH,可以 得
5、到 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,即为固体,过滤,向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙,得氯化钙 溶液,CaCl2 6H2O 易分解,从溶液中获得氯化钙晶体时,要防止其分解;A根据上面的分析可知, 固体中含有 SiO2,固体中含有 Fe(OH)3,A 正确;B氢氧化铝具有两性,可溶于氢氧化钙溶液, 生成 AlO2,B 正确;CCaCl2 6H2O 易分解,从溶液中获得氯化钙晶体时,要防止其分解,C 正确; D若改变实验方案,在溶液中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液中含有氯化铵,经蒸 发浓缩、冷却结晶得到的 CaCl2 6H2O 不纯,D 错误;答案为 D。 9黑索金是一种爆炸力极强的烈
6、性炸药,比 TNT 猛烈 1.5 倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑 索金,同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是 A乌洛托品的分子式为 C6H12N4 B乌洛托品分子结构中含有 3 个六元环 C乌洛托品的一氯代物只有一种 D乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 14 【答案】B 【解析】A乌洛托品的分子中含有 6 个“CH2”和 4 个 N 原子,则分子式为 C6H12N4,A 正确; B 乌洛托品分子结构中含有 4 个六元环, B 不正确; C 乌洛托品分子中含有 6 个完全相同的-CH2-, 所以一氯代物只有一种,C 正确;D1mol 乌洛托品与 4mol
7、硝酸完全反应,生成 1mol 黑索金、1mol NH4NO3和 3mol HCHO,D 正确;故选 B。 10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A 是元素 Y 的单质。常温下,甲的浓 溶液具有脱水性,和 A 发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色刺激性 气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 第 3 页(共 14 页) 第 4 页(共 14 页) A丁和戊中所含元素种类相同 B简单离子半径大小:XY C气态氢化物的还原性:XZ DY 的简单离子与 Z 的简单离子在水溶液中可大量共存 【答案】A 【解析】甲的浓溶液具有脱水性,则甲为硫酸;常
8、温下,和 A 发生钝化,则 A 为铝(Al);丙、 丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色刺激性气味气体,结合转化关系图,可得出丙 为 SO2,丁为 H2O,乙为 Al2(SO4)3;SO2与戊反应生成 H2SO4,则戊为 H2O2。从而得出 W、X、Y、 Z 分别为 H、O、Al、S。A丁和戊分别为 H2O、H2O2,所含元素种类相同,A 正确;B简单离子 半径:O2Al3+,B 不正确;C气态氢化物的还原性:H2OH2S,C 不正确;DAl3+与 S2在水溶 液中发生双水解反应,不能大量共存,D 不正确;故选 A。 11实验室从废定影液含 Ag(S2O3)23和 Br等中回收 Ag
9、 和 Br2的主要步骤为:向废定影液中 加入 Na2S 溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧 Ag2S 制 Ag;制取 Cl2并通入滤液氧化 Br,用苯萃 取分液。其中部分操作的装置如图所示,下列叙述正确的是 A用装置甲分离 Ag2S 时,用玻璃棒不断搅拌 B用装置乙在空气中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag C用装置丙制备用于氧化滤液中 Br的 Cl2 D用装置丁分液时,先放出水相再放出有机相 【答案】C 【解析】A过滤分离 Ag2S 时,用玻璃棒不断搅拌,容易损坏滤纸,A 不正确;B蒸发皿不 能用于灼烧,在空气中高温灼烧 Ag2S 会生成 SO2,污染环境,同时生成的 Ag 会被氧化成 Ag2O,
10、B 不正确;CKMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成 Cl2,C 正确;D分液时,先放出水相,再从 分液漏斗上口倒出有机相,D 不正确;故选 C。 122mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是 AH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7 BH4的在数值上和 Cl-Cl 共价键的键能相等 CH70,且该过程形成了分子间作用力 DH5H5 【答案】C 【解析】A由盖斯定律可得,H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7,A 正确;BH4为破坏 1mol Cl-Cl 共价键所需的能量,与形成 1mol Cl-Cl 共价键的键能在数值上相等,B 正确;C物质由 气态转
11、化为固态,放热,则 H70,且该过程形成了离子键,C 不正确;DCl 转化为 Cl,获得电 子而放热,则 H5H5,D 正确;故选 C。 第 5 页(共 14 页) 第 6 页(共 14 页) 13向含 Fe2+、I、Br的混合溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所 示,已知 b-a5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确 的是 A线段表示 Br的变化情况 B原溶液中 n(FeI2)n(FeBr2)31 C根据图像无法计算 a 的值 D线段表示 HIO3的变化情况 【答案】D 【解析】向仅含 Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气,还原性 IFe2
12、+Br,首先发生反应 2I+Cl2=I2+2Cl,I反应完毕,再反应反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,Fe2+反应完毕,最后发生反应 2Br+Cl2=Br2+2Cl,故线段 I 代表 I的变化情况,线段代表 Fe2+的变化情况,线段代表 Br的变 化情况;通入氯气,根据反应离子方程式可知溶液中 n(I)=2n(Cl2)=2mol,溶液中 n(Fe2+)=2n(Cl2)=2 (3mol-1mol) =4mol, Fe2+反应完毕, 根据电荷守恒可知 n(I)+n(Br)=2n(Fe2+), 故 n(Br)=2n(Fe2+)-n(I) =2 4mol-2mol=6mol,据此分析解答。A根
13、据分析可知,线段为亚铁离子被氯气氧化为铁离子, 反应的离子方程式为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,不是氧化溴离子,故 A 错误;Bn(FeI2)n(FeBr2) =n(I)n(Br)=2mol6mol=13, 故 B 错误; C 由分析可知, 溶液中 n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2 4mol- 2mol=6mol,根据 2Br+Cl2=Br2+2Cl可知,溴离子反应需要氯气的物质的量为 3mol,故 a=3+3=6, 故 C 错误; D 线段 IV 表示一种含氧酸, 且 I 和 IV 表示的物质中含有相同的元素, 该元素为 I 元素, 已知碘单质的物质的量为 1mol,反应消
14、耗氯气的物质的量为 5mol,根据电子守恒,则该含氧酸中碘 元素的化合价为: 1-02 5mol 2mol =+5 价,则该含氧酸为 HIO3,即:线段表示 HIO3的变化情况, 故 D 正确;故答案为 D。 二、非选择题非选择题(共(共 43 分)分) 26(14 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可以用作染色工艺的还原剂,纸浆、肥皂 等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列 问题: (1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化,生成的两种常见酸式盐是_(填化学式)。 (2)锌粉法制备 Na2S2O4的工艺流程如图所示: 工业上常将锌
15、块进行预处理得到锌粉-水悬浊液,其目的是_。 步骤中发生反应的化学方程式为_。 在步骤中得到的 Na2S2O4固体要用乙醇洗涤,其优点是 ,“后续处理”最终要 加入少量的 Na2CO3固体,其原因是 。 (3)目前, 我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠, 其原理是先将 HCOONa 和烧碱加入乙醇水 溶液中,然后通入 SO2发生反应,有 CO2气体放出,总反应的离子方程式是 。 (4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8),并获得中国专利。电 解过程中,阴极室生成 Na2S2O4,a 极的电极反应式为 ,通过阳离子交换膜的离子主要 是 Na+,其迁移方向是_(填
16、“a 到 b”或“b 到 a”)。 【答案】(1)NaHSO3和 NaHSO4 (2)增大锌粒的表面积,加快化学反应速率 Zn+2SO2=ZnS2O4 减少 Na2S2O4的溶解损 失,易于干燥 Na2CO3为碱性物质,“保险粉”在碱性介质中较稳定 (3)HCOO+OH+2SO2=S2O2 4+CO2+H2O (4)2SO2 4-2e =S 2O 2 8 a 到 b 【解析】(1)Na2S2O4中 S 显+4 价,在潮湿空气中被氧化,S 部分转化为+6 价,则生成的两种常 见酸式盐为 NaHSO3和 NaHSO4。答案为:NaHSO3和 NaHSO4;(2)锌粉-水悬浊液与 SO2的接触面 积
17、比锌粉与 SO2的接触面积大,反应速率快。答案为:增大锌粒的表面积,加快化学反应速率; 步骤中,锌与 SO2在水溶液中发生反应,生成 ZnS2O4,反应的化学方程式为 Zn+2SO2=ZnS2O4。 答案为:Zn+2SO2=ZnS2O4;Na2S2O4固体易溶于水,难溶于乙醇,用乙醇洗涤,既可减少溶解损 失,又易于干燥;Na2S2O4在碱性介质中较稳定,Na2CO3固体可提供碱性环境,增强“保险粉”的稳 定性。答案为:减少 Na2S2O4的溶解损失,易于干燥;Na2CO3为碱性物质,“保险粉”在碱性介质中 较稳定;(3)HCOONa、烧碱、SO2发生反应,生成 Na2S2O4、CO2等,反应的
18、离子方程式为 HCOO+OH+2SO2=S2O2 4+CO2+H2O。答案为:HCOO +OH+2SO 2=S2O 2 4+CO2+H2O;(4)a 极的电解 质为 SO2 4,由题意知,它将转化为 S2O 2 8,电极反应式为 2SO 2 4-2e =S 2O 2 8;通过阳离子交换膜的离 第 7 页(共 14 页) 第 8 页(共 14 页) 子主要是 Na+,电极反应发生后,阳极 Na+富余,它应向阴极迁移,所以 Na+的迁移方向是由 a 到 b。 答案为:2SO2 4-2e =S 2O 2 8;a 到 b。 27(14 分)钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途
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