2019-2020学年高三下学期3月内部特供猜想卷 化学试题（附答案+全解全析）.doc

1、 第 1 页（共 8 页） 第 2 页（共 8 页） 2019-2020 学年学年高三高三下下学期学期 3 月内部特供卷月内部特供卷 化学化学 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C

2、12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分，共分，共 42 分）分） 7中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是 A食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的 吸氧腐蚀不相同 B“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦”。黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变 化 C“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分 离 D侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱 8三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

3、AX 中所有碳原子处于同一平面 BY 的分子式为 10162 C H O C由 Y 生成 Z 的反应类型为加成反应 DZ 的一氯代物有 9 种（不含立体异构） 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.1NA B铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多 16g 时转移电子数为 NA C1mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体为 NA D25时 Ksp(CaSO4)=9 106，则该温度下 CaSO4饱和溶液中含有 3 103NA个 Ca2+ 10用 KIO3与 H2S 反应制备 KI 固体，装

4、置如图所示。实验步骤：检查装置的气密性；关 闭 K，在各装置中加入相应试剂，向装置 B 中滴入 30%的 KOH 溶液，制得 KIO3；打开 K，通入 H2S 直至饱和可制得 KI，同时有黄色沉淀生成；关闭 K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充 分逸出 H2S；把装置 B 中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可 得成品。下列有关该实验的叙述错误的是 A步骤可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色 B步骤装置 B 中发生反应的离子方程式为 3H2S+IO3=3S+3H2O+I C装置 C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢 D步骤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，

5、蒸馏 11主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q 的简单氢化物和其最 高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z具有与氩 原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9。下列说法一定正确的是 AX 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 BY 与 Z 形成的化合物只含离子键 C简单氢化物的沸点：Q0 其他条件一定，达到平衡时 NH3转化率随外界条件 X 变化的关系如图甲所示。则 X 可以是 _(填字母序号) a温度 b压强 c催化剂 d 3 4 n NH n CH 在一定温度下， 向 2L 密闭容器中加入

6、 n mol CH4和 2 moI NH3， 平衡时 NH3体积分数随 n(CH4) 变化的关系如图乙所示。 a 点时，CH4的转化率为_%；平衡常数：K(a)_K(b)(填“”“=”或“”)。 (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与 O2结合生成 MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g) MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为： 2 2 c MbO K c MbP O 。在 37条件下达到平衡时，测得肌 红蛋白的结合度(a)与 P(O2)的关系如图丙所示 2 c MbO 100% c Mb 生成的 初始的 。研究表明正反应速率 正=k正 c(Mb) P(O2)， 逆反应速率逆=

7、k逆 c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 第 7 页（共 8 页） 第 8 页（共 8 页） 试写出平衡常数 K 与速率常数 k正、k逆之间的关系式为 K=_(用含有 k正、k逆的式 子表示)。 试求出图丙中 c 点时，上述反应的平衡常数 K=_kPa1。已知 k逆=60s1，则速率常 数 k正=_s1 kPa1。 三三、选考题（共选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从 2 道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计 分。）分。） 35【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质物质结构与性质】 铂钴

8、合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。 铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控 管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶 体，可通过_方法区分晶体准晶体和非晶体。 （2）基态 F 原子的价层电子排布图（轨道表达式）为_。 （3） H2F+SbF6 （氟锑酸） 是一种超强酸， 存在H2F+， 该离子的空间构型为_， 与H2F+ 具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是 （各举一例）。 （4）NH4F（氟化铵）可用

9、于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH+ 4中心原子的杂化类型是_； 氟化铵中存在_（填字母）。 A离子键 B 键 C 键 D氢键 （5） SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。 SF6是一种共价化合物， 可通过类似于Born-Haber 循环能量构建能量图计算相关键能。则 F-F 键的键能为_kJ mol1，S-F 键的键能为 _kJ mol1。 （6）CuCl 的熔点为 426，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点为 908，密度为 7.1g cm3。 CuF 的熔点比 CuCl 的高，原因是_ 已知NA为阿伏加德罗常数的值， CuF的晶胞结构如图 （b） 所示， 则CuF的晶胞参数a=_nm （

10、列出计算式）。 36【化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】 环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋 白，通过改善胆固醇的分布，可减少 CH 和 LDL 在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板 凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法： 回答下列问题： (1)C 的化学名称为_。 (2)F 中含氧官能团的名称为_。 (3)H 的分子式为_。 (4)反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。 (5)M 为的同分异构体， 能与 NaHCO3溶液反应产生气体， 则 M 的结构共有种_(不 考虑立体异构)；其中 1HNMR 中有 3 组

11、峰，且峰面积之比为 621 的结构简式为_ (6)利用 Wittig 反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线： _。 第 1 页（共 8 页） 第 2 页（共 8 页） 答案答案+全解全析全解全析 7. 【答案】A 【解析】A食品包装中铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上 铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，其脱氧原理实际上就是钢铁的吸氧腐蚀， 故 A 错误；B黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故 B 正确；C酒精沸点低， 可以用蒸馏与酒糟分离获得酒精，故 C 正确；D侯氏制碱法是工业上制取碳酸钠的过程，碳酸钠 俗称纯碱，

12、故 D 正确；答案选 A。 8. 【答案】B 【解析】AX 的结构简式为，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的 非双键碳原子相当于乙烯基中的氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故 A 正确；BY 的结构简 式为，其分子式为 C10H14O2，故 B 错误；C由 Y 生成 Z 的反应为碳碳双键与氢 气的加成，则反应类型为加成反应，故 C 正确；DZ 的等效氢原子有 9 种，则一氯代物有 9 种(不 含立体异构)，故 D 正确；故答案为 B。 9. 【答案】B 【解析】A缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A 错误；B铅蓄电池放电时负极 Pb 失去 电子，发生氧化反应，电极反应式为 Pb

13、-2e+SO2 4=PbSO4，正极获得电子，发生还原反应，电极反 应式为： PbO2+2e+4H+SO2 4=PbSO4+2H2O， 根据电极反应式可知， 每转移 2mol 电子， 负极增重 96g， 正极质量增重 64g，负极净增质量比正极净增质量多 32g，则若负极净增质量比正极净增质量多 16g 时，转移电子物质的量是 1mol，转移的电子数为 NA，B 正确；C取代反应是逐步进行的，反应产 生的 CH3Cl 会与 Cl2进一步反应产生 CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，所以 1mol CH4与过量氯气发生取代 反应，生成 CH3Cl 气体不是 NA，C 错误；D缺少溶液的体积，不

14、能计算离子数目，D 错误；故合 理选项是 B。 10. 【答案】D 【解析】根据装置，A 装置由 FeS 和稀硫酸制备 H2S，B 装置由碘与 KOH 制备 KIO3，反应为： 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，将 H2S 通入 B 中与 KIO3溶液发生反应：3H2S+IO3=3S+3H2O+I，向 所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出 H2S，C 装置吸收多余的 H2S，把装置 B 中混合液倒入 烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶 得 到 KI 固 体 ， 据 此 分 析 解 答 。 A 步 骤 中 滴 入 30% 氢 氧

15、化 钾 溶 液 后 ， 发 生 反 应 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，棕黄色(碘水颜色)溶液变成无色，故 A 正确；B步骤中装置 B 生 成黄色沉淀，为 S，反应为 3H2S+IO3=3S+3H2O+I，故 B 正确；C尾气是 H2S，污染环境，不能 直接排放，装置 C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢，故 C 正确；D步骤中把装置 B 中混合 液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸 发结晶得到成品，无需蒸馏，故 D 错误；故选 D。 11. 【答案】C 【解析】Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定 Q 为 N；X

16、与 Q 同周期且是该 周期主族元素中原子半径最小的元素，确定 X 为 F；Z具有与氩原子相同的电子层结构，确定 Z 为 Cl； Q、 Y、 W 原子的最外层电子数之和为 9， 当 W 为 K 时， Y 为 Al； 当 W 为 Ca 时， Y 为 Mg。 A X 简单氢化物 HF 的水溶液呈弱酸性，故 A 错误；BY 与 Z 形成的化合物可能是 AlCl3或 MgCl2，氯 化铝属于共价化合物不含有离子键，故 B 错误；C简单氢化物的沸点：Q（NH3）X（HF），故 C 正确；DZ 和 W 形成的化合物为 KCl 或 CaCl2，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故 D 错误； 答案：C。 12

17、. 【答案】D 【解析】A放电时，内电路阳离子向正极移动，则 Li+通过隔膜移向正极，A 说法正确；B放 电时，外电路电子由负极流向正极，即电子由铝箔沿导线流向铜箔，B 说法正确；C放电时正极磷 酸铁得电子，与锂离子反应生成磷酸亚铁锂，反应为 FePO4+xLi+xexLiFePO4+（1-x）FePO4，C 说法正确；D磷酸铁锂离子电池充电过程通过 Li+迁移实现，反应中 Fe、P 元素化合价发生变化， D、说法错误；答案为 D。 13. 【答案】C 【解析】A根据其解离情况可知：溶液碱性越强，A含量越大，溶液酸性越强，A+含量越大， 故曲线、分别代表的微粒为 A+、A、A，A 错误；B由图

18、可知 pH=9.60 时，溶液中 H3N+CH2COO与 H2NCH2COO浓度相等，K2对应的解离过程为：H3N+CH2COOH2NCH2COO +H+，K2= 22 3 c H NCH COOc H c H N COO =109.60，K2对应的解离基团为-COO，B 错误；C根据物料 守恒可知，(A)+(A+)+(A)保持不变，C 正确；D由图可知，等电点 pH 约为 6，此时溶液中 c(H3N+CH2COO)c(H3N+CH2COOH)c(H2NCH2COO)，D 错误；故合理选项是 C。 26. 【答案】（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可 （2）2MnO2

19、+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O （3）3.75.6（或 3.7pH5.6） 4.0 1011 （4）Mn2+HCO 3+NH3MnCO3+NH + 4 （5）将溶液加热 （6）(NH4)2SO4 第 3 页（共 8 页） 第 4 页（共 8 页） （7）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无 白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可） 【解析】辉铜矿主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取， 过滤得到滤渣为 MnO2、SiO2、单质 S，滤液中含有

20、Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液 PH 除去铁离子， 加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。 （1）加快“浸取”速率， 即为加快酸浸反应速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加 热等符合题意的任一答案均可，答案为：充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答 案均可； 由分析中滤渣 1 的成分可知， 反应的化学方程式 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4 +4H2O，答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；（3）根据表格数据铁离子完 全沉淀时的 p

21、H 为 3.7，但不能沉淀其他金属离子，故结合各金属离子沉淀时的 pH 值可知，溶液的 pH 不能高于 5.6，则调节 pH 调的范围为 3.75.6（或 3.7pH5.6）；当溶液 pH 调为 5 时， c(H+)=105mol/L ， c(OH)= -14 w -5 + K10 = 10 mol/Lc H =109mol/L ， 已 知 KspFe(OH)3 4.0 1038， 则 c(Fe3+)= sp 3 3 - KFe OH cOH = 38 3 -9 4.0 10 10 mol/L =4.0 1011mol/L， 答案为： 3.75.6 （或 3.7pH5.6） ； 4.0 101

22、1； （4）“沉锰”(除 Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为 Mn2+ HCO3+NH3MnCO3+NH+4；（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是减小氨气溶解度，氨气是易挥发 的气体，加热驱赶，故答案为：将溶液加热；（6）滤液主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结 晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：(NH4)2SO4；（7）检验沉淀是否洗净，主要是检验沉淀 表面是否含有硫酸根离子，则操作为取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化， 再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净，答案为：取少量最后一 次洗涤液于洁净的

23、试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明 沉淀已洗净，反之未洗净。 27. 【答案】（1）A（或 B） MnO2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2O（或 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O） （2）fgcbdejh （3）随开随用，随关随停 排干净三颈烧瓶中的空气 （4） 用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液， 点在红色石蕊试纸中央， 若试纸变蓝， 说明 HNO2是弱酸 滴 入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 1310c m 【解析】（1）可以用二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的，反应的 化学方程

24、式为 MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl= Mn2+ Cl2+2H2O，（或用 KMnO4与浓盐酸常温下制备 Cl2，发生装置属于固液不加热型，反应的离子方 程式为 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）故答案为 A（或 B）；MnO2+4H+2Cl= Mn2+ Cl2+2H2O（或 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）。（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯 化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理， 故其连接顺序为 fgcbdejh；故答案为

25、 fgcbdejh。（3）实验室也可 用 B 装置制备 NO，X 装置的优点为随开随用，随关随停，故答案为随开随用，随关随停。检验 装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空 气排尽，防止 NO 被空气中的氧气氧化，故答案为排干净三颈烧瓶中的空气；（4）要证明 HNO2 是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解， 根据题目提供的试剂， 应证明NaNO2 溶液呈碱性；故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变 蓝，说明 HNO2是弱酸，故答案为用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，点在红色石蕊试

26、纸中央，若试纸变蓝， 说明 HNO2是弱酸。以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c mol L1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终 点的现象是：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；取 Z 中所得液体 m g 溶 于水，配制成 250mL 溶液；取出 25.00 mL 中满足：n(ClNO)=n(Cl)=n(Ag+)=c 0.02L=0.02cmol，则 250mL 溶液中 n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n M=0.2cmol 65.5g/mol=13.1cg，亚硝酞氯(ClNO)的 质量分数为(13.1cg m g) 100=1310c m ，故答案为滴入

27、最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半 分钟内无变化；1310c m 。 28. 【答案】（1）N2 （2） 1 2330 5 abc （3）bd 25 = （4） K K 正 逆 2 120 【解析】(1)根据流程图可知 NH3与废气中的 NO、NO2反应，最终产生无毒无害的氮气和水； (2)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H1=-a kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=-b kJ/mol H2O(l)=H2O(g) H3= +c kJ/mol 根据盖斯定律，将( 2+ 3- 30) 1 5 ，整理可得 4NH3(g)+3

28、O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H= 1 2330 5 abckJ/mol； (3)反应 CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的正反应是气体体积 增大的吸热反应，根据图象可知：X 越大，氨气的转化率越小。a升高温度，化学平衡向吸热的 正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a 错误；b增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应 第 5 页（共 8 页） 第 6 页（共 8 页） 方向移动，使氨气的转化率降低，b 正确；c催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移 动，因此对氨气的转化率无影响，c 错误；d增大 3 4 n NH n CH ，相对来说氨气增大的多，平衡正向

29、移 动，但平衡移动消耗量远远小于加入氨气的量，所以氨气的转化率降低，d 正确；故合理选项是 ad； 对于反应：CH4(g) + NH3(g)HCN(g)+3H2(g )，假设反应消耗 CH4物质的量为 x 开始(mol) 2 2 0 0 转化(mol) x x x 3x 平衡(mol) 2-x 2-x x 3x 根据图象可知在平衡时氨气的体积分数是 30%， 可得 2x 42x =30%， 解得 x=0.5， 则 a 点时， CH4 的转化率为 0.5mol 100% 2mol =25%；由于温度不变，所以无论是在线上任何一点，化学反应的平衡常 数都不变，因此 K(a)=K(b)；(4)可逆反

30、应达到平衡状态时，V正=V逆，由于 正=k正 c(Mb) P(O2)， 逆=k逆 c(MbO2) ， 所 以 k 正 c(Mb) P(O2)=k逆 c(MbO2) ， 2 2 MbcOk kc MbP O 正 逆 ， 而 反 应 Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)的平衡常数 K= 2 2 MbcOk c MbP Ok 正 逆 ；将 C 点时，P(O2)=4.5，肌红蛋白 的结合度(a)是 90%带入平衡常数表达式中可得 K= 2 2 Mb0.9 (1 0.9) 4.5 cO c MbP O =2kPa1；K= k k 正 逆 ， 由于 K=2kPa1，k逆=60s1带入该式子，可得 k

31、正=Kk 逆=2 60s1=120s1 kPa1。 35. 【答案】（1）X-射线衍射 （2） （3）V 形 H2O、NH2- （4）sp3 AB （5）155 327 （6）CuCl 为分子晶体，CuF 为离子晶体 4 83 3 7.1 A N 107 【解析】(1)从外观无法区分晶体、准晶体和非晶体，但用 X 光照射会发现：晶体对 X 射线发生 衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过 X-射线衍射实验可区分晶体、准晶体和 非晶体，故答案为：X-射线衍射；(2)F 的原子序数为 9，价电子排布式为 2s22p5，因此基态 F 原子的 价电子排布图为，故答案为；(3)H2F+与

32、H2O、NH2等互为等电 子体，结构相似，为 V 形，故答案为：V 形；H2O、NH2；(4)NH+4的 N 原子形成 4 个 键，没有孤 电子对，采用 sp3杂化，氟化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，即 键，故选 AB，故答案为： sp3；AB；(5)由图象可知，断裂 3mol F-F 键，吸收 465kJ 能量，则 F-F 键的键能为 155kJ mol1，形 成 6mol S-F 键， 放出 1962kJ 能量， 则 S-F 的键能为1962 6 kJ mol1=327kJ mol1， 故答案为： 155； 327； (6)CuCl 的熔点为 426，熔化时几乎不导电，为分子晶体，而

33、 CuF 为离子晶体，一般，离子晶体 的熔沸点比分子晶体高，则 CuF 比 CuCl 熔点高，故答案为：CuCl 为分子晶体，CuF 为离子晶体； CuF 的密度为 7.1g cm3，晶胞中 Cu、F 的个数分别为 4，(其中为 81 8 +61 2 =4)，则晶胞的密度 = A 73 N a 10 4 83 () g cm3=7.1g cm3，a= A 3 7. 43 1N 8 107nm，故答案为： A 3 7. 43 1N 8 107。 36. 【答案】（1）对羟基苯甲醛（或 4-羟基苯甲醛） （2）酯基、醚键 （3）C13H14O3Cl2 加成反应 （4）+HBr 12 （5）、 （6

34、） 【解析】 A()与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B （ ） ； B 氧化生成 C（）；C 生成 D（ ）；D 与发生取代 反应生成 E（）和 HBr；E 环化生成 F（）；F 酸性条 件下水解生成 H（），据此分析。（1）C 为，命名为 对羟基苯甲醛（或 4-羟基苯甲醛）；答案：对羟基苯甲醛（或 4-羟基苯甲醛）；（2）F 为 第 7 页（共 8 页） 第 8 页（共 8 页） ，F 中含氧官能团为酯基、醚键；答案：酯基、醚键；（3）H 为 ，由结构简式可知，H 的分子式为 C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2；（4） 反 应 为 加 成 反 应 ， 反 应 为 取 代 反 应 ， 产 物 中 还 有HBr ， 化 学 方 程 式 为 +HBr；答案：加成反应， +HBr；（5）M 为的同分异构体，满 足 条 件 的M的 结 构 简 式 为、 、 、 、共 12 种；其中 1HNMR 中有 3 组峰，且峰面积之比为 621 的结构简式为 、 ；答案：12 种，、；（6）根据 题 干 信 息 可 得 出 合 成 路 线 ， 由 环 己 烷 为 原 料 制 备的 合 成 路 线 为 ；答案： 。