2020年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）联考 理科综合能力测试（3月卷）附答案+详解.doc

1、理科综合 第 1 页 共 37 页 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）联考 理科综合能力测试 本卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1下列与细胞的结构和功能有关的叙述正确的是 A蓝藻细胞和伞藻细胞代谢和遗传的控制中心是细胞核 B细胞内含有核酸的结构只有线粒体、叶绿体和细胞核 C浆细胞进行

2、 DNA 复制和表达都遵循碱基互补配对原则 D造血干细胞增殖分化产生的不同细胞内核糖核酸发生改变 2将人的红细胞移入低渗溶液后，很快吸水膨胀而溶血，而水生动物的卵母细胞在低渗溶液中不膨胀。后 来科学家从人的红细胞的细胞膜上成功分离出一种具有通道作用的蛋白质水通道蛋白，下列相关叙 述正确的是 A水分子从低渗溶液单方向进入高渗溶液中 B人的红细胞与水生动物的卵母细胞的吸水方式相同 C人的红细胞通过水通道蛋白吸收水的速率大于自由扩散吸收水的速率 D红细胞吸水膨胀是因为组成细胞膜的磷脂和蛋白质分子都具有流动性 3稳定性选择和单向性选择是自然选择中的两种类型，前者是把种群中趋于极端的变异个体淘汰，而保留

3、 中间型的个体，后者是在种群中保留趋于某个性状中某一极端的个体，而淘汰另一极端的个体。下列关 于英国曼彻斯特地区受工业发展影响，桦尺蠖黑化现象的叙述正确的是 A桦尺蠖黑化现象是工业污染导致其发生定向变异 B工业污染前后由于桦尺蠖物种没有改变，则其没有发生进化 C单向性选择导致某基因频率逐代增加，其等位基因频率逐代下降 D桦尺蠖黑化现象属于自然选择中的稳定性选择 4如图为人体某反射弧的模式图，下列有关反射和反射弧的叙述，正确的是 理科综合 第 2 页 共 37 页 A图中有 3 个神经元，不可能是膝跳反射的反射弧 B刺激 a 处，a 处的细胞膜对 Na+的通透性增加，Na+外流 C刺激 c 处，

4、兴奋可经过 b 传向 d D反射弧中 c 受损后，给予 e 刺激，e 不能发生反应 5某鸟类（2N=34）性别决定为 ZW 型，灰色羽毛对白色为显性，受位于 Z 染色体上的一对等位基因控制。 将灰色雄鸟与白色雌鸟多次杂交，每次后代只有雌鸟，且白色灰色=11。下列相关叙述正确的是 A雌鸟体细胞中含有两组形态大小相同的染色体 B对该鸟类进行基因组测序需要测定 17 条染色体的 DNA 序列 C亲本产生的含有白色基因的配子致死 D正常情况下，群体中不可能出现白色的雄鸟 6下列关于生态系统的叙述，错误的是 A生态系统中的生物成分是由种群和群落构成的 B生态系统可通过信息传递调节种间关系，以维持其稳定

5、C生态系统维持正常功能需要不断得到来自系统外的能量 D自然生态系统中生产者固定的能量必然大于消费者同化的能量 7下列有关化学与环境的叙述不正确的是 A因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源 B医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 C绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向 D研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在 1 nm100 nm 之间 8以有机物 A 为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品 P()。下列说法错误的是 AA 的分子式为 C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应 B由 A 生成 P 的反应类型为加成聚

6、合反应，反应过程没有小分子生成 CA 的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面 D1 mol A 最多能与 4 mol H2发生加成反应 9已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为 0.4NA B28 g 聚乙烯（）含有的质子数目为 16NA C将标准状况下 224 mL SO2溶于水制成 100 mL 溶液，H2SO3、 3 HSO 、 2 3 SO 三者数目之和为 0.01NA D含 63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为 0.50NA 10X、Y、Z 是三种原子序数依次递增的前 10 号元素，X 的某种同

7、位素不含中子，Y 形成的单质在空气中 理科综合 第 3 页 共 37 页 体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为 12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A原子半径：XZY，简单气态氢化物稳定性：YZ BA、C 均为 10 电子分子，A 的沸点低于 C 的沸点 C同温同压时，B 与 D 体积比11 的尾气，可以用 NaOH 溶液完全处理 DE 和 F 均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为 11 11下图为光电催化能源化利用 CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是 A阳极反应式为 2H2O4e4H+O2 BCO2还原产物可能为 CO、HC

8、HO、CH3OH、CH4等 C阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大 D若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6eCH3OH+H2O 12某化学实验创新小组设计了如图所示的检验 Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是 理科综合 第 4 页 共 37 页 A浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为 5Cl 3 ClO6H+=3Cl23H2O B无水氯化钙的作用是干燥 Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 C2 处溶液出现白色沉淀，3 处溶液变蓝，4 处溶液变为橙色，三处现象均能说明了 Cl2具有氧化性 D5 处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化

9、钠溶液的作用为吸收剩余的 Cl2以防止污染 13下图为室温时不同 pH 下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中 a、b、c 三点对应的 pH 分别为 2.12、 7.21、11.31，其中 表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是 A2 mol H3PO4与 3 mol NaOH 反应后的溶液呈中性 BNaOH 溶液滴定 Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点 CH3PO4的二级电离常数的数量级为 107 D溶液中除 OH离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要 求

10、，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。 14某工艺品的结构简化如图所示，其中 A、B 是质量分别为 m 和 2m 的两个小球，用两根完全相同的轻质 弹簧连接，现将该工艺品悬挂在一根细绳的下端处于静止状态，若因其他原因，悬挂的细绳突然脱落， 则在脱落瞬间，A、B 两球的加速度大小分别为 A0，0 Bg，g C3g，0 D0，1.5g 15在流浪地球影片当中，当人类预知地球即将面临太阳氦闪带来的威胁时，人类在地球上安装了特 大功率的加速发动机使地球逃离太阳系，已知地球要逃离太阳系需要达到的速度为 16.7 km/s，按照影 理

11、科综合 第 5 页 共 37 页 片的同名小说中描述的：一共安装了 1 万台加速发动机，每台提供 150 亿吨的推力。已知地球的质量 约为 6 1024 kg，按小说中数据推算，人类若要逃离太阳氦闪带来的威胁大约需要 A300 年 B1 000 年 C1 410 年 D2 100 年 16双星系统是指由两颗恒星组成，相对于其他恒星来说，位置看起来非常靠近的天体系统。从 1 650 年人 类发现双星系统以来，人们已经发现在宇宙当中存在许许多多的双星系统。其中食双星是指两颗恒星在 相互引力作用下围绕公共质量中心运动，相互绕转彼此掩食（一颗子星从另一颗子星前面通过，像月亮 掩食太阳）而造成亮度发生有

12、规律的、周期性变化的双星。这类双星的轨道面与视线几乎在同一平面上， 因此，相互遮掩发生交食现象、引起双星的亮度变化而得名，双星 A、B 如图所示。若人类通过观测发 现某食双星系统每隔时间 T 变暗一次，两食双星的间距为 l，则可推算出双星的总质量为 A 2 3 2 l GT B 2 3 2 2 l GT C 2 3 2 4 l GT D 2 3 2 16 l GT 17一辆质量为 m 的汽车在平直公路上以速度 v 匀速行驶，驾驶员发现前方可能存在安全隐患时将油门松 开一些，使得汽车发动机的功率由 P 减小为原来的一半从而实现减速目的。假设汽车在行驶过程中受到 的阻力恒定，减速过程经历的时间为

13、t，则汽车在减速的过程中，以下描述不正确的是 A汽车在运动过程中受到的阻力为 P v B汽车最终以速度 2 Pt v m 匀速运动 C汽车在减速过程中，加速度大小由 2 P mv 变为 0 D汽车在减速运动的过程中发生的位移为 3 13 28 mv vt P 18如图所示，在一个半径为 r 的圆形区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场，一个半径为 r 的金属圆环在外 界的干预下从与磁场区域相切的位置开始沿二者圆心连线方向匀速穿过磁场区域。规定逆时针方向为电 流的正方向，下列选项中与圆环中的电流 i 随其移动距离 x 变化的 ix 图象最接近的是 理科综合 第 6 页 共 37 页 19范德格拉夫静电

14、加速器（简称范氏起电机）是 1931 年美国科学家范德格拉夫发明的。起电原理是使气 体电离产生正负离子，加速原理是离子经过加速电场被加速。该加速器所产生的高速带电离子可供原子 核反应实验使用。关于如图所示的范德格拉夫静电加速器，下列说法正确的是 A在针尖 E 和地面之间接高压直流电源的目的是让针尖与传送带之间能产生高压电场，从而形成尖端 放电 B传送带将正电荷传送到顶端金属球壳内时，正电荷就会从空中跑到金属球壳上 C金属球壳内壁和外壁电势是等高的，内外壁都带的是正电荷 D因为传送带接地，所以传送带的电势为零，但传送带是带电的 20目前已知的碳元素共有十五种，由碳8 至碳22。最常见的同位素有碳

15、12、碳13 和碳14，已知在地 球的自然界里，碳12 在所有碳的含量中占 98.93%，碳13 则有 1.07%。医学当中可以应用碳13 呼气实 验来检测人体胃中的幽门螺杆菌的含量，在考古当中可以用碳14 来进行文物断代，下列关于碳的同位 素的说法中正确的是 A碳13 具有放射性 B碳13 是一种稳定的同位素 C碳14 是一种稳定的同位素 理科综合 第 7 页 共 37 页 D除碳12、碳13 具有稳定性以外碳的其他同位素均具有放射性 21在光滑水平桌面上，一个运动的小球 A 以速度 v 与一个静止的小球 B 发生对心正碰，碰前碰后速度时 间图象如图所示，由图分析可知下列结论中正确的是 A小

16、球 A 的碰后速度为 2 3 v B小球 B 的碰后速度为 2 3 v C若小球 A 的质量为 m，那么小球 B 的质量可能为 2m D若小球 A 的质量为 m，那么小球 B 的质量可能为 1.2m 三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22（6 分）利用阿特伍德机可以验证力学定律。如图为一理想阿特伍德机示意图，A、B 为两质量分别为 m1、m2的两物块，用轻质无弹性的细绳连接后跨在轻质光滑定滑轮两端，两物块离地足够高。设法固 定物块 A、B 后，在物块 A 上安装一个宽度

17、为 d 的遮光片，并在其下方空中固定一个光电门，连接好光 电门与毫秒计时器，并打开电源。松开固定装置，读出遮光片通过光电门所用的时间 t。若想要利用上述 实验装置验证牛顿第二定律实验，则： （1）实验当中，需要使 m1、m2满足关系：_。 （2）实验当中还需要测量的物理量有_（利用文字描述并标明对 应的物理量符号）。 （3）验证牛顿第二定律实验时需要验证的等式为_（写出等式的完整形式无 需简化）。 （4）若要利用上述所有数据验证机械能守恒定律，则所需要验证的等式为 理科综合 第 8 页 共 37 页 _（写出等式的完整形式无需简化）。 23（9 分）某同学设计如下实验来测定未知电阻 Rx的阻值

18、（约为 20 ），实验室提供的器材有： A电源 E（电动势为 3 V，内阻不计） B滑动变阻器 R1（有 010 和 0500 两种） C电阻箱 R2（0999.9 ） D微安表（量程为 60 A，内阻约为 5 k） E开关、单刀双掷开关及导线若干 （1）按照电路图将实物图连接完整。 （2）滑动变阻器应选择_（填010 或0500 ）。 （3）按照如下步骤进行实验： 将 R2调节到 40 ，将 R1的阻值调节至最大，闭合开关 S0； 将 S1闭合到_（选填a或b），将 S2闭合到_（选填c或d），调节 R1至 适当值，记下此时电流表示数 I1=25 A； 保持滑动变阻器 R1的触头不变，将 S

19、1与 S2都拨至另一端，记下此时电流表示数 I2=51 A； 计算得待测电阻的阻值 Rx=_（保留小数点后一位）。 （4）下列做法可以减小电阻测量的误差的有_。 A换用一个内阻不变，量程更大的微安表 B换用一个量程相同，内阻更大的微安表 C将 R2调至 20 进行实验 D将 R2调至远大于 Rx的阻值进行实验 24（12 分）如图所示，滑块 a、b 的质量均为 m，a 套在固定直杆上，b 放在水平地面上，a、b 通过铰链 用长为 l 的刚性轻杆连接，初始时刚性杆与水平地面的夹角为 60 ，现将装置从静止开始释放，不计一 切摩擦，将 a、b 视为质点，重力加速度为 g。求： 理科综合 第 9 页

20、 共 37 页 （1）a 下落多高时 b 的速度最大； （2）当 b 的速度达到最大时杆对 a 做的功为多少。 25（20 分）如图所示，匀强磁场与匀强电场存在理想边界 AB，已知匀强电场的方向与边界成 45 角，匀 强磁场的方向垂直纸面向里。今在 AB 上的 O 点向磁场中射入一个质量为 m，速度大小为 v，方向与 AB 成 45 角的带正电粒子，此时该粒子在磁场中运动时的轨道半径为 R。磁感应强度 B 与电场强度 E 均未知但满足关系 E=vB， 如果把带电粒子从 O 点出发记为第一次进入磁场。 不计粒子的重力， 试计算： （1）粒子第一次进入电场以后，最多能克服电场力做的功； （2）粒子

21、第三次进入磁场时到 O 点的距离和该次进入磁场后运动的轨道半径 R1。 26 （14 分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离 子电池正极材料（有 Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe 等）回收钴、镍、锂的流程图。 已知： P204二(2乙基己基)磷酸酯常用于萃取锰， P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯） 和 Cyanex272二 (2，4，4)三甲基戊基次磷酸常用于萃取钴、镍。 回答下列问题： （1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中 LiCoO2与 H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请 写出反应的化学方程式_。 （2）一些金属难溶氢氧化

22、物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与 pH 的关系图如下： 理科综合 第 10 页 共 37 页 加入 NaOH 溶液调 pH=5 可除去图中的_（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的 离子方程式_（一种即可） 。 （3）已知 P507 萃取金属离子的原理为 nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中 pH 降低，萃取效率下降。萃取前先用 NaOH 对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子 的反应为 nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为 _。 （4）控制水相 pH=5.2，温度 25

23、，分别用 P507、Cyanex272 作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、 镍的影响实验结果如图所示。 Co(Cyanex272)；Ni(Cyanex272)；Co(P507)；Ni(P507) 由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_（填增大或减小） ；两种萃取剂中 _（填P507或Cyanex272）的分离效果比较好，若选 P507 为萃取剂，则最适宜的 萃取剂浓度大约为_mol L1；若选 Cyanex272 萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为 _mol L1。 （5）室温下，用 NaOH 溶液调节钴萃余液的 pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢 氧化镍固体，镍沉淀

24、率可达 99.62%。已知 KspNi(OH)2=5.25 1016，则沉镍母液中 Ni2+的浓度为 理科综合 第 11 页 共 37 页 2.1 1011 mol L1时，pH=_(lg5=0.7)。 27 （14分）硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、 催化剂、石油、选矿、油漆等行业。 采用孔雀石主要成分CuCO3 Cu(OH)2、硫酸（70%） 、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如 下： （1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径m2。 （2）验证牛顿第二定律实验中，涉及到加速度的计算，光电门可测出瞬时速度 d v t

25、，利用运动学公 式可求加速度为 2 2 2 d a h t ，则实验中需要测量物块 A 初始释放时距离光电门的高度 h。 （3）物块 A、B 所受合外力为 12 m gm g，质量为 12 mm，则牛顿第二定律的表达式为： 2 1212 2 2 d m gm gmm h t 。 理科综合 第 25 页 共 37 页 （4）验证机械能守恒定律实验中，两物体重力势能减少量为 12 m ghm gh，动能增加量为 22 12 22 11 22 dd mm tt ，则机械能守恒定律的表达式为 22 1212 22 11 22 dd m ghm ghmm tt 。 23（9 分） （1）如图所示（2 分

26、） （2）0500 （1 分） （3）b（1 分） d（1 分） 19.6（2 分） （4）B C（2 分） 【解析】（1）按照电路图连接实物图如答案图所示； （2）微安表能承受的最大电压约为 ggg =UI R 0.3 V，由于电源电压为 3 V，若选择 010 ，将超出 微安表量程，故只能选择 0500 的滑动变阻器； （3）由于微安表的内阻远大于电阻箱及待测电阻的阻值，所以可认为微安表分流为 0，由于第一次微 安表的示数较小，第二次较大，故第一次微安表应接在电阻较小 Rx的两端，所以 S1应闭合到 b，S2应 闭合到 d，根据闭合电路欧姆定律有 1g2g 2x I RI R RR ，解得

27、 1 2 2 x I RR I 19.6 ； （4）仅使微安表量程变大对实验没有影响，A 错误；使内阻增大后，微安表分流作用会更小，两次实 验中通过 R2与 Rx的电流差别更小，所以可以减小电阻测量误差，B 正确；因为待测电阻约为 20 ， 即使考虑微安表分流作用时，也可使两次通过 R2与 Rx的近似电流更加接近，所以可以进一步减小实验 误差，C 正确；若 R2远大于 Rx，会使 R2接近微安表的内阻，这样会增大测量误差，D 错误。 24（12 分） （1） 3 6 xl（8 分） （2） 3 18 Wmgl （4 分） 【解析】（1）设当杆运动到如图虚线位置时 b 的速度最大，此时 a 下落

28、的距离为 x，杆与水平方向的 理科综合 第 26 页 共 37 页 夹角为 ，因为在杆运动的过程当中，a、b 在沿杆方向的分速度相等，有：sincos ab vv（2 分） 由机械能守恒定律有 22 11 22 ab mgxmvmv（2 分） 由几何关系有sin60sinxll（1 分） 联立以上式子可解得： 23 3sin2sin b vgl（1 分） 由数学知识知，当 3 sin 3 时， b v存在最大值 max 1 3 3 b vgl（1 分） 此时， 3 sin60sin 6 xlll（1 分） （2）当 b 的速度达到最大时，此时 a 的速度为 1 cot2 3 3 ab vvgl

29、（1 分） a 从开始下落到 b 的速度达到最大的过程中，应用动能定理可知： 2 1 2 a mgxWmv（2 分） 解得 2 13 218 a Wmvmgxmgl （1 分） 所以杆对 a 所做的功为 3 18 mgl 25（20 分） （1） 2 1 2 Wmv（4 分） （2） 4 2sR （10 分） 1 5RR（6 分） 【解析】粒子的运动轨迹如图所示。先为一段半径为 R 的四分之三圆弧到 a 点，后恰好逆着电场线匀 减速运动到 b 点速度为零，又返回 a 点速度仍为 v，然后在磁场中运动一段四分之一圆弧到 c 点，之后 垂直于电场线方向进入电场做类平抛运动到 d 点。 理科综合 第

30、 27 页 共 37 页 （1）由分析可知，粒子在第一次进入电场后到速度变为零时克服电场力做功最多，设克服电场力做功 为 W，根据动能定理可知： 2 1 2 Wmv （3 分） 可得 2 1 2 Wmv（1 分） （2）当粒子第三次进入磁场时距离 O 点的距离为 Oa 段、ac 段与 cd 段的距离之和，分别记为 x1、x2、 x3，故有 12 2xxR（1 分） 粒子在电场中做类平抛运动时，其在垂直电场方向的分位移 x=vt（1 分） 在平行电场方向的分位移 2 1 2 yat（1 分） 又在平行电场中的加速度 qE a m （1 分） 因为电场方向与边界成 45 角，故有 x y （1 分

31、） 粒子在匀强磁场中运动时 2 v qvBm R （1 分） 又有EvB（1 分） 联立以上公式可解得类平抛运动的位移 22 3 2 2xxyR（1 分） 因此，O 点到 d 点的距离 123 4 2sxxxR（2 分） 第三次进入磁场后有 2 1 d d v qv Bm R （1 分） 据平抛运动知识可知，进入磁场时速度偏角正切值为位移偏角正切值的 2 倍。 即tan2tan2（1 分） 故可知 22 yx vvv（1 分） 理科综合 第 28 页 共 37 页 所以 22 5 xdy vvvv（1 分） 所以可得粒子第五次进入磁场后的轨迹半径为 1 5 d mv RR qB （2 分） 2

32、6 （14 分） （1）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2+2CoSO4+4H2O（2 分） （2）Fe3+、Al3+（2 分，对一个 1 分） Fe3+ +3OHFe(OH)3或 Al3+ +3OHAl(OH)3（合理即可， 2 分） （3）维持萃取过程中 pH 恒定（2 分） （4）增大（1 分） Cyanex272（1 分） 0.25（1 分） 0.4（1 分） （5）11.7（2 分） 【解析】 （1）LiCoO2与硫酸和 H2O2反应生成能使带火星木条复燃的气体，说明 LiCoO2在硫酸作用下把 H2O2氧化成 O2，+3 价 Co 降低为+2 价的 Co2+，

33、方程式为 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2+ 2CoSO4+4H2O。 （2） 由图可知， 加入 NaOH 溶液调 pH=5 时， Fe3+、 Al3+沉淀完全， 所以去除 Fe3+的离子方程式为 Fe3+3OH Fe(OH)3，去除 Al3+的离子方程式为 Al3+3OHAl(OH)3。 （3）nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+ nH+(aq)，会使溶液酸性增强，萃取效率下降，故用 NaOH 进行 皂化处理后离子反应变为 nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)，反应前后 pH 基本不变，根据题 意可知，萃取效率不会降低。故

34、萃取前先用 NaOH 对萃取剂进行皂化处理的目的是维持萃取过程中 pH 恒定。 （4）由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而呈增大趋势，萃取时Cyanex272比P507对钴、 镍萃取率的差值大，Cyanex272 分离效果好。选 P507 为萃取剂，浓度在 0.25 mol L1以后变化不大，所 以 0.25 mol L1最好；选 Cyanex272 萃取剂，浓度在 0.40 mol L1以后变化不大，所以 0.4 mol L1最好。 （ 5 ） KspNi(OH)2=c(Ni2+) c2(OH)=5.25 1016， c2(OH)= 16 11 5.25 10 2.1 10 =2.5

35、105， c(OH)=5 103， pOH=3lg5=2.3，pH=14pOH=142.3=11.7。 27 （14 分） （1）增大反应物接触面积，提高氨浸的效率（答案合理即可，1 分） （2）Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O（2 分） （3）A（1 分） 制化学肥料等（1 分） （4）过滤（1 分） 干燥（1 分） （5）产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性（任写两条，2 分） （6）分液漏斗（1 分） 理科综合 第 29 页 共 37 页 做催化剂（1 分） 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化

36、程度不大（合理即可，1 分） 64 250 c a 100%（或128 5 c a %） （2 分） 【解析】 （1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨 浸的效率及浸取率。 （2）由题意可知，氨浸时生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加热蒸氨的意思为加热时Cu(NH3)42(OH)2CO3 分解生成氨气，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的组成可知还会生成 CO2、氧化铜和水，其反应方程式为 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。 （3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铵，为

37、了防止 倒吸，合适的装置为 A；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等。 （4）由题意可知，操作 2 为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥。 （5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率 低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。 （6）盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。 由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜 在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜 晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不

38、大，可使氯化铜保持在母液中，在 下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。 由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体 （因氯化铜为催化剂， 氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体） ， 硫酸铜晶体中的铜元素质量为 64 250 c g，则铜粉的纯度为 64 250 c a 100%或化简为128 5 c a %。 28 （15 分） （1）41（2 分） bc（2 分，每对 1 个得 1 分，错选不得分） （2） 2CO22eH2O=HCOO 3 HCO 或 CO22eH2O=HCOOOH（合理即可，2 分） 5.6 （2 分） （3）吸收（1 分） 50%（2 分） 0.25p0（2 分） 随着 CO2压

39、强增大，CO2浓度增大，乙苯平衡转化率增大；CO2压强继续增大，会造成催化剂表面乙 苯的吸附率下降（2 分） 【解析】（1）H=463 kJ mol1 21075 kJ mol1803 kJ mol12436 kJ mol1=41 kJ mol1。 （2）CO2转化为 HCOO得到 2 个电子，用 OH平衡电荷，电极反应式为 CO22eH2O=HCOO OH或 2CO22eH2O=HCOO 3 HCO ； 阳极电解生成氧气， 电解过程中转移 1 mol 电子，生成氧 理科综合 第 30 页 共 37 页 气的体积（标准状况）为 5.6 L。 （3）由原料到状态发生化学键的断裂，需要吸收能量。

40、设乙苯反应了 x mol。 (g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g) n0/mol 2 2 0 0 0 n0/mol x x x x x n/mol 2x 2x x x x 解得：4x=5 x=1 乙苯的转化率为 1 2 100%=50% 平衡后压强为 5 4 p0=1.25 p0，Kp= 3 0 2 0 1 (1.25) 5 1 (1.25) 5 p p =0.25 p0 一定范围内，p(CO2)越大，说明在原料中 CO2的配比越高，则乙苯平衡转化率越高；二者首先吸附 在催化剂表面上，当 CO2在催化剂表面吸附率过高时，会造成乙苯在催化剂表面的吸附率下降，使乙 苯平衡转化率随着 p(C

41、O2)增大反而减小。 29（10 分） （1）光照强度和增施 K 肥的含量（2 分） （2）光饱和点（1 分） 增大（1 分） 提高催化 CO2固定的酶的活性（2 分） （3）适当增施 K 肥（1 分） （4）形成叶绿体的类囊体薄膜（1 分） ATP 和 NADPH（2 分） 【解析】据图分析，光照强度在 400500 molm-2 s-1之间时，影响猕猴桃植株净光合速率的外界因素 有光照强度和增施 K 肥的含量。（2）分析曲线可知，光照强度在 5001 500 molm-2 s-1之间时，与对 照组相比，栽培猕猴桃时增施 K 肥可提高净光合速率和光饱和点。研究发现给猕猴桃植株增施 K 肥可

42、提高暗反应速率，作用机理是：一方面增施 K 肥可能增大叶片气孔导度，另一方面叶绿体中 CO2与 C5 结合形成 C3的速率提高，这表明增施 K 肥可能提高催化 CO2固定的酶的活性。（3）综合实验结果分析 可知，在适宜光照强度下栽培猕猴桃，为了增加产量可采取的有效措施是适当增施 K 肥。（4）猕猴桃 产量受多种因素影响，施用 P 肥可提高光合速率，从结构角度分析，P 形成磷脂进而形成叶绿体的类囊 体薄膜。从能量代谢角度分析，P 利于光反应产物中 ATP 和 NADPH 的合成。 30 （10 分） 理科综合 第 31 页 共 37 页 （1）下丘脑（1 分） 促进肾小管和集合管对水分的重吸收（

43、2 分） （2）单向（1 分） 兴奋在突触处单向传递（或神经递质只能由突触前膜释放作用于突触后膜） （2 分） （3）抗利尿激素通过血液运输到全身各处（2 分） 肾小管和集合管细胞膜上的抗利尿激素受体异常 （2 分） 【解析】 （1）水盐平衡调节中枢位于下丘脑，抗利尿激素是由下丘脑分泌垂体释放的，能促进肾小管和 集合管对水分的重吸收。 （2）兴奋在反射弧中单向传递，因为神经递质只能由突触前膜释放作用于突触 后膜。 （3）抗利尿激素通过血液运输到全身各处，因此可以抽取患者血液检测抗利尿激素的含量，从而 检测尿崩症产生的原因。若给患者禁水，再注射抗利尿激素后，尿液渗透压还是很低，则说明该患者不 是

44、抗利尿激素分泌不足造成的，而是肾小管和集合管细胞膜上与抗利尿激素结合的受体异常，导致抗利 尿激素不能发挥作用，属于肾性尿崩症。 31（9 分） （1）竞争（1 分） 资源空间有限、存在天敌和竞争者、存在种内斗争等（2 分） （2）消费者（1 分） 信息传递（1 分） （3）鸭粪等排泄物经过微生物分解产生的无机盐可作为稻田肥料（2 分） 增加水稻根部氧气含量，促进水稻根系发育和增加吸收无机盐，利于水稻增产（2 分） 【解析】（1）稻田中有多种杂草，杂草和水稻的种间关系为竞争。稻鸭共育生态系统中，稻飞虱是一 种水稻害虫，其种群在稻田中不能呈现J型增长的原因是资源空间有限、存在天敌和竞争者、存在种内

45、 斗争等。（2）鸭为杂食性动物，其在稻田中可除草治虫，从生态系统的组成成分角度分析，鸭属于消 费者。为进一步控制稻田害虫，还可在稻田中安装太阳能杀虫灯或使用性引诱剂，这是利用信息传递在 生态系统中的作用而产生的控制害虫的思路。（3）稻田养鸭可减少化肥使用，原因是鸭粪等排泄物经 过微生物分解产生的无机盐可作为稻田肥料；鸭能拱地疏松稻田土壤，稻田养鸭有利于提高水稻产量， 其原理是增加水稻根部氧气含量，促进水稻根系发育和增加吸收无机盐，有利于水稻增产。 32 （10 分） （1）常染色体隐性遗传（1 分） 3 号、4 号不患黑尿病，而所生女儿 6 号患黑尿病（2 分） （2） AaXBY（1 分）

46、a 基因来自 1 号或 2 号，B 基因来自 2 号（答不全给 1 分，答全给 2 分） （3）14（2 分） （4）1404 （2 分） 【解析】 （1）由 3 号、4 号、6 号可知，黑尿病的遗传方式是常染色体隐性遗传，所以棕色牙齿为伴 X 遗传，由 6 号和 11 号可知，该病的遗传方式是伴 X 显性遗传。 （2）由图可知，3 号为 A_XBY，6 号为 黑尿病患者，所以 3 号的基因型为 AaXBY，其中 a 基因来自 1 号或 2 号，B 基因来自 2 号。 （3）由 5 理科综合 第 32 页 共 37 页 号、6 号可推知10 号为AaXBXb，由8 号、9 号可推知14 号为AaXbY，生育一个棕色牙齿的女儿（XBXb） 的概率是 1/4。 （4）据题意人群中每 10 000 人当中有 1 个黑尿病患者，即 aa=1/10 000，得出 a=0.01， A=0.99，所以正常男性中杂合子的概率为（2 0.99 0.01）/（1-0.01 0.01）=2/101，则10 号个体（AaXBXb） 与一正常男子 2/101AaXbY 结婚，则他们生育一个棕色牙齿并患有黑尿病的孩子（aaXB_）的概率是 1/4 2/101 1/2=1/404。 33物理选修 3