高中化学铁的重要化合物学习培训模板课件.ppt

1、FeOFeO 黑色黑色黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁Fe2O3：红色的油漆三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名颜色、状态颜色、状态水中溶解性水中溶解性化学性质化学性质(碱性氧化物碱性氧化物)FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁Fe

2、3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(1)铁的氧化物的化学性质：铁的氧化物的化学性质：FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O不溶于水也不与水反应不溶于水也不与水反应与酸反应：与酸反应：FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：离子方程式：碱性氧化物碱性氧化物均能被均能被CO还原成还原成FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温高温 Fe3O4+4CO=3F

3、e+4CO2 高温高温(2)、铁的氧化物铁的氧化物 的用途的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料氧化铁作外墙涂料 高温高温实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶液产生溶液产生的现象的现象离子离子方程式方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2 先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速变成迅速变成灰绿色灰绿色，最后变成最后变成红褐色。红褐色。产生产生红褐色红褐色

4、的的沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验视频实验视频3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论:还还有哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别FeCl3溶溶液和液和FeCl2溶液溶液?FeCl2 FeCl3实验视频实验视频探究：怎样区分探究：怎样区分FeCl3和和FeCl2溶液？溶液？鉴别方法鉴别方法FeCl2FeCl3直接观色直

5、接观色加加KSCNKSCN溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无现象无现象血红色血红色(2)Fe3+和和Fe2+的转化的转化科学探究科学探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振荡。粉，振荡。再滴入几滴再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；溶液，观察现象；在以上所得到在以上所得到的的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。再观察现象。2Fe3+Fe=3Fe2+现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe

6、Cl3溶液中加溶液中加入入Fe粉，粉，KSCN溶液溶液上层清液加氯水，上层清液加氯水，振荡振荡溶液不显血红色溶液不显血红色溶液变成血红色溶液变成血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl实验视频实验视频实践活动实践活动：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁加入硫酸铁溶液溶液 2 min5 min无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊，略有沉降略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于

7、水中的泥明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。可用做净水剂。结结 论论实验实验视视频频FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等 铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）1、Fe Fe2+弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe+2H+=Fe2+H

8、2,Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS,Fe+I2=FeI2,Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+=5Fe3+3Mn2+12H2O3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+

9、Cu=2Fe2+Cu2+2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-5、Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+FeO+H2=Fe+H2O高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等等 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温高温高温

10、高温高温高温高温“铝三角铝三角”的关系的关系过量氨水过量氨水NaOH溶液溶液逐滴加逐滴加AlCl3溶液溶液AlCl3溶液溶液逐滴加逐滴加NaOH溶液溶液产生沉淀，一会沉产生沉淀，一会沉淀消失。淀消失。开始没有沉淀，后开始没有沉淀，后来出现沉淀。来出现沉淀。思考：试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。思考：试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3 向含向含1molAlCl1molAlCl3 3的溶液中滴加的溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量Al3+3OH(少量少量)=Al(OH)3 Al(OH)3+OH =AlO2+2H2

11、O 3mol1mol1mol1mol1mol 向向HClHCl酸化的酸化的AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量 H+OH=H2OAl3+3OH(少量少量)=Al(OH)3 Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O 3mol1mol变式训练n(NaOH)nAl(OH)3向向12mol NaOH12mol NaOH 的溶液中滴加的溶液中滴加AlClAlCl3 3 溶液直至过量溶液直至过量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+4OH(过量过量)=AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol12mol3mol

12、3mol3mol1mol 把把2.1g的的CO与与H2组成的混合气体与足组成的混合气体与足量的量的O2充分燃烧后，立即通入足量的充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增固体中，固体的质量增A2.1g B3.6gC7.2g D无法确定无法确定练习练习1铁粉和铝粉的混合物铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是。求原混

13、合物中铝粉的质量分数是 A30 B50 C70 D90 练习练习2 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完完全反应后全反应后,溶液中溶液中Fe3+和和Fe2+浓度浓度相等相等,则已反应的则已反应的Fe3+和未反应的和未反应的Fe3+的物质的量之比为的物质的量之比为A.2:3 B.3:2 B.C.1:2 D.1:1练习练习3200ml混合溶液中混合溶液中MgCl2溶液的浓度溶液的浓度为为2mol/L，AlCl3溶液浓度为溶液浓度为3mol/L，欲使其中的欲使其中的Mg2转化为转化为Mg(OH)2沉淀沉淀分离析出，至少需要分离析出，至少需要1.6mol/L的的NaOH溶液的体

14、积是溶液的体积是A.3.2L B.2L C.1.5L D.1.8L练习练习4A、B、C、D、E五种物质的焰色反应五种物质的焰色反应都显黄色，都显黄色，A、B与水反应都有气体放与水反应都有气体放出，出，A与水的反应放出的气体具有氧化与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液性，同时都生成溶液C，C与适量的与适量的CO2反应生成反应生成D，D溶液与过量的溶液与过量的CO2反应生成反应生成E，E加热能变成加热能变成D。写出写出AE的化学式：的化学式：A 、B 、C 、D 、E 练习练习5把把CO2通入通入NaOH溶液中溶液中,开始反应时开始反应时的离子方程式为的离子方程式为 ,若继续若继续通入通入CO2至过量至过量,反应的离子方程式反应的离子方程式 .练习练习6将将AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液溶液和和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能溶液的物质的量浓度之比可能是是A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：7练习练习7amolAlCl3与与bmolNaOH反应，试讨反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。（1）b3a时时 （2）3ab4a时时 （3）b4a时时 练习练习8