综合运用微粒观与氧化还原原理-建立解决电化学问题的核心观念课件.ppt
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- 关 键 词:
- 综合 运用 微粒 氧化 还原 原理 建立 解决 电化学 问题 核心 观念 课件
- 资源描述:
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1、12基本理论基本理论元素化合物元素化合物基本概念基本概念电化学电化学3氧化还原反应氧化还原反应原电池原电池化学电源化学电源化学能转变为电能,自发进行化学能转变为电能,自发进行电解池电解池金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护电解饱和食盐水电解饱和食盐水电镀和铜的精炼电镀和铜的精炼电冶金制活泼金属电冶金制活泼金属电能转变为化学能,由外界输入能量推动电能转变为化学能,由外界输入能量推动4必修阶段简单了解铜必修阶段简单了解铜锌原电池的工作原理锌原电池的工作原理电镀、牺牲阳极保护法、外电镀、牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法等金属防加电流阴极保护法等金属防护的方法更是站在电化学的护的方法更是站在
2、电化学的高度将电池和电解融会贯通高度将电池和电解融会贯通在书写氢氧燃料电池等电池在书写氢氧燃料电池等电池的电极反应式时,能从反应的电极反应式时,能从反应物质所处的溶液环境等多方物质所处的溶液环境等多方面考虑面考虑有盐桥的铜锌原电池的工作原有盐桥的铜锌原电池的工作原理及电极反应式的书写,并会理及电极反应式的书写,并会写电池的总反应式写电池的总反应式电解原理和电解应用电解原理和电解应用微微粒粒观观氧氧化化还还原原观观化化学学能能与与电电能能转转化化5元素观元素观微粒观微粒观氧化还原观氧化还原观化学反应与能量观化学反应与能量观6学生学生对电化学对电化学知识有较强知识有较强的兴趣并具有的兴趣并具有一定
3、的学科思维能力一定的学科思维能力学生已经学习了学生已经学习了氧化还原反应原理,氧化还原反应原理,离子反应,初步建立了离子反应,初步建立了氧化还原观、微粒观及能量观氧化还原观、微粒观及能量观学生学过无盐桥原电池学生学过无盐桥原电池原理及相应电极反应,生活中原理及相应电极反应,生活中接触过干电池、充电电池、燃料电池接触过干电池、充电电池、燃料电池7了解原电池和电解池的工作原理,了解电化学在生活生产中的应用。综合运用微粒观与氧化还原原理,建综合运用微粒观与氧化还原原理,建立解决电化学问题的核心观念。立解决电化学问题的核心观念。通过化学电源、电镀、金属腐蚀等与生产、生通过化学电源、电镀、金属腐蚀等与生
4、产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣。活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣。8化学学习的三重表征化学学习的三重表征必须要熟练书写电极反应式必须要熟练书写电极反应式从宏观、微观和符号三种表征水从宏观、微观和符号三种表征水平上认识和理解化学知识,并建平上认识和理解化学知识,并建立三者之间的内在联系,是化学立三者之间的内在联系,是化学学习特有的思维方式,我们称之学习特有的思维方式,我们称之为三重表征思维方式。运用三重为三重表征思维方式。运用三重表征思维方式学习化学,能增进表征思维方式学习化学,能增进学生对化学知识的理解,提高学学生对化学知识的理解,提高学生分析和解决化学问题的能力。生分析和解决
5、化学问题的能力。9 实现能量转化靠电极上的电子得失实现能量转化靠电极上的电子得失 电池里的氧化还原反应一定有电子电池里的氧化还原反应一定有电子得失得失 认识腐蚀、电解的本质需要了解电认识腐蚀、电解的本质需要了解电极反应极反应 设计化学电源要掌握电极反应设计化学电源要掌握电极反应必须要熟练书写电极反应式必须要熟练书写电极反应式10电解原理电解原理及其应用及其应用从微粒观和氧化还原角从微粒观和氧化还原角度理解两个关键问题度理解两个关键问题原电池原原电池原理的应用理的应用11Zn-Mn干电池干电池 ZnH2SO4ZnSO4H2(1)Zn为活泼金属作负极反应,兼作电极材料和装置外形的支撑为活泼金属作负
6、极反应,兼作电极材料和装置外形的支撑物。物。(2)硫酸溶液硫酸溶液不能作电极材料,以惰性但导电的不能作电极材料,以惰性但导电的石墨石墨为电极材料为电极材料 另外硫酸溶液提供另外硫酸溶液提供H+,但液体使用不方便,改用糊状,但液体使用不方便,改用糊状NH4Cl:2NH4+2e-2NH3H2问题:问题:H2、NH3的生成使电池鼓胀。的生成使电池鼓胀。(3)Zn2+会吸收会吸收NH3:Zn2+4NH3=Zn(NH3)42+(4)H2具有还原性,可加入固体氧化剂,例如具有还原性,可加入固体氧化剂,例如MnO2将其吸收:将其吸收:2MnO2H2=Mn2O3(固体)(固体)H2O(液体)(液体)尚遗留问题
7、:反应中水的生成会使电池漏液。尚遗留问题:反应中水的生成会使电池漏液。常见电源工作原理常见电源工作原理12碱性锌碱性锌-锰干电池锰干电池负极:负极:正极:正极:电池反应:电池反应:电解质:电解质:KOH 外壳是钢壳外壳是钢壳ZnMnO2Zn+2OH-2e-=Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)213放电过程放电过程负极:负极:氧化反应氧化反应Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极:正极:还原反应还原反应PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应:总反应:Pb+PbO2+4H+2SO42-2
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