化学平衡常数公开课课件.pptx

1、第三节第三节化学平衡化学平衡（第四课时）化学平衡常数等、动、定、变复习回顾：化学平衡状态复习回顾：化学平衡状态t10vtv正正v逆逆v正正=v逆逆vt图图 在一定条件下，当一个可逆反应达到在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状平衡状态态时，即该反应达到了该条件下的时，即该反应达到了该条件下的最大限度最大限度。序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L平衡时浓度平衡时浓度mol/L平衡时平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI11.19710-26.94410-305.61710-35.93610-41.27010-221.22810-29.96410-303.84110-31.524

2、10-31.68710-231.20110-28.40310-30.04.5810-39.73310-41.48610-24001.52010-21.69610-31.69610-31.18110-25001.28710-21.43310-31.43310-31.00010-26003.77710-24.21310-34.21310-32.93410-2I2(g)+H2(g)2HI(g)密闭容器730.6K48.3848.6148.5448.4848.7148.81如何更加准确（定量的）描述反如何更加准确（定量的）描述反应所进行的程度呢？应所进行的程度呢？【问题探究一】分析上表，你得出什么结论

3、？结论2：结论1：平衡时 =常数（K）结论3：常数和起始加入反应物的浓度无关常数和反应开始方向无关序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI11.06710-21.19610-201.83110-33.12910-31.76710-221.13510-29.0410-303.5610-31.2510-31.55910-231.13410-27.5110-304.56510-37.3810-41.35410-24001.06910-21.14110-31.14110-38.41010-3I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654

4、.454.3密闭容器698.6K结论结论4 4：温度改变该常数也发生改变温度改变该常数也发生改变【问题探究二】:以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应？结论2：结论1：=常数（K）结论3：常数和起始加入反应物的浓度无关常数和反应开始方向无关一、化学平衡常数：一、化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的（简称平衡常数，符号K表示）化学平衡常数化学平衡常数c (C)c (D)pqc (A)c (B)mnK=对于一般的可逆反应对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD 单位为：(molL-1)

5、n二、数学表达式及单位：二、数学表达式及单位：平衡浓度练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化剂催化剂注意：反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！三、书写平衡常数关系式的规则三、书写平衡常数关系式的规则 K只受到温度影响，与浓度无关 固体、纯液体一般不出现在表达式中 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/(c(CO2)c(H2)Cr2O72-+H2O 2CrO4

6、 2-+2H+K=C2(CrO4 2-)C2(H+)/C(Cr2O72-)同一反应，系数不同，K值不同（平衡常数的表达式与方程式的书写有关）N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H21/2N2+3/2H2 NH3)H(c)N(c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322)H(c)N(c)NH(cK/22322133K1 =1/K2 =K32 某温度下：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2 2NO2(g)N2O4 2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K1K2K=K1 K2练习练习:C(s)+CO2(g

7、)2CO(g)K C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2 K=K1/K2四、平衡常数的意义四、平衡常数的意义一般来说，K 105，认为正反应进行得较完全,K 10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全）,10-5 K 105 认为是可逆反应如：N2(g)+O2(g)2NO(g)K=110-30(298K)判断反应进行的程度K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2QC k，未达平衡，未达平

8、衡，逆向进行逆向进行。逆正 QC=k,达平衡，达平衡，平衡不移动平衡不移动。逆正逆正QC k,未达平衡未达平衡，正向进行。正向进行。判断可逆反应是否达到平衡及反应方向 aA+bB cC+dD对于可逆反应对于可逆反应任何状态的任何状态的 称称浓度商（浓度商（QC）cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI（g）的平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行？(1)c(H2)=0.1mol/L,c(I2)=0.1mol/L,c(HI)=0.2mol/L(2)c(H2)=0.16

9、mol/L,c(I2)=0.16mol/L,c(HI)=0.08mol/L否，向逆方向进行否，向逆方向进行平衡平衡思考与交流若升高温度,K值增大；则正反应是吸热反应若升高温度,K值减少；则正反应是放热反应判断反应的H 例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下：温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断,上面可逆反应的正方向是放热反应.平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。即速率大，K值不一定大;如：2SO2(g)+O2=2SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。小结1.化学平衡常数2.化学平衡常数的书写规则3.化学平衡常数的相关应用