初中化学《离子》公开课课件.ppt

1、 第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题3 离子离子复复习习 1、什么是原子？、什么是原子？2、原子是怎样构成的？、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？、原子带电吗？为什么？原子原子原子核原子核 质子（质子（+）中子（中子（0）核外电子核外电子（一）（+）氢原子的核外电子运动情况 一、核一、核 外外 电电 子子 的排布的排布 核外电子的运动又称为核外电核外电子的运动又称为核外电子的分层排布子的分层排布 电电 子子 层层 数数：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符号符号 K L M N O P QK L M N O P Q 电电 子子 能能 量量：逐逐 渐渐 升升

2、 高高 离离 核核 距距 离离：逐逐 渐渐 增增 大大 二、二、原原 子子 结结 构构 示示 意意 图图1、画、画 法法：画画 圆圆 圈圈 ，标，标 核核 电，电，弧弧 线线 呈呈 扇扇 面面，数数 字字 一一 条条 线线。+82 6 氧 O+11 2 8 1钠 Na 弧弧 线线 表表 示示 电电 子子 层，层，“2”表表 示示 第第 一一 层层 上上 排排 有有 两两 个个 电电 子。子。“6”表表 示示 第第 二二 层层 上上 排排 有有6 个个 电电 子。子。表表 示示 原原 子子 核核 内内 有有8 个个 质质 子子。2、表示意义：、表示意义：以氧原子结构示意为例以氧原子结构示意为例

3、2 6+8+8硫硫 S 铍铍Be氟氟 F氩氩Ar+162 8 6+122 8 2镁镁Mg+42 2+92 7氯氯Cl+172 8 7+18 2 8 8 根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？元素元素名称名称硫硫镁镁铍铍氯氯氟氟氩氩元素元素符号符号 S Mg BeClFAr元素元素分类分类非金非金属属金属金属 金属金属非金非金属属非金非金属属稀有稀有气体气体最外最外层电层电子数子数62277844444稳定稳定归纳归纳：各元素原子最外电子数目的特点：各元素原子最外电子数目的特点 最外层电子数决定了元素的化学性质。最外层电子数决定了元素的化学性质。元素元素 分类分类最外层最外层电子数电子数 原子原子 结构结构 变化变化 趋势趋势 化学化学 性质性质 稀有稀有 气体气体8（氦为（氦为 2）个）个 稳定稳定 结构结构 稳定稳定 稳定稳定 金属金属 元素元素 一般小一般小 于于4个个 不稳不稳 定定 结构结构 易失易失 电子电子 活泼活泼 非金属非金属 元素元素一般大一般大 于于4个个 不稳定不稳定 结构结构 易得易得 电子电子 活泼活泼。2 8 6 硼硼Be+53 2+11 5 6硅硅Si+14 2 9 3+18硫硫 S钠钠Na 题号题号判断确定判断确定原子结构示原子结构示意图意图1、2 8 1 氩原子氩原子+11+11+182 8 8