初三化学《原子的结构》初中化学公开课教学课件.pptx

1、卢瑟福的卢瑟福的粒子散射实验过程粒子散射实验过程卢瑟福的核式结构模型1.绝大多数绝大多数粒子按粒子按 原方向穿过了金箔原方向穿过了金箔 2.少数少数粒子改变粒子改变 了运动方向了运动方向3.极少数极少数粒子反弹粒子反弹了回来了回来 1.绝大多数绝大多数粒子按粒子按 原方向穿过了金箔原方向穿过了金箔 3.极少数极少数粒子反弹粒子反弹了回来了回来 思考：原子是实心思考：原子是实心的还是空的？的还是空的？思考：思考：原子很空，但原子很空，但其内部是否空无一物其内部是否空无一物呢？呢？原子原子原子核原子核2.少数少数粒子改变粒子改变 了运动方向了运动方向思考：思考：粒子粒子轨迹轨迹发生了偏移的原因发生

2、了偏移的原因是什么？是什么？问：问：原子作为一个整体原子作为一个整体 表现什么电性呢？表现什么电性呢？原因：原因：对所有原子都有：对所有原子都有：质子与电子所带电荷，质子与电子所带电荷，电性相反电性相反 电量相等电量相等答：不显电性答：不显电性原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211镁镁121212氯氯171817观察表格观察表格 31，结合提问我们还能得到哪些信息？结合提问我们还能得到哪些信息？3原子不同质子数不同，中子数可能相同原子不同质子数不同，中子数可能相同2不是所有的原子都有中子。不是所有的原子都有中子。1质子数

3、质子数=电子数，不一定等于中子数。电子数，不一定等于中子数。从横行从横行看：看：1质子数质子数=电子数，电子数，是否等于中子数？是否等于中子数？2所有原子都含有质子，中子，电子吗？所有原子都含有质子，中子，电子吗？从纵行从纵行看：看：3不同的原子质子数是否相同？中子呢？不同的原子质子数是否相同？中子呢？体验活动体验活动假假设设我我是是子子原原个个一一碳碳要求：结合表要求：结合表311说出构成说出构成“我我”的粒子的粒子有哪几种，各有几个有哪几种，各有几个2请同学们画出示意图：请同学们画出示意图：它们是怎样构成它们是怎样构成“我我”的的3请说明：请说明：为什么为什么“我我”不显电性不显电性碳原子

4、结构动画碳原子结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核+原子核原子核 电子电子3为什么为什么“我我”不显电性？不显电性？总结回顾总结回顾一、原子的构成 1、原原 子子核外核外电子电子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性）核电荷数：原子核所带正电荷的数目核电荷数：原子核所带正电荷的数目2、原子作为一个整体不显电性的原因：、原子作为一个整体不显电性的原因：质子与电子所带电荷：质子与电子所带电荷：电性相反电性相反 电量相等电量相等电子数（原子）电子数（原子）原子种类原子种类 质子数质子数 中子数

5、中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211镁镁121212氯氯171817观察表格观察表格 31，结合提问我们还能得到哪些信息？结合提问我们还能得到哪些信息？3原子不同质子数不同，中子数可能相同原子不同质子数不同，中子数可能相同2不是所有的原子都有中子。不是所有的原子都有中子。1质子数质子数=电子数，不一定等于中子数。电子数，不一定等于中子数。1、下列关于原子结构的说法,正确的是()A 任何原子均由质子、中子和电子三种粒子构成B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C 原子是由原子核和电子构成的D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C 2、填空（1）、

6、原子由 和 构成，一般原子核又由 和 构成（2）、原子中一定含有的微粒是 原子核原子核电子电子质子质子中子中子质子和电子质子和电子 3 3、下列粒子中带正电的、下列粒子中带正电的是是 ，带负电的带负电的是是 ，不带电的不带电的是是 ，不显电性不显电性的是的是 。（1 1）质子（）质子（2 2）原子（）原子（3 3）中子（）中子（4 4）电）电子（子（5 5）分子（）分子（6 6）原子核）原子核(1)、(6)(4)(3)(2)、(5)4、某原子的质子数为、某原子的质子数为26，中子数比质子数多中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为则该原子中所含微粒总数为 .82质子数质子数+中子数中子数+电子数电子数=26 +30 +26 =82