《溶液的酸碱性》公开课课件.ppt

1、 利用酸碱指示剂，能够检验溶液是利用酸碱指示剂，能够检验溶液是酸性溶液酸性溶液或是或是碱性溶液碱性溶液。那么，能不能。那么，能不能检验溶液的检验溶液的酸性酸性和和碱性碱性的强弱呢？那么，的强弱呢？那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色 一、溶液酸碱度的表示法一、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围

2、通常在014之间之间 溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性2 2、pH pH与溶液酸碱性的关系：与溶液酸碱性的关系：11 3:测定生活中一些物质的测定生活中一些物质的pHpH，说明它们的酸碱性。说明它们的酸碱性。1:如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？2：被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可用上述哪些物

3、品？：被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可用上述哪些物品？3：过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？：过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？4.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比较，即可得出被测液的液的pH。测定方法测定方法:P238练习2：测定一些常测定一些常见物质的见物质的 pH，说明他们的酸碱性，说明他们的酸碱性物质物质pH酸碱性酸碱性物质物

4、质pH酸碱性酸碱性氢氧化钠氢氧化钠（稀）（稀）水水氯化钠溶液氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸碳酸钠溶液碳酸钠溶液稀硫酸稀硫酸【课堂练习课堂练习】【题题1】某溶液的某溶液的 pH=3，则该溶液（，则该溶液（）A.呈酸性呈酸性 B.呈碱性呈碱性 C.呈中性呈中性 D.无无法判定法判定 【题题2】已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似 pH 为为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是颜色是（）A.无色无色 B.红色红色 C.蓝色蓝色 D.紫紫色色ABpHpH pHpHpHpH pHpHpHpHpH 学习了学习了 过渡：过渡：2 2、不同的植物适宜生长不同的植物适宜生

5、长的酸碱度环境不同，通的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的过调节土壤溶液的pHpH可可以使植物生成更好。以使植物生成更好。3、人体不同部位的、人体不同部位的体液体液pH也不同也不同v pH与人体健康与人体健康人体体液的人体体液的PH值是值是7.357.45时正常；时正常；人体体液的人体体液的PH值值7.35时，处于亚健康状时，处于亚健康状况；况；人体体液的人体体液的PH值值=6.9时，变成植物人；时，变成植物人；人体体液的人体体液的PH值是值是6.856.45时死亡。时死亡。4.人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.6 7.

6、1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.4测量雨水的测量雨水的pHpH，以监测酸雨的发生。正常雨，以监测酸雨的发生。正常雨水水pHpH约为约为5.65.6，因为溶有二氧化，因为溶有二氧化硫硫。酸雨的。酸雨的pHpH小于小于5.65.6工厂排出的烟尘污染空气工厂排出的烟尘污染空气 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？选择洗发液有什么启示？答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答

7、：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 接近中性的，不接近中性的，不要选碱性大的洗要选碱性大的洗发液。然后再用发液。然后再用微酸性的护发素微酸性的护发素来保护头发。来保护头发。光泽好光泽好较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常 三三、中和反应在实际中的应用、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸 性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤 遇上泥土的酸性遇上泥土的酸性太高时，

8、农夫便会使太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的混和，同时泥土中的酸性也被中和了。酸性也被中和了。为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨答：是酸雨(PH 5.6)或化肥。或化肥。讨论：讨论：2.处理工厂的废水处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸

9、厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2 H2OH2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2 H2OCaO+H2O Ca(OH)2 3.用于医药用于医药 中和胃酸过多中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式化学方程式:中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。

10、的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。4.调配食物调配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高升高使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低降低：7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水：应加水或碱性溶液：应加水或碱性溶液应加水或酸性溶液应加水或酸性溶液四、调节溶液四、调节溶液pH的方法的方法加碱加碱:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至图像变化图像变化【题题4 4】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶

11、液的pHpH是是4.54.5，取少量，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈液呈_色，如果要使试管中溶液的色，如果要使试管中溶液的pHpH 升为升为1010，可以采取，可以采取_的方法。的方法。无无滴加碱性溶液滴加碱性溶液1、检验酸碱溶液的操作步骤：、检验酸碱溶液的操作步骤：取样取样 滴加指示剂滴加指示剂 观察现象观察现象 得出结论得出结论答：将两种试剂各取少许于试答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液

12、是氢氧化钠溶液。原溶液是氢氧化钠溶液。例：如何鉴别两瓶无色液体：例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。稀盐酸、氢氧化钠溶液。300多年前多年前,一位朋友送给化学家一位朋友送给化学家波义波义耳耳一盆紫罗兰花一盆紫罗兰花,波义耳波义耳将花带到实验将花带到实验室室,不小心将酸溶液溅到花瓣上不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣花瓣变成了红色，变成了红色，波义耳波义耳看到后，既新奇看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝

13、卜胡萝卜紫包菜紫包菜 一、实验探究一、实验探究代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？稀盐酸与浓盐酸稀盐

14、酸与浓盐酸pH 2 2、稀氢氧化钠溶液与浓氢氧化钠、稀氢氧化钠溶液与浓氢氧化钠pHpH pH pH 有关有关PHPH值的计算值的计算1 1、单一溶液、单一溶液2 2、溶液的混合、溶液的混合3 3、溶液的稀释、溶液的稀释强强酸酸与强与强酸酸混合混合强强碱碱与强与强碱碱混合混合强酸与强碱混合强酸与强碱混合抓住抓住H H+进行计算进行计算 抓住抓住OHOH进行计算进行计算,再求出再求出C(HC(H+）先判断混合后溶液的先判断混合后溶液的酸碱性酸碱性1）强酸的稀释：）强酸的稀释：v 在在25时，时，pH=5的盐酸：的盐酸：稀释到原来的稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？稀释到稀释到10

15、00倍，倍，pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？点拨：点拨：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的 H+有关有关pHpH的计算的计算 3.3.溶液的稀释溶液的稀释【PH=6】【PH接近接近7】2）强碱的稀释强碱的稀释v 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液溶液稀释到原来的稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？稀释到稀释到10001000倍，倍，pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？点拨：点拨：1、抓住、抓住OH进行计算进行计算(先求先求OH，再转换成，再转换成H+)2 2、当碱提供的、当碱

16、提供的OHOH-很小时，不能忽略水电离出很小时，不能忽略水电离出 的的 OHOH-有关有关pHpH的计算的计算 3.3.溶液的稀释溶液的稀释【PH=8】【PH接近接近7】有关有关PHPH值的计算值的计算3 3、溶液的稀释、溶液的稀释强酸强碱的稀释强酸强碱的稀释(1)(1)稀释到原来体积的稀释到原来体积的1010n n倍倍 强酸：强酸：PH=PHPH=PH原原 +n n强碱：强碱：PH=PHPH=PH原原 n n(2)(2)无限稀释无限稀释7为限为限弱酸弱碱的稀释弱酸弱碱的稀释v 常温下，常温下，pH=5的的醋酸醋酸溶液溶液 稀释稀释10倍，求倍，求pH值范围值范围 要使醋酸的要使醋酸的pH值由

17、值由5 变到变到 6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填、=)练：练：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的的2倍，则稀释后溶液的倍，则稀释后溶液的pH值约为值约为 A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B有关有关pHpH的计算的计算 3.3.溶液的稀释溶液的稀释（5，6）因为稀释因为稀释1010倍，倍，pHpH小于小于6 6；所以要；所以要pH=6pH=6，要稀释大于，要稀释大于1010倍倍 2 2、PHPH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数后溶液的数后溶液的PHPH值变化有什么不同值变化有什么不同?盐酸和硫酸盐

18、酸和硫酸PH变化相同但大于醋酸变化相同但大于醋酸PH的变化，的变化，亦即盐酸和硫酸的亦即盐酸和硫酸的PH值在稀释后应大于醋酸值在稀释后应大于醋酸的的PH值。因为弱酸在稀释过程在不断的电离，值。因为弱酸在稀释过程在不断的电离，稀释后酸性应比强酸强一些，所以稀释后酸性应比强酸强一些，所以PH值小一值小一些些(强的变化大强的变化大)再逆向思维再逆向思维PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的PH值仍然相同值仍然相同,则稀释的倍数关系是则稀释的倍数关系是_醋酸醋酸 盐酸盐酸=硫酸硫酸3、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水，分别加水稀释到稀

19、释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如的关系如图所示。下列说法正确的是：图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，都是弱酸，则则5a2a721pHV/mL1000ABC、D PH=10的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水的氨水,稀释稀释相同倍数相同倍数,其其PH大小关系是大小关系是_ 如稀释后溶液的如稀释后溶液的PH值仍然相同值仍然相同,则稀释则稀释倍数大小关系是倍数大小关

20、系是_ 有关有关PHPH值的计算值的计算3 3、溶液的稀释、溶液的稀释强酸强碱的稀释强酸强碱的稀释(1)(1)稀释到原来体积的稀释到原来体积的1010n n倍倍 强酸：强酸：PH=PHPH=PH原原 +n n强碱：强碱：PH=PHPH=PH原原 n n(2)(2)无限稀释无限稀释7为限为限弱酸弱碱的稀释弱酸弱碱的稀释(1)(1)涉及弱酸弱碱的电离平衡移动，因此不能求出具体数涉及弱酸弱碱的电离平衡移动，因此不能求出具体数值，只能确定值，只能确定PHPH范围范围(2)(2)稀释相同倍数时，弱酸弱碱的稀释相同倍数时，弱酸弱碱的PHPH值值变化小变化小 若要若要PHPH变化相同，则弱酸弱碱稀释倍数大变

21、化相同，则弱酸弱碱稀释倍数大 有两瓶有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？实验方法来判断那瓶是强酸？如何判断一种酸是弱酸？如何判断一种酸是弱酸？(1)(1)测定已知物质的量浓度的弱酸的测定已知物质的量浓度的弱酸的PHPH（2 2）取酸）取酸HBHB溶液溶液 ，测定其，测定其PHPH，稀释至体积扩大，稀释至体积扩大 1010倍，再测其倍，再测其PHPH：若若PHPH增大增大1 1个单位，则为强酸，若个单位，则为强酸，若PHPH增大小于增大小于1 1个单位，则为弱酸。个单位，则为弱酸。（3 3）取同浓度的酸）取同浓度的酸HBHB溶液和盐酸溶液和盐酸:测其导电性。测其导电性。（4 4）取同浓度的酸）取同浓度的酸HBHB溶液和盐酸溶液和盐酸:与相同的活泼与相同的活泼 金属反应。金属反应。【解题回顾解题回顾】谢谢大家！