河南省郑州市2019-2020学年高二上学期第六次周考化学试卷 Word版含答案.doc

1、 化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu: 64 O：16 一选择题（每题 3 分，共 45 分） 1据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是（ ） 2.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是（ ） A. 该方法利用了电解池原理 B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法” C. 在此装置中钢管道作正极 D. 镁块上发生的电极反应为 22 O2H O+4e4OH 3某学生在实验室利用电解原理对含有杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行了精炼。关于粗铜的 电解精炼，下列说法正确的是（ ） 该学生可以选用硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解

2、液； 粗铜应与直流电源的负极相连； 该电解池阴极发生的反应为 Cu2+ + 2e= Cu； 电路中每通过 3.01 1023个电子， 得到的纯铜的质量为 16 g； 杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解池底部形成阳极泥 A B. C D. 4对达到平衡状态的可逆反应 XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强， 反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为( ) A Z、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体 B Z、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体 C X、Y、Z、W 皆非气体 D X、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体 5. 已知：aC2H2（g

3、）+H2（g）=C2H4（g）H0 b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）H0 判断以下 3 个热化学方程式：C（s）+2H2（g）=CH4（g）H1 C（s）+H2（g）=C2H2（g）H2 C（s）+H2（g）= C2H4（g）H3 H1、H2、H3由大到小的顺序是（ ） A H2H3H1 B H3H2H1 C H3H1H2 D H1H2H3 6. 利用 I2O5可消除 CO 污染，反应为 I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s） ；不同温度 下，向装有足量 I2O5固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2气体的体积分数 （CO2）随时间

4、t 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） Ab 点时，CO 的转化率为 20% B 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 Cb 点和 d 点的化学平衡常数：KbKd D 0a 点时，0 到 0.5 min 反应速率 v（CO）=0.3 molL 1min1 7. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为： FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2， 下列说法中正确的是 ( ) A放电时，负极上发生反应的物质是 Fe B放电时，正极反应是 NiO22e 2H=Ni(OH) 2 C充电时，阴极反应是 Ni(OH)22e 2OH=NiO 22H2O D充电时，阳极附近 c(OH )

5、增大 8.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 ( ) 9.有关电化学知识的描述正确的是( ) ACu+H2SO4CuSO4+H2这个反应可设计成原电池 B利用 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，可设计 逆 正 温度 A AB3% 100 时间 500 B AB3% 温度 1106Pa 1105Pa C AB3% 压强 500 100 D 如图所示原电池装置，盐桥内 K+向 FeCl3溶液移动 C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入 浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 Fe2e Fe2+ D由 Al、

6、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为 Mg2e +2OHMg(OH) 2 10人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料。如图是通过人工光合作 用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是( )。 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2产生 C催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强 D催化剂 b 表面的反应是 CO22H 2e=HCOOH 11. 一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到 平衡状态标志的是( ) C 的生成速率与C 的消耗速率相等 单位时间内生成 amol

7、A， 同时生成 3amol B A、 B、C 的浓度不再变化 C 的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B A、B、 C 的分子数之比为 132 A B C D 12在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol L-1、0.3 mol L 1、0.2 mol L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可 能是( ) AZ 为 0.3 mol L 1 BY 2为 0.4 mol L 1 CX 2为 0.2 mol L 1 D Z 为 0

8、.4 mol L 1 13.关于如图所示装置的判断,叙述正确的是( ) A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池 B.该装置中铜为正极,锌为负极 C当铜片的质量变化为 12.8g 时，a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 2.24L D装置中电子的流向是：aCu经过 CuSO4溶液Znb 14. CO2 是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用 CO2 是摆在科技工 作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将 CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强 酸性水溶液， 电极材料为惰性电极。 下列有关说法正确的是 （ ） A. a 极为电源的正极 B. 电解过程中 H+移向阳

9、极 C. 反应前后溶液的 pH 保持不变 D. 阴极的电极反应为：2CO2 + 12H+ + 12e = C2H4 + 4H2O 15. 在 100 时，将 0.40 mol 二氧化氮气体充入 2 L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器内 的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列说法中正确的是( ) A反应开始 20 s 内以二氧化氮表示的平均反应速率为 0.001 25 mol L 1 s1 B80 s 时混合气体的颜色与 60

10、s 时相同，比 40 s 时的颜色深 C80 s 时向容器中加入 0.32 mol 氦气，同时将容器扩大为 4 L，则平衡将不移动 D若起始投料为 0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相 等 二二. 非选择题非选择题 （55 分）分） 16. (9 分) 分别取的盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应. 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题: (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成水时放出的热量,写出表示稀硫酸和稀氢 氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 (2)如图所示,A 为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃棒,两个小孔不能

11、开得过大,其原因是 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是,又知中和后生成溶液的比热容 ,为了计算中和热,实验时还需测量的数据有 (填序号); A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量 C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量 E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下: 实验 序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热 ； (5)假定该学生的操作完全同上,实验中改用盐酸

12、跟氢氧 化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和 热 (填“相等”或“不相等”). 17 .（6 分） （1）以 CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取 低碳醇的反应如下： 反应 I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol 反应 II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=173.6kJ/mol 写出由 CH3OH(g)合成 CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_ _ （2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性

13、 电解法是工业上制备 K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶 液中加入 KOH。电解时阳极发生反应生成 FeO42-，该电极反应式为_ _ 与 MnO2 Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材 料，其电极反应式为 FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为 _ 18 （分）汽车尾气中含有 CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气 体相互反应转化为无毒气体。 已知：4CO(g)2NO2(g) = 4CO2(g)N2(g) H1 200 kJ mol 1 对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。 汽车尾气中 CO 与 H2O(g)在一定条件下可以发生反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。 820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K 1.0。 起始物质的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20 n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20 平衡时，甲容器中 CO 的转化率是_。比较下列容器中 CO 的转化率：乙 _甲；丙_甲(填“”、“”或“ （1 分） 1.75 mol 75%