《金属的化学性质》(第二课时)初中化学公开课教学课件.pptx
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- 金属的化学性质 金属 化学性质 第二 课时 初中化学 公开 教学 课件
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1、课题2-2教学目标:1.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及与某些金属 化合物溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常有关的化学问题。教学重点:利用金属活动性顺序表,初步判断常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及与某些金属 化合物溶液的置换反应是否发生。第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第二课时)一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应1大多数金属都能与氧气发生反应大多数金属都能与氧气发生反应反应的难度与剧烈程度有所不同反应的难度与剧烈程度有所不同镁铝比较活
2、泼,铁铜次之,金最不活泼镁铝比较活泼,铁铜次之,金最不活泼金属活动性金属活动性:镁、铝镁、铝 铁、铜银、金铁、铜银、金复习回顾复习回顾 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第二课时)金属实验现象化学方程式镁锌铁铜二、金属和盐酸反应迅速剧烈反应,产生大量的产生大量的气泡气泡,放出热量,形成无色无色的溶液的溶液迅速反应,产生大量的气泡大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液无色的溶液产生大量的气泡大量的气泡,形成浅浅绿色的溶液绿色的溶液没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化
3、学性质(第二课时)Mg+2HCl MgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2 +H2单质单质化合物化合物置换反应:这种由这种由一种单质一种单质与与一种化合物一种化合物反应,反应,生成了生成了另一种单质另一种单质和和另一种化合物另一种化合物的反应的反应叫做置换反应。叫做置换反应。第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第二课时)11.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag1、H2+CuOCu+H2O 2、C+CuO高温Cu+CO2 3、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2练习:判断下列反应是不是置换反应?10.
4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H29.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 点燃5.C+H2O CO+H2高温 7.C+CO2=2CO高温8.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第二课时)结论:金属性:(金属性:(Mg Zn Fe)Cu在与酸的反应中,镁的在与酸的反应中,镁的反应速率反应速率最快最快(或者说最剧烈),锌次之,铁最慢(或者说最剧烈),锌次之,铁最慢金属性:金属性:Mg Zn Fe)镁、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸镁、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸中的氢,而铜不能中的氢,而铜不能对比实验中要对比实验中要控制变量:控制变量:1.酸的种类
5、和浓度。酸的种类和浓度。2.金属的状态(接触面积)。金属的状态(接触面积)。3.环境温度环境温度但不影响质变:不能由反应变到不反应但不影响质变:不能由反应变到不反应 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第二课时)早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来,从而发明了湿法炼铜,揭开了湿法冶金术的序幕,成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第二课时)铝丝表面上覆盖一层红色物铝丝表面上覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色质,溶液由蓝色变为浅绿色铜丝表面上覆盖一层银白物铜丝
6、表面上覆盖一层银白物质,溶液由无色变为蓝色质,溶液由无色变为蓝色三、金属与某些化合物的溶液反应三、金属与某些化合物的溶液反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第二课时)实验实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中金属与某些化合物的溶液反应金属与某些化合物的溶液反应铝丝上覆盖铝丝上覆盖红色固红色固体体生成,溶液生成,溶液蓝色蓝色色逐渐变色逐渐变无色无色 铜丝上覆盖铜丝上覆盖银白银白色固体色固体生成,溶生成,溶液由液由无色无色逐渐变逐渐变为为浅蓝色浅蓝色
7、没有明显变化没有明显变化2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第二课时)结论:结论:金属性金属性 :铝铜:铝铜金属性金属性 :铜银:铜银金属性金属性 :铝铜:铝铜总结:铝铜银总结:铝铜银铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第二课时)K Ca Na Sn Pb (H)Hg Pt 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱相信你相信你能归纳:能归纳:1 1、在金属活动性顺序里,金属的、在金属活动性顺序里,金属的位置位置与它的与它的活动性
8、活动性关系关系?2 2、在金属活动性顺序里,哪些金属、在金属活动性顺序里,哪些金属能能置换置换出盐酸、稀硫酸出盐酸、稀硫酸中的中的氢氢?3 3、在金属活动性顺序里、在金属活动性顺序里,金属排在什么位置才能把金属从它金属排在什么位置才能把金属从它们化合物的溶液里置换出来们化合物的溶液里置换出来?常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序中的活动性顺序:第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第二课时)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序:在金属活动性顺序里,金属的位置
9、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前越靠前,它的活动性就它的活动性就越强越强在金属活动性顺序里,位于在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的能置换出盐酸,稀硫酸中的氢氢(与与H的位置有关)的位置有关)在金属活动顺序里,位于在金属活动顺序里,位于前面前面的金属能把位的金属能把位于于后面后面的金属从它们化合物的的金属从它们化合物的溶液溶液中置换出来。中置换出来。(与与H的位置无关)的位置无关)前置后,盐可溶前置后,盐可溶嫁给那美女,身体细纤轻,统共一百斤嫁给那美女,身体细纤轻,统共一百斤判断常见金属活动性的方法判断常见金属活动性的方法3、金属与酸反应的剧烈程度、金属
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