高考化学实验突破专题06 实验探究（原卷版）.docx

1、 1 专题专题 0 06 6 实验实验探究探究 例1： （2019年全国卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙 烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 例2： （2019年全国卷12题）下列实验不能达到目的的是（ ） 选项 目的 实验 A

2、 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 例3：（2019年北京卷11题） 探究草酸(H2C2O4)性质， 进行如下实验。 (已知： 室温下， 0.1 molL -1H 2C2O4的pH=1.3) （ ） 实验 装置 试剂a 现象 2 Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 少量NaHCO3溶液 产生气泡 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所

3、得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4+2H2O B.酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4具有还原性，2MnO4 -+5C 2O4 2-+16H+=2Mn2+10CO 2+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 例4： （2019年天津卷4题）下列实验操作或装置能达到目的的是( ) A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可使溴水褪色 例5：

4、 （2019年江苏卷13题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶 液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe 2+ B 向浓度均为0.05 molL -1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少 量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) C 向3 mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶 液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH 约为8 HNO2电 离 出 H + 的 能

5、力 比 CH3COOH的强 例6： （2019年浙江选考卷25题）白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常 温常压下进行如下实验。 浓硫酸 3 下列推断不正确的是（ ） A无色溶液B的pH7 B白色固体F的主要成分是H2SiO3 C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 类型一：实验现象探究类型一：实验现象探究 1.1.两类胶体制备完成的实验现象：两类胶体制备完成的实验现象：氢氧化铁胶体制备：煮沸蒸馏水滴入饱和 FeCl3溶液，继

6、续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。若继续加热会导致胶体发生聚沉现象，无法得到胶体。 硅酸胶体制备：Na2SiO3溶液滴入 12 滴酚酞，再用胶头滴管滴加稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色 变浅并接近进消失时停止滴加。若继续滴加盐酸，电解质能导致胶体的聚沉。 2.2.滴加顺序不同现象不同滴加顺序不同现象不同 Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应 向装有盐酸溶液的试管中滴加 Na2CO3溶液，开始产生大量的气泡。 向装有 Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸溶液，开始时无气泡，后产生大量的气泡。 AgNO3溶液与稀 NH3H2O 的反应 向装有 AgNO3溶液的试管中滴加稀 NH3H2O，先生成白色沉淀，氨水

7、过量时沉淀溶解。 向装有稀 NH3H2O 的试管中滴加 AgNO3溶液，开始无沉淀，后产生沉淀。 NaOH 溶液和 AlCl3溶液的反应 向含有 AlCl3溶液的试管中滴加 NaOH 溶液， 开始时产生沉淀， 且逐渐增多， 当 NaOH 足量时， 沉淀开始溶解。 向装有 NaOH 溶液的试管中滴加 AlCl3溶液，开始没有沉淀，后产生沉淀。 盐酸与 NaAlO2溶液的反应 向装有 NaAlO2溶液的试管中滴加盐酸，开始时产生白色沉淀，盐酸足量时沉淀溶解。 向装有适量盐酸的试管中滴加 NaAlO2溶液至，开始无沉淀，后产生沉淀。 氢氧化铁胶体与硫酸的反应 向氢氧化铁胶体滴加硫酸，先生成沉淀，后沉

8、淀溶解。 4 向硫酸中滴加氢氧化铁胶体，开始没有沉淀，后生成沉淀。 氯水与淀粉碘化钾 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，开始溶液变蓝，滴入过量氯水溶液褪色。 向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液，开始溶液不变蓝色。 3.3.颜色先变后褪色颜色先变后褪色 二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后恢复红色。 氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色。 过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色。 4.4.溶液澄清浑浊溶液澄清浑浊的转变的转变 二氧化碳或二氧化硫通入澄清石灰水或氢氧化钡溶液中，溶液变浑浊，继续通入过量的二氧化碳或二氧 化硫，溶液变澄清了。 苯酚钠溶液通入二氧化碳，溶液变浑浊，加入氢氧化钠，溶液又

9、变澄清了。 5.5.反应过程颜色变化反应过程颜色变化 氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。 在氯化铁溶液中，滴入无色 KSCN 溶液，溶液立即变成红色。 在苯酚溶液中，滴入几滴 FeCl3溶液，溶液呈紫色。 氯化亚铁溶液中，滴入黄色铁氰化钾，溶液中有蓝色沉淀生成。 鸡蛋清中滴入浓硝酸，有白色沉淀产生，并加热，沉淀变黄色。 例 1 下列实验现象和结论相对应且正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色 反应 火焰呈黄色 证明该溶液中存在 Na +不含 K+ B Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液 溶液变红 Fe

10、(NO3)2晶体已变质 C 向浓 HNO3中加入炭粉并加热，产 生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生， 石灰水变浑浊 有 NO2和 CO2产生 5 类型二：类型二： 实验方案探究实验方案探究 1.从试剂角度思考：比较非金属性经常通过酸性强弱实验来完成，酸必须是对应元素最高价含氧酸， 不能是无氧酸和其它价态含氧酸。配制新制氢氧化铜悬浊液，必须保证碱过量。高锰酸钾酸化用的酸应该 是硫酸。 2.从反应条件控制角度思考： 制乙烯需要控制反应物温度 170， 蒸馏时控制沸点温度， 水浴加热控制水温， 三者所控制的温度位置不同，要求水银球的位置是不同的。 3.从装置选择角度思考：制气体有三类装置

11、，根据反应物状态和反应条件分为，固固加热型、固液不加热 型、液液（或固液）加热型，考虑实验原理的改变，导致装置变化。 4.从装置连接角度思考：制备纯净干燥气体的连接顺序，发生装置净化装置干燥装置收集装置尾 气吸收装置。 5.从操作角度思考：实验操作有先后顺序的，先通冷却水后加热，先停止加热后停冷却水。卤代烃水解后 卤素离子的检验，先中和碱再加硝酸银，淀粉水解后葡萄糖的检验，先中和硫酸再加银氨溶液或新制氢氧 化铜。 6.从干扰角度思考：硫酸根离子的检验会受到亚硫酸根离子和银离子的干扰，先加盐酸酸化排除干扰，不 能用硝酸酸化，硝酸有氧化性，不能用硫酸酸化，引入硫酸根离子。卤代烃在氢氧化钠乙醇溶液发

12、生消去 反应，产物直接通入酸性高锰酸钾中，烯烃会受到乙醇的干扰。 7.从实验安全角度思考：液体加热时需加沸石防止暴沸，点燃可燃气体之前要验纯，有毒气体需要尾气吸 收。 8.从结论是否唯一角度思考：能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的不只是氯气，还可能是二氧化氮、臭氧、溴 蒸气，能使澄清石灰水变浑浊的不仅是二氧化碳，还可能是二氧化硫。 例 2 下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 D 向苯酚悬浊液中加入 Na2CO3溶液， 振荡、静置 溶液变澄清 苯酚的电离程度比 HCO3 -大 6 实验设计 收集干燥的氯气 测定双氧水的质量 分数 探究碳酸的酸性强于 苯酚 探

13、究 SO2的还原性和漂白性 类型三：物质性质的探究类型三：物质性质的探究 1.围绕元素化合物的特性开展探究 钠活泼性，铝及其化合物与酸和碱的反应，铁的变价，二价铁与三价铁的转化。 氯气的强氧化性，次氯酸的漂白性，氯水成分的多样性。 浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，硝酸的强氧化性。 二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 氨气的还原性，极易溶于水性、碱性。 2.围绕有机官能团开展探究 十二类有机物，烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯。九种官能团，碳 碳双键、碳碳三键、卤素原子、羟基、醚键、醛基、羰基（酮基） 、羧基、酯基。 3.围绕陌生物质和反应开展探究 根据物质的价态

14、分析氧化性、还原性，根据物质类别分析物质的通性，根据物质的组成微粒分析性质，根 据反应规律，研究现象和产物。 例 3 利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。 （AgNO2是淡黄色难溶于水的固体） 由上述实验所得结论不正确的是（ ） ANaNO2溶液呈碱性：NO2 +H 2OHNO2 +OH BNaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2 +Ag+=AgNO 2 CNaNO2有氧化性：2I +2H+ + 2NO 2 -=I 2+2NO2+H2O DNaNO2有还原性：Cr2O7 2 + 3NO 2 + 8H+=3NO 3 + 2Cr3+ + 4H 2O 类型四：实验操作探究类型四：实验

15、操作探究 1.物质的量浓度配制操作：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶。注意容量瓶的选取原则 7 和验漏方法。 2.过滤操作：一贴两低三靠。 3.酸碱中和滴定操作：检查仪器润洗仪器（从滴定管上口加入 23mL 所盛的酸或碱溶液，倾斜着转动滴 定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ）加入反应液调节起 始读数（除去酸式和碱式滴定管的气泡方法）放出反应液（左右手和眼睛分工）记录滴定终点数据 4.中和热测定操作：量酸测温（使用完的温度计要用水冲洗干净）量碱测温混合测温记录数据 例 4 KClO4具有强氧化性，可用作炸药等。实验室由 KClO3分解制备 KClO4的流程

16、如图： 已知 KClO3熔融易烧结，400以上分解放出氧气，各物质溶解度如下图。下列说法不正确的是（ ） A实验室制备 KClO4的原理为 4KClO3 3KClO4+KCl B趁热过滤的目的是除去 KCl C操作是冷却结晶、过滤、洗涤，操作是重结晶 D加热分解时，如果温度过高会使产率下降 类型五：实验原理探究类型五：实验原理探究 1.探究同周期同主族元素金属性非金属递变规律，依据金属性非金属性强弱比较标准进行实验探究。 2.探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，依据单一变量控制法进行实验探究。 3.探究浓度、压强、温度对化学平衡的影响，依据单一变量控制法进行实验探究。 4.探究浓

17、度、温度、酸碱盐对电离平衡和水解平衡的影响。 5.探究难溶电解质的溶解和转化。 6.探究化学能与热能、电能的转化。 例 5 某学习小组为了探究 BrO3 -+5Br-+6H+ 3Br2+3H2O 反应速率(v)与反应物浓度的关系,在 20进行实验, 所得的数据如下表: 8 实验编号 离子浓度 c(H +)/molL-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c(BrO3 -)/molL-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br -)/molL-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/molL -1s-1 2.410 -8

18、4.80 -8 1.210 -8 4.810 -8 v1 下列结论正确的是（ ） A反应物 BrO3 -、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同 B实验、,探究的是c(BrO3 -)对反应速率的影响 C若该反应速率方程为 v=kc a(BrO 3 -)cb(Br-)cc(H+)(k 为常数),则 c=1 D实验中,v1=4.810 -8 类型六：物质成分探究类型六：物质成分探究 常见物质的颜色、气味、溶解性、状态等物理特性要心中有数，气体及离子检验的方法要熟悉，沉淀 法、颜色法、沉淀溶解法、焰色反应法，自己列表梳理，做到不遗漏，例如教科书焰色反应还有锂紫红、 钙砖红、锶杨红、钡黄绿、

19、铜绿色等焰色反应也需要了解。 例 6 某学生探究 0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。 实验 1 实验 2 下列分析正确的是（ ） A实验 1 中，白色沉淀 a 是 Al2(CO3)3 B实验 2 中，白色沉淀 b 一定是 Al2(OH)2(CO3)2 C检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的 BaCl2溶液 D实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关 9 1 下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A卤化银沉淀的转化 B配制 FeCl3溶液 C酯水解程度比较 D探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 2 实验室从含碘的废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I 等）中回收碘，其实验过程如下，下列各项操作 选用的装置不正确的是（ ） 选项 A B C D 操作 操作 X 氧化 操作 Y 操作 Z（加热及夹持 装置略去） 装置 3 下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ） 10 A长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀 B证明 (煤油)试管 II试管 III D试管 IV 比试管 II 中的酯层减少更快除温度高速率快外，还可能是水浴温度接近乙酸乙酯的沸点造 成乙酸乙酯大量挥发