高考化学实验突破专题06 实验探究（解析版）.docx

1、 1 专题专题 0 06 6 实验实验探究探究 例1： （2019年全国卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙 烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 【答案】A 【解析】酸性高锰酸钾具有极强的氧化性，乙烯中含有不饱和碳碳双键，两者相遇能

2、发生氧化还原反应， 高锰酸钾被还原成硫酸锰，溶液的紫色逐渐褪去，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体逸出，不会 出现分层现象，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条在CO2中继续燃烧，Mg夺取CO2 中的O，生成黑色颗粒碳， 产生浓烟发生，反应如下： CO2+2Mg2MgO+C，实验现象与操作匹配，B项正确； 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应如下：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O，生成SO2 有刺激性气味，生成不溶性的S溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；向盛有氯化铁溶液的试管中 加过量的铁粉， 铁粉会将溶液中的铁离子还原为亚铁

3、离子， 使黄色逐渐消失， 充分震荡后， 加1滴KSCN溶液， 因溶液中无Fe 3+溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。 例2： （2019年全国卷12题）下列实验不能达到目的的是（ ） 2 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 【答案】A 【解析】Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO酸性弱于H2CO3强于HCO3 -,HClO+Na 2CO3=NaClO+NaCl，得到的

4、是次氯酸钠，不 是次氯酸，不能达到实验目的，A项符合题干要求；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧 水的分解，能达到实验目的，B项不符合题干要求；碳酸钠溶液与乙酸反应，生成易溶于水的乙酸钠，乙酸 乙酯不与碳酸钠反应，饱和碳酸钠可以减小乙酸乙酯的溶解度，利于分层，饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯 中的乙酸，能达到实验目的，C项不符题干要求；硫酸的酸性强于亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成SO2，该反 应为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O能达到实验目的，D项不符合题干要求。 例3：（2019年北京卷11题） 探究草酸(H2C2O4)性质， 进行如下实验。 (已知： 室温下，

5、 0.1 molL -1H 2C2O4的pH=1.3) （ ） 实验 装置 试剂a 现象 Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 少量NaHCO3溶液 产生气泡 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4+2H2O B.酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4具有还原性，2MnO4 -+5C 2O4 2-+16H+=2Mn2+10CO 2+8H2O D.H2C

6、2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 【答案】C 【解析】 根据室温下0.1molL -1H 2C2O4的pH=1.3推知草酸为二元弱酸， H2C2O4能与氢氧化钙溶液发生中和反应， 含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，生成草酸钙白色沉淀和水，A项性质描述和对应的方 程式都正确；实验加入草酸产生气泡，证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4H2CO3，B项性质描述和对 浓硫酸 3 应的方程式都正确；H2C2O4中C为+3价可失去电子化合价升高到+4价，但草酸为弱酸，离子方程式中草酸不可 以拆分，C项性质描述正确但对应的方

7、程式错误；草酸中含有羧基能发生酯化反应，D项性质描述和对应的 方程式都正确。 例4： （2019年天津卷4题）下列实验操作或装置能达到目的的是( ) A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可使溴水褪色 【答案】B 【解析】因为浓硫酸密度大且溶于水放出热量，涉及浓硫酸的混合问题都是浓硫酸沿烧杯壁倒入溶液中， 边倒边搅拌，防止液体飞溅，A项错误；物质的量浓度配制定容阶段，胶头滴管垂直位于容量瓶的上方，容 量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切， B项正确； 二氧化氮的密度大于空气， 集气瓶中的导气管应长进短出， C项错误； 电石中有CaS、 Ca3P2， 它们与水

8、反应生成H2S、 PH3等杂质也能使溴水褪色， 干扰乙炔与溴水的反应， 应先通过一个盛硫酸铜溶液的洗气瓶将杂质除去，D项错误。 例5： （2019年江苏卷13题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶 液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe 2+ B 向浓度均为0.05 molL -1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少 量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) C 向3 mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶 液，溶液显蓝色 Br2的氧化

9、性比I2的强 D 用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH 约为8 HNO2电 离 出 H + 的 能 力 比 CH3COOH的强 【答案】C 【解析】【解析】若溶液中存在Fe 3+，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液同样变红，现象与溶液存在Fe2+一样，要 4 检验溶液中存在Fe 2+，应该先加KSCN溶液无现象，再滴加氯水溶液变红，才能确定X溶液中一定含有Fe2+，A 项错误；AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀，滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明加入AgNO3溶液优 先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型难溶性的盐

10、，Ksp(AgI)7，无色 溶液pH7，A项正确；白色固体F难溶于硝酸，F为H2SiO3，B项正确；固体C中不一定含有CaCO3，C项错误； 检验Cl -用硝酸酸化的AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成证明Cl -，就可以确定唯一含Cl-的KCl存在，D项正确。 类型一类型一：实验现象探究：实验现象探究 1.1.两类胶体制备完成的实验现象：两类胶体制备完成的实验现象：氢氧化铁胶体制备：煮沸蒸馏水滴入饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。若继续加热会导致胶体发生聚沉现象，无法得到胶体。 硅酸胶体制备：Na2SiO3溶液滴入 12 滴酚酞，再用胶头滴管滴加稀盐酸，边加边振荡，至溶

11、液红色 5 变浅并接近进消失时停止滴加。若继续滴加盐酸，电解质能导致胶体的聚沉。 2.2.滴加顺序不同现象不同滴加顺序不同现象不同 Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应 向装有盐酸溶液的试管中滴加 Na2CO3溶液，开始产生大量的气泡。 向装有 Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸溶液，开始时无气泡，后产生大量的气泡。 AgNO3溶液与稀 NH3H2O 的反应 向装有 AgNO3溶液的试管中滴加稀 NH3H2O，先生成白色沉淀，氨水过量时沉淀溶解。 向装有稀 NH3H2O 的试管中滴加 AgNO3溶液，开始无沉淀，后产生沉淀。 NaOH 溶液和 AlCl3溶液的反应 向含有 AlCl3溶液的试管中滴加

12、 NaOH 溶液， 开始时产生沉淀， 且逐渐增多， 当 NaOH 足量时， 沉淀开始溶解。 向装有 NaOH 溶液的试管中滴加 AlCl3溶液，开始没有沉淀，后产生沉淀。 盐酸与 NaAlO2溶液的反应 向装有 NaAlO2溶液的试管中滴加盐酸，开始时产生白色沉淀，盐酸足量时沉淀溶解。 向装有适量盐酸的试管中滴加 NaAlO2溶液至，开始无沉淀，后产生沉淀。 氢氧化铁胶体与硫酸的反应 向氢氧化铁胶体滴加硫酸，先生成沉淀，后沉淀溶解。 向硫酸中滴加氢氧化铁胶体，开始没有沉淀，后生成沉淀。 氯水与淀粉碘化钾 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，开始溶液变蓝，滴入过量氯水溶液褪色。 向氯水中滴加淀粉碘化钾溶

13、液，开始溶液不变蓝色。 3.3.颜色先变后褪色颜色先变后褪色 二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后恢复红色。 氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色。 过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色。 4.4.溶液澄清浑浊溶液澄清浑浊的转变的转变 二氧化碳或二氧化硫通入澄清石灰水或氢氧化钡溶液中，溶液变浑浊，继续通入过量的二氧化碳或二氧 化硫，溶液变澄清了。 苯酚钠溶液通入二氧化碳，溶液变浑浊，加入氢氧化钠，溶液又变澄清了。 5.5.反应过程颜色变化反应过程颜色变化 6 氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。 在氯化铁溶液中，滴入无色 KSCN 溶液

14、，溶液立即变成红色。 在苯酚溶液中，滴入几滴 FeCl3溶液，溶液呈紫色。 氯化亚铁溶液中，滴入黄色铁氰化钾，溶液中有蓝色沉淀生成。 鸡蛋清中滴入浓硝酸，有白色沉淀产生，并加热，沉淀变黄色。 例 1 下列实验现象和结论相对应且正确的是（ ） 【答案】D 【解析】焰色反应呈黄色只能证明该溶液中存在 Na +，需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应是否呈紫色 才能确认有无钾离子，A 项错误；Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中的 NO3 -在酸性条件下氧化 Fe2+生成 Fe3+，滴加 KSCN 溶液， 溶液显红色， 无法说明 Fe(NO3)2变质， B 项错误； 单质 C 和浓硝酸加热生成二氧化碳、 二

15、氧化氮， 二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸强于碳酸优先和氢氧化钙反应，少量的石灰水不会变浑浊，C 项错误；向 苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，浊液变澄清，CO3 2-结合质子能力比 C 6H5O -强，苯 酚的电离程度比 HCO3 -大，D 项正确。 类型二：实验方案探究类型二：实验方案探究 1.从试剂角度思考：比较非金属性经常通过酸性强弱实验来完成，酸必须是对应元素最高价含氧酸， 不能是无氧酸和其它价态含氧酸。配制新制氢氧化铜悬浊液，必须保证碱过量。高锰酸钾酸化用的酸应该 是硫酸。 2.从反应条件控制角度思考： 制乙烯需要控制反应物温度 170， 蒸馏时控制沸点温度

16、， 水浴加热控制水温， 选项 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色 反应 火焰呈黄色 证明该溶液中存在 Na +不含 K+ B Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已变质 C 向浓 HNO3中加入炭粉并加热，产 生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生， 石灰水变浑浊 有 NO2和 CO2产生 D 向苯酚悬浊液中加入 Na2CO3溶液， 振荡、静置 溶液变澄清 苯酚的电离程度比 HCO3 -大 7 三者所控制的温度位置不同，要求水银球的位置是不同的。 3.从装置选择角度思考：制气体有三类装置，根据反应物状态和反应条件分为，固固

17、加热型、固液不加热 型、液液（或固液）加热型，考虑实验原理的改变，导致装置变化。 4.从装置连接角度思考：制备纯净干燥气体的连接顺序，发生装置净化装置干燥装置收集装置尾 气吸收装置。 5.从操作角度思考：实验操作有先后顺序的，先通冷却水后加热，先停止加热后停冷却水。卤代烃水解后 卤素离子的检验，先中和碱再加硝酸银，淀粉水解后葡萄糖的检验，先中和硫酸再加银氨溶液或新制氢氧 化铜。 6.从干扰角度思考：硫酸根离子的检验会受到亚硫酸根离子和银离子的干扰，先加盐酸酸化排除干扰，不 能用硝酸酸化，硝酸有氧化性，不能用硫酸酸化，引入硫酸根离子。卤代烃在氢氧化钠乙醇溶液发生消去 反应，产物直接通入酸性高锰酸

18、钾中，烯烃会受到乙醇的干扰。 7.从实验安全角度思考：液体加热时需加沸石防止暴沸，点燃可燃气体之前要验纯，有毒气体需要尾气吸 收。 8.从结论是否唯一角度思考：能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的不只是氯气，还可能是二氧化氮、臭氧、溴 蒸气，能使澄清石灰水变浑浊的不仅是二氧化碳，还可能是二氧化硫。 例 2 下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 实验设计 收集干燥的氯气 测定双氧水的质量 分数 探究碳酸的酸性强于 苯酚 探究 SO2的还原性和漂白性 【答案】C 【解析】氯气密度大于空气的密度，收集是左侧导管要插入接近集气瓶的底部，氯气应该用氢氧化钠溶液 吸收，A

19、 项错误；使用长颈漏斗会导致生成的氧气逸出，应该用分液漏斗，B 项错误；稀硫酸和碳酸钠反应 生成 CO2，CO2通入苯酚钠溶液中产生苯酚，可以探究碳酸的酸性强于苯酚，C 项正确；通过 SO2使品红溶液 褪色可证明 SO2具有漂白性，通过 SO2与硫化氢的反应可以证明 SO2具有氧化性，不能探究 SO2的还原性，D 项错误。 8 类型三：物质性质的探究类型三：物质性质的探究 1.围绕元素化合物的特性开展探究 钠活泼性，铝及其化合物与酸和碱的反应，铁的变价，二价铁与三价铁的转化。 氯气的强氧化性，次氯酸的漂白性，氯水成分的多样性。 浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，硝酸的强氧化性。 二氧化硫的氧化

20、性、还原性、漂白性。 氨气的还原性，极易溶于水性、碱性。 2.围绕有机官能团开展探究 十二类有机物，烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯。九种官能团，碳 碳双键、碳碳三键、卤素原子、羟基、醚键、醛基、羰基（酮基） 、羧基、酯基。 3.围绕陌生物质和反应开展探究 根据物质的价态分析氧化性、还原性，根据物质类别分析物质的通性，根据物质的组成微粒分析性质，根 据反应规律，研究现象和产物。 例 3 利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。 （AgNO2是淡黄色难溶于水的固体） 由上述实验所得结论不正确的是（ ） ANaNO2溶液呈碱性：NO2 +H 2OHNO2 +

21、OH BNaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2 +Ag+=AgNO 2 CNaNO2有氧化性：2I +2H+ + 2NO 2 -=I 2+2NO2+H2O DNaNO2有还原性：Cr2O7 2 + 3NO 2 + 8H+=3NO 3 + 2Cr3+ + 4H 2O 【答案】C 【解析】由实验，NaNO2溶液加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，NaNO2属于强碱弱酸盐：NO2 +H 2O HNO2 +OH ，A 项正确；由实验，NaNO 2溶液中加入硝酸银，产生淡黄色沉淀，说明可与某些盐发生复分解 反应：NO2 + Ag+= AgNO 2，B 项正确；由实验，NaNO2溶液中加入淀粉碘化钾溶液

22、和硫酸溶液，溶液变蓝， 9 说明碘离子变为碘单质使淀粉变蓝，碘元素由-1 价变为 0 价做还原剂，可证明 NaNO2有氧化性，氮元素化合 价应降低：2I + 2H+ + NO 2 -= I 2 + NO + H2O，C 项错误；由实验，NaNO2溶液中加入酸性重铬酸钾溶液， 溶液变为浅绿色，说明生成+3 价铬离子，铬元素由+6 价变为+3 价，化合价降低，重铬酸钾为氧化剂，则 NaNO2为还原剂，说明 NaNO2有还原性，发生的反应为：Cr2O7 2+ 3NO 2 + 8H+=3NO 3 + 2Cr3+ + 4H 2O，D 项正确。 类型四：实验操作探究类型四：实验操作探究 1.物质的量浓度配

23、制操作：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶。注意容量瓶的选取原则 和验漏方法。 2.过滤操作：一贴两低三靠。 3.酸碱中和滴定操作：检查仪器润洗仪器（从滴定管上口加入 23mL 所盛的酸或碱溶液，倾斜着转动滴 定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ）加入反应液调节起 始读数（除去酸式和碱式滴定管的气泡方法）放出反应液（左右手和眼睛分工）记录滴定终点数据 4.中和热测定操作：量酸测温（使用完的温度计要用水冲洗干净）量碱测温混合测温记录数据 例 4 KClO4具有强氧化性，可用作炸药等。实验室由 KClO3分解制备 KClO4的流程如图： 已知 KClO3熔融易烧

24、结，400以上分解放出氧气，各物质溶解度如下图。下列说法不正确的是（ ） A实验室制备 KClO4的原理为 4KClO3 3KClO4+KCl B趁热过滤的目的是除去 KCl C操作是冷却结晶、过滤、洗涤，操作是重结晶 D加热分解时，如果温度过高会使产率下降 【答案】B 【解析】实验室由 KClO3分解制备 KClO4，根据氧化还原原理，化合价有升就有降，确定有 KCl 生成，反应 为：4KClO33KClO4+KCl，A 项正确；KCl 的溶解度比 KClO4大，趁热过滤后 KClO4在滤液中，KCl 也在滤 10 液中，B 项错误；KClO4的溶解度随温度的升高而增大，操作后得到粗产品，从

25、滤液中得到产品为冷却结 晶、过滤、洗涤，经过操作粗产品得到精产品，产品与杂质的溶解度随温度的变化较大，操作为重结 晶，C 项正确；加热分解时，温度过高，KClO3分解放出氧气，2KClO33O2+2KCl，产率下降， D 项正 确。 类型五：实验原理探究类型五：实验原理探究 1.探究同周期同主族元素金属性非金属递变规律，依据金属性非金属性强弱比较标准进行实验探究。 2.探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，依据单一变量控制法进行实验探究。 3.探究浓度、压强、温度对化学平衡的影响，依据单一变量控制法进行实验探究。 4.探究浓度、温度、酸碱盐对电离平衡和水解平衡的影响。 5.探究难溶

26、电解质的溶解和转化。 6.探究化学能与热能、电能的转化。 例 5 某学习小组为了探究 BrO3 -+5Br-+6H+ 3Br2+3H2O 反应速率(v)与反应物浓度的关系,在 20进行实验, 所得的数据如下表: 实验编号 离子浓度 c(H +)/molL-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c(BrO3 -)/molL-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br -)/molL-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/molL -1s-1 2.410 -8 4.80 -8 1.210 -8 4.810 -8 v1 下列

27、结论正确的是（ ） A反应物 BrO3 -、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同 B实验、,探究的是c(BrO3 -)对反应速率的影响 C若该反应速率方程为 v=kc a(BrO 3 -)cb(Br-)cc(H+)(k 为常数),则 c=1 D实验中,v1=4.810 -8 【答案】D 【解析】根据 v=kc a(BrO 3 -)cb(Br-)cc(H+)(k 为常数)分析，化学反应速率不仅与反应物的浓度有关，还和反应 物的化学计量数有关，反应物 BrO3 -、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度不同，A 项错误；实验、， 11 Br、BrO3浓度不同，不满足单一变量法要求，无

28、法探究 c(BrO3 )对反应速率的影响，B 项错误； 实验H +浓度为的 2 倍，其他条件都相同，速率是的 4 倍，所以 c=2，C 项错误；实验中，Br的浓 度是实验的 2 倍，速率也是实验的 2 倍，可得 a=1，实验中 H +的浓度是中 H+浓度的1 2 ，实验中 Br浓度是实验中 Br浓度的 4 倍，速率=，D 项正确。 类型六：物质成分探究类型六：物质成分探究 常见物质的颜色、气味、溶解性、状态等物理特性要心中有数，气体及离子检验的方法要熟悉，沉淀 法、颜色法、沉淀溶解法、焰色反应法，自己列表梳理，做到不遗漏，例如教科书焰色反应还有锂紫红、 钙砖红、锶杨红、钡黄绿、铜绿色等焰色反应

29、也需要了解。 例 6 某学生探究 0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。 实验 1 实验 2 下列分析正确的是（ ） A实验 1 中，白色沉淀 a 是 Al2(CO3)3 B实验 2 中，白色沉淀 b 一定是 Al2(OH)2(CO3)2 C检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的 BaCl2溶液 D实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关 【答案】C 【解析】 实验 1 在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液， 过滤、 洗涤， 得到沉淀 a， 加入稀硫酸， 沉淀溶解， 没有气泡，说明沉淀 a 中含有 A

30、l(OH)3，A 项错误；实验 2 在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、 洗涤，得到沉淀 b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，说明沉淀 b 中含有 Al(OH)3，同时含有碳酸盐， 但不能说明白色沉淀 b 一定是 Al2(OH)2(CO3)2，B 项错误；检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，通过检验有无 SO4 2-，可用盐酸酸化的 BaCl 2溶液检验，C 项正确；实验 1、2 中，加入试剂的顺序不同，溶液的 pH 不同， 生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分与溶液的 pH 有关， D 项错误。 12 1 下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A卤化银沉淀的转化 B配制

31、 FeCl3溶液 C酯水解程度比较 D探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 【答案】【答案】C 【解析】【解析】先有白色氯化银沉淀生成，后变成黄色碘化银沉淀，说明沉淀向溶度积更小的方向进行，A 项 正确；盐酸可抑制铁离子水解，则先将 FeCl3晶体溶于浓盐酸中再加水稀释可配制溶液，B 项正确；用稀硫 酸作催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，C 项错误；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，反 应具有一定的可逆性，打开瓶塞压强减小，平衡向正反应方向移动，有气泡冒出，D 正确正确。 2 实验室从含碘的废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I 等）中回收碘，其实验过

32、程如下，下列各项操作 选用的装置不正确的是（ ） 选项 A B C D 操作 操作 X 氧化 操作 Y 操作 Z（加热及夹持 装置略去） 装置 【答案】【答案】C 13 【解析】【解析】含碘的废液含有 CCl4、I2、I 等，加入 Na2SO3将 I2还原为 I -：H 2O+SO3 2-+I 2=2I -+SO 4 2-+2H+； 利 用操作 X 将水溶液与 CCl4分离，操作 X 为分液,所给装置也正确，A 项正确；装置 B 涉及氧化这一环节，使 用玻璃球泡可以增大接触面积，使氯气与溶液反应更充分，倒扣的漏斗是为了防止液体倒吸，用 NaOH 溶液 吸收尾气氯气，防止污染大气，B 项正确；C

33、l2+2I - =2Cl-+I 2利用 CCl4萃取 I2再分液，Y 应为分液，不是过 滤， C 项错误；分离碘的四氯化碳溶液，操作 Z 是蒸馏，所给蒸馏装置正确，D 项正确。 3 下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ） A长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀 B证明 (煤油)Cu(OH)2，D 项正确。答案选 D。 19 探究乙酸乙酯（沸点 77.1）在不同温度、不同浓度 NaOH 溶液中的水解速率。取四支大小相同的 试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记 录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管 I （55） 试管 II （55）

34、 试管 III（55） 试管 IV（75） 23 乙酸乙酯/mL 1 V1 V2 V3 1mol/L NaOH溶液/mL V4 3 0 V5 蒸馏水/mL 0 V6 5 2 下列说法中不正确的是（ ） A试管 I、II、III 叫探究乙酸乙酯在相同温度下在不同浓度 NaOH 溶液中的水解速率，则 V2=1，V4=5 B探究乙酸乙酯在相同 NaOH 溶液中在不同温度下的水解速率的实验是试管 II 和 IV，则 V5=3 C试管外壁体积刻度纸读数的大小为：试管 IV试管 I试管 II试管 III D试管 IV 比试管 II 中的酯层减少更快除温度高速率快外，还可能是水浴温度接近乙酸乙酯的沸点造 成

35、乙酸乙酯大量挥发 【答案】【答案】C 【解析】【解析】单一变量法，保持试管 I、II、III 温度相同，乙酸乙酯浓度相同，只改变 NaOH 溶液浓度， 四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为 1mL，即：V1=V2=1；还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积 应该为 5ml，即：V4=5，A 项正确；试管和试管探究温度对乙酸乙酯水解程度影响大小的，氢氧化钠溶 液体积应该都为 3mL， V5=3， B 项正确； 温度对反应速率的影响大于浓度， 试管 IV 速率最大； 而温度相同时， NaOH 的浓度越大，反应速率越快，速率：试管 I试管 II试管 III，反应速率越大，剩余酯越少，刻度纸 读数越小， 刻度纸读数的大小为： 试管 III 试管 II 试管 I试管 IV， C 项错误； 乙酸乙酯的沸点为 77.1， 水浴温度接近乙酸乙酯的沸点， 温度越高， 乙酸乙酯挥发也越快， 导致试管中酯层减少速率加快， D 项正确。