高考化学实验突破专题05 化学实验方案的设计（解析版）.docx

1、 专题专题 05 化学实验方案的设计化学实验方案的设计 1（2019 新课标）下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙 烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡 后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 【答案】A 【解析】 A 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子， 则实

2、验现象中不会出现分层， A 项错误； B将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则 集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B 项正确；C向盛 有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C 项正确；D向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁 离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加 1 滴 KSCN 溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液 不会变色，实验现象与操作

3、匹配，D 项正确。 2（2019新课标） 下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 【答案】A 【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不 能达到实验目的，A 选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因 此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B 不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯 不反应

4、，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D 不选。 3（2019江苏） 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶 液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05 mol L1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶 液，溶液显蓝色 B

5、r2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 【答案】C 【解析】A先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明加入 KSCN 溶液前溶液中存 在 Fe3+，而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有 Fe2+是错误的，故 A 错误；B 黄色沉淀为 AgI，说明加入 AgNO3溶液优先形成 AgI 沉淀，AgI 比 AgCl 更难溶， AgI 与 AgCl 属于同种类型，则说明 Ksp(AgI)Ksp(AgI) 【答案】B 【解析】 A 项， 向苯酚

6、浊液中加入 Na2CO3溶液， 浊液变清， 发生反应+Na2CO3+NaHCO3， 酸性：H2CO3HCO3-，A 项错误；B 项，向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色， 下层显紫红色，说明 CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B 项正确； C 项，向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化 性： 氧化剂氧化产物， 氧化性 Cu2+Fe2+， C 项错误； D 项， 向 NaCl、 NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到 AgI

7、 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小，D 项错误；答案选 B。 6（2018 天津卷）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+ B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3C6H5OH C 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)Fe B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶 内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C

8、加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在试管 口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分 别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一只试管中产生黄色沉淀， 另一支中无明显现象 spsp (AgI)(AgCl)KK 【答案】C 【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入 KSCN 溶液，溶液不变色，说明 Fe3 完全被消耗，即 Fe2Fe3 =3Fe2，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe 化合价升高，Fe 为还原剂，Fe2 既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性 FeFe2，故

9、A 说法正确；B、瓶内有黑色颗粒 产生，说明生成 C，发生反应是 4NaCO22Na2OC，CO2中 C 的化合价降低，因此 CO2作氧化剂， 被还原，故 B 说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3CO2H2O，氨气使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故 C 说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成 AgI，AgI 和 AgCl 形式 相同，因此溶度积小的更易沉淀，即 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 D 说法正确。 10 （2017 江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

10、苯酚浓度小 B 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入 足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出 现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 【答案】B 【解析】A向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白 色沉淀， A 错误； B 沉淀部分溶解， 说明还有一部分不溶解， 不溶解的一定是硫酸钡， 溶解的是亚硫酸钡， 所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B 正确；C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中

11、没有加入碱中和做 催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C 错误；D溶液变蓝，说明有碘 生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如 Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以 D 错误。 化学实验方案的设计主要考查以下几个方面：化学实验方案的设计主要考查以下几个方面： 1、溴乙烷消去反应后气体产物的检验。 例例 1 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生 成 向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液， 加热， 将反 应产生的气体通入溴的四氯化碳溶

12、液 B 证 明 Mg(OH)2沉 淀 可 以 转 化 为 Fe(OH)3沉淀 向 2 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol L1 MgCl 2 溶液，再加入 3 滴 1 mol L 1 FeCl 3溶液 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足 量稀 NaOH 溶液， 再向其中加入新制的银氨溶液， 并水浴加热 D 检 验 Fe2(SO4)3溶 液 中 是 否 含 有 FeSO4 取少量溶液于试管，加入几滴 0.1 mol L-1 KMnO4溶液 【答案】B 【解析】 A、 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙

13、烯， 乙烯能与溴水发生加成反应而褪色， A 正确；B、在反应中氢氧化钠过量，因此加入氯化铁溶液一定产生红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁可转化 为氢氧化铁，B 错误；C、蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，加入碱后中和硫酸，然后进行银镜反应可以 判断蔗糖的水解产物具有还原性，C 正确；D、升高温度平衡向吸热反应方向进行，因此通过观察气体颜色 的变化可以探究温度对平衡状态的影响，D 正确。 2、实验室制备乙烯，乙烯还原性的检验 例例 2 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 氯乙烷加入 NaOH 溶液中加热，再加入 AgNO3溶液，观察到产生 了沉淀 氯乙烷已经发生水

14、解 B 苯酚中滴加浓溴水，溶液酸性明显增强 可能发生了取代反应 C 向鸡蛋清溶液中滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消 失 蛋白质发生了变性 D 乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中， 溶液褪色。 产生的气体为乙烯 【答案】B 【解析】A水解后检验氯离子，应在酸性条件下，没有加酸至酸性加硝酸银，溶液中氢氧化钠会干扰 氯离子的检验， 不能检验氯乙烷中的氯原子， 选项 A 错误； B 苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强， 生成 HBr， 该反应为取代反应，选项 B 正确；C鸡蛋清溶液中滴加硫酸钠溶液，发生盐析，为可逆过程，则产生白色 沉淀，加水沉淀消失，选项 C 错误；D、乙醇也能被

15、酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙 醇具有挥发性，所以生成的乙烯中含有乙醇而干扰乙烯的检验，应该用溴水检验，D 错误。 3、实验室制备乙炔，乙炔还原性的检验。 例例 3 对下列装置或操作描述正确的是 A 图用于实验室制乙烯 B 图用于实验室制乙炔并检验乙炔 C 图用于实验室中分馏石油 D 图中 A 为醋酸，B 为碳酸钙，C 为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸碳酸苯酚 【答案】C 【解析】A.图中缺少温度计和碎瓷片，实验室制乙烯时，必须将反应温度迅速升至 170，故 A 错 误； B.图的发生装置错误， 因为电石与水反应生成的氢氧化钙是糊状物质， 不能用该发生装置来制取乙炔， 且产生

16、的气体中含有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的还原性气体杂质，故 B 错误；C.蒸馏实验中温度计的水 银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故 C 正确；D.醋酸与碳酸钙反应制取二氧化 碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应制取苯酚，但是醋酸易挥发，也会随二氧化碳一起进入小试管与苯酚钠溶 液反应，所以无法说明碳酸的酸性比苯酚强，故 D 错误。 4、溴乙烷中溴原子的检验。 例例 4 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却后，取 出上层水溶液加入 AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br 含有溴原子 B KNO3

17、和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热， 管 口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3 被还原为 NH 3 C 将乙醇与浓硫酸共热至 140所得气体直接通 入酸性 KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应， 气体一 定是乙烯 D 向体积为 100mL 浓度均为 0.01mol/LNaCl 和 Na2CrO4的混合溶液中滴加 0.01mol/L 的 AgNO3溶液 先产生白色沉淀， 后产生砖红色沉淀 （Ag2CrO4) 同温下，溶度积常数： Ksp(AgCl) KspFe(OH)2 D 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 无明显现象 氯气漂白不是 Cl2分子直接作

18、用的结果 【答案】D 【解析】 A 项， 乙醇具有挥发性， 溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体中一定含 CH3CH2OH（g） ， CH3CH2OH 也能使酸性 KMnO4溶液褪色，气体使酸性 KMnO4溶液褪色不能说明有乙烯生成，A 项错误； B 项，Cu 与浓 H2SO4常温下不反应，Cu 与浓 H2SO4加热时才会反应产生 SO2，B 项错误；C 项，加入足量 H2O2将 Fe2+氧化成 Fe3+， 再加 Cu （OH）2调溶液 pH=4 时 Fe3+转化成 Fe （OH）3沉淀而除去， 说明 Fe （OH） 3比 Cu（OH）2的溶解度更小，KspCu（OH）2KspFe（OH

19、）3，C 项错误；D 项，将有色纸条放入盛满 干燥 Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象，说明 Cl2没有漂白性，氯气漂白不是 Cl2分子直接作用的 结果，D 项正确。 1 （2019 届湘赣?十四校高三联考第一次考试）下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有 因果关系的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2 的混合溶液 阴极上先析出铜 金属活动性：MgCu B 室温下，测定等浓度的 Na2A 和 NaB 溶 液的 pH Na2A 溶液的 pH 较 大 酸性：H2AKsp(CuS) D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na

20、2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】A裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故 A 错误； BBa(ClO)2溶液中通入 SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能比较酸性大小，故 B 错误；CKsp 小的先沉淀，由现象可知 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故 C 正确；D向鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4溶液，发 生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故 D 错误。 3 （天津市宁河区芦台第一中学 2019 届高三下学期第四次高考模拟）根据下列实验操作和现象所得出 的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊

21、液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气 体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 C SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色 SO2有漂白性 D 向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgC1)Ksp(AgI ) 【答案】B 【解析】A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故 A 错 误；B. 气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溴乙烷生成乙烯的反应属于消去反应， 故 B 正确；C.SO2具有还原性，通入KMn

22、O4溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故 C 错误；D.由于 氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银， 因此不能得出结论Ksp(AgC1)Ksp(AgI)，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可 得出题中的结论，故 D 错误， 4 （天津市南开区 2019 届高三下学期（第二次)模拟考试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且 两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 将铜粉加入 1.0mol L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 B 将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集

23、满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶 内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分反应后滴 加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+ D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过 的铝箔在酒精 灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 【答案】B 【解析】ACu 与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故 A 错误；B钠与二氧化碳反 应生成碳酸钠和 C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故 B 正确；C稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚 铁，则充分反应后滴加 KSCN 溶液，无明显现象，现象不合理，故 C 错误；D氧化铝

24、的熔点高，包裹在 Al 的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故 D 错误。 5 （天津市十二校 2019 届高三下学期第二次模拟考试）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 向 Na2SO3溶液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量 稀盐酸，沉淀溶解 BaSO3溶于稀盐酸 B 向 KI 溶液中加入 CCl4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于 CCl4，难溶于水 C 将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3溶液， 析出沉淀的物质的量 AgCl 多于 AgBr KSP(AgCl)K

25、SP(AgBr) D 室温下，同浓度的 Na2A 溶液的 pH 比 NaB 溶液的 pH 大 说明酸性 H2AHB 【答案】C 【解析】A亚硫酸钡在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡白色沉淀加盐酸时不溶解， 现象不正确，故 A 错误；BKI 溶液中不存在碘单质，加入 CCl4，不能发生萃取，振荡后静置，下层不能 呈紫红色，现象不正确，故 B 错误；CAgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3溶 液， AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀， 说明氯离子浓度大于碘离子浓度， 证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)， C 实验操作、 现象及结论均正确；D室温

26、下，同浓度的 Na2A 溶液的 pH 比 NaB 溶液的 pH 大，只能说酸性 HA-HB， 不能说明酸性 H2AHB，结论不正确，故 D 错误。 6 （天津市河西区 2019 届高三下学期二模考试）下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰吴黄色 原溶液中有Na+，无K+ B 将CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的 气体通入盛有少量酸性KMnO4溶液中 溶液紫色褪去 CH3CH2Br发生消去反应， 且 气体产物有乙烯 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3 H2O能大量共存 D 向盛

27、有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽 油，充分振荡，静置 上、下层液体均近 无色 裂化汽油不可用作溴的萃取 溶剂 【答案】D 【解析】A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有 Na+，不能判断是否含有 K+，A 错误；B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性 KMnO4溶 液褪色，因此，不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B 错误；C.向 AgNO3溶液在滴加过量氨水， 是由于发生反应： Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+, AgOH+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O， 产生了络合物， C 错误；D.裂化汽油中含有

28、烯烃，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烃，两层液体 均显无色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂，D 正确。 7 （天津市河东区 2019 届高三下学期二模考试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有 因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向浓 HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体 通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生， 石灰 水变浑浊 有 NO2和 CO2产生 B 向酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性 C 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应 D 向试管底部有少量铜的 Cu(NO3)2溶液中加 入稀硫酸

29、 铜逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】A.单质 C 和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧 化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A 错误；B.酸性高锰酸钾溶液具有强 氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇 还原，乙醇体现了还原性，B 正确；C.溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相 溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C 错误；D.向试管 底部有少量铜的 Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：

30、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，因此看到 铜逐渐溶解，不是 Cu 与硫酸反应，D 错误。 8 （天津市红桥区 2019 届高三上学期一模考试）下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液 产生大量气泡 FeCl3催化 H2O2的分解 B 将酸性 KMnO4溶液滴入丙烯 醛中 溶液的紫红色褪去 丙烯醛中含有碳碳双键 C 向某溶液中滴加稀 H2SO4溶 液 产生有刺激性气味的气味 原溶液中一定含有 SO32- D 向某溶液中滴加几滴 NaOH 稀溶液，用湿润的红色石蕊试 纸靠近试管口检验 试纸不变蓝

31、 原溶液中一定不含有 NH4+ 【答案】A 【解析】 A.H2O2溶液中没有加 FeCl3溶液前几乎无气泡产生， 加入后产生大量气泡， 说明 FeCl3对 H2O2 的分解起催化作用，A 正确；B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红 色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B 错误； C. 向某溶液中滴加稀 H2SO4溶液，产生有刺激性气味的气 体，原溶液可能含有 SO32-，也可能含有 HSO3-或 S2O32-等离子，C 错误；D.若溶液中含有 NH4+，由于溶液 稀，反应产生 NH3H2O，也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，D 错误。 9

32、（广西防城港市 2018 届高三毕业班 3 月份模拟考试）下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 固体 溶液颜色 变浅 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移动 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的 FeI2固体 反应后溶 液变黄 反应后溶液中存在大量 Fe3+ C 取 3mL 1 mol L-1NaOH 溶液,先加入 3 滴 1 mol L-1 MgCl2溶液,再加入 3 滴 1 mol L-1FeCl3溶液 出现红褐 色沉淀 Mg(OH)2的 Ksp比 Fe(OH)3的 K

33、sp大 D 常温下， 向浓度、 体积都相同的 Na2CO3和 NaHCO3 溶液中各滴加 1 滴酚酞 变红,前者 红色更深 结合质子的能力： CO32-HCO3- 【答案】D 【解析】A、发生的离子反应：Fe33SCNFe(SCN)3，加入 KCl 固体，平衡不移动，故 A 错误； B、酸性高锰酸钾溶液可将 Fe2氧化为 Fe3，将 I氧化成 I2，Fe3、I2在溶液种都显黄色，故 B 错误；C、 因为加入 NaOH 是过量，再滴入 3 滴 FeCl3溶液，Fe3与过量的 NaOH 溶液生成 Fe(OH)3，不能说明两者溶 度积大小，故 C 错误；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都显碱性

34、，前者红色更深，说明 CO32水解的程度比 HCO3大，即 CO32结合 H能力强于 HCO3，故 D 正确。 10（天津市实验中学 2017 届高三下学期高考模拟 5 月份） 下列实验操作、 现象和结论均正确的是 （ ） 选项 实验 现象 结论 A 植物油和溴水混合后振荡、静置 溶液分层， 溴水褪色 植物油萃取了溴水中的 Br2 B 将 Cl2通入滴有酚酞 NaOH 的溶液 褪色 Cl2具有漂白性 C 将过量的 CO2通入 CaCl2溶液 无白色沉淀生成 生成的 Ca（HCO3）2可溶于水 D 将浓硫酸滴到胆矾晶体上 晶体逐渐变白色 浓硫酸的吸水性 【答案】D 【解析】A植物油中的烃基含有碳

35、碳双键，与溴水发生加成反应，可导致溴水褪色，褪色原因不是萃 取，A 错误；B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B 错误；C因碳酸 的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C 错误；D晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水， 浓硫酸表现吸水性，D 正确，答案选 D。 11 （山西省太原市第五中学 2019 届高三下学期阶段性考试）利用图示装置进行实验，反应进行足够 长时间后装置 II 中实验现象正确的是 II 中实验现象 A 浓盐酸 碳酸钙 滴有酚酞的稀碳 酸钠溶液 溶液由红色变为浅红色 B 浓氨水 氧化钙 硫酸亚铁溶液 产生大量白色沉淀 C 冰醋酸 乙醇和浓硫酸 饱

36、和碳酸钠溶液 溶液分层，上层为油状液体 D NH4Cl 溶液 NaAlO2溶液 紫色石蕊试液 溶液由紫色变为蓝色 【答案】D 【解析】A反应生成二氧化碳气体，且盐酸易挥发，二氧化碳、盐酸均与碳酸钠反应，则碱性减弱， 观察到中溶液由红色最终变为无色， 故 A 错误； B 反应生成氨气， 氨气与硫酸亚铁溶液反应生成 Fe(OH)2 白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe(OH)3沉淀，故 B 错误；C酯化反应需要加热，则图中装 置没有加热装置，不能生成乙酸乙酯，故 C 错误；DNH4Cl 溶液和 NaAlO2溶液混合后生成 Al(OH)3白色 沉淀，同时逸出氨气，氨气的水溶液显碱性，遇紫色

37、石蕊试液显蓝色，故 D 正确。 12 （湖南省衡阳县三中 2019 届高三高考模拟）根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向 KI 溶液中滴加少量溴水，再滴加 CCl4，振荡，静置。 分层，上层无色，下层紫红色 溴的非金属性强于碘 B 向 Na2SO3溶液中先加入 Ba（NO3） 2溶液，生成白色沉淀， 然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 向 AgNO3溶液中先滴加少量 NaCl 溶液，生成白色沉淀， 然后再滴加 Na2S 溶液，生成黑色沉淀 溶解度：AgCIAg2S D 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，逐滴加入 BaCl

38、2溶液，溶液BaCl2溶液是酸性溶液 红色逐渐褪去 【答案】A 【解析】A单质溴与 KI 在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由 于四氯化碳的密度比水大，与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强 于碘，A 正确；B酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定 Na2SO3溶液是 否变质，B 错误；C由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量 NaCl 溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与 滴入的 Na2S 反应产生 Ag2S 沉淀，均为沉淀生成，不能比较 AgCl、Ag2S 的溶解度，C 错误；D钡离子与 碳酸根离子反应生成沉淀，

39、使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中 c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去， 并不是因为 BaCl2溶液是酸性溶液，D 错误。 13 （黑龙江省大庆第一中学 2019 届高三第四次模拟）由下列实验事实得出的结论不正确的是 （ ） 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终 变为无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳 B 乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混 合液不再分层 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解 C 葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成 砖红色沉淀 葡萄糖是还原性糖 D 乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃 性气体 乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

40、【答案】D 【解析】A乙烯与溴发生加成反应生成的 1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳 溶液褪色，故 A 正确；B乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此 混合液不再分层，故 B 正确；C热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被 葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故 C 正确；D乙醇与钠反应不如乙酸与 Na 反应剧烈，则乙醇分子中 的羟基氢不如乙酸羧基中的氢活泼，故 D 错误。 14（山西省太原市 2019 届高三 5 月模拟考试二模） 下列实验操作、 现象和所得出结论正确的是 （ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A

41、 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加 入新制 Cu(OH)2，加热 没有出现砖红色沉淀 淀粉没有水解 B 取少量 Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓 CH3COONH4溶液 Mg(OH)2溶解 CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少 量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸 钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪 色 石蜡油分解产物中含有 不饱和烃 D 将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴 加硫酸溶液，再加入淀粉溶液 溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 【答案】C 【解析】A应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项

42、 A 错误；B、 CH3COONH4溶液呈中性，取少量 Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓 CH3COONH4溶液是由于铵根离子 消耗氢氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项 B 错误；C、将浸透石蜡油的石棉 放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪 色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，选项 C 正确；D、灼烧成灰，加蒸馏水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则 不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项 D 错误。 15 （江西省名校（临川一中、南昌二中)2019 届高三 5 月联合考）下列实验操作、现象及所得出的结 论或解释均

43、正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向盐酸中滴加 Na2SO3溶液 产生使品红溶液 褪色的气体 非金属性：ClS B 向废 FeCl3蚀刻液 X 中加入少量 的铁粉，振荡 未出现红色固体 X 中一定不含 Cu2+ C 向酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性 D 用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应， 再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气 体 形成 Zn-Cu 原电池加快了制 取 H2的速率 【答案】C 【解析】A.盐酸中滴加 Na2SO3溶液反应生成 SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较 S 和 Cl 的非金属性强弱，故 A 错误；B.Fe

44、 先与 FeCl3反应，再与 Cu2+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应 完，所以无红色固体生成，无法确定是否含有 Cu2+，故 B 错误；C.酸性高锰酸钾溶液有氧化性，加入乙醇， 溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故 C 正确；D. 用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再加入 几滴 Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故 D 错误。 16 （山东省济南市 2019 届高三 5 月模拟考试）下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色 苯分子中含有碳碳双键，能与 Br2发生加成反应

45、 B 向某溶液中加入稀硫酸， 生成淡黄色沉淀和有刺激性气 味的气体 该溶液中一定含有 S2O32 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D 相同条件下，测定等浓度的 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶 液的 pH，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性：SC 【答案】D 【解析】 A 苯与溴水发生萃取， 苯分子结构中没有碳碳双键， 不能与溴发生加成反应， 故 A 错误； B 向 某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可 能含有 S2-和 SO32-，不一定

46、是 S2O32-，故 B 错误；C水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水 解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故 C 错误；D测定 等物质的量浓度的 Na2CO3和 Na2SO4溶液的 pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中 性，说明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分别是 S 元素、C 元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于 碳，故 D 正确。 17 （江苏省苏锡常镇四市 2019 届高三下学期第三次模拟考试）根据下列实验操作和现象所得出的结 论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有 SO2的 Ba

47、Cl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 X 具有强氧化性 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：ClSi C 常温下，分别测定浓度均为 0.1 mol L1 NaF 和 NaClO 溶液的 pH，后者的 pH 大 酸性：HFKsp(AgI) B 向 2 支盛有 5mL 不同浓度的 Na2S2O3溶液的试管中同时 加入 5mL0.1 mol L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 C 其他条件相同， 测定等浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH 比较 Ka(HCOOH)和 Ka2(H2S)的大小 D 向可能含有 Cu2O、Fe2O3红色固

48、体中加入足量稀硫酸 溶解，有红色固体生成，再滴加 KSCN 溶液溶液不变 红 （已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O） 不能说明红色固体中不含 Fe2O3 【答案】A 【解析】A与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入 NaI，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生 成，不能比较 Ksp大小，故 A 错误；B只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓 度对化学反应速率影响，故 B 正确；C酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数 越大，通过两种盐溶液的 pH 大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从 而确定电离平衡常数大小，故 C

49、正确；D氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的 Cu 能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故 D 正确。 19 （四川省成都市 2019 届高三下学期第三次诊断性检测）下列实验中，与现象对应的结论一定正确 的是 选项 实验 现象 结论 A. 常温下，将 CH4与 Cl2在光照下反应后的 混合气体通入石蕊溶液 石蕊溶液先变红后褪色 反应后含氯的气体共有 2 种 B. 向 10 mL0.1mol/L NaOH 溶液中 先后加 入 1mL 浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2和 CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝 色沉淀 Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2 C. 加热 NH4HCO3固体， 在试管口放一小片 湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3溶液显碱性 D. 将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇 中 前者