高考化学实验突破专题03 一套完整实验的评价（解析版）.docx

1、 专题专题 03 一一套套完整实验的评价完整实验的评价 1.（2019 全国卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B. 实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】A 项、若关闭 K 时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流 下。打开 K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故 A 正确；B 项、装置 b 中四氯化碳的作用是吸收 挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐

2、渐变为浅红色，故 B 正确；C 项、装置 c 中碳酸钠溶液呈 碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故 C 正确；D 项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化 钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分 离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故 D 错误。 2 （2018 新课标卷）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 【答案】D 【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以 液面会上升。但氯代烃是不

3、溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选 D。 3（2018 新课标卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 【答案】D 【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；B、生成的乙酸乙酯 中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中， 以防止倒吸，B 正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有 机物，不能通过蒸发实现分离，D 错误。 4（2018 江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带

4、灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气 【答案】B 【解析】 A 项， 灼烧碎海带应用坩埚， A 项错误； B 项， 海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I -的溶液， B 项正确；C 项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C 项错误；D 项，Cl2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱 和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2应用 NaOH 溶液吸收，D 项错误；答案选 B。 5（2017 江苏）下列制取 S

5、O2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的 是 A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理 【答案】B 【解析】A铜和稀硫酸不反应，A 错误；B二氧化硫可使品红溶液褪色，B 正确；C二氧化硫密 度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C 错误；D二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中 溶解度很小，不可用于吸收尾气，D 错误。 1、考查仪器的用途、考查仪器的用途 例例 1 某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( ) A 装置 A 气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明

6、 气密性良好 B 装置 B 中盛放浓硫酸,目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气 C 装置 C 加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D 装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2 【答案】C 【解析】A. 装置 A 气密性的检查方法，关闭 K1，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中 液面且高度不变说明气密性良好，A 不正确；B. 装置 B 中应盛放碱石灰，目的是除去 A 中挥发出来的少量 水蒸气和氯化氢等等，B 不正确；C. 装置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断 气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，C 正确

7、；D. Cu 与浓硫酸反应制取 SO2需要加热，故装 置 A 不能直接用于该反应中，D 不正确。 2、考查物质的制备、考查物质的制备 例例 2 实验室用下列装置制备无水 AlCl3(183升华)，无水 AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法 错误的是 A b、c、f 中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B g 中发生的反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C e 装置的收集器必须保持干燥 D 实验时，a 和 d 处酒精灯应同时点燃 【答案】D 【解析】A. b、c、f 中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体和防止 水蒸气进入 e，选项 A

8、 正确；B. g 中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项 B 正确；C. e 装置的收集器必须保持干燥，否则无水 AlC13遇潮湿空 气即产生大量白雾，选项 C 正确；D. 实验时，必须先点燃 a 处酒精灯，氯气通入一段时间后点燃 d 处酒精 灯，选项 D 错误。 3、考查物质的分离、考查物质的分离 例例 3 战争的气体化学和分析中介绍了一种制取 COC12(光气,熔点为-118,沸点为 8.2,微溶于水, 易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2+4H

9、Cl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是 A 该反应属于氧化还原反应 B 自来水从冷凝管的 X 口通入，且被冷凝的物质是 CCl4 C 可将装置丁的尾气通过导管直接通入 NaOH 溶液中进行尾气处理 D 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气 【答案】D 【解析】A. 反应 3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合价均不变，不属 于氧化还原反应，选项 A 错误；B. 自来水从冷凝管的 Y 口通入，且被冷凝的物质是 COC12，选项 B 错误； C. 若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理， 因尾气中含有氯化

10、氢， 容易引起倒吸， 应用倒扣的漏斗，选项 C 错误；D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液, 光气,熔点为-118,沸点为 8.2,装 置丙、丁均可收集到液态光气，选项 D 正确。 4、考查物质的除杂、考查物质的除杂 例例 4 氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为 H2C2O4 CO+CO2+H2O。某学习小组设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知 CO 通入 银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是 A 装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B 实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡

11、后再点燃处酒精灯 C 实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯 D 尾气处理装置可选用盛 NaOH 溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】CO 加热时还原 PbO 得到 Pb，CO 的氧化产物为 CO2；根据制备 CO 的原理，装置制得的 CO 中混有 CO2、H2O（g） ，CO 在加热时会与空气中 O2反应生成 CO2且空气中含有少量 CO2，这些 CO2 都会干扰 CO 氧化产物的检验，则 CO 与 PbO 反应之前必须排尽装置中的空气，CO 通入 PbO 之前必须除 去其中的 CO2和 H2O（g） 。A 项，根据上述分析，装置中的试剂依次为 NaOH 溶液（除去 CO 中 混有的 CO

12、2） 、碱石灰（干燥 CO） 、澄清石灰水（检验 CO 的氧化产物） 、银氨溶液（检验 CO，确认装置中 的空气是否排尽） ，A 项错误；B 项，为防止 CO 与空气中 O2反应生成的 CO2和空气中少量 CO2干扰 CO 氧 化产物的检验，在 CO 与 PbO 加热反应前必须先通 CO 排尽装置中的空气，实验时先点燃处酒精灯，当 观察到装置中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃处酒精灯， B 项正确；C 项，实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯，C 项错误；D 项， 由于 CO 有毒，要进行尾气处理，NaOH 溶液不能吸收 CO，尾气处理

13、可点燃或用气球收集，D 项错误。 5、考查排除实验干扰、考查排除实验干扰 例例 5 实验室探究 SO2与 Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中 Y 装置产生白色沉淀。下列说 法不正确的是 A 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 N2 B Y 中产生的白色沉淀是 BaSO4或 BaSO3 C 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下 SO2与 NO3- 反应生成了 SO42- D 若将 Fe(NO3)3换成 FeCl3，Y 中也能产生白色沉淀，说明 Fe3+也能将 SO2氧化 【答案】B 【解析】A.通入一段时间 N2，是为了排除空气中 O2的干扰，故 A 正确；B.

14、由于 NO3-在酸性条件下具 有强氧化性，能将 SO32 -氧化为 SO42 -，所以 Y 中产生的白色沉淀是 BaSO4，故 B 不正确；同理 C.正确；D. 若将 Fe(NO3)3换成 FeCl3，Y 中也能产生白色沉淀，且沉淀为 BaSO4，说明 Fe3+也能将 SO2氧化，D 正确。 6、考查反应原理及物质的检验、考查反应原理及物质的检验 例例 6 实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说 法错误的是 A 装置 B 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B 实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液检验是否

15、有 Fe2+ C 装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性 D 实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中的溶液倒吸 【答案】B 【解析】该实验向探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证 SO2的性质，A 装置即为铁与浓硫酸 的反应装置，产生 SO2；B、C、D 装置分别是验证 SO2的性质，E 装置为尾气处理装置。A、装置 B 中酸 性 KMnO4溶液逐渐褪色，说明 SO2被氧化，即体现了二氧化硫的还原性，故 A 正确；B、KSCN 溶液是用 来检验是否有 Fe3+，故 B 错误；C、品红溶液就是用来检验物质的漂白性，故装置 D 中品红溶液褪色可以 验证 SO2的漂白性，故

16、C 正确；D、实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可以使 A 中试管内压强与外界压强相 等，即可防止装置 B 中的溶液倒吸，故 D 正确。 7、考查尾气处理、考查尾气处理 例例 7 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置 a 中，打开 K1和 K2,缓缓通入 N2 , 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ） A 分解的气体产物中有 SO3、SO2 ,应该先检验 SO3 B 装置 b 中的试剂为 Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成 C 装置 c 中的试剂为酸性 KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的 SO2 D 装置 d 之后需要增加尾气处理装置 【

17、答案】A 【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中， 二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产 物中应该先检验 SO3， A 正确； 如果把二氧化硫气体， 通入硝酸钡溶液中， 因为二氧化硫溶于水溶液显酸性， 酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液 的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B 错误；装置 c 中的试剂为酸 性 KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的 SO2，如果溶液褪色，证明存在 SO2；C 错误；装置

18、 d 内装有氢氧 化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置 d 之后无需要增加尾气处理装置，D 错误。 8、考查实验现象的判断、考查实验现象的判断 例例 8 草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热 分解的部分产物。 下列说法正确的是 A 若和中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO，可检验生成的 CO B 通入 N2的主要目的是防止空气中的 CO2对产物检验产生影响 C 若将中的无水 CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D 实验结束后，中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁 【答案】A 【解析】A、利用除去 CO2,中

19、的无水氯化钙将气体干燥后，如果中的黑色 CuO 固体变红， 中澄清石灰水变浑浊，说明有 CO 产生；故 A 正确；B. 通入 N2的主要目的是防止空气中的 CO2、O2等对 产物检验产生影响，所以 B 错；C. 因混合气体经过了澄清石灰水，氢氧化钠溶液，所以若将中的无 水 CaCl2换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气了，故 C 错；D. 实验结束后，中淡黄色粉未完全变 成黑色，则产物一定为铁是错的，可能为铁，也可能为氧化亚铁，四氧化三铁都是黑色的，故 D 错。 9、考查反应条件的控制、考查反应条件的控制 例例 9 氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原

20、理为：H2C2O4 CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知 CO 能使银 氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是 A 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精 灯 B 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 C 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯 D 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法 【答案】A 【解析】装置中发生反应产生 CO、H2O 和 CO2，装置中用碱石灰除去 H2O 和 CO2，装置中发生 主体反应：CO+PbO Pb+CO2，装置中用澄清石

21、灰水检验并除去反应中产生的 CO2，装置中用银 氨溶液检验反应前 CO 是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的 CO。 A、实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被 排尽后，再点燃装置处酒精灯，开始反应，故 A 正确；B、装置中的试剂应该依次为碱石灰、澄清 石灰水、银氨溶液，故 B 错误；C、实验完毕时，先先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯，否则 极容易发生倒吸造成危险，故 C 错误；D、尾气处理装置用于处理未反应的 CO，尾气处理可选用点燃、气 袋收集，不能用 NaOH 溶液吸收，故 D 错误。 10、考查生成物的保护、考查生成物的

22、保护 例例 10 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应 原理为 2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是 A 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl+NaHSO4 B 粗导管 d 也可换成细导管 C e 中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷 D 为了减少 HCl 的浪费，实验开始时先点燃 b 处酒精灯 【答案】A 【解析】A、圆底烧瓶制备 HCl，圆底烧瓶中发生的反应是 NaClH2SO4(浓)HClNaHSO4，故 A 正确；B、因为 AlCl3易升华，因此为防止氯化铝气体遇冷生成氯化铝固体堵塞导管，

23、使用粗导管 d，故 B 错误；C、e 的作用是防止空气中水蒸气进入收集装置，防止 AlCl3水解，HCl 对环境有影响，因此装置 e 的另一个作用是除去未反应的 HCl， 五氧化二磷只能吸水， 不能吸收 HCl， 故 C 错误； D、 应先通 HCl 气体， 排除装置中空气，防止氧气与铝反应生成氧化铝，故 D 错误。 1 （江苏省苏锡常镇四市 2019 届高三第二次模拟考试）下列制取 SO2、验证其性质的装置(尾气处理装 置已省略)和原理不能达到实验目的的是( ) A 制取 SO2 B 验证漂白性 C 验证还原性 D 验证氧化性 【答案】B 【解析】A浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生

24、成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化 硫，故 A 正确；B二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故 B 错误；C溶液的颜色变浅， 说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故 C 正确；D二氧化硫中 S 元素的化 合价为+4 价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故 D 正确。 2 （湖北省襄阳市 2018 届高三上学期 1 月调研统一测试） 某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置 省略)测定制备的 CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的 CO2已全部排出)。下列说法 错误的是 A缓入空气的作用是将反应结束后装置

25、中残留的 CO2全部鼓入到 C 装置中被吸收 BA 装置和 D 装置都是为了防止空气中的 CO2气体进入 C 装置而产生误差 C为了防止 B 中盐酸挥发产生干扰，必须在 B、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D若 CaCO3样品的质量为 x，从 C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为 y，则 CaCO3的纯度为 3 3 y 100% x M CaCO M BaCO 【答案】C 【解析】根据实验装置图分析，该测定装置的原理是：CaCO3与 HCl 反应生成 CO2，用足量 Ba（OH） 2溶液吸收反应生成的 CO2，由测量的 BaCO3沉淀的质量计算 CaCO3的纯度。A，为了确保反应

26、生成的 CO2 全部被 Ba（OH）2溶液吸收，实验结束要缓入空气将装置中残留的 CO2全部鼓入到 C 装置中被吸收，A 项 正确；B，A 中的 NaOH 溶液、D 中的碱石灰都能吸收空气中 CO2，防止空气中的 CO2气体进入 C 装置中 产生误差，B 项正确；C，因为测量的是 BaCO3的质量，所以不必除去 HCl，一方面 HCl 与 Ba（OH）2反 应不会形成沉淀，另一方面若用 NaHCO3吸收 HCl 会使测得的 CO2偏高，产生误差，C 项错误；D，根据 C 守恒，样品中 CaCO3的质量= 3 y MBaCO （） M（CaCO3） ，则 CaCO3的纯度为 3 3 yMCaCO

27、 xMBaCO （） （） 100%， D 项正确；答案选 C。 3 （北京市密云区 2017 届高三 3 月一模考试）实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 固体的四 个主要步骤中，不能实现实验目的的是 A制取氨气 B制取碳酸氢钠 C分离碳酸氢钠 D干燥碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 A. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O， 故 A 可以达到实验目的； B. NaCl、 NH3、 NH4Cl 的溶解度较大，NaHCO3的溶解度较小，NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，析出 NaHCO3晶体， 故 B 可以达到实验目的；C.过滤得到 NaH

28、CO3晶体，故 C 可以达到实验目的；D. NaHCO3受热易分解，故 D 不能达到实验目的。故选 D。 4 （北京市西城区 2019 年高三第二次模拟考试）某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足 量，操作和现象如下表。 实验 操作 现象 向盛有Na2S溶液的中持续通入CO2至过 量 中产生黑色沉淀，溶液的 pH 降低； 中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 向盛有 NaHCO3溶液的中持续通入 H2S 气体至过量 现象同实验 资料：CaS 遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确 的是 A中白色浑浊是 CaCO3 B中溶液 pH 降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+ C实验中

29、CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2S D由实验和不能比较 H2CO3和 H2S 酸性的强弱 【答案】C 【解析】A. 根据上述分析，中白色浑浊是 CaCO3，不可能是 CaS，因为 CaS 遇水完全水解，故 A 正 确；B. 中反应生成的硫化氢与硫酸铜反应： H2S+Cu2+ = CuS+2H+，使得溶液的 pH 降低，故 B 正确； C. CO2过量反应生成 HCO3，发生的反应是：2CO2+2H2O+ S2=2HCO3+ H2S， 故 C 错误； D. 根据实验、 中现象： 中通二氧化碳有 H2S 生成， 中通 H2S 有二氧化碳生成， 不能比较 H2CO3

30、和 H2S 酸性的强弱， 故 D 正确。 5 （安徽省六安市第一中学、合肥八中、阜阳一中三校 2019 届高三最后一卷）除去燃煤烟气中的有毒 气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究 SO2和 NO 同时氧化的 吸收效果。 模拟烟气由 N2(90.02 )、 SO2(4.99)、 NO(4.99)混合而成， 各气体的流量分别由流量计控制， 调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入 A。(已知:FeSO4+NO Fe( NO)SO4(棕色)，下列说法不正 确的是 A反应开始前应该关闭 d，打开 e，通入一段时间的 N2 B观察到装置 A 中有黑色固体生成，则 A

31、 中反应为 2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+ C洗气瓶 A 的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡 D实验中观察到 B 中红色褪去，C 中变为浅棕色，说明 KMnO4不能吸收 NO 【答案】D 【解析】A. 反应开始前应该关闭 d，打开 e，通入一段时间的 N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实 验，故 A 正确；B. 二氧化硫具有还原性，装置 A 中生成的黑色固体是 MnO2，则 A 中反应可能为 2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+，故 B 正确；C. 洗气瓶 A 的出气管口的两个玻璃球泡可以消 除可能存在的未破

32、裂的气泡，故 C 正确；D. 实验中观察到 B 中红色褪去，C 中变为浅棕色，说明 NO、SO2 没有完全被 KMnO4吸收，故 D 错误。 6 （甘肃省定西市陇西县第一中学 2019 届高三下学期适应性训练）标准状况下，下列实验用如图所示 装置不能完成的是 （ ） A测定一定质量的 2 Na O和 22 Na O混合物中 22 Na O的含量 B确定分子式为OHC 62 的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C测定一定质量的 242 Na SOH Ox 晶体中结晶水数目 D比较 Fe3+和 Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率 【答案】C 【解析】A.在烧瓶中放入 Na2O 和 Na2O

33、2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计 算 Na2O2的量，故 A 符合题意；B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体 的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数， 故 B 符合题意； C.该实验需要测量生成气体的量进而计算， Na2SO4 xH2O 晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故 C 不符合题意；D.可通过对照所以 比较单位时间内 Fe3+和 Cu2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故 D 符合题意。 7 （荆门市龙泉中学、钟祥一中、京山一中、沙洋中学 2019 届高三四校六月模拟）某化学学习小组利 用如图装置来制备无水

34、 AlCl3或 NaH(已知:AlCl3、NaH 遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是 A制备无水 AlCl3:装置 A 中的试剂可能是高锰酸钾 B点燃 D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气 C装置 C 中的试剂为浓硫酸 D制备无水 AlCl3和 NaH 时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同 【答案】D 【解析】A 项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故 A 正确；B 项、因为金属 铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃 D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故 B 正确；C 项、装置 C 中 的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故 C 正确；D 项、制备无水 AlCl3时，碱石

35、灰的作用是防止空气 中水蒸气进入 E 中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水 NaH 时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气 进入 E 中，故 D 错误。 8（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试） 实验室用Ca与H 2反应制取氢化钙(CaH2)。 下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ） A装置甲制取 H2 B装置乙净化干燥 H2 C装置丙制取 CaH2 D装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取 H2，实验装置和原理能达到实验目，选项 A 不 选； B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、 利用浓硫酸干燥氢气， 起到净化干

36、燥 H2的作用， 实验装置和原理能达到实验目， 选项 B 不选； C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取 CaH2 ， 实验装置和原理能达到实验目， 选项 C 不选； D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或 CaH2 反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项 D 选。 9 （江苏四校（姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学)2019 届高三第二学期联考）炼油厂的废碱液含 有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是 A用装置甲制取 CO2并通入废碱液 B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相 C用装置丙分离水

37、相中加入 Ca(OH)2产生的 CaCO3 D用装置丁将滤液蒸发结晶得到 NaOH 固体 【答案】C 【解析】A 项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不 利用气体的制备，应选盐酸与碳酸钙反应，故 A 错误；B 项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放 出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故 B 错误；C 项、CaCO3不溶于水，则图中过滤装置可分离， 故 C 正确；D 项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故 D 错误。 10 （北京市丰台区 2019 届高三 5 月二模）以 CO2和 Na2O2为原料，制取纯净干燥的 O

38、2，实验装置如 下： 下列说法不正确 的是 A装置中试剂可以是 NaOH 溶液 B装置的作用是干燥 O2 C收集氧气应选择装置 a D装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】A.装置中试剂可以是 NaOH 溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选 A；B. 装置中盛有浓 硫酸，作用是干燥 O2，故不选 B；C. 由于氧气密度大于空气，选择装置 b，故选 C；D. 装置、之间应 增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选 D。 11 （福建省南平市 2019 届普通高中毕业班第二次（5 月)综合质量检查）某探究活动小组根据侯德榜 制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实

39、验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。下列 说法正确的是（ ） A乙装置中盛放的是饱和食盐水 B丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 【答案】B 【解析】A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸 氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体， 因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故 A 错误；B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液 变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故 B 正确；C

40、. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所 以稀硫酸的作用是吸收末反应的 NH3， 氨气极易溶于水， 丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸， 故 C 错误； D. 分离出 NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故 D 错误。 12 （安徽省江淮十校 2019 届高三第三次联考理科综合能力测试）工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏 装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。 从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油 90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作 步骤如下： 将 12 个橙子皮剪成细碎的碎

41、片，投入乙装置中，加入约 30mL 水； 松开活塞 K。 加热水蒸气发生器至水沸腾， 活塞 K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧， 打开冷凝水， 水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 下列说法不正确的是 A当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成 B蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热 C为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计 D要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏 【答案】C 【解析】A.柠檬烯不溶于水,密度比水小，因此当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成,故 A 项 正确;B.蒸馏结束后,为防止倒吸,先把乙中的导气管

42、从溶液中移山,再停止加热,故B项正确;C.长玻管可作安全 管， 平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸， 温度计在甲装置中没啥作用,故 C 项错误;D.因为得到的精油中含 有其它成分，所以要想得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的,故 D 项正确。答案：C。 13 （湖北省天门、仙桃等八市 2019 届高三 3 月第二次联合考试）某学习小组设计用 98%的浓硫酸制 取 2 SO并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是 A装置 A 中发生的离子反应方程式为： 2 322 2HSOSOH O B若装置 B 中装有品红溶液，观察到 B 中溶液红色褪去，则说明 2

43、SO具有漂白性 C若装置 B 中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到 B 中溶液褪色，则说明 2 SO具有还原性 D装置 C 产生的白色沉淀为 BaSO4 【答案】A 【解析】A.浓硫酸和固体反应时，其离子方程式就是化学方程式，不能把相关的电解质拆写成离子， 故 A 错误；B.品红溶液红色褪去，说明 SO2具有漂白性，故 B 正确；C.酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧 化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 说明高锰酸钾在该反应中被还原为浅色物质， 从而说明 SO2具有还原性， 故 C 正确；D.二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子结合成硫酸钡 沉淀，所以装置 C 产生的白色沉淀

44、为 BaSO4，故 D 正确。 14 （广东省 2019 届高三 3 月模拟考试一）MnSO4 H2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设 计下列装置制备硫酸锰： 下列说法错误的是 A装置 I 烧瓶中放入的药品 X 为铜屑 B装置 II 中用“多孔球泡”可增大 SO2的吸收速率 C装置 III 用于吸收未反应的 SO2 D用装置 II 反应后的溶液制备 MnSO4 H2O 需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 【答案】A 【解析】ACu 与浓硫酸常温下不反应，X 不可能为 Cu，A 项错误； B装置中用“多孔球泡”，增 大接触面积，可增大 SO2的吸收速率，B 项正确； C中 NaOH

45、 溶液可吸收尾气，C 项正确； D用装 置反应后的溶液制备 MnSO4H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D 项正确。 15 （湖南省衡阳市 2019 届高三第二次联考）利用如图所示装置，在仪器中分别依次加入下列 各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是 A浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体 B浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气 C稀硫酸、溶液 X、澄清石灰水，检验溶液 X 中是否含有 CO32 D浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 【答案】A 【解析】A、浓盐酸加入到浓硫酸中，因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸中溶剂水会减少，溶质 HCl 会挥

46、 发出来，同时温度升高，HCl 的溶解度降低，也促进 HCl 的挥发，故 A 正确；B、浓盐酸、二氧化锰反应 制备氯气需要加热，故 B 错误；C. CO32、HCO3都能与硫酸反应放出二氧化碳，故 C 错误；D、盐酸具 有挥发性，中挥发出的氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故 D 错误。答案选 A。 16 （河南省洛阳市 2019 届高三下学期第二次统一考试） 实验室利用下图装置制取无水 A1C13(183升 华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是 A的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气 B、的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液 C滴加浓盐

47、酸的同时点燃的酒精灯 D用于收集 AlCl3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替 【答案】D 【解析】A. 的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A 项错误；B. 由上 述分析可知、的试管中依次盛装饱和食盐水、浓 H2SO4、浓 H2SO4、NaOH 溶液，B 项错误； C. 滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气， 再点燃的酒精灯， C 项错误； D. 用于收集 AlCl3， 、 两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，D 项 正确。 17 （河南省安阳市 2019 届高三毕业班下学期二模考试）某同学欲利用如图装置制取能较长时间

48、存在 的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 AX 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B实验开始时应先关闭止水夹 a、打开 b，再向烧瓶中加入 X C反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在 【答案】D 【解析】A. 稀硝酸会将铁氧化为+3 价的铁离子，故 A 错误；B. 实验开始时，应先打开 a、b，利用生 成的氢气将装置中空气排出，然后关闭 a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成 Fe(OH)2，故 B 错误；C. 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故 C 错误；D. 由于装置中的空气 及溶液中氧气已经被除去，故 Fe(OH)2可较长时间存在，故 D 正确。 18 （福建省厦门市 2019 届高三下学期第一次（3 月)质量检查）实验室制备 NaClO2的装置如下图，其 中 C 装置内生成 ClO2下列说法正确的是 A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B可用 98.3%硫酸代替 75%硫酸 CH2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 DF 中的试剂可用饱和