人教版化学选修4重要知识点解读 化学平衡图像分析.doc

1、 1 化学平衡图像分析 （2019济南外国语学校三箭分校高二上学期期中）某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆 反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 的影响。下列说法正确的是 A图 1 研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强 B图 2 研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更低 C图 3 中 t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动 D图 4 中 t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动 【参考答案】D 【试题解析】A、横轴表示压强，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增 大，但图 1 是随着压强增大，SO2的转化率降低，故 A 错误；B、

2、根据图 2，II 先达到平衡，说明 II 的温度 高于 I，故 B 错误；C、使用催化剂，化学平衡不移动，故 C 错误；D、增大压强，正逆反应速率都增大， 根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应移动，故 D 正确；答案选 D。 一、常见速率、平衡图像 （1）物质的量(或浓度)时间图像 例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 2 （2）含量时间温度(压强) 常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数) （3）恒压(温)的图像分析 该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率()，横坐标为温度(T)或

3、压强(p)，常见类型 如下所示： 如图 2 所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率()与温度(T)的关系曲线，图中标出的 1、 2、3、4 四个点，表示 v正v逆的点是 3，表示 v正v逆的点是 1，而 2、4 点表示 v正v逆。 3 二、常见的化学平衡图像分析 1图像题的解题思路 （1）一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。 （2）二看线：看线段的走向和变化趋势。 （3）三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。 （4）四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。 2化学平衡图像的解题技巧 （1）“先拐先平，数值大”原则： 在化学平衡图像中，先出现拐点

4、的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压 强较大。 （2）“定一议二”原则： 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨 论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。 1（2020 白山市抚松县第六中学高二上学期期中） 某密闭容器中发生反应： X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。 如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质 的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内 X

5、转化率最低 2某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)： 4 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应 I：H0，p2p1 B反应：H0，T1T2 C反应：H0，T2T1 D反应：H0，T2T1 3 （2020南安第一中学高二上学期第二次月考）在某 2 L 恒容密团容器中充入 2 mol X(g)和 1mol Y(g)发 生反应：2X(g)+ Y(g)3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度 的关系如图所示：下列推断正确的是 AQ 点时，Y 的转化率最大 B升高

6、温度，平衡常数增大 CW 点 Y 的正反应速率等于 M 点 Y 的正反应速率 D平衡时充入 Y，达到新平衡时 Y 的体积分数比原平衡时小 4 （2020大庆市第四中学高二上学期第二次月考） 在密闭容器中通入 A、 B 两种气体， 在一定条件下反应： 2A(g)+B(g)2C(g) H 0，达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线 的是 5 A B C D 5向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g) H 【解析】 （1）由图像知，010 min 内 A 的物质的量浓度变化量为 0.45 mol/L0.25 mol/L =0

7、.20 mol/L，C 的物质的量浓度变化量为 0.40 mol/L，根据化学计量数之比等于物质的量浓度变化量之比有：xy= 0.20 mol/L0.40 mol/L=12。 7 （2）010 min 内，v(A)= 0.20mol/ L 10min =0.02 mol (L min)1。 （3） 该反应的正向是气态物质系数增大的反应，则随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强变大. （4） 第 10 min 时，单位时间内 A、C 的物质的量浓度变化量较大，反应速率明显增大，可能为升温或者 使用催化剂，故选；第16 min时，C的物质的量浓度减小，A的物质的量浓度增大，且单位时间的 变化量增大，说明平衡向逆向移动，反应速率增大，该反应为放热反应，应为升高温度，故选。 （5）根据（4）的分析，第 16 min 时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，升高温度平衡逆向 移动，平衡常数减小，所以 K1K2。