强酸与弱酸(复习课)优秀课件.ppt

1、强酸与弱酸高二复习课学习目标学习目标:1.1.通过弱酸与强酸的比照，进一步加深对弱电解质的通过弱酸与强酸的比照，进一步加深对弱电解质的 电离平衡及其影响因素的理解。电离平衡及其影响因素的理解。2.2.会分析和解决与弱酸有关的简单图像问题。会分析和解决与弱酸有关的简单图像问题。1.(20 xx上海卷上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与溶液与Zn反响放出反响放出H2 B.常温下，常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的溶液的pH大于大于7 C.CH3COOH溶液与溶液与Na2CO3反响生成反响生成CO2 D.0.1 molL1 CH

2、3COOH溶液可使紫色石蕊变红溶液可使紫色石蕊变红【课前热身课前热身】B【思考与交流】【思考与交流】有哪些事实或实验可以用来判断或证明某酸有哪些事实或实验可以用来判断或证明某酸HA是是弱酸呢？弱酸呢？【讨论【讨论1】室温下，甲试管中盛有室温下，甲试管中盛有5mL pH=1的盐酸，乙试管中盛有的盐酸，乙试管中盛有5mL pH=1的醋酸，向两支试管中分滴加的醋酸，向两支试管中分滴加3滴相同的紫色石蕊试液，有滴相同的紫色石蕊试液，有何现象何现象 。假设再向甲试管中参加假设再向甲试管中参加1克克NaCl(s)，向乙试管中参加，向乙试管中参加1克克 CH3COONa(s)，两支试管中颜色有何变化？为什么

3、？，两支试管中颜色有何变化？为什么？假设将两支试管均适当升温至相同温度假设溶质不挥发假设将两支试管均适当升温至相同温度假设溶质不挥发 那么两支试管中的颜色有何变化？为什么？那么两支试管中的颜色有何变化？为什么？两支试管的溶液均变为红色，且红色深浅相同近两支试管的溶液均变为红色，且红色深浅相同近甲试管溶液颜色不变，乙试管溶液红色变浅。因为醋酸溶液中甲试管溶液颜色不变，乙试管溶液红色变浅。因为醋酸溶液中存在电离平衡，参加醋酸钠固体，平衡逆向移动，存在电离平衡，参加醋酸钠固体，平衡逆向移动，c(H+)减小。减小。甲试管溶液甲试管溶液颜色不变颜色不变，乙，乙试管溶液红色变深。因为醋酸溶液中试管溶液红色

4、变深。因为醋酸溶液中存在电离平衡，且电离吸热，升温，平衡正向移动，存在电离平衡，且电离吸热，升温，平衡正向移动，c(H+)增大。增大。【问题探究】我们以盐酸和醋酸为例来来比照和探究【问题探究】我们以盐酸和醋酸为例来来比照和探究【讨论【讨论2】室温下，同体积同浓度的】室温下，同体积同浓度的HCl和和CH3COOH溶液，分别溶液，分别与足量的锌粉反响，按要求画下以以下图像与足量的锌粉反响，按要求画下以以下图像(二者分别用二者分别用a、b表示表示)：产生产生H2的体积的体积V(H2)随时间随时间t变化的图像；变化的图像；产生产生H2的速率的速率v(H2)随时间随时间t变化的图像；变化的图像；反响过程

5、中溶液的反响过程中溶液的pH随时间随时间t变化的图像；变化的图像；V(H2)Otabv(H2)OtabpHOtab【讨论【讨论3】室温下，同体积同】室温下，同体积同pH的的HCl和和CH3COOH溶液，分别溶液，分别与足量的锌粉反响，按要求画下以以下图像与足量的锌粉反响，按要求画下以以下图像(二者分别用二者分别用a、b表示表示)：产生产生H2的体积的体积V(H2)随时间随时间t变化的图像；变化的图像；产生产生H2的速率的速率v(H2)随时间随时间t变化的图像；变化的图像；反响过程中溶液的反响过程中溶液的pH随时间随时间t变化的图像；变化的图像；V(H2)Otabv(H2)OtabpHOtab

6、同温度、同浓度时，与一元强酸做导电性比照实验。同温度、同浓度时，与一元强酸做导电性比照实验。测定物质的量浓度的测定物质的量浓度的HA溶液的溶液的pH。测定溶液稀释前后的测定溶液稀释前后的pH的变化与稀释倍数的变化关系。的变化与稀释倍数的变化关系。常温下，测定对应钠盐常温下，测定对应钠盐NaA溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。同温度、同浓度时，与一元强酸比照与活泼金属反响的速率。同温度、同浓度时，与一元强酸比照与活泼金属反响的速率。采用实验证明存在电离平衡。采用实验证明存在电离平衡。利用复分解反响强酸制弱酸的原理判断。利用复分解反响强酸制弱酸的原理判断。【归纳与总结】【归纳与总结】可用来判断或证明可用

7、来判断或证明HA是弱酸的实验或是弱酸的实验或事实事实【练习【练习1】以下事实不能证明】以下事实不能证明HA是弱酸的是是弱酸的是 。常温下常温下NaA溶液溶液pH大于大于7；用用HA溶液做导电实验，灯泡很暗溶液做导电实验，灯泡很暗HA和和NaCl不能发生反响；不能发生反响；常温下常温下0.1 mol/L HA向向NaA溶液中通入溶液中通入CO2，生成，生成HA；HA的溶液中的溶液中HA与与A共存共存；常温下将常温下将pH1的的HA溶液稀释溶液稀释100倍，所得溶液倍，所得溶液pH约为约为2.8；向滴有石蕊的向滴有石蕊的HA溶液中参加少量溶液中参加少量NaA(s)，溶液颜色无明显变化；，溶液颜色无

8、明显变化；【练习【练习2】20 xx.长郡室温下长郡室温下,现有三种酸的稀溶液：现有三种酸的稀溶液：a盐酸、盐酸、b乙酸、乙酸、c硫酸硫酸,以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A.假设三种酸浓度相同，那么假设三种酸浓度相同，那么pH由大到小顺序为由大到小顺序为:c a bB.同浓度同体积的三种酸分别用同浓度同体积的三种酸分别用NaOH中和，所需中和，所需NaOH的的 物质的量由大到小顺序为物质的量由大到小顺序为:c a bC.等等pH的三种溶液，物质的量浓度由大到小顺序为的三种溶液，物质的量浓度由大到小顺序为:b a cD.同同pH同体积的三种酸分别与少量且质量相同的同体积的三种酸分别

9、与少量且质量相同的Zn片反响，片反响，反响所需时间由长到短的顺序为反响所需时间由长到短的顺序为:b a cC【思考与交流】现有常温下的六种溶液：【思考与交流】现有常温下的六种溶液：的醋酸的醋酸 的盐酸的盐酸pH=12的氨水的氨水 pH=12的的NaOH溶液溶液 的醋酸与的醋酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液的氨水等体积混合后所得溶液 的醋酸的醋酸与与pH=12的的NaOH等体积混合后所得溶液等体积混合后所得溶液 (1)其中水的电离程度最大的是其中水的电离程度最大的是 填序号，下同，填序号，下同，水的电离水的电离 程度相同的是程度相同的是 。(2)假设将假设将 混合后，所得溶液混合后，所得

10、溶液pH=7，那么消耗溶液的，那么消耗溶液的体积为体积为 选填选填、=、c(Na+)C.M点和点和N点所示溶液中点所示溶液中H2O的电离程度相同的电离程度相同D.Q点消耗点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积CA项，从项，从M点到点到Q点，随点，随NaOH的参加，溶液中离子逐渐浓度增大，的参加，溶液中离子逐渐浓度增大，故故Q点溶液的导电能力更强点溶液的导电能力更强B项，由图知项，由图知N点溶液呈碱性，点溶液呈碱性，c(OH)c(H+)，由由电荷守恒可知，电荷守恒可知，c(CH3COO)c(Na+)C项，由图知项，由图知M点点pOH与与N点点pH相等，说明相等，说

11、明M点点c(OH)与与N点点c(H+)相等，二者对水的电离的影响程度相同，故相等，二者对水的电离的影响程度相同，故C正确。正确。D项，等浓度时，假设项，等浓度时，假设NaOH溶液体积等于醋酸溶液的体积，那么二溶液体积等于醋酸溶液的体积，那么二者恰好反响，所得者恰好反响，所得CH3COONa溶液应为碱性，而溶液应为碱性，而Q点溶液为中性，点溶液为中性，说明说明CH3COOH过量。过量。【20 xx浙江卷】浙江卷】25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL浓度均为浓度均为0.1000 mol/L的三种酸的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图。

12、以下说，滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是法正确的选项是 A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序：导电能力顺序：HZHYHXB.根据滴定曲线，可得根据滴定曲线，可得Ka(HY)10-5C.将上述将上述HX、HY溶液等体积混合后，用溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至溶液滴定至HX恰好完全反响时：恰好完全反响时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与与HZ混合，到达平衡时：混合，到达平衡时：()()()()()()aK HYc HYc Hc Zc OHc Y BA项，起点项，起点pH:HZHYHX，说明相同浓度下电离程度，说明相

13、同浓度下电离程度HZHYHX，离子浓度：，离子浓度：HZHYHX，导电能力：，导电能力：HZHYHX 。C项，由图知酸性项，由图知酸性HYHX，用，用NaOH滴定二者的等体积的混合液，滴定二者的等体积的混合液，HY先反响，当先反响，当HX恰好反响完时，溶液中的溶质是等浓度的恰好反响完时，溶液中的溶质是等浓度的NaX和和NaY，但，但X的水解程度大于的水解程度大于Y，故溶液中故溶液中c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)D项，项，HY与与HZ混合，达平衡时，由电荷守恒可知：混合，达平衡时，由电荷守恒可知：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)c(OH-)【20 xx天津卷】室温下，用相同浓度的天

14、津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为的溶液，分别滴定浓度均为的的三种酸的三种酸HA、HB和和HD溶液，滴定曲线如下图，以下判断错误的选项溶液，滴定曲线如下图，以下判断错误的选项是是 A.三种酸的电离常数关系：三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB.滴定至滴定至P点时，溶液中：点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中：时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)c(H+)CA项，根据

15、起点的项，根据起点的pH可知，可知，KHAKHBKHDB项，项，HB溶液滴定至溶液滴定至P点时，中和百分比为点时，中和百分比为50%，所得溶液为，所得溶液为NaB与与HB等物质的量的混合溶液，由图知等物质的量的混合溶液，由图知P点显酸性，说明：点显酸性，说明：HB的电的电离程度大于离程度大于NaB的水解程度，故的水解程度，故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C项，项，pH=7时，三种溶液中时，三种溶液中c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知：，由电荷守恒可知：c(A-)、c(B-)、c(D-)应分别等于各自溶液中的应分别等于各自溶液中的c(Na+)，即：即：c(A-)、c

16、(B-)、c(D-)，故，故C错误。错误。D项，当中和百分均达项，当中和百分均达100%时，将三种溶液混合后，由质子守恒可知，时，将三种溶液混合后，由质子守恒可知，c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)c(H+)【课堂小结】【课堂小结】1.判断弱酸的方法根本思路：判断弱酸的方法根本思路：一是证明它不完全电离；二是证明它存在电离平衡酸根离子存在水一是证明它不完全电离；二是证明它存在电离平衡酸根离子存在水解平衡；三是利用复分解反响强酸制弱酸。解平衡；三是利用复分解反响强酸制弱酸。2.判断酸或碱对水的电离程度的影响判断酸或碱对水的电离程度的影响 核心是比较溶液中核心是比较溶液中H+或或OH

17、浓度的相对大小浓度的相对大小3.解决与弱酸有关的简单图像问题：解决与弱酸有关的简单图像问题：一是看坐标轴的意义；二是找特殊点如起点、交点、中性点、中和一是看坐标轴的意义；二是找特殊点如起点、交点、中性点、中和 点等；三是看变化趋；四是合理利用三大守恒方程综合分析。点等；三是看变化趋；四是合理利用三大守恒方程综合分析。1.醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是 A.中和时所需中和时所需NaOH的量的量 B.电离程度和溶液的电离程度和溶液的pH C.H+的物质的量浓度的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量的物质的量2.甲、乙两种醋酸稀溶液甲、乙两种醋

18、酸稀溶液,甲甲pH=a,乙乙pH=a+1,以下判断正确的选项是以下判断正确的选项是()A.甲中由水电离出来的甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的的物质的量浓度是乙的1/10 B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系:c(甲甲)=10c(乙乙)C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液溶液,两者的体积两者的体积 之间的关系为之间的关系为10V(甲甲)V(乙乙)D.甲中的甲中的c(OH)为乙中的为乙中的c(OH)的的10倍倍【课后作业】【课后作业】3.用实验确定某酸用实验确定某酸HA是弱电解质是弱电解质.两同学的方案是两同

19、学的方案是:甲甲:称取一定质量的称取一定质量的HA配制的溶液配制的溶液100mL;用用pH试纸测出该溶液的试纸测出该溶液的pH值，即可证明值，即可证明HA是弱电解质是弱电解质.乙乙:用物质的量浓度的用物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液、盐酸,分别配制分别配制pH=1的两种酸溶液各的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为加水稀释为100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时参加纯度相同的锌粒同时参加纯度相同的锌粒,观察现象观察现象,即可证明即可证明HA是弱电解质是弱电解质.(1)在两个方案的第步中在两个方案的第

20、步中,都要用到的定量仪器是都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中甲方案中,说明说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填选填、=)乙方案中乙方案中,说明说明HA是弱电解质的现象是是弱电解质的现象是 。a.装装HCl溶液的试管中放出的速率快溶液的试管中放出的速率快;b.装装HA溶液的试管中放出的速率快溶液的试管中放出的速率快;c.两个试管中产生气体速率一样快两个试管中产生气体速率一样快.(3)请你评价请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处乙方案中难以实现之处和不妥之处：。4.常温下，向溶液中逐滴参加溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情常温下，向溶液中逐滴参加

21、溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况体积变化忽略不计。答复以下问题：况体积变化忽略不计。答复以下问题：(1)由图中信息可知由图中信息可知HA为为 酸填酸填“强或强或“弱，弱，理由是理由是 。(2)常温下一定浓度的常温下一定浓度的MA稀溶液的稀溶液的pH=a，那么那么a 7填填“或或“=，用离子方程式，用离子方程式 表示其原因为表示其原因为 ，此时，溶液中由水电离出的此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=。(3)请写出请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。(4)K点对应的溶液中，点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)2c(A-)填填“或或“=；假设此时溶液中的假设此时溶液中的pH=10，那么，那么c(MOH)+c(OH-)=mol/L。5.请你设计一个实验来证明请你设计一个实验来证明H2C2O4是二元弱酸，简要说明实验原理及操是二元弱酸，简要说明实验原理及操作步骤。作步骤。