基于新高考引领下的高中化学复习备考策略课件.ppt

1、基于新高考引领下的高中化学复习备考策略 一、新一轮高考改革的思考1.六个下功夫1.坚定学生理想信念 2.厚植爱国主义情怀 3.增强品德修养 4.增长知识见识 5.培养奋斗精神 6.增强综合素质 2.五育并举重点强调：社会主义核心价值观，中华优秀传统文化。根据高中教学要求和化学学科以及纸笔考试的特点，系统设计考查方式，明确考查目标、考查重点、呈现 形式，通过优化试卷结构和题型，把健康观念和意识、审美能力和修养、劳动精神和实践等方面的内容纳 入考查范围，加强考查实验操作技能和社会实践能力 方面的试题设计，引导学生重视体育、美育和劳动教 育。3.关注未来高考考查内容应关注学科的主干知识，关注学生 未

2、来生活、学习和工作所必须具备的、不可或缺 的知识、能力和素养。要在必备知识、关键能力、学科素养、核心价值 这个具备内在逻辑关系的整体架构中做到游刃有 余。养成运用学科思维方法认识事物、解决实际问题 的思维习惯，并具备解决问题的能力。高考评价体系“一核四层四翼”的总体要求“四层”“四翼”二、关于高考备考的思考(一)高考希望的备考模式 就教师、学生、教材之间的关系，提出备考方式上就教师、学生、教材之间的关系，提出备考方式上的三个模式：的三个模式：模式一：教师带着知识走向学生。模式一：教师带着知识走向学生。备考的主导者是教师，是填鸭式的备考，是标准化生产线上的备考。包括对社会问题的关注，在操作上仍然

3、是在老师的包办下进行的，也就是把解决实际问题变成了另外一套教材。模式二：教师带着学生走向知识。模式二：教师带着学生走向知识。尊重考生间的差异，备考因人而异，实施分层备考，因材施教 模式三模式三 学生拿着教材在老师的帮助、指导下学生拿着教材在老师的帮助、指导下走向社会走向社会首先，学生是备考的主体，是考生主动地走向社会。其次，要拿着教材，就是要用教材中学到的知识去分析、解决社会上的问题。就是要有依据，不是天马行空。最后，要在老师的帮助下，老师的作用有两个方面：（1）进行限制：根据考生的年龄、心理等特点，在教材的范围内进行学习和备考。就是说一方面要限制“走向社会”的程度，处理好系统知识与问题解决的

4、关系；另一方面根据中学生年龄及心理的实际进行限制，不能按照成人的水平来要求学生。（2）把握高度：要在全局上、学科上进行整体把握、提炼观点、上升高度。在社会、生活中发现学科、理解学科、应用学科。在社会、生活中发现学科、理解学科、应用学科。同时，在应用学科中感受生活、理解生活，参与社会、服务社会。同时，在应用学科中感受生活、理解生活，参与社会、服务社会。(二)高考希望的备考方向活：活：灵活，知识不死板，强化证据推理灵活，知识不死板，强化证据推理用用：开发学科应用的广阔领域，体现学科的应用价值，重视实践，学以致用，知行合一。悟悟：将自己的积累、思考、体验在答题中表现出来。感受学科味道，体会学科价值，

5、训练学科思维，欣赏学科之美，拥有学科素养。1.以学科素养为主线2.以习惯养成为重点3.以责任目标为动力4.以全面系统为手段 二、课前预习不可少。主动思考，勤于动手。高度重视规范，重视阅读能力训练提取并运用有效信息学会对比和类比-化学学习中重要手段重视错题研究-走出误区专题突破-形成关键能力例如根据方程式的计算。(三)备考必做的常态工作1.研究高考成为学校的常态工作 备课组长的作用骨干教师的作用年级传承课标的研究考题的使用评分标准的使用 2.做对四件事(1)一切工作都必须瞄准高考，时刻分析、回答以下问题 高考会不会考?高考会考多难?(2)一切工作都必须瞄准学生的个性化需要：找到实现目标的最佳途径

6、 突破实现目标的所有障碍 共同解决师生备考中的所有问题(3)不断强化师生的自信 强化学生参加高考的责任意识 经常感受到进步，强化自信(4)寻求改变，提高效率 刻意地寻求自我改变 不断调整、完善学习方法 以提高备考效率为追求 3.建立学生档案，进行全程跟踪、指导 实施全程监控、量化备考实施全程监控、量化备考(限时训练、专题检测限时训练、专题检测)实施诊断后治病、对症下药实施诊断后治病、对症下药;建重点生特区，实施全程强化培优建重点生特区，实施全程强化培优 4.持之以恒强化阅读理解能力的培养：持之以恒强化阅读理解能力的培养：敏锐地捕捉、缜密地思考敏锐地捕捉、缜密地思考获取信息、解读信息能力获取信息

7、、解读信息能力将生活语言将生活语言“翻译翻译”成学科语言成学科语言文图转换能力文图转换能力捕捉阅读收获捕捉阅读收获 三、高考备考的具体策略2018年2019年考核目标与要求以能力测试为主导根据普通高等学校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，以能力测试为主导在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展强调高考评价体系中的“

8、一核”目的。高考化学试题在命题思想上的规定，决定了命题的方向。强调了科学文化素质的要求：备考时多关注先进、传统文化、充满正能量的文化。强调高考评价体系中的“四层”：备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。重点突显“劳”的重要性，突显奋斗精神。“双基双基”目标目标（基本知识和基本技能）（基本知识和基本技能）“三维三维”目标目标（知识与技能、过程与方法、（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）情感态度与价值观）核心素养核心素养（宏观辨识与微观探析、变化（宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与观念与平衡思想、证据推理与

9、模型认识、实验探究与创新意模型认识、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任）识、科学精神与社会责任）反映反映课程中课程中课堂教学中课堂教学中教学评价中教学评价中1.课程目标的变化及影响因素课程目标的变化及影响因素u新课程理念下的课堂教学策略新课程理念下的课堂教学策略课堂教学的两大课堂教学的两大“任务任务”：核心知识的掌握核心知识的掌握核心能力的培养核心能力的培养学科思维能力学科思维能力形成整体性的知识形成整体性的知识问题解决能力问题解决能力从庞杂的知识体系中从庞杂的知识体系中归纳核心归纳核心知识框架知识框架突破原认知局限，突破原认知局限，延伸知识逻辑延伸知识逻辑2.课堂教学策略的构建与思考：课

10、堂教学策略的构建与思考：【案例案例1】含硫化合物的性质及应用体系整体认识模型含硫化合物的性质及应用体系整体认识模型【化学问题化学问题】1.二氧化硫的来源于危害二氧化硫的来源于危害 2.二氧化硫污染防治措施二氧化硫污染防治措施3.二氧化硫的性质及应用二氧化硫的性质及应用 4.硫酸的工业制备及其性质硫酸的工业制备及其性质 5.硫酸根离子的检验方法硫酸根离子的检验方法【认识角度认识角度】1.类别属性类别属性2.元素化合价元素化合价3.反应原理反应原理4.水溶液中的性质水溶液中的性质SO2的来源的来源危害：酸雨等危害：酸雨等性质性质防治措施防治措施煤等燃料的燃烧煤等燃料的燃烧化工厂的尾气化工厂的尾气酸

11、性氧化物酸性氧化物硫元素的硫元素的价态价态SO2+H2O=H2SO3与碱性物质反应与碱性物质反应吸收吸收SO2(1)“固硫固硫”(2)石灰水的淋洗石灰水的淋洗(3)用氨水吸收用氨水吸收还原性还原性氧化性氧化性酸雨形成的两条途径酸雨形成的两条途径BaCl2溶液溶液H2O2白色沉淀白色沉淀联想：联想：“卤水卤水”、酸性、酸性KMnO4应用：应用：SO2的检验及空气中的检验及空气中SO2含量的测定含量的测定应用应用火柴头中硫火柴头中硫元素的检验元素的检验联想联想【案例案例1】含硫化合物的性质及应用体系含硫化合物的性质及应用体系以硫元素化合物的化合价变化为基础，建立物质间的转化关系，实现知识的网络化-

12、化繁就简NH3N2NO12 NH4Cl1113 NO2HNO312 1110 910 9212143NaNO2NH3H2OMg3N2NaNO223 22 21 18 19TNT24 Co(NH2)2Cu(NO3)214 567815 1617氮及其化合物的相互转化关系NH3N2NONH4Cl13 NO2HNO311 129 101243NH3H2O Mg3N2NaNO223 22 20 19 18TNT24 CO(NH2)2Cu(NO3)214 567815 17161.氮元素的固定以及蛋白质中氮的来源。N2+O2 =NO 2.2CO+2NO=2CO2+2N2 6NO+4NH3=5N2+6H2

13、O3.2NO+O2=2NO24.3NO2+H2O=NO+2HNO35.3NO2+H2O=NO+2HNO38.Cu(NO3)2+H2SO4(浓)=CuSO 4+2HNO36.4HNO3=4NO2+O2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 9.N2+3H2 =2NH3 7.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 10.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl12.2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +CaCl2+2H2O11.NH3+HCl=NH4Cl13.4NH3+5O2=4NO+6H2O15.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO

14、3)2+2NO +4H2O 16.2NH3+CO2=CO(NH2)2 +H2O17.CO(NH2)2 +H2O =2NH3 +CO218.NH3+H2O NH3H2O14.6NO2+8NH3=7N2+12H2O20.N2+3Mg=Mg3N221.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 22.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O23.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O19.NH3H2O=NH3+H2O 2124.C7H8+3HNO3 TNT+3H2O放电催化剂光照催化剂高温高压催化剂 催化剂酶点燃浓硫酸 构建“活”的知识网络图，从图中学习含氮物质的化学性质、

15、变化规律，化学与生活、环境、社会的关系（如合成物质，污染源，消除污染的反应原理等），通过对化学方程式的书写，规范化学表达，加深对反应原理的理解，达成化学观念的形成（如变化观念）。“宏观辨识”素养：基于价态变化、物质类别、物质转化、认识非金属及其化合物的性质“模型认知”素养:梳理、总结归纳非金属及其化合物性质变化的一般规律，形成研究非金属及其化合物性质的认知模型。重视学科素养的强化与落实1.以分类思想为指导的知识迁移预测能力知识迁移的理论基础同类物质的相似性(1)有机物烯烃的结构特点与性质有机化学学习的基本方法(2)弱电解质的本质特征？(3)胶体的特征性质？(4)两性氧化物：Al2O3是两性氧化

16、物 Al2O3+6 HCl=2 AlCl3+3 H2OAl2O3+2 NaOH=2 NaAlO2+H2O元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解变成绿色溶液；Al3+有怎样的性质？2.以氧化还原理论指导下的分析解决能力的培养氧化还原理论和化学平衡理论是最重要的理论体系(1)以熟悉的反应

17、为模型建立牢固的氧化还原理论概念体系：化学问题的具体化是化学学习的重要原则。(2)训练强的书写化学方程式的能力，养成从分析元素化合价变化入手分析所有氧化还原问题(包括原电池、电解池问题)的习惯采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。4AgNO3+2Cl2=4AgCl+2N2O5+O2。3.反应分析能力的培养反应的定性定量分析是化学问题的思维基础，是高考命题的主旋律。要不断强化学学生从反应入手化学问题的习惯和定量分析化学问题的

18、规范训练。1.高度关注反应特点？2.反应结果分析3.反应条件分析反应情况反应结果反应情况化学解题过程就是以化学反应过程分析为核心，以化学学科的基本原理为指导，结合必要的数学手段，处理化学问题的过程。PbOPbO2 2可以通过石墨为电极，可以通过石墨为电极，Pb(NOPb(NO3 3)2 2和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2的混合溶液为电解液电解制取。的混合溶液为电解液电解制取。若电解液中不加入若电解液中不加入Cu(NOCu(NO3 3)2 2，阴极发生的电极反应，阴极发生的电极反应 ，这样做的主要缺点是这样做的主要缺点是 。Pb Pb2+2+2e+2e-=Pb=Pb 不能有效利用不能有效利

19、用PbPb2+2+化学反应分析示例1化学反应分析示例2(微观探析)化学反应分析示例3NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜设计实验证明设计实验证明 草酸为二元酸草酸为二元酸 。考查学生定量实验设计能力以及将中和滴考查学生定量实验设计能力以及将中和滴定实验迁移到新情景中的能力。定实验迁移到新情景中的能力。答案答案：用用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，标准溶液滴定草酸溶液，消耗消耗NaOH的物质的量为草酸的的物质的量为草酸的2倍倍 化学反应分析示例4化学反应分析示例5原始规范训练-强化计算能力强化物质制备与性质探究化学的基本任务：性质、反应、反应分析、反应控制绝大多数化学问题都是

20、从反应分析开始的牢固树立从“分析化学反应和反应过程”入手解决化学问题的习惯化学问题的本质：过程中发生了怎样的反应？定性-反应产生了怎样的结果？半定量 定量分析物质有怎样的特征性质？物质性质有怎样的差异？高度重视概念的理解与落实，养成以概念为核心的思维模式概念是学科知识体系构建的基石-是模型构建的核心内容。基础知识的考查大多是建立在概念的理解应用基础上的。概念的研究对象：电解质、非电解质-化合物化学平衡状态：可逆反应(重视反应特点)概念建立的前提：一定条件(提醒我们高度重视反应在怎样的外界条件下进行)对概念高度敬畏！概念的内涵：正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

21、针对在一定条件下进行的具体可逆反应：你能根据“反应速率”的相关知识举例说明正逆反应速率的具体含义吗？概念的数学化：v(正)=v(逆)0概念的建立过程：养成从概念入手分析化学问题的习惯！(严谨、科学克服随意性)氧化还原反应、氧化剂、同位素、物质的量浓度与质量分数换算？建立新旧知识间的联系是化学学习的重要环节重视概念建立过程升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类 产率的理解，反应特点分析是解题关键100g18molL1加水变成9molL1，加水质量？重视核心素养在课堂教学中的落实证据推理与模型认知工艺流程题基本命题模型原理预处理的方法有哪些？目的是什么？从哪

22、些角度对反应条件进行控制？如何控制？控制的目的是什么？产品分离提纯的方法有哪些？如何操作？思维模型【案例案例1 1】认知冲突认知冲突从学科思维：从学科思维：运用所学知识创造性地解决问题的能力培养运用所学知识创造性地解决问题的能力培养认知冲突NaHCO3溶液中加溶液中加CaCl2可看到白色浑浊现象，反应式可表示为：可看到白色浑浊现象，反应式可表示为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+CO2+H2O+2NaCl知识迁移知识迁移把握概念的理解与应用，学会类比，培养从具体到抽象，从理论到实践的思维方式抽象：表面化学、元素周期律、物质结构与性质、化学图像、活化能与速率理论等策略：抽象具体(牢固的模

23、型认知是思维的载体)实际问题理论支持 1.1.短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次的原子序数依次增加。增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，是由这些元素组成的二元化合物，n是元素是元素Z的单质，通常为的单质，通常为黄绿色黄绿色气体，气体，q的水溶液的水溶液具有漂白性，具有漂白性，r溶液溶液是强酸是强酸，s通常是难溶于水的通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（法正确的是（）A原子半径的大小原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸的最高价氧化物的水化物为强酸m p r q s n光抽象具体具体抽象具体抽象具体抽象指导学生重视反思指导学生重视反思审 题 不 够 仔 细表 达 不 够 清 楚答 卷 中 存在 的 问 题书 写 不 够 规 范基 础 不 够 扎 实思 维 不 够 灵 活实 验 不 够 重 视考试技巧考试技巧谢谢大家的聆听！祝大家身体健康！万事如意！