初中化学中考化学复习课件《溶液》整理.ppt
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1、初中化学中考化学初中化学中考化学精品复习课件精品复习课件溶液溶液考点一考点一 溶液的组成与性质溶液的组成与性质 1 1溶液及其组成溶液及其组成 定义定义一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的_、_的的_ _ 特征特征_性、性、_性性组成组成由由_和和_组成组成质量关系质量关系溶液质量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量溶剂质量体积关系体积关系溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和 均一均一 稳定稳定 混合物混合物 均一均一 稳定稳定 溶质溶质 溶剂溶剂 2.2.物质的溶解通常伴随着物质的溶解通常伴随着_的变化。
2、的变化。几种常见物质在水中溶解时溶液温度变化几种常见物质在水中溶解时溶液温度变化 能量能量物质名称物质名称氢氧化钠固体氢氧化钠固体生石灰生石灰浓硫酸浓硫酸氯化钠固体氯化钠固体硝酸铵固体硝酸铵固体温度变化温度变化_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 升高升高升高升高升高升高不变不变降低降低常见物质在水中溶解时的温度变化常见物质在水中溶解时的温度变化讲:在中考中,关于常见物质在水中溶解时的温度变化,讲:在中考中,关于常见物质在水中溶解时的温度变化,易触雷的地方是混淆硝酸铵固体溶解时的温度变化。易触雷的地方是混淆硝酸铵固体溶解时的温度变化。3 3_是一种最常用的溶剂。是一种最常用的溶剂。_、_等也
3、可作等也可作溶剂。溶剂。水水 酒精酒精 汽油汽油 (1)(1)均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液,如水、酒均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液,如水、酒精等纯净物不是溶液。精等纯净物不是溶液。(2)(2)溶液不一定都是无色的,如溶液不一定都是无色的,如CuSOCuSO4 4溶液为蓝色,溶液为蓝色,FeClFeCl3 3溶溶液为黄色,液为黄色,FeSOFeSO4 4溶液为浅绿色。溶液为浅绿色。(3)(3)溶质可以是固体、液体或气体。溶质可以是固体、液体或气体。溶液概念的辨析溶液概念的辨析讲:在中考中,关于溶液的概念,易触雷的地方是混淆液讲:在中考中,关于溶液的概念,易触雷的地方是混淆液体和
4、溶液。体和溶液。4 4乳化现象:洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以乳化现象:洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以_的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象称为乳化现象。定的混合物,这种现象称为乳化现象。细小液滴细小液滴 (1)(1)乳浊液不稳定,乳化能够增强乳浊液的稳定性。乳浊液不稳定,乳化能够增强乳浊液的稳定性。(2)(2)汽油清洗衣服上的油污属于物质的溶解,而洗涤剂汽油清洗衣服上的油污属于物质的溶解,而洗涤剂清洗油污属于乳化作用。清洗油污属于乳化作用。5 5饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液温度温度 溶剂溶剂不能不能温度温度 溶剂
5、溶剂 还能还能 继续继续 减少溶剂、增加溶质、改变温度减少溶剂、增加溶质、改变温度增加溶剂、改变温度增加溶剂、改变温度 只有指明只有指明“在一定量溶剂里在一定量溶剂里”和和“在一定温度下在一定温度下”,溶液的溶液的“饱和饱和”和和“不饱和不饱和”才有确定的意义。才有确定的意义。6 6结晶及其应用结晶及其应用(1)(1)结晶的方法及适用范围结晶的方法及适用范围结晶方法结晶方法适用范围适用范围举例举例蒸发结晶蒸发结晶适用于溶解度随温度变化适用于溶解度随温度变化_的物质的物质氯化钠氯化钠降温结晶降温结晶适用于溶解度随温度变化适用于溶解度随温度变化_的物质的物质硝酸钾硝酸钾较小较小较大较大(2)(2)
6、结晶的应用结晶的应用结晶常用于分离可溶性固体混合物。结晶常用于分离可溶性固体混合物。如图所示:如图所示:当当m m中含有少量中含有少量n n时,可用时,可用_法分离出法分离出m;m;当当n n中含有少量中含有少量m m时,可用时,可用_ _ 法分离出法分离出n n。降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶7 7饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系考点二考点二 溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数1 1溶质质量分数溶质质量分数_100%100%,溶液的质量溶液的质量_的质量的质量_的质量。的质量。2 2溶质的质量溶质的质量_溶液密度溶液密度溶液体积溶液体积溶质
7、质量分数。溶质质量分数。溶质质量溶液质量溶质溶质溶剂溶剂溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数3 3溶液的质量溶液的质量_。4 4溶液的稀释根据稀释前后溶液中溶质质量不变进行相关溶液的稀释根据稀释前后溶液中溶质质量不变进行相关计算。计算。(1)(1)m m浓浓浓浓m m稀稀稀稀(2)(2)m m浓浓m m水水m m稀稀溶质质量溶质质量溶质质量分数溶质质量分数 白酒的白酒的“度数度数”指的是白酒中酒精的含量,是体积分指的是白酒中酒精的含量,是体积分数,而不是溶质质量分数。数,而不是溶质质量分数。考点三考点三 溶液的配制溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(
8、1)(1)实验装置实验装置烧杯烧杯托盘天平托盘天平量筒量筒玻璃棒玻璃棒量筒量筒玻璃棒玻璃棒考点四考点四 溶解度与溶解度曲线溶解度与溶解度曲线 1 1定义:通常所说的溶解度是指在定义:通常所说的溶解度是指在_下,某种固下,某种固体物质在体物质在_溶剂溶剂(通常为水通常为水)里达到里达到_时所能溶时所能溶解的解的_。一定温度一定温度100 g100 g饱和状态饱和状态固体物质的质量固体物质的质量2 2“20 20 时,时,NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36 g”36 g”的含义:的含义:(1)20(1)20 时,在时,在_g_g水里完全溶解水里完全溶解36 g 36 g NaClNaCl固体
9、,恰好固体,恰好达到饱和状态。达到饱和状态。(2)20(2)20 时,在时,在100 g100 g水里最多溶解水里最多溶解_g _g NaClNaCl固体。固体。(3)20(3)20 时,在时,在136 g 136 g NaClNaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有_g_g水,水,_g _g NaClNaCl。100100363610010036363 3影响固体物质溶解度大小的因素影响固体物质溶解度大小的因素(1)(1)内部因素:内部因素:_和和_本身的性质。本身的性质。(2)(2)外部因素:温度。外部因素:温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如
10、_;少数物质的溶解度随温度的升高变化不大,如少数物质的溶解度随温度的升高变化不大,如_;极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如_。溶质溶质溶剂溶剂KNOKNO3 3NaClNaClCa(OH)Ca(OH)2 24 4气体溶解度:影响气体溶解度的因素有压强和温度。气体溶解度:影响气体溶解度的因素有压强和温度。压强越大,气体的溶解度压强越大,气体的溶解度_;温度越高,气体的溶;温度越高,气体的溶解度解度_。5 5下面举例说明溶解度曲线的应用。下面举例说明溶解度曲线的应用。越大越大越小越小图中曲线图中曲线a a、b b、c c分别表示分别表示a a、b b、
11、c c三种物质的溶解度曲线,三种物质的溶解度曲线,试回答:试回答:(1)(1)t t1 1 时,时,a a、b b、c c溶解度大小的顺序溶解度大小的顺序是是_。(2)M(2)M点表示在点表示在t t3 3 时,时,a a溶液是溶液是_溶液;溶液;b b溶液是溶液是_溶液;溶液;c c溶液是溶液是_溶液。溶液。(3)N(3)N点表示在点表示在t t2 2 时,时,_。bcbca a不饱和不饱和 饱和饱和 饱和饱和a a、b b溶解度相同溶解度相同(4)(4)在在t t3 3 时,时,a a、b b、c c分别在分别在50 g50 g水里达到饱和,冷却到水里达到饱和,冷却到t t1 1 ,析出晶
12、体最多的是,析出晶体最多的是_。(5)(5)从从a a的热饱和溶液中提取的热饱和溶液中提取a a最好的方法是最好的方法是_;要;要从从b b溶液中提取溶液中提取b b最好采用的方法是最好采用的方法是_。a a降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶(6)(6)为了从混有少量为了从混有少量c c物质的物质的a a物质的溶液中提取纯净的物质的溶液中提取纯净的a a,可采用的方法是可采用的方法是_。(7)(7)将将t t3 3 时时a a、b b、c c的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至t t1 1 ,所得溶液的,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为溶质质量分数由大到小的顺序为_。降温结晶降温结晶bacba
13、c6 6溶解性:溶解性:20 20 时,溶解度大于时,溶解度大于10 g10 g的为的为_物质,在物质,在1 110 g 10 g 之间的为之间的为_物质,在物质,在0.010.011 g1 g之间的为之间的为_物质,小于物质,小于0.01 g0.01 g的为的为_物质。物质。易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶或不溶难溶或不溶 比较溶解度曲线上的相关量时,勿忽略温度这个前提比较溶解度曲线上的相关量时,勿忽略温度这个前提讲:在中考中,溶解度曲线几乎是必考题,在比较溶解度讲:在中考中,溶解度曲线几乎是必考题,在比较溶解度大小、判断溶液是否是饱和溶液,比较溶液溶质质量分数大小、判断溶液是否是饱和溶液,比较
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