初三总复习 溶液的形成溶液的分类课件.ppt

1、第4讲 溶液第一课时考点考点1 1 溶液的形成溶液的形成 【考情简述】【考情简述】5 5年年2 2考考涉及考向：溶液溶液(溶质或溶剂溶质或溶剂)的判断及相关描述的判断及相关描述 (2018.52018.5，2016.3)2016.3)；溶解性实验。溶解性实验。1 1有关溶液有关溶液概概念念一种或几种物质分散到另一种物质里，形一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的成的_、_的的混合物混合物 特特征征均一性均一性 溶液中任意一部分的组成和性质完溶液中任意一部分的组成和性质完全相同全相同 稳定性稳定性 外界条件不变时，溶质不会从溶剂外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来中分离出来 组组成成溶质溶

2、质被溶解的物质，可以是被溶解的物质，可以是_体、体、_体或体或_体体 溶剂溶剂能溶解其他物质的物质能溶解其他物质的物质 均一均一 稳定稳定 固固 液液 气气 均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等溶液不一定都是无色的，如溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液硫酸铜溶液呈蓝色，呈蓝色，氯氯化铁溶液化铁溶液呈黄色，呈黄色，氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液呈浅绿色等。呈浅绿色等。溶液中未溶解的部分不能视为溶质。溶液中未溶解的部分不能视为溶质。溶液中的溶质可以是多种，但溶剂只有一种，溶液中的溶质可以是多种，但溶剂只有一种，水水是是最常见的溶剂，汽油、酒精也可作为溶

3、剂。最常见的溶剂，汽油、酒精也可作为溶剂。2 2溶质和溶剂的判断溶质和溶剂的判断溶液类型溶液类型 汽液型汽液型 固液型固液型液液型液液型无水无水有水有水溶质溶质气体气体 固体固体量少量少非水物质非水物质溶剂溶剂液体液体 液体液体量多量多水水3.3.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素结论：结论：同一种物质在不同同一种物质在不同_中的溶解性是不同的；中的溶解性是不同的；不同物质在同一种不同物质在同一种_中的溶解性也是不同的中的溶解性也是不同的溶剂溶剂 溶剂溶剂 设计试管设计试管A A、C(C(或或B B、D)D)的目的是的目的是_探究不同物质在同一溶剂中的溶解性探究不同物质在同一溶剂中的溶解

4、性例例1 1下表是同学们做溶液形成的实验时的记录。下表是同学们做溶液形成的实验时的记录。以下说法不正确的是以下说法不正确的是()溶质溶质碘碘高锰酸钾高锰酸钾溶剂溶剂水水汽油汽油 酒精酒精水水汽油汽油溶解性溶解性 不溶不溶 易溶易溶 可溶可溶 易溶易溶 不溶不溶D DA A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B B同一物质在不同溶剂中的溶解性不同同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C C水、汽油、酒精都可以作溶剂水、汽油、酒精都可以作溶剂D D溶液都是均一、稳定、无色的混合物溶液都是均一、稳定、无色的混合物考点考点2 2 溶解的现象溶解的现象【考情简述】【考情简述】5 5

5、年年3 3考考涉及考向：溶解时的吸放热现象溶解时的吸放热现象 (2017.14 (2017.14，2016.22016.2，2015.5)2015.5)。物质在溶解时常伴随着吸热或放热现象。物质在溶解时常伴随着吸热或放热现象。溶液的温度溶液的温度举例举例吸热吸热降低降低_放热放热升高升高 _、_无明显无明显变化变化基本不变基本不变 _NHNH4 4NONO3 3 NaOH NaOH 浓硫酸浓硫酸 NaCl NaCl【特别提醒】【特别提醒】密闭容器中物质溶解时的吸放热现象会引起容器内压强的变化。密闭容器中物质溶解时的吸放热现象会引起容器内压强的变化。生石灰溶于水，溶液温度升高是由于生石灰与水发生

6、化学反应，放出热量。生石灰溶于水，溶液温度升高是由于生石灰与水发生化学反应，放出热量。溶解现象的实质是溶质的溶解现象的实质是溶质的分子或离子分子或离子分散到溶分散到溶剂的分子中。剂的分子中。利用物质溶解时的吸放热现象可以鉴别物质。利用物质溶解时的吸放热现象可以鉴别物质。溶液的沸点一般比水的高，凝固点比水的低，溶液的沸点一般比水的高，凝固点比水的低，利用此原理可清除公路上的冰雪等利用此原理可清除公路上的冰雪等。例例2 2【20162016唐山开平区二模】图唐山开平区二模】图3 33 3为某兴为某兴趣小组设计的小实验。打开止水夹，将趣小组设计的小实验。打开止水夹，将A A滴入试管滴入试管中，中，A

7、 A与与B B接触后，在试管中的导管口处观察到接触后，在试管中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体有气泡冒出。下列液体A A和固体和固体B B的组合不可能出现的组合不可能出现上述现象的是上述现象的是()A A水和烧碱水和烧碱B B稀硫酸和镁条稀硫酸和镁条C C稀盐酸和小苏打稀盐酸和小苏打 D D水和硝酸铵水和硝酸铵图图3 33 3D D 考点考点3 3 乳化现象乳化现象【考情简述】【考情简述】5 5年年2 2考考涉及考向：乳化作用乳化作用(2018.29,2018.29,2017.29)2017.29)。当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就会被分散当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就会被分散成无数

8、细小的液滴，而不能聚集成较大的油珠，成无数细小的液滴，而不能聚集成较大的油珠，这种现象被称为这种现象被称为_。肥皂、洗涤剂等都具。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。有乳化作用。常见除污原理及应用常见除污原理及应用利用乳化原理：如利用洗涤剂去除油污。利用乳化原理：如利用洗涤剂去除油污。利用溶解原理：如用汽油去除油污，用酒精去除碘。利用溶解原理：如用汽油去除油污，用酒精去除碘。利用化学反应的原理：如用稀盐酸除利用化学反应的原理：如用稀盐酸除铁锈、醋酸除水垢等。铁锈、醋酸除水垢等。乳化乳化 例例3 (3 (河北真题组合河北真题组合)理化知识在生产、生活中有理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。着广泛的应

9、用。(1)(1)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_作用。作用。(2)(2)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_(_(选填序号选填序号)。A.A.汽油汽油B.B.洗洁精洗洁精C.C.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液乳化乳化B考点考点4 4 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 【考情简述】【考情简述】5 5年年2 2考考涉及考向：饱和溶液的概念及认识；饱和溶液的概念及认识；饱和溶液与不饱和溶液的判断饱和溶液与不饱和溶液的判断(2019.52019.5)；饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱和溶液的转化(2015

10、.7)(2015.7)。1 1概念：在一定概念：在一定_下，向下，向_里加入某种里加入某种溶质，当溶质溶质，当溶质_时，所得的溶液叫作这时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；反之叫不饱和溶液。种溶质的饱和溶液；反之叫不饱和溶液。2 2判断方法判断方法(1)(1)当溶液中有固态溶质时，当溶液中有固态溶质时，且且_，则则该溶液是该溶液是(2)(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若的溶质，若_，则原溶液是饱和的，则原溶液是饱和的温度温度 一定量溶剂一定量溶剂 不能继续溶解不能继续溶解不再减少不再减少 不溶解不溶解 (3)(3)当溶液中

11、有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。饱和溶液。3 3相互转化相互转化(对大多数固体溶质来说对大多数固体溶质来说)降低降低 增加增加 蒸发蒸发 升高升高 增加增加 对溶解度随温度升高而减小的物质对溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰等如熟石灰等)，需需升高升高温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。将某饱和溶液降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从将某饱和溶液降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中结晶析出溶液中结晶析出。结晶结晶溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系 图图3 32 2饱和溶液饱和溶液不

12、一定不一定是浓溶液；是浓溶液；不饱和溶液不饱和溶液不一定不一定是稀溶液；是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液其饱和溶液一定一定比其不饱和比其不饱和溶液浓。溶液浓。例例4 4【20172017保定竞秀区一模】下列有关饱和保定竞秀区一模】下列有关饱和溶液的说法中，正确的是溶液的说法中，正确的是()A A任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液B B饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大的大C C饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液和溶液D D一定温

13、度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液会变成不饱和溶液D D例例5 (2019河北河北5题题2分分)常温下，将常温下，将100 mL氯化钠饱和溶液进行如氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是图所示实验。下列分析错误的是()A.实验实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 实验实

14、验1 1 实验实验2 2 B考向1溶解度及溶解度曲线涉及考向：溶解度变化趋势及大小比较(2016.14，2014.35，2013.6)；溶质质量分数大小比较(2019.5，2015.7，2013.6)析出晶体的条件及质量大小比较(2015.7)；溶剂、溶质、溶液质量的比较(2015.7，2013.6)。考点1固体物质的溶解度 1概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。2影响因素(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：主要是_。多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如_；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数物质的溶解度随温度的升高

15、而减小，_。一定温度 100 饱和 质量 温度 Ca(OH)2 NaCl KNO3 2溶解度表 例：下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是()。A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大B两物质的溶解度曲线在3040 之间出现交点C30 时，将100 g水加入30 g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%D40 时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10，有晶体析出D3 3溶解度与溶解性的关系溶解度与溶解性的关系20 时时在水在水中中的溶解度的溶解度/g10溶解性溶解性_微溶微溶可溶可溶_难溶 易溶 考点考点2 2气体的溶解度气体的溶解度 影响因素影响因素(1)(1)内

16、因：气体的性质。内因：气体的性质。(2)(2)外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解度；压强越大，气体的溶解度_。越小 越大 涉及考向：气体的溶解度的影响因素（2019.29）2019河北29(4)打开汽水瓶盖,有气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而 。考点考点3 3溶解度曲线溶解度曲线1 1概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示，纵坐标表示_。2 2意义意义(1)(1)点：点：曲线上的点曲线上的点该物质在对应温度下的溶解度。该物质在对应温度下的溶解度。曲

17、线的交点曲线的交点不同物质在对应的相同温度时的溶解度相不同物质在对应的相同温度时的溶解度相同。同。(2)(2)线：物质的溶解度随线：物质的溶解度随_的变化趋势。的变化趋势。(3)(3)面：面：曲线以下平面内的点曲线以下平面内的点溶液为溶液为_溶液。溶液。曲线及曲线以上平面内的点曲线及曲线以上平面内的点溶液为溶液为_溶液。溶液。温度 溶解度 温度 不饱和 饱和 3 3应用应用(1)(1)查找某物质在不同温度下的查找某物质在不同温度下的_。(2)(2)比较不同物质在比较不同物质在_温度时的溶解度大小，若某温温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物度下两种物质的

18、溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度质的溶解度_。(3)(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且曲线向上且“陡陡”)的，常用的，常用_的方法结晶；溶解度受温度的方法结晶；溶解度受温度变化影响小变化影响小(曲线曲线“平缓平缓”)的，常用的，常用_的方法结的方法结晶。晶。溶解度 相同 相等 降温 蒸发溶剂 例：例：甲和乙两种固体的溶解度曲线如图，下列说法正确的是甲和乙两种固体的溶解度曲线如图，下列说法正确的是()A10 时，甲的溶解度

19、大于乙的溶解度B通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D30 时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D1.【2015河北】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图44所示。下列叙述错误的是()At1 时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B将t1 时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等C将t2 时甲的饱和溶液变为t3 时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D将t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙图44B考点考点4 4配制一

20、定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液(10(10年年3 3考考)涉及考向：仪器的选用；(2010.30)。仪器的作用；(2010.30)操作步骤及注意事项；误差分析(2016.30，2013.30)。(以一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制为例)1仪器_、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管、药匙。2步骤_；_；_；装瓶贴标签。图41天平 量筒 计算 称量 溶解 3 3仪器使用及注意事项仪器使用及注意事项(1)(1)玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：_。(2)(2)注意事项：注意事项：托盘天平称量时托盘天平称量时“左物右码左物右码”，并在两托盘，并在两托盘上垫相同的纸片上垫相同的纸片(目的是防止腐蚀托

21、盘，且使称量准确目的是防止腐蚀托盘，且使称量准确)，若称量有腐蚀性或易潮解的物质则要放在玻璃仪器中，数若称量有腐蚀性或易潮解的物质则要放在玻璃仪器中，数值可精确到小数点后一位。值可精确到小数点后一位。(3)(3)量筒读数时，视线与液面的凹液面的最低处保持水平。量筒读数时，视线与液面的凹液面的最低处保持水平。搅拌，加快溶解【拓展】用浓溶液配制稀溶液：实验仪器中不涉及天平；实验步骤为计算、量取、混匀即可；玻璃棒的作用是搅拌，使液体混合均匀。4 4误差分析误差分析(1)由加入溶质的质量引起操作操作误差分析误差分析偏差偏差称量时左盘放砝码，右称量时左盘放砝码，右盘放药品盘放药品(且移动了游码且移动了游

22、码)()(且移动了游码且移动了游码)称取的固体质量称取的固体质量_天平空载时，指针向右天平空载时，指针向右偏偏称取的固体质量称取的固体质量_固体药品中混有难溶性固体药品中混有难溶性的杂质的杂质称取的固体质量称取的固体质量_偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大操作操作误差分析误差分析偏差偏差将固体倒入烧杯时，纸将固体倒入烧杯时，纸片上残留少量药品片上残留少量药品称取的固体质量称取的固体质量_天平空载时，指针向左天平空载时，指针向左偏偏称取的固体质量称取的固体质量_称量时，砝码生锈或沾称量时，砝码生锈或沾有油污有油污称取的固体质量称取的固体质量_(2)由加入溶剂的质量引起 操作操作误差

23、分析误差分析偏差偏差量取水时俯视读数量取水时俯视读数配制的溶液中水的质量配制的溶液中水的质量_量取水时仰视读数量取水时仰视读数配制的溶液中水的质量配制的溶液中水的质量_将量筒中的水转移将量筒中的水转移到烧杯中时，液体到烧杯中时，液体有洒落有洒落配制的溶液中水的质量配制的溶液中水的质量_烧杯内原来有少量烧杯内原来有少量的水的水配制的溶液中水的质量配制的溶液中水的质量_偏小偏小 偏小 偏大偏大 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。(3)量水时选用的量筒的量程最

24、合适的是_(填序号)，读数时视线要与量筒内_保持水平。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL广口瓶3C凹液面最低处例：某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填序号)。A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠AD【拓展延伸】(1)中玻璃棒的作用是_。(2)称量氯化钠固体时，左右两盘要放相同的纸片，目的是_，称量时，若天平指针向左偏，接下来的操作是_。(3)用量筒量取水时俯视读数，会导致所得溶液的溶质质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)；

25、配制好的溶液在转移时有液体洒落，_(填“会”或“不会”)使溶液的溶质质量分数产生偏差。(4)现需要3%的氯化钠溶液100 g，利用已配制好的6%的氯化钠溶液进行稀释，需要量取_g的6%的氯化钠溶液，_mL水。搅拌，加速溶解防止污染托盘，并使称量准确减少左盘中氯化钠固体药品的质量偏大不会5050【2016河北】配制50 g 10%的氯化钠溶液，量取水的操作如图45所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数_(填“”“”或“”)10%。图454【2013河北】某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可

26、能有_(填序号)。氯化钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出2010 河北30小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。(1)量取所需要的水应选择 (选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒。(2)指出图中的一处错误操作:。(3)错误操作改正后,用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:。(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存,其原因是 。左码右物100mL41352变质(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算称量_溶解(2)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为_g，量筒中水

27、的体积为_mL。(3)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_(填仪器名称)。量取1268胶头滴管2【基础实验题(30题)】以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图：(4)下列实验操作与目的分析均正确的一组是_D考点考点5 5溶质质量分数及其计算溶质质量分数及其计算(必考必考)1 1溶质的质量分数：溶质的质量分数：_的质量与的质量与_的质量之比。的质量之比。有关公式：有关公式：(1)(1)溶质的质量分数溶质的质量分数 (既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算计算)(2)(2)溶液的质量溶液的质量_的质量的质量_的质量的质量

28、(3)(3)溶质的质量溶质的质量_的质量的质量溶质的质量分溶质的质量分数；溶液的质量溶液的体积数；溶液的质量溶液的体积溶液的密度溶液的密度(4)(4)饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数 (S(S表示对应温度下该溶质的溶解度表示对应温度下该溶质的溶解度)溶质 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。未溶解的物质不能计入溶质的质量。饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。2关于溶液稀释问题的计算(1)计算原理：溶液稀释的过程中，_的质量不会发生变化。(2)计算公式：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。溶质 两

29、种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。计算时溶液的体积要先换算成质量，且保持单位一致。3溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算以化学方程式的计算为主体，融入溶质质量分数的计算。代入化学方程式计算或根据化学方程式算出来的是溶质的质量，而不是溶液的质量。涉及考向：每年必考化学方程式中溶质质量分数的计算(19.36，18.36，2017.36，2016.36，2015.36，2014.36，2013.36)。类型2溶质质量分数的有关计算例：将铜锌合金粉末放到盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，实验数据如下：(1)生成氢气的质量为_g。(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算稀硫酸的溶质质量分数。0.04