甘肃省天水市一中2020届高三上学期第四次考试化学试题 Word版含答案.doc

1、 第 1 页 共 10 页 天水市一中 2017 级 2019-2020 学年度第一学期第四次考试 化学试题 （满分：100 分 时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27 第第卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分） 一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求） 1下列说法正确的是（ ） AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行 B NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行， 原因是体系有自发 地向混乱度

2、增加的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 2以下有关说法正确的是（ ） A中和相同体积、相同 pH的 H2SO4、HCl 和 CH3COOH 三种稀溶液，所需 NaOH 的物质的 量分别为 n1、n2 和 n3，则 n3n1n2 B常温下，由水电离出的 c(OH-)=1 10-13 mol/L 的溶液中，能大量存在以下离子：Mg2+、Na+、 Br-、ClO- C等 pH 的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等 D往 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中

3、滴入少量浓 NaOH 溶液，溶液变为橙色 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是（ ） A1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA B500 mL 0.5 mol L1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C30 g HCHO与 CH3COOH混合物中含 C 原子数为 NA D2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 4短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数 第 2 页 共 10 页 的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X

4、 属于同一主族。 下列叙述正确的是（ ） A元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C化合物 YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序： rYrZrWrX 5下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性 ClC C 向酸化的 KMnO4溶液通入 SO2,向反应后的溶液中加入 BaCl2产生白色沉淀 证明 SO2被氧化为 SO42- D 将 1

5、0mL 2mol/L的 KI溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合 充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红 KI与 FeCl3反应有可逆性 AA BB CC DD 6反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确是（ ） A保持容器体积不变，增加 C的物质的量，反应速率增大 B保持容器体积不变，充入 N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大 C保持压强不变，充入 N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小 D保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快 7能正确表示下列离子方程式是（ ） AKI 溶液久置空气中变黄色：4I-

6、O22 H2O = 2 I24 OH B少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3 H2O = NH4+HSO4- CNa 与 CuSO4水溶液反应：2NaCu2+ Cu 2Na+ 第 3 页 共 10 页 D （NH4）2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe2+2 OH= Fe（OH）2 8下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8kJ mo11 B图 2表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C若图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表

7、钠 D图 4表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件 下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH 9最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确 的是（ ） A右边吸附层中发生了还原反应 B负极的电极反应是 H22e2OH=2H2O C电池的总反应是 2H2O2=2H2O D电解质溶液中 Na向右移动， 4 ClO向左移动 10下列事实，不能用 勒夏特列原理解释的是（ ） A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入 NaOH溶液后颜色变浅 B对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体

8、系缩小体积增加压强，颜色变深 CFe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN后颜色变深 D棕红色气体 NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅 第 4 页 共 10 页 11利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是( ) A若 X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关 K应置于 N处 B若 X为锌棒，K置于 M 或 N处，均能减慢铁的腐蚀 C若 X为碳棒，将开关 K置于 M处时铁棒上发生的反应为 Fe2e=Fe2 D若 X为锌棒，将开关 K置于 N 处时铁棒上发生的反应为 Fe2e=Fe2 12已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) Ha kJ mol-1（

9、a0） ，其反应机理是 NO(g)Br2 (g)NOBr2 (g) 快 NOBr2(g)NO(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂 C增大 Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJ mol-1 13MnSO4是制备高纯 MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量 MnSO4溶液， 反应原理为 MnO2H2SO3=MnSO4H2O。下列说法错误的是（ ） A若实验中将 N2换成空气，则反应液中 2+ 2- 4 c（Mn ） c（SO

10、） 的浓度之比变大 B缓慢通入混合气体可提高 SO2的转化率 C若不通 N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 第 5 页 共 10 页 D石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 14在容积为 2.0 L的密闭容器内，物质 D 在 T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量 随时间 t的变化关系如图，下列叙述不正确 的是（ ） A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 0.0667 mol/(L min) B该反应的化学方程式为 2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为 K=c(A)2 c(B) C已知：反应的H0，则第 5 分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系

11、的温度 D若在第 7 分钟时增加 D的物质的量，则表示 A的物质的量变化正确的是 a 曲线 154CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJ mol-1，已知 T2T1，对于该反应，下列图 像正确的是（ ） A B C D 16焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向 第 6 页 共 10 页 1L密闭容器中充入足量的焦炭和 1molSO2发生反应， 测得 SO2的生成速率与 S2(g)的生成速率随 温度变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ） AC点时达到平衡状态 B该反应的H0 C增加 C

12、的量能够增大 SO2的转化率 DT3时增大压强，能增大活化分子百分数 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 52 分）分） 二、二、非选择题：本题共 4 个小题。 17. (12 分)铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下: 注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。 （1）铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为_。 （2） “过滤 I”中滤渣主要成分有_(写名称)。向“过滤 I”所得滤液中加入 NaHCO3溶液

13、， 反应的离子方程式为_、_。 （3） “电解 I”的另一产物在 1000时可与 N2反应制备 AlN，在这种产物中添加少量 NH4Cl固 体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_。 （4）“电解 II”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。 第 7 页 共 10 页 阳极的电极反应式为_。 18. (12 分)短周期五种元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C 的单质在常温下都 呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，C和 E 位于同主族。1 mol DAx与足量的 A2C 反应生成 44.8 L （标准状况）G气体。A、B的单质依次为 G、T，在密闭容器

14、中充入一定量的 G、 T，一定条件下发生反应 G+TW（未配平） ，测得各物质的浓度如表所示。 物质 T G W 10 min 时，c/(mol/L) 0.5 0.8 0.2 20 min 时，c/(mol/L) 0.3 0.2 0.6 回答下列问题： （1）A、B、C 能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_。 （2）B、C、D、E 的简单离子中，离子半径由大到小排序为_（用离子符号表示） 。 （3）J、L是由 A、B、C、E 四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味 的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪 色的是_（填

15、化学式） 。 （4） B2A4C2碱性燃料电池放电效率高。 该电池放电时生成 B2和 A2C， 正极反应式为_； 电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH_（填“增大”“减小”或“不变”） 。 19. (14 分)700 时，向容积为 2 L的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t 2t1)： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 第 8 页 共 10 页 0 1.20 0.60 t1 0.20 t2 0.80 依据题意回答下列问题： (1)反应在 t1 min 内的平均

16、速率为 v(H2)_ mol L1 min1。 (2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO和 1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2) _mol。 (3)温度升至 800 ， 上述反应的平衡常数为 0.64， 则正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 (4)700 时，向容积为 2 L的密闭容器中充入 CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为 1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，则此时该反应 v(正)_v(逆)(填“”“、“ N3O2Mg2 HSO 3 H=SO 2H2O NH4HSO3 O22H2O4e =4OH 减小 19. （14 分） 0.40 放热 降温、 增大 c(H2O)或减小 c(H2) （填两个即可） 20. （14 分）875.3 任何温度下 45% 24300(MPa) 1 好氧硝化 Fe 2+、Mn2+对该反应有催化作用