人教版高中化学必修1第3章《金属及其化合物》复习课件.ppt

1、考点三第三章章末复习方案与全优评估归纳整合串联整合迁移发散考点一检测发现闯关考点二人教版高中化学必修人教版高中化学必修1 1第第3 3章章金属及其化合物金属及其化合物复习课件复习课件 有关钠及其化合物性质的考查是高考中经常出现的有关钠及其化合物性质的考查是高考中经常出现的内容，有多种考查方式。复习要从以下几方面入手：了内容，有多种考查方式。复习要从以下几方面入手：了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理；解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理；能用实验的方法探索和认识钠单质及能用实验的方法探索和认识钠单质及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解

2、它们的主等重要化合物的性质，了解它们的主要用途；掌握与要用途；掌握与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性质有关的化学计算的解题方法。的性质有关的化学计算的解题方法。钠及其化合物的性质钠及其化合物的性质钠及其化合物之间的转化关系如下：钠及其化合物之间的转化关系如下：1下列实验方案中，不能测定下列实验方案中，不能测定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3质量分数的是质量分数的是 ()A取取a克混合物充分加热，减重克混合物充分加热，减重b克克B取取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸 干、灼烧，得干、灼烧，得b克固体克

3、固体C.取取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱 石灰吸收，增重石灰吸收，增重b克克D取取a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得洗涤、烘干，得b克固体克固体 解析：解析：A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；求出碳酸钠的质量分数；B选项中选项中b克固体为生成的氯化钠的克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和

4、混合物总质量可列式计算出碳酸钠质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量

5、，进而求出碳酸钠的质量分数。进而求出碳酸钠的质量分数。答案：答案：C2将将0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶混合并配成溶液，向溶液中滴加液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的体积和生成CO2的物质的量的关系是的物质的量的关系是 ()答案：答案：C 铝是高中化学学习的重要金属之一，新课标要求大铝是高中化学学习的重要金属之一，新课标要求大家掌握铝及其化合物的性质并了解其应用。复习时可从以家掌握铝及其化合物的性质并了解其应用。复习时可从以下几方面入手：掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，熟悉下几方面

6、入手：掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，熟悉铝及其化合物之间的转化，理解有关滴加顺序的问题以及铝及其化合物之间的转化，理解有关滴加顺序的问题以及与与Al(OH)3沉淀量有关的图像问题。铝及其化合物之间的沉淀量有关的图像问题。铝及其化合物之间的转化关系如下：转化关系如下：铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质3化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化

7、铝的定性检验：摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是溶液反应的离子方程式是_。(2)往往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是观察到的现象是_。4对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常

8、有碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。ANH3BCO2CNaOHDHNO3 铁是高中化学学习的重要金属之一，在复习时应注铁是高中化学学习的重要金属之一，在复习时应注意从以下几个方面进行掌握：铁及铁的氧化物的化学性意从以下几个方面进行掌握：铁及铁的氧化物的化学性质；铁的氢氧化物的制取和性质；从氧化还原反应的角质；铁的氢氧化物的制取和性质；从氧化还原反应的角度掌握度掌握Fe2、Fe3的性

9、质及其相互转化关系；会用化学的性质及其相互转化关系；会用化学方法鉴别方法鉴别Fe2与与Fe3；与；与Fe相关的计算等。这部分的知相关的计算等。这部分的知识在高考中主要以选择题的形式出现，在实验题或推断识在高考中主要以选择题的形式出现，在实验题或推断题中也常有涉及。题中也常有涉及。铁及其化合物的相互转化铁及其化合物的相互转化铁及其化合物的转化关系如下：铁及其化合物的转化关系如下：(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐某加碘盐(可能含有可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为蒸馏

10、水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份，份，第一份试液中滴加第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中溶液后显红色；第二份试液中加足量加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。淀粉试剂，溶液不变色。加加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是溶液显红色，该红色物质是_(用化学式用化学式表示表示)；CCl4 中显紫红色的物质是中显紫红色的物质是_(写化学式写化学式)。第二份试液中加入足量第二份试液中加入足量 K

11、I 固体后，反应的离子方程式为固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)对含对含 Fe2较多的食盐较多的食盐(假设不含假设不含 Fe3)，可选用，可选用 KI 作为加作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2：_。6已知有以下物质相互转化，其中已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，为常见金属，C为碱。为碱。试回答：试回答：(1)写出写出F的化学式的化学式_，H的化学式的化学式_。(2)写出由写出由E转变成转变成F的化学方程式：的化学方程式：_。(3)向向G溶液加入溶液加入A的有关离子反应方程式：的有关离子反应方程式：_。(4)写出写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：在一定条件下与水反应的化学方程式：_。解析：解析：据框图转化可知，溶液据框图转化可知，溶液D与硝酸酸化的硝酸银反应与硝酸酸化的硝酸银反应后的溶液中含有后的溶液中含有K，白色沉淀，白色沉淀H是是AgCl，则，则D为为KCl；又；又根据红褐色沉淀根据红褐色沉淀F为为Fe(OH)3，则，则E为为Fe(OH)2，结合复分解，结合复分解反应的特点知反应的特点知B为为FeCl2，C为为KOH，A为为Fe。