《第三单元 物质构成的奥秘》单元复习课件.ppt

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物物质质纯净物纯净物混合物混合物组成组成构成构成元素元素周期表简介周期表简介分子分子原子原子离子离子表示符号表示符号化学式化学式质量表示方法质量表示方法相对分子质量相对分子质量结构结构原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子结构示意图原子结构示意图质量表示方法质量表示方法相对原子质量相对原子质量阳离子阳离子阴离子阴离子构构成成分分裂裂得得失失电电子子得得失失电电子子定义定义存在存在意义意义写法写法常见元素的化合价常见元素的化合价符号符号一、本单元知识网络图一、本单元知识网络图物质物质分子分子构 成离子离子构 成原子原子构成构 成组 成元素元

2、素总 称宏观概念宏观概念微观概念微观概念（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子物质的构成物质的构成知识梳理知识梳理1、分子的特点、分子的特点（1）分子体积、质量很小）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动）分子在不断运动（3）分子间有间隔）分子间有间隔温度越高温度越高,分子能量越大分子能量越大,分子运动速率就越快分子运动速率就越快.通常状况通常状况,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙一、构成物质的微粒一、构成物质的微粒-分子分子2、分子与物质变化的关系、分子与物质变化的关

3、系物理变化物理变化分子分子本身本身不发生改变；不发生改变；化学变化化学变化分子分子本身本身发生改变，生成新的分子发生改变，生成新的分子 3、分子的定义：、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子粒子4、化学反应的本质、化学反应的本质原物质的分子原物质的分子分解分解原子原子重新组合重新组合新物质的分子新物质的分子一、构成物质的微粒一、构成物质的微粒-分子分子1、原子、原子是化学变化中的最小微粒。是化学变化中的最小微粒。“最小最小”指在指在化学反应化学反应中不能再分。中不能再分。2、原子的、原子的特征特征分子与原子的分子与原子的主要区别主

4、要区别：二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子1吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为而造成被动吸烟，这是因为()A分子在不断运动分子在不断运动 B分子之间有间隔分子之间有间隔C分子的体积很小分子的体积很小 D分子的质量很小分子的质量很小2将将50 mL水与水与50 mL酒精混合，所得溶液体积酒精混合，所得溶液体积小于小于100 mL，对此现象的解释最科学的是，对此现象的解释最科学的是()A分子之间有间隔分子之间有间隔 B分子是不断运动的分子是不断运动的C分子具有一定的质量分子具有一定的质量 D分子是由原子构成的分子是由

5、原子构成的 AA例题例题3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是程中，下列说法正确的是()A水分子不断运动水分子不断运动B水分子之间间隔不变水分子之间间隔不变C水分子分解成氢原子和氧原子水分子分解成氢原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性质水分子可以保持水的物理性质A 例题例题原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量

6、 =质子数质子数+中子数中子数原原子子v3、原子结构、原子结构二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子.原子结构示意图原子结构示意图3 Li D C 例题例题著名化学家徐光宪获得了著名化学家徐光宪获得了2008年度国家年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元元素的原子序数为素的原子序

7、数为39，其相对原子质量为，其相对原子质量为90，下，下列关于钇的说法正确的是列关于钇的说法正确的是()A钇元素原子的中子数为钇元素原子的中子数为39B钇元素的质子数为钇元素的质子数为51C钇元素核外电子数为钇元素核外电子数为39D钇元素核电荷数为钇元素核电荷数为90C 例题例题元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦等（氦等于于2）稳定结稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最

8、外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系元素的化学性质与原子最外层电子的关系核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数（分子、原子分子、原子）核电荷数核电荷数=质子数质子数电子数（电子数（离子离子）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数元素种类由元素种类由_决定，决定，元素化学性质主要由元素化学性质主要由_决定，决定，元素的相对原子质量由元素的相对原子质量由_决定。决定。原子的质子数原子的质子数原子的最外层电子数原子的最外层电子数质子数、

9、中子数的和质子数、中子数的和二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子6.归纳小结：归纳小结：我国在我国在20072007年发射一颗绕月探测卫星，年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源其任务之一是寻找一种新能源氦氦3 3。氦氦3 3原子核是由一个中子和两个质子构原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为成的，其原子核外电子数为()()A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B例题例题1.定义：定义：带电的原子或原子团叫做离子。带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程离子形成的过程阳离子：阳离子：带正电荷的离子带正电荷的离子阴离子：阴离子：带负电荷

10、的离子带负电荷的离子4.离子的表示方法：离子的表示方法：3.离子符号：离子符号：阳离子：阳离子：Mg2+阴离子：阴离子：Cl 三、离子三、离子6.6.离子符号里的数字的意义：离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷5.离子符号的意义：离子符号的意义：离子符号离子符号表示表示一种离子一种离子表示表示一个离子一个离子三、离子三、离子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子(1)(1)离子的形成离子的形成原子：原子：离子：离子：三、离子

11、三、离子原子原子阳离子阳离子 （+）阴离子阴离子 （-）失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系）原子和离子的区别和联系三、离子三、离子1.构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子和离子。分子、原子和离子。2.由原子构成的物质：由原子构成的物质：铁、氦气等铁、氦气等3.由分子构成的物质：由分子构成的物质：水、二氧化碳等水、二氧化碳等4 由离子构成的物质：由离

12、子构成的物质：氯化钠等氯化钠等归纳小结归纳小结 1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁应用最广泛的铁是由铁 构成的；构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠调味用的氯化钠是由钠 和氯和氯 构成的。构成的。原子原子分子分子离子离子离子离子例题例题2.某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为 ，下列说法中下列说法中错误的是错误的是()A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有该微粒原子核内有13个质子个质子C该微粒属于原子该微粒属于原

13、子 D该微粒带该微粒带3个单位正电荷个单位正电荷+1328c 小结：小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）最外层是也是稳定的）例题例题1、定义：、定义：质子数（即核电荷数）相质子数（即核电荷数）相同同的一类的一类原子的原子的总称。总称。注意事项：注意事项：（1 1）“一类原子一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。指的化学变化中不能再分的粒子。（2 2）原子的）原子的质

14、子数质子数(即核电荷数即核电荷数)决定元素种类。决定元素种类。（3 3）元素元素是一类原子的总称，是一类原子的总称，只能讲种类，不只能讲种类，不 能讲个数。能讲个数。原子原子是一种粒子，是一种粒子，有种类、个数有种类、个数四、元素四、元素2 2、地壳中含量较多的几种元素地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他四、元素四、元素3.3.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写大写 ，第二个字母

15、小写，第二个字母小写四、元素四、元素1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙(1至至20号元素）的原子序数（质子数）：号元素）的原子序数（质子数）：元素符号元素符号宏观：表示宏观：表示一种元素一种元素4、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义微观：表示微观：表示该元素的一个原子该元素的一个原子注意事项：注意事项：（1）在元

16、素符号前的系数，）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，只表示原子的个数，失去宏观意义，失去宏观意义，不再表示元素。不再表示元素。四、元素四、元素5、元素与原子的区别和联系、元素与原子的区别和联系 区别：区别：联系：联系：元素元素用于描述物质的用于描述物质的宏观组成宏观组成；只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数原子原子用于描述物质的用于描述物质的微观构成微观构成；既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数（1）、元素概念建立在原子基础上）、元素概念建立在原子基础上;（2）、）、原子原子的核电荷数（即核内质子数）决定了的核电荷数（即核内质子数）决定了元素元素的种类的种类，原子原子的最外层电子数决定了的

17、最外层电子数决定了元素元素的化学性质的化学性质四、元素四、元素则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素。）元素。1.某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于最外层，最外层最外层个个电子是电子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子电子最外层最外层个个电子是电子是非金属元素非金属元素，

18、在化学变化中，在化学变化中得到得到去电子，去电子，金属金属例题例题 2.下面是五种粒子的结构示意图下面是五种粒子的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）图中粒子共能表示图中粒子共能表示 种元素。种元素。A所表示的所表示的元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2）图中表示的阳离子是）图中表示的阳离子是 （用离子符号表（用离子符号表示），表示的阴离子是示），表示的阴离子是四四三三Mg2+Cl-例题例题1周期：周期：每一个横行称为一个周期。每一个横行称为一个周期。2族族：每一个纵行称为一个族。：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷

19、数核内质子数原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数五、元素周期表五、元素周期表26铁铁 Fe55.847元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数(核电荷数核电荷数)元素符号元素符号带带*的是人造元素的是人造元素.元素周期表所能提供的信息元素周期表所能提供的信息五、元素周期表五、元素周期表C D 例题例题下表是元素周期表的一部分：下表是元素周期表的一部分：族族周期周期A0 0一一1 1 1 1008008AAAAAA A AAAAA2 2 4 4003003二二3 3 6 69419414 4 9 90120125 5 101081816 6 121201017 7 1

20、41401018 8 161600009 9 1919000010 10 20201818三三11 11 2222999912 12 2424313113 13 2626989814 14 2828090915 15 3030979716163232060617 17 3535454518 18 39399595Mg 9.012 金属金属 稳定稳定 7 A 三三 A 1.原子序数为原子序数为94的钚的钚(Pu)是一种核原料，该元素是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该，下列关于该原子的说法不正确的是原子的说法不正确的是()A中子数为中

21、子数为145B核外电子数为核外电子数为94C质子数为质子数为94 D核电荷数为核电荷数为239D 解析解析 D在原子中，核电荷数核内质子数核外电子在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内中子数为：内中子数为：23994145。练一练练一练2下列说法正确的是下列说法正确的是()A分子质量比原子的大分子质量比原子的大 B分子之间有间隔而原子之间没有间隔分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C离子不能构成物质离子不能构成物质 D在化学变化中分子可以再分而原子不能再分在化学变化中分子可以再分而原子不能再分3下列粒

22、子不能构成物质的是下列粒子不能构成物质的是()A分子分子B电子电子 C原子原子 D离子离子DB 练一练练一练4下列四种粒子的结构示意图中，表示金属下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是元素原子的是()解析解析 A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。原子、氯原子和钠离子。B练一练练一练C A 练一练练一练C 练一练练一练C 9图中图中“”和和“”表示两种不同元素的原子，下列表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是方框中表示混合物的是()活泼活泼 Mg2 不活泼不活泼 不一定不一定 一、物质的构成 答案:电子体积和质量很小在不断运动分子之

23、间有间隔相对原子质量核外电子原子核中子阴离子阳离子 二、物质的组成 答案:质子数(即核电荷数)表示一种元素表示这种元素的一个原子原子序数相对原子质量自然界中微观和宏观是密切相关的,很多宏观现象都可以用微观知识来解释,这是中考中考查微观知识的一个重要方式。综合这几年的各地中考题,主要有以下几种考查趋向:(1)用分子和原子的基本性质解释一些宏观现象:如物质的三态变化、热胀冷缩、物质的溶解、闻到气味等,通常以图画、诗词或生活中的某个事实为背景。题型包括选择题和填空题。(2)依据给出的粒子结构示意图,判断结构示意图各部分意义及粒子的种类,并据此考查对元素的性质及其与粒子结构关系的认识。题型包括选择题和

24、填空题。(3)利用相对原子质量的近似公式考查原子中质子数和电子数的有关计算。题型主要为选择题。(4)给出部分元素周期表或一个表格的信息,考查对元素周期表的认识,并以此为背景考查元素的概念、性质、粒子结构示意图等知识。题型包括选择题和填空题。(5)根据有关概念,考查物质、元素、分子、原子的区别和联系。题型主要为选择题。专题一专题二专题三专题一构成物质的粒子例1构成物质的粒子有分子、原子和离子,有关这三种粒子的说法错误的是()A.分子和原子都在不断运动,而离子是静止的B.同种原子可能构成不同种分子C.同一元素的两种单核粒子,其原子核内质子数一定相同D.当原子失去或者得到电子后,其性质发生了改变专题

25、一专题二专题三解析:构成物质的粒子都在不断运动,A项错误;同种原子可能构成不同种分子,如氧原子可以构成氧气分子和臭氧分子,B项正确;质子数决定元素种类,因此同一元素的粒子具有相同的质子数,C项正确;最外层上的电子数决定原子的化学性质,当原子失去或者得到电子后,由于最外层上的电子数发生了改变,其性质发生了改变,D项正确。答案:A专题一专题二专题三解题总结解题总结此类题目考查分子、原子、离子的性质及关系描述的正误判断。解题时应明确:(1)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子,都可以直接构成物质,且都具有微观粒子的基本性质。(2)化学变化的实质是分子分解为原子,原子重新组合生成分子的过程。故在化学

26、变化中,分子可以再分,原子不可再分。(3)同一元素的原子和离子之间可以通过得失电子相互转化,该过程中,由于质子数不变,因此所属元素的种类不变,但由于最外层上的电子数发生了改变,因此化学性质发生变化。专题一专题二专题三专题二原子结构及粒子的结构示意图例2在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图,回答问题:(1)上述示意图中,共包含种元素,它们之间的本质区别是不同。(2)A、B、C、E中属于阴离子的是(填离子符号)。(3)若D表示某元素的原子,则m=,该粒子在化学变化中容易(选填“得到”或“失去”)电子。专题一专题二专题三解析:(1)判断元素的种类是看核内的质

27、子数。上述示意图中,共有四种质子数,共包含四种元素,不同元素之间的本质区别是质子数不同。(2)在E中,核内质子数=16核外电子数带正电荷阴离子:质子数 正 负3.相对原子质量与原子质量的比较项目原子的质量相对原子质量来源测定出来的比较出来的性质绝对的相对的数值非常小，单位是kg1，单位是1（一般不写）以C-12为例1.9931026 kg12联系相对原子质量原子的质量 一个碳12原子质量的1/124.元素与原子的比较项目元素原子概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数即讲种类，又讲个数使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例水由氢元

28、素和氧元素组成每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成联系元素和原子是总体与个体的关系，原子是元素的个体，是体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子03实验再现实验再现探究分子的运动【实验步骤】向盛有20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入56滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。从A烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢加浓氨水，观察溶液颜色的变化。另取一个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水，用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯（如图），观察几分钟，有什么现象发生。【实验现象】现象实验中，实验中实验中 ，烧杯A溶液解释浓氨水会使无色酚酞溶液变红色浓氨水挥发出的氨分子进入A烧

29、杯【实验结论】分子总在不断运动着。由无色变红色无色变红任务任务1 “只有分子能保持物质的化只有分子能保持物质的化学性质。学性质。”请你对这句话进行评价。请你对这句话进行评价。【解答】这句话不正确，分子不是保持物质化这句话不正确，分子不是保持物质化学性质的唯一粒子学性质的唯一粒子。当物质由原子或离子构当物质由原子或离子构成时，原子、离子保持着这些物质的化学性成时，原子、离子保持着这些物质的化学性质，如铁的化学性质由铁原子保持，氯化钠质，如铁的化学性质由铁原子保持，氯化钠的化学性质由氯离子和钠离子保持。的化学性质由氯离子和钠离子保持。质子原子原子核核外电子中子任务任务2 判断下列关于构成物质的微粒

30、的相关说判断下列关于构成物质的微粒的相关说法是否正确，其中正确的再举一例加以说明，法是否正确，其中正确的再举一例加以说明，错误的说明理由。错误的说明理由。（1）分子是不断运动的，例如，我们可以闻到）分子是不断运动的，例如，我们可以闻到远处的花香；远处的花香；（2）分子间有间隔，例如，水银温度计受热，）分子间有间隔，例如，水银温度计受热，水银柱会上升；水银柱会上升；（3）原子虽然很小，但也有质量，其实际质量）原子虽然很小，但也有质量，其实际质量用相对原子质量表示，单位是克。用相对原子质量表示，单位是克。【解答解答】（1）正确，再如品红在水的扩散、湿衣服晾干）正确，再如品红在水的扩散、湿衣服晾干等

31、；（等；（2）错误，水银是金属，由原子构成，因此水银柱）错误，水银是金属，由原子构成，因此水银柱的上升是原子间间隔变大的结果；（的上升是原子间间隔变大的结果；（3）错误，相对原子）错误，相对原子质量是原子的实际质量与一种碳原子质量的质量是原子的实际质量与一种碳原子质量的1/12相比较所相比较所得到的数值，单位是得到的数值，单位是1，因此相对原子质量并非原子的实，因此相对原子质量并非原子的实际质量。际质量。质子原子核核外电子中子构成组成元素物质分子原子离子决定元素的种类例题例题 根据右表提供的信息，回答下列问题。根据右表提供的信息，回答下列问题。（1）氢元素的元素符号为）氢元素的元素符号为 ，钠

32、元素的原子序数是钠元素的原子序数是 ，镁原子最外层有镁原子最外层有 个电子。个电子。（2）钠、镁、铝均属于）钠、镁、铝均属于 元素元素（选填（选填“金属金属”或或“非金属非金属”），），它们的原子在化学反应中易它们的原子在化学反应中易 （选（选填填“得到得到”或或“失去失去”）电子而形成）电子而形成 （选填（选填“阳阳”或或“阴阴”）离子，其中地壳中含量最多的金属元素形成的）离子，其中地壳中含量最多的金属元素形成的离子其符号是离子其符号是 。（3）钙元素的原子结构示意图为）钙元素的原子结构示意图为 ，据此推测，据此推测，钙元素在元素周期表中的位置应钙元素在元素周期表中的位置应该是该是 （选填（

33、选填“A”“”“B”或或“C”）。）。H112金属金属 失去失去 阳阳 Al3+B组成元素周期表物质核外电子阳离子阴离子失电子相关表示构成化学式分子书写宏观微观量化学反应中破裂元素化合价代数和为零含量表示分类及化学性质地壳中人体中元素符号与数字组合纯净物混合物分类单质化合物同种元素不同种元素种类决定原子序数质子原子原子核中子最外层电子构成相对分子质量得电子相对分子质量相对原子质量离子意义城市居民城市居民周周练（第三单元）周周练（第三单元）一、我会选（每小题4分，共40分）1.对水的沸腾现象解释合理的是（）A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量变轻D.水分子间隔发生变化2.（泰安

34、中考）钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（）A.22 B.26 C.58 D.483.下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，其中表示氧气的是（）4.（毕节中考）分子、原子等粒子构成物质，用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象，正确的是（）A.墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动B.冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动C.空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化DADA5.铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为2

35、35）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（）A.铀属于非金属元素B.该原子的核电荷数为92C.该原子核内有51个中子 D.该原子核外有143个电子6.（衢州中考）科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“”处应填（）A.291 B.174 C.117 D.577.某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）BCDA.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一

36、种离子8.下表是元素周期表的一部分，则下列说法正确的是（）11 Na钠12 Mg镁 13 Al铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar氩19 K钾20 Ca钙 A.12号元素的离子符号是Mg2B.氯原子的核外电子排布是：C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.钙元素的相对原子质量是209.二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图。下列说法正确的是（）BAA.氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变B.氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变C.氧化汞分子由同种原子构成D.氧化汞、汞、氧气都由分子构成

37、10.（雅安中考）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是（）A.图2、图3都属于锶元素B.图3所表示粒子的化学符号是SrC.锶原子的中子数为38D.锶原子的相对原子质量是87.62 gA二、我会填（共48分）11.（10分）在下面（1）（5）事实后的空格内，选择填写有关分子基本特征的序号。A.分子很小B.分子间有间隔C.分子在不停运动D.同种分子性质相同，不同种分子性质不同（1）将50 mL酒精和50 mL水混合后，混合液体

38、积小于100 mL。；（2）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干。；（3）25 m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶。；（4）一滴水里的水分子个数由10亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停，需用3万年才能数完。；（5）如图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液（蓝色）注入水的下面，可以看到明显的界面。静置几天后，界面逐渐模糊不清了。BCBAC12.（8分）（天津中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是（填字母）。A.质子数不同 B.中子数不同C.相对原子质量不同（2）1869年，（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周

39、期表。A.张青莲 B.门捷列夫C.拉瓦锡（3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是（填字母）。A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是9C.氟的相对原子质量是19.00 g（4）氟原子结构示意图为 ，氟原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。ABB得到13.（9分）（娄底中考）据自然杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：（1）锶原子的核电荷数为。（2）锶原子核外电子层数为。（3）锶原子最外层容易（填“得”或“失”）电子。14.（9分）某粒子（原子或离子）的结构示意图如图所示，请回答下列问题：（1

40、）若m11，则该粒子所对应离子的符号为；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n8，则该粒子的符号为；（3）若mn10，则该粒子是一个（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。385失NaS2阴离子15.（12分）（朝阳中考）如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。图1图2（1）图1中12号元素的原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是。（2）图2是铟元素原子的结构示意图，则x。通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第周期。三、我会探究（12分）16.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题：失去Mg2495（1）实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有_。（2）实验（如图甲所示）：烧杯B中的现象是；产生这一现象的原因是。（3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红烧杯中的液体由无色变为红色无必要 蒸馏水不能使酚酞变红，在实验中已经可以证明了