2020届高考化学一轮总复习分子间作用力和氢键课件.ppt

1、物质结构元素周期律第五章第三节化学键分子间作用力考点考点3分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 1分子间作用力(1)概念：_的作用力，又称_。(2)特点：分子间的作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的_、_等物理性质。(3)存在：分子间作用力存在于多数_和绝大多数液态、固态非金属_分子之间。(4)规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点_。例如卤族单质的熔、沸点大小顺序：_。【知识梳

2、理知识梳理】把分子聚集在一起把分子聚集在一起范德华力范德华力熔点熔点沸点沸点共价化合物共价化合物单质单质越大越大越高越高I2Br2Cl2F2 2氢键(1)概念：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用力。(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是_。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。稍强稍强 N、O、F 升高升高 1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(3)共价化合

3、物分子间均不存在分子间作用力()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高()(5)由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高()(6)H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2SH2O，则必有沸点：H2SH2O()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)【思维深化思维深化】2氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？【答案】氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。范德华力氢键化学键。考考 点点 突突 破破2 2 1右图中每条折线表示元素周期表中第A第A族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点

4、代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4【答案】D分子间作用力与氢键的存在与比较分子间作用力与氢键的存在与比较【解析解析】在第在第AA族元素的氢化物中，族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸因存在氢键，故沸点反常的高，则含点反常的高，则含a点的线为第点的线为第A族元素的氢化物，推知族元素的氢化物，推知a点为点为SiH4。2下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定 A B CD【答案】B【解析】水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。3下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华 BNa2O2和C60的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴的汽化和NH4Cl加热分解【答案】A【解析】A项变化克服的都是分子间作用力，正确；B项Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，错误；C项氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，错误；D项溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键，错误。真题体验真题体验直击高考直击高考3 3配配 套套 训训 练练4 4完谢 谢 观 看