2020中考化学复习课件：空气氧气(考点解析及真题汇编).ppt

1、 空气 氧气考点1 空气的成分与用途【中考说明】知道空气的主要成分及含量，认识空气对人类生活的重要作用。【注意事项】空气中各成分的含量说的是体积分数，而不是质量分数。【速记口诀】体积分数要记清，莫与质量混一起；氮七八,氧二一；零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气。考点解读考点解读空气的成分空气的成分体积分数体积分数用途用途氮气氮气约占78%制氮肥；用作保护气（利用其化学性质不活泼的性质），如充入灯泡延长灯泡的使用寿命、充入食品包装袋中防腐氧气氧气约占21%供给呼吸，可用于医疗急救、航天、潜水；支持燃烧（利用其助燃性），可用于气焊、炼钢等二氧化碳二氧化碳约占0.03%用于灭火、做气体肥

2、料、做制冷剂等稀有气体稀有气体约占0.94%用作保护气，如焊接金属时使用；制作电光源,如霓虹灯、强照明灯等其他气体和其他气体和杂质杂质约占0.03%考点2 空气中氧气含量的测定【中考说明】掌握测定空气中氧气含量的实验。详见【中考实验突破】栏目考点解读考点3 空气的污染与防治(8年4考)【中考说明】知道常见的污染空气的物质和防治空气污染的措施。【注意事项】目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧等。气体污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等 种类 颗粒污染物：粉尘、可吸入颗粒物等 来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气、植被 空气的污染破坏

3、后引起的沙尘等 危害：酸雨、臭氧层空洞、影响农作物生长、影响人体健康、破坏生态平衡等 防治措施：用能源,工业废气处理达标后再排放，积极、种草等考点解读空气的污染考点4 氧气的性质【中考说明】认识氧气的主要性质和用途，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。1.1.氧气的物理性质氧气的物理性质标准状况下，无色、无味、气态，密度比空气略大，不易溶于水。2.2.氧气的化学性质氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下,可以跟多种物质发生化学反应，同时放出大量的热。氧气具有氧化性，在化学反应中能提供氧，是一种常用的氧化剂。考点解读考点解读物质（颜物质（颜色、状态）色、状态）反应现象反应现象

4、化学方程式化学方程式或文字表达或文字表达式式注意事项注意事项在空气中在空气中在氧气中在氧气中木炭（灰木炭（灰黑色固体）黑色固体）持续红热，发出红光剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热C+O2 CO2（完全燃烧）盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中硫黄（淡硫黄（淡黄色固体）黄色固体）燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,生成无色、有刺激性气味的气体S+O2 SO2硫的用量不要过多；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入到集气瓶中；实验前应在集气瓶中放少量水，用来吸收生成的有毒气体，瓶口盖一块毛玻璃片部分物质在空气和氧气中燃烧时发生反应

5、的现象如下表所示：考点解读红磷（暗红磷（暗红色固体）红色固体）黄白色火焰，伴随着放热并产生大量白烟发出白光，放出热量，产生大量白烟4P+5O2 2P2O5实验前在瓶中放少量水，吸收生成的固体颗粒物铁（银白铁（银白色固体）色固体）灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4应将细铁丝绕成螺旋状；在细铁丝的末端系一根火柴用来引燃铁丝；集气瓶中要预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落到瓶底，使集气瓶因受热不均而炸裂考点解读镁（银白镁（银白色固体）色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体在氧气中比在空气中燃烧更剧烈2M

6、g+O2 2MgO不能手持镁条，应用坩埚钳夹持石蜡（白石蜡（白色固体）色固体）黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，还有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成石蜡+氧气 二氧化碳+水3.3.几种反应类型几种反应类型 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫作化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应；物质与氧气发生的反应属于氧化反应。【提示】1.氧气具有助燃性,不具有可燃性，所以氧气不能燃烧。2.氧气是化学性质较活泼的气体，在一定条件下，可以与多种物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应，比如与金不能发生反应。3.可燃

7、物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。4.某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧，比如铁。考点解读考点5 氧气的制取【中考说明】初步学会实验室制取氧气的方法。详见【中考实验突破】栏目考点解读考点6 催化剂和催化作用 催化剂是在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。在化学反应中,催化剂起催化作用。实验一 空气中氧气含量的测定1.1.测定装置及原理测定装置及原理(利用燃烧法测定空气中氧气的含量利用燃烧法测定空气中氧气的含量)利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积就是减少的氧气的体积

8、，其反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5，装置如图所示。2.2.实验现象实验现象红磷在集气瓶内燃烧,有黄白色火焰,放出大量的热,生成大量白烟(五氧化二磷固体小颗粒),冷却后,打开弹簧夹,水经导管进入集气瓶,进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。3.3.实验结论实验结论氧气约占空气总体积的1/5。中考实验突破4.4.实验成功的关键实验成功的关键红磷要过量；装置必须密封；导管内先注满水；冷却到室温后，打开弹簧夹。5.5.实验失败的原因实验失败的原因（1）进入集气瓶中的水的体积小于1/5的原因：红磷过少，瓶内氧气未耗尽；装置漏气使外界空气进入瓶内；导管中未提前注满水，其中的空气进入集气瓶

9、；没有冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减小。（2）集气瓶中进入的水的体积大于1/5的原因：止水夹没夹紧，红磷燃烧时有空气逸出；燃烧匙伸入集气瓶过慢，集气瓶中空气外逸等。6.6.不能用铁丝、木炭、硫黄、镁代替红磷的原因不能用铁丝、木炭、硫黄、镁代替红磷的原因（1）铁丝不能在空气中燃烧。（2）木炭、硫黄燃烧虽然能消耗氧气，但是生成了二氧化碳、二氧化硫气体，若用氢氧化钠等碱溶液代替水，这样就会产生压强差，就可用木炭、硫黄代替红磷完成该实验。中考实验突破（3）金属镁还能与空气中的氮气发生反应，生成固体氮化镁(Mg3N2)，使得测得的结果(空气中氧气的体积分数)偏大。7.7.其他装置其他装置测

10、定空气中氧气含量的实验装置无论怎样变化，依据的原理是相同的，都是利用物质与氧气反应，将容器内空气中的氧气全部消耗掉，使容器内外产生压强差。中考实验突破例1 用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是 （）A.点燃白磷后应缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B.用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C.不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D.若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果【解析】【解析】点燃白磷后快速将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞，以防止空气受热膨胀逸出，造成较大误差，故A选项错误；铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝来测定空气中氧气的含量，故B选项错误；不打开瓶塞

11、，聚焦太阳光引燃足量白磷，过程中整个装置是密封的，实验效果会更好，故C选项正确；白磷燃烧时放热，如果没有夹紧弹簧夹，实验中会逸出一部分气体，最终进入瓶内的水增多，使测量结果偏大，故D选项错误。中考实验突破C C 在测定空气中氧气含量的实验中，药品必须易与空气中的氧气反应且反应后的生成物中不能有气体。掌握空气中氧气含量的测定原理是正确解答此类问题的关键。（1）实验前要检查装置的气密性。（2）图中发生的反应的化学方程式为 ，观察到白磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量。（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于瓶内总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因是白磷量不足（或装置漏气或集气瓶未冷却至室温

12、就打开弹簧夹）。中考实验突破【方法指导】【延伸设问】实验二 氧气的实验室制取1.1.（1 1）实验室制取氧气的方法）实验室制取氧气的方法中考实验突破反应物及反应物及条件条件过氧化氢溶液（二氧化锰做催化剂）氯酸钾（二氧化锰做催化剂），加热高锰酸钾，加热反应原理反应原理2H2O2 2H2O+O22KClO3 2KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2发生装置发生装置固-液不加热型 固-固加热型 中考实验突破步骤步骤先检查装置的气密性、装入二氧化锰、再加入过氧化氢、收集查（检查装置的气密性）、装（装入药品）、定（固定仪器）、点（点燃酒精灯）、收（收集气体）、离（将导管从水槽中撤离）、熄

13、（熄灭酒精灯）收集收集氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；又因为氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集放置放置由于氧气的密度比空气的大，因此盖上玻璃片后，应将集气瓶瓶口向上正放在桌面上检验检验将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气中考实验突破验满验满将带火星的木条放在瓶口，观察木条是否复燃，若木条复燃，则证明已收集满注意事项注意事项实验开始前应先检验气体发生装置的气密性；反应发生后刚开始冒出气泡时不要立即收集，要等大量气泡连续、均匀地冒出时才能收集，目的是使收集的氧气更纯净；用高锰酸钾制氧气时应在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；停止实验时，应先将导

14、管从水槽中撤离，再熄灭酒精灯，防止水槽内的水倒流，炸裂试管（2）从制取氧气的速率、节能等方面优先选择过氧化氢制取氧气。（3）这三种药品都可以用来在实验室制取氧气，反应中都出现了二氧化锰，在过氧化氢和氯酸钾的分解反应中，二氧化锰是催化剂，而在高锰酸钾分解反应中，二氧化锰是生成物；三种药品制取氧气所涉及的物质中，只有二氧化锰难溶于水，因此这三个反应都可以回收利用二氧化锰，方法是溶解(用过氧化氢制氧气不需要这一步)、过滤、洗涤、干燥。中考实验突破2.2.制取氧气的实验步骤制取氧气的实验步骤(高锰酸钾高锰酸钾)中考实验突破步骤步骤注意事项注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：气体的热胀冷缩操作：先把

15、导管一端浸入水里,然后用手握住试管外壁（2）装：将药品装入试管，连接好装置在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时生成的气体把高锰酸钾带入导管中而堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管炸裂中考实验突破步骤步骤注意事项注意事项（4）点：点燃酒精灯，进行加热先让试管均匀受热，然后对准药品部位用外焰加热（5）收：收集氧气等气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌面上（6）离：收集完毕，将导管撤离水槽实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯（7）熄：

16、熄灭酒精灯注意：注意：要先把导管撤离后，才能停止加热，防止水槽中的水回流到热的试管中而使试管炸裂。3.3.工业制氧气工业制氧气分离(蒸发)液态空气属于物理变化；利用氮气和氧气的沸点不同，控制温度，蒸发液态空气，可分离出气态氮气和液态氧。中考实验突破例2 根据下列装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：；。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 (填装置序号)。（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置 (填装置序号)收集，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意 。中考实验突破分液漏

17、斗分液漏斗试管试管2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2B BF F集气瓶底部要留少量的水集气瓶底部要留少量的水【解析】【解析】（1）标号仪器是分液漏斗，是试管。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，故可选固-液常温型发生装置A、B或C，装置B中的分液漏斗可逐滴滴加液体，需要制取气体时打开活塞，不需要时关闭活塞，从而达到节约药品和控制反应速率的目的；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的同时生成了水，化学方程式是2H2O2 2H2O+O2。（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置F收集；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部要预先放入少量的水或铺一层细沙，

18、目的是防止生成的熔化物溅落下来而使集气瓶炸裂。中考实验突破类型一 描述物质在空气或氧气中燃烧的现象例1 下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热C.红磷燃烧产生大量白雾D.木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热【解析】【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰,故A选项说法错误。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故B选项说法正确。红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故C选项说法错误。木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故D选项说法错误。重难突破强化B B【方法指导】在描述物质燃烧的现

19、象时，需要注意光和焰、烟和雾的区别（1）“烟”“雾”“烟”是大量细小固体颗粒悬浮于空气中形成的，如碳不完全燃烧产生黑烟。“雾”是液体小液滴聚集而成的，如浓盐酸挥发产生白雾。（2）“光”“火焰”“光”是固体物质直接燃烧产生的现象，如镁条燃烧发出耀眼的白光；“火焰”是固体物质熔化产生的蒸气或气体燃烧产生的现象，如蜡烛燃烧产生火焰。重难突破强化类型二 测定空气中氧气含量时的误差分析例2 下图是测定空气中氧气体积分数的实验装置。（1）盛放在燃烧匙内的物质应选用 (填字母标号)。A.木炭 B.铁丝 C.红磷 D.蜡烛（2）实验中观察到在集气瓶内产生 ，燃烧停止一段时间后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶总容积的 。（3）若实验后发现测定结果与实际值相差较大，可能的原因是 (填一种即可)。重难突破强化C C大量的白烟大量的白烟五分之一五分之一红磷用量不足（其红磷用量不足（其他合理答案也可）他合理答案也可）【方法指导】（1）判断反应物是否只与空气中的氧气反应；（2）判断生成物是否为固体；（3）判断反应装置气密性是否良好；（4）判断装置是否冷却至室温；（5）判断药品的用量是否符合要求。重难突破强化