浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf

1、高二化学学科 试题 第 1 页 共 7 页高二年级化学学科 试题考生须知：考生须知：1本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cr 52选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A冰淇淋的运输常用干冰来保冷是利用干冰升

2、华发生吸热反应B食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率C“刀耕火种”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度D打开啤酒瓶盖子会有气泡逸出与平衡的移动有关2下列反应属于吸热反应但不属于氧化还原反应的是A灼热的炭与二氧化碳反应B碳酸氢钠与盐酸反应C氯酸钾固体受热分解D生石灰与水反应3下列物质属于弱电解质的是ACH3COONaBHClOCSO2D氨水4下列溶液不一定显中性的是ApH=6 的蒸馏水Bc(H+)=Cc(OH)=c(H+)的溶液D水电离出的氢离子物质的量浓度为 107mol/L5.反应 A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最快的是Av(A)=0.015mo

3、lL1s1Bv(B)=0.030molL1s1Cv(C)=1.2molL1min1Dv(D)=0.020molL1s16.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0C2CO(g)=2C(s)+O2(g)H0D2O3(g)=3O2(g)H07下列关于化学反应速率的说法正确的是A恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B使用催化剂可增大活化分子百分数，化学反应速率增大C增大反应物浓度可增大活化分子的百分数，化学反应速率增大DSO2的催化氧化为放热反应，温度升高，逆反应速率增大，正反应速率减小WK高二化学学科 试

4、题 第 2 页 共 7 页8下列关于能量变化的说法正确的是AP4（s，白磷）=4P（s，红磷）H0，则白磷比红磷稳定B活化分子发生有效碰撞，吸收能量转化为产物分子C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高D反应 2H2O2=2H2O+O2，加入 MnO2降低了反应的活化能和焓变9下列电离方程式正确的是ACa(OH)2=Ca2+2OHBFe(OH)3=Fe3+3OHCNaHCO3=Na+H+CO32DH2CO32H+CO3210下列说法中正确的是A能够自发进行的反应一定能迅速进行BHTS0 的反应，不需要任何条件就可自发进行C冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程DX(s)

5、+bY(g)=3Z(g)H0 该反应能自发，必须满足 b311甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A溶液中 HCOOH 和 HCOO共存B0.1mol/L HCOOH 溶液的 pH 大于 1C10 mL1mol/L HCOOH 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D同浓度的 HCOOH 溶液的导电性比盐酸溶液的弱12恒温下，反应 aX(g)bY(g)cZ(s)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X 的物质的量浓度由 0.1 molL1增大到 0.18 molL1，下列判断正确的是AabBabcC平衡向逆反向方向移动DY 的物质的量分数减

6、小13某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。将 50 mL 0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图装置中进行中和反应。下列说法正确的是A玻璃搅拌器应顺时针方向旋转搅拌使其充分反应B倒入 NaOH 溶液的正确操作是分多次缓慢倒入C改用 50 mL 0.60 mol/L NaOH 的溶液反应放出的热量不相等D测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定 NaOH 溶液的温度会使中和热数值偏小14室温下，水的电离达到平衡：H2OH+OH。下列叙述不正确的是A向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH)增大B向水中加入少量 CH3C

7、OOH，平衡逆向移动，KW变小C向水中加入少量 NaHSO4，水的电离程度减小，c(H+)增大D向水中加入少量 NaCl 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动15下列说法正确的是A常温下，pH=12 的 NaOH 溶液中，c(OH)=11012molL1B常温下，由水电离出的 c(H+)=11010molL1，则该溶液一定呈碱性C中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同D常温下，用水稀释 0.1molL1的醋酸溶液的过程中，H+的物质的量增大第 13 题图高二化学学科 试题 第 3 页 共 7 页16下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A合成氨工业中温度选择

8、 400-500B加入催化剂有利于 SO2与 O2反应生成 SO3C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深17一定温度下，将 0.10 mol X 和 0.20 mol Y 加入 2L 的恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+2Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min02468n(Y)/mol0.200.140.110.100.10下列说法正确的是A反应前 2min 的平均速率 v(X)=0.015mol L-1min-1B其他条件不变，再充入 0.20 molY，平衡时 Y 的

9、转化率增大C该温度下此反应的平衡常数 K=40D当容器内气体的密度不变时，即达到化学平衡状态18下列说法不正确的是A用润湿的 pH 试纸测稀 NaOH 溶液的 pH，测定值偏小B将 pH=3 的醋酸溶液稀释 1000 倍得到 pH6 醋酸溶液C酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点D用酸式滴定管量取 20.00mL 的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大19下列实验装置及表述正确的是20用 0.100molL1的 NaOH 溶液分别滴定体积均为 10.00mL、浓度均为 0.100molL1的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液。利用传感器测

10、得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表向 HCl 溶液中滴加 NaOH 溶液BC、D、E 两点水的电离程度：CDEC相同条件下，B 点溶液的温度高于 CDV=10mL 时，CH3COOH 恰好被中和ABCD测定锌与稀硫酸反应速率测定中和热该装置可用制备Fe(OH)2酸式滴定管中还剩余 38.40mL 的溶液第 20 题图高二化学学科 试题 第 4 页 共 7 页21有研究认为，强碱性溶液中反应 I+ClO=IO+Cl分三步进行，其中两步如下：第一步 ClO+H2OHOC1+OHK1=3.31010第三步 HOI+OHIO+H2OK3=

11、2.3103下列说法不正确的是AOH是该化学反应的中间产物，不是催化剂B第一步反应为氧化还原反应C由 K 值无法判断第一步与第三步反应的快慢D反应的第二步为 HOCl+IHOI+Cl22我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是A的过程中吸收能量BCH4CH3COOH 过程中，CH 键全部发生断裂C生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率23.关于反应 aA(g)+bB(g)cC(g)H 下列叙述与图像不相符的是A图表示反应达到平衡后，恒容条件下在 t0时刻充

12、入了一定量物质 CB图可知该反应的H0，且 a+bcC图可知 M 点该反应处于平衡状态D图曲线 S 表示不同压强下达到平衡时 A 的百分含量，则 F 点时 v(逆)v(正)24某兴趣小组在实验室控制 X 和 Y 初始投料比为 1:2.2，在催化剂存在下，发生如下反应：X(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)。经过 100s 的相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂X 转化率（%）W 选择性（%）54312.342.354310.972.755315.339.155312.071.6该反应存在副反应，且 100s 时未达到平衡；W 选择性是指反应掉的 X 中生成 W 的百分比。根据表中数据，

13、下列说法不正确的是第 22 题图第 23 题图高二化学学科 试题 第 5 页 共 7 页A温度和催化剂都能影响该反应的选择性B其他条件相同时，升高温度，生成 W 的量可能增大C使用催化剂有利于提高 X 转化为 W 的转化率D若起始 X、Y 混合气体的总浓度为 3.2mol/L，则在 553K，使用催化剂时，W 的生成速率为1.2103mol L-1s-125在水的电离平衡中，c(H)和 c(OH)的关系如图所示。下列说法正确的是A图中温度：T1T2B图中 A、D、E 三点 Kw间的关系：EADC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况DB 点时，将 c(H)1.0102molL1的盐酸与由水电离的c

14、(H)1.01012molL1的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性非选择题部分非选择题部分二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 50 分）分）26（12 分）按要求填空(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，已知在 298K、1.01105Pa 下 1g 丙烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为 a kJ，计算该条件下丙烷的燃烧热H=。(用含 a 的代数式表示)(2)已知 H2(g)+Br2(l)2HBr(g)H=72 kJmol-1；蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表。则表中 a 为。H2(g)Br2(g)HB

15、r(g)1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436a369(3)写出 NH3H2O 的电离方程式，若要减小 NH4+的浓度而增大 OH的浓度，应采取的措施是(填字母)。a适当升高温度b加入少量 NaOH 固体c通入 NH3d加水稀释(4)25时部分弱酸的电离平衡常数如下：H2CO3Ka1=4.4107Ka2=4.71011；HClOKa=3.0108。HCO3的电离平衡常数表达式为。将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中，写出该反应的离子方程式。27（10 分）在一定温度下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 A、B 发生化学反应(除物质 D 为固体外，其余的物质

16、均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图 1 所示，请回答下列问题：第 25 题图第 27 题图 1第 27 题图 2高二化学学科 试题 第 6 页 共 7 页(1)写出该反应的化学方程式。(2)该反应在 2min 时改变了某一条件，则该条件可能为。(3)下列能说明反应达到平衡的是(填标号)。A反应体系内气体的密度不再发生变化BB 的物质的量浓度不再发生变化CA 的消耗速率和 C 的消耗速率相等D该反应的平衡常数 K 不再发生变化(4)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为 4549，此时该反应(填“是”或“否”)达到平衡。(5)在相同时间测得 A 的转化率随反应温度变化情况如图 2 所

17、示，写出温度低于 T0，随着温度升高 A的转化率增大的原因。28（14 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂。实验室制备 Na2S2O3溶液的装置如下图(部分装置省略，C 中 Na2SO3过量)：(1)装置 B 的作用是。(2)装置 C 中的反应分两步，其中第一步反应生成 S 单质，第二步反应方程式为。(3)工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O72-，利用滴定原理测定 Cr2O72-含量方法如下：步骤 I：量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤 II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O步骤 I

18、II：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 0.1000 molL-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数(mL)0.501.200.20滴定后读数(mL)12.4914.9912.21步骤 I 量取 30.00 mL 废水选择的仪器是。步骤 III 中滴加的指示剂为淀粉溶液。滴定达到终点的实验现象是。滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏蒸馏水洗涤(一系列操作)记录起始数据开始滴定。该“一系列操作”顺序为（选出正确操作并按序排列）a调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下b装入滴定液至零刻度以上c烘

19、干d用滴定液润洗 2 至 3 次e排除气泡Cr2O72-的含量为gL-1以下操作会造成废水中 Cr2O72-含量测定值偏高的是。A滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度B盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗C盛装 Na2S2O3溶液的滴定管尖端开始时有气泡，滴定后气泡消失D滴定过程中振荡剧烈，使少量溶液溅出第 28 题图高二化学学科 试题 第 7 页 共 7 页29（14 分）NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用 NH3催化还原，反应原理为：6NO(g)4NH3(g)6H2O(g)5N2(g)H已知：N2(g)O2(g)=

20、2NO(g)H1=+180.4 kJmol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H2=905.8 kJmol1(1)用 NH3消除 NO 污染的反应H=kJmol1，则该反应自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。(2)下列措施可增大 NO 转化率的是(填标号)。A升高温度B将水蒸气从体系中分离出去C保持体系压强不变充入 HeD增大氨气的浓度(3)该反应 t1时到达平衡。在 t2时刻保持恒容继续充入一定量 NO，t3时刻重新到达平衡，请在图 1中作出逆反应速率在 t2t3变化的曲线。(4)一定温度下，在 2 L 恒容密闭容器中充入 1.2 mol NO 和 0.9 mol NH3，10 min 时反应达到平衡，此时 NO 的转化率为 50，体系压强为 pMPa，该反应的平衡常 Kp=Mpa(用含 p 的代数式表示，分压 p(B)=px(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数)。(5)不同温度条件下，NH3与 NO 的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3，反应经 2 秒得到 NO 脱除率曲线如图 2 所示。曲线 a 中 NH3的起始浓度为 810-5molL-1，B 点 NO 的脱除速率为mol/(Ls)，在 AB 所在的曲线上当温度高于 900时 NO 脱除率明显降低的原因是。第 29 题图 2第 29 题图 1