2022级高一年级第一学期备战期中检测化学试题（一）.docx

1、2022级高一年级第一学期备战期中检测化学试题（一）本试卷分第I卷和第卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。2答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 第卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量: H: 1 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中110题，每小题2分

2、，1120题，每小题3分，共50分）1.化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误是( )A. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB. 晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C. 用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 xH2O）利用了氧化还原反应原理D. 水与 Na反应时，水表现出氧化性2.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是( )A. 烧碱、液氯、Fe（OH）3胶体B. 生石灰、纯碱、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、苏打3.下列选项中的离子因发

3、生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是A. Cu2、OH、Ba2、NOB. Fe3、K、SO、OHC. MnO、Cl、H、NaD. I、Na、ClO、K4.配制250mL2.00moI/LNaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是( )A. B. C. D. 5.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是( )A. B. C. D. 6.如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是( )A. 滴入几滴碘水，溶液变蓝色B. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生C. 光束通过时可产生丁达尔现象D. 烧杯内半透膜外的液体不导电7.下列关于氯气的叙述正确的是( )

4、A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒且密度较大8.下列说法错误的是( )A. NaHSO4水溶液呈酸性 B. HCl在熔融状态下不导电C. NaHCO3比 Na2CO3热稳定强D. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并用外焰灼烧至与原来火焰焰色相同9.下列实验仪器或装置的选择正确的是( )配制250mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl制取少量纯净的CO2气体分离酒精和水ABCD10.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )

5、A. 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B. 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C. 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm之间的磁流体。下列说法中正确的是( )A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该磁流体比较稳定C. 该磁流体为悬浊液D. 该磁流体不能产生丁达尔效应12. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )A. 常温常压下，28g氮

6、气所含有的原子数目为NAB. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC. 化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAD. 常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA13. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ( )生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生 因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A. B. C. D. 仅14. 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。钙元素的焰色为( )A. 黄色B. 紫色C. 绿色D. 砖红色15. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A

7、. FeCuSO4 FeSO4CuB. 3COFe2O32Fe3CO2C. AgNO3NaCl AgClNaNO3D. 2KMnO4K2MnO4MnO2O216.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A. I2I B. HCOCO2 C. Fe2Fe3 D. MnOMnO217.某溶液中含有HCO、CO、Na、NO离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A.NO B. HCO、NO C.Na 、NOD. CO、NO、Na18.下列说法中正确的是( )A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离

8、出H和Cl而导电C. 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强19.如图所示，在A处通入未经干燥氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是( )饱和NaCl溶液 NaOH溶液 H2O 浓硫酸A. B. C. D. 20. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是( )A. Oa段只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：HCOHCO2H2OC. a0.2D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO

9、3的物质的量之比为 12第卷（非选择题共50分）注意事项：1考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。21. 完成以下填空：(1)写出下列反应的离子方程式 Na溶于水 。过量CO2与NaOH溶液 。工业制漂白液 。浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 。(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，即“一硫二硝三炭”，其爆炸时的反应为： S2KNO33CK2SN23CO2，根据方程式，该反应中被还原的物质是 （填化学式）。(3)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaHH2O NaOHH2

10、，H2O中氢元素_（填“被氧化”或“被还原”）。22. I实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为(未配平)：_KMnO4_HCl(浓) _ MnCl2 _KCl _Cl2 _H2O请回答以下问题：(1)该反应中氧化剂为_(填化学式)。配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的比是_。(2)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)33ClO4OH 2RO4n3Cl5H2O，则RO4n中R的化合价是_。A3 B4 C5 D6II我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(3)所涉及的操作方法中，包含过

11、滤的是_(填序号)。(4)根据上图，写出中发生反应的化学方程式 。(5)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。23. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：(1)NaClO吸收潮湿空气中CO2这一反应属于_（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_molL-1（保留小数点后一位）。(3)某实验需用480mL 2.0 。molL-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制：a需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_g（保留小数点后一位）。b在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有 。(4)下列操作可能使配制溶液浓

12、度偏低的是_。A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液C.移液时，有少量液体溅出D.定容时，俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用24.化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。(I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。请回答下列问题：(1)装置中反应的离子方程式是

13、。(2)装置中的试剂分别是_、_(3)本实验预期现象是 。(4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。(5)本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如下：下列有关说法不正确的是_。A.实验i中发生反应化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2B.实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D.本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2(II)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。(6)B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。(7)步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2， （请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度C.关闭K1D.停止加热，充分冷却(8)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。