大学结构化学-物质结构课件.ppt

1、需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 物质结构部分习题的讲解物质结构部分习题的讲解需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 美国化学家皮尔逊（美国化学家皮尔逊（BGPearson）于）于1963年从大量年从大量的酸碱反应和酸碱组合物的性质中，总结出的一种经验规的酸碱反应和酸碱组合物的性质中，总结出的一种经验规则。即软酸与软碱易生成稳定的化合物，硬酸与硬碱也易则。即软酸与软碱易生成稳定的化合物，硬酸与硬碱也易生成稳定的化合物，交界的酸碱不论对方是软是硬都能反生成稳定的化合物，交界的酸碱不论对方是软是硬都能反应，所生成的化合物的稳定性相差不大。并对路易斯酸碱应，所生成的化合物的稳定性相差不大。并对路易

2、斯酸碱分别归类。酸有三类：分别归类。酸有三类：硬酸；特点是接受电子的原子体硬酸；特点是接受电子的原子体积小，正电荷高，没有易变形和易失去的电子；积小，正电荷高，没有易变形和易失去的电子；软酸，软酸，特点是接受电子的原子体积大，正电荷低或等于零，有易特点是接受电子的原子体积大，正电荷低或等于零，有易变形或易失去的电子；变形或易失去的电子；交界酸，保持价电子的能力介于交界酸，保持价电子的能力介于硬酸与软酸之间的酸。碱亦有三类：（硬酸与软酸之间的酸。碱亦有三类：（1）硬碱，特点是）硬碱，特点是给电子原子不易失去电子，电负性高；难变形，不易被氧给电子原子不易失去电子，电负性高；难变形，不易被氧化；化；

3、软碱，特点是给电子原子易失去电子，电负性小，软碱，特点是给电子原子易失去电子，电负性小，易极性变形；易极性变形；交界碱，性质介于软碱与硬碱之间的碱。交界碱，性质介于软碱与硬碱之间的碱。需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 1将下列路易斯酸碱填入表格中：将下列路易斯酸碱填入表格中：H、BH3、BF3、CO、NH3、CN、O2、OH、Na、Mg2、S2、Cl、Cu、Hg2、I2、I 路易斯酸路易斯酸路易斯碱路易斯碱硬酸（碱）硬酸（碱）软酸（碱）软酸（碱）交界酸交界酸（碱）（碱）Fe2、Zn2、Pb2、SO2Br、NO2、SO32用该理论解释用该理论解释HF比比HI稳定。稳定。3Cu2与与NH2CH

4、2COOH生成配合物的稳定性比生成配合物的稳定性比CH3COOH生成生成配合物的稳定性配合物的稳定性 ，原因，原因 ；Pb2与与RSH生生成配合物的稳定性比成配合物的稳定性比ROH生成配合物的稳定性生成配合物的稳定性 ，原因，原因 。4为什么为什么Ag和和Cu的常见矿是硫化矿，而的常见矿是硫化矿，而Al和和Ca则分别以氧化则分别以氧化物和碳酸盐形式存在物和碳酸盐形式存在?H、Na、Mg2、BF3Cu、Hg2、BH3、I2OH、Cl、O2、NH3I、S2、CN、COHF是硬一硬结合，是硬一硬结合，HI是硬一软结合是硬一软结合大大螯合效应螯合效应大大前者前者Pd2软酸，软酸，RSH软碱，软软碱，软

5、软结合牢固软结合牢固应用软硬酸碱理论解释：应用软硬酸碱理论解释：Ag（）和）和Cu（、）软酸，）软酸，S2为软碱，为软碱，Al（），），Ca（）为硬酸，）为硬酸，O2和和CO32为硬碱。为硬碱。需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 等电子原理是指两个或两个以上的分子（或离等电子原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中电子），它们的原子数相同，分子（或离子）中电子数也相同，这些分子（或离子）常具有相似的子数也相同，这些分子（或离子）常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。例如：也有许多相似

6、之处。例如：CO32、SO32、NO3都有都有24个价电子，都为平面三角形结构。个价电子，都为平面三角形结构。1Xe和和I等电子，所以可见等电子，所以可见XeF2和和 ；XeO3和和 都是等电子化合物，它们均具有相同的构型都是等电子化合物，它们均具有相同的构型。2二原子二原子14电子的等电子体共同特点是物质中电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的都具有共价叁键，请举出相应的4个例子（可以是个例子（可以是分子或离子）分子或离子）3N2O4和和 是等电子体；是等电子体；IF2IO3N2，CO，C22，C2H2，CNC2O42需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 4过去生产上常以

7、过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，所以在磷是等电子体，所以在磷酸铝中酸铝中Al为为 配位氧，配位氧，P为为 配位氧。配位氧。44需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 某某元素元素X的单质，常温下呈无色气态，化学性质较不活的单质，常温下呈无色气态，化学性质较不活泼，但也能形成许多重要化合物，而最早的一个泼，但也能形成许多重要化合物，而最早的一个X的化合的化合物是物是1962年加拿大青年化学家年加拿大青年化学家N.Bartlett发现发现O2的电离能的电离能与与X的电离能十分相近而受到启发制成的。的电离能十分

8、相近而受到启发制成的。1、写出、写出X的元素符号的元素符号 它位于第它位于第 周期第周期第 族族(各各1分分)2、写出、写出X气态时的存在形式气态时的存在形式 为什么为什么X以这种形式存在？以这种形式存在？3、写出第一个、写出第一个X的化合物的化合物4、X能与能与O和和F开成一系列化合物开成一系列化合物XOaFb，试推出，试推出a和和b之间的关系之间的关系 因为 Xe 的化学性质较不活泼。（或答它已有稳定的电子层结构等。只要要点对即可得分）（3 分）Xe五五0（或（或VIIIB）Xe（或单原子分子）（或单原子分子）XePtF62a+b=2k(k=0、1、2、3、4且且a、b为整数为整数)需要更

9、完整的资源请到 新世纪教育网- 用用 PCl5、PBr3、Br2和和NH4Br在在C2H2Cl4中回中回流得到固体流得到固体A。经测定，发现。经测定，发现A中有两种分子式，中有两种分子式，物质的量比约为物质的量比约为1：1，且不能分离出一种没有极，且不能分离出一种没有极性的分子。性的分子。A中分子有六元环结构，且能产生类似中分子有六元环结构，且能产生类似苯环的磁场。苯环的磁场。A中中Cl元素的百分含量为元素的百分含量为9.71%，P元素的百分含量为元素的百分含量为16.96%。1、试推导出、试推导出A的平均分子式：的平均分子式：。2、组成、组成A的分子中，可能有哪些不同的的分子中，可能有哪些不

10、同的结构。请画出它们的立体结构：结构。请画出它们的立体结构：P3N3Cl1.5Br4.5需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 3、用、用A与过量与过量NaF在硝基苯中作用得一无色液体在硝基苯中作用得一无色液体B。经测定，经测定，B分子有类似于分子有类似于A分子的结构，但分子的结构，但B中任中任一原子在其中的化学环境相同。一原子在其中的化学环境相同。B中中F元素的百分元素的百分含量为含量为45.79%。请写出。请写出B的分子式的分子式 并在右框中画出并在右框中画出B的立体结构：的立体结构：P3N3F6需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 离子晶体离子晶体A中存在共价键，中存在共价键，A仅由仅由2

11、种位于不同周种位于不同周期的元素组成。将期的元素组成。将A溶于稍过量溶于稍过量NaOH中得一无色中得一无色透明溶液，且无气体和沉淀产生。向所得溶液中透明溶液，且无气体和沉淀产生。向所得溶液中加入加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，经分析知道溶液，生成浅黄色沉淀，经分析知道该沉淀为两种银盐的混合物，一种沉淀由两种元该沉淀为两种银盐的混合物，一种沉淀由两种元素组成，另一种沉淀由三种元素组成。写出素组成，另一种沉淀由三种元素组成。写出A的化的化学式以及所有涉及的反应方程式。学式以及所有涉及的反应方程式。A：PBr5 或或PBr4Br（2分）分）方程式：方程式：PBr58OHPO4 35Br4H2O（

12、2分）分）PO433AgAg3PO4（2分）分）BrAgAgBr（2分）分）需要更完整的资源请到 新世纪教育网- Lewis结构中至少有一个原子周围多于结构中至少有一个原子周围多于8个电子的化合物个电子的化合物叫超价化合物。出现超价化合物对于第三至第六周期而言叫超价化合物。出现超价化合物对于第三至第六周期而言是个相当普遍的现象，例如是个相当普遍的现象，例如PCl3和和SF6结构中的结构中的P和和S原子。原子。传统的解释认为这些元素的低能级未满传统的解释认为这些元素的低能级未满d轨道能够容纳额轨道能够容纳额外的电子，如果利用外的电子，如果利用3d轨道，轨道，P的价层电子数就能超过的价层电子数就能

13、超过8，PCl5中至少必须利用一个中至少必须利用一个3d轨道，第二周期较少出现超轨道，第二周期较少出现超价是由于这些元素没有价是由于这些元素没有2d轨道。然而，新近的计算表明轨道。然而，新近的计算表明传统的解释方法过分强调了传统的解释方法过分强调了3d轨道在超价化合物中所起轨道在超价化合物中所起的作用，空轨道并不是形成超价化合物的主要原因，超价的作用，空轨道并不是形成超价化合物的主要原因，超价SF6分子中的成键作用不必用分子中的成键作用不必用d轨道扩大轨道扩大S原子的八隅体就原子的八隅体就能作出解释。能作出解释。1试说明第二周期元素很少出现超价化合物的主要原因试说明第二周期元素很少出现超价化合

14、物的主要原因。原子半径小，周围没有足够的空间容纳原子半径小，周围没有足够的空间容纳4 4个以上的配位原子个以上的配位原子需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 2用第用第1问得出的结论解释为什么可以稳定存在问得出的结论解释为什么可以稳定存在SF6和和PCl5。3S2F10也为超价化合物，试画出其也为超价化合物，试画出其Lewis结构。结构。4已知已知SF6不容易不容易水解水解，其原因可归结于其结构的稳定，其原因可归结于其结构的稳定性及性及S已达到最高配位等因素，但已达到最高配位等因素，但TeF6却可在水中明显地却可在水中明显地水解，说明其原因。水解，说明其原因。5写出写出TeF6水解的反应方程式

15、。水解的反应方程式。S S和和P P原子半径够大，周围可以容纳多于原子半径够大，周围可以容纳多于4 4个以上的配位原子个以上的配位原子两个两个SFSF6 6分子各去掉一个分子各去掉一个F F再把再把S S连起来连起来由于由于TeTe原子半径比原子半径比S S原子大，原子大，F F原子与原子与TeTe原子配位后留下的空隙比与原子配位后留下的空隙比与S S原子配位时大，原子配位时大，H H2 2O O（LewisLewis碱）更加容易进攻中心原子，故碱）更加容易进攻中心原子，故TeFTeF6 6容容易水解。易水解。TeFTeF6 63H3H2 2O O6HF6HFH H6 6TeOTeO6 6需要

16、更完整的资源请到 新世纪教育网- 1984年，联邦德国达姆施塔特重离子研究机构阿年，联邦德国达姆施塔特重离子研究机构阿姆布鲁斯特和明岑贝格等人在重离子加速器上用姆布鲁斯特和明岑贝格等人在重离子加速器上用58Fe离子轰击离子轰击208Pb靶时发现了靶时发现了265X。1X的元素符号是的元素符号是 。2用元素符号并在左上角和左下角分别标注其用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成质量数和质子数，写出合成X的核反应方程式（方的核反应方程式（方程式涉及的其他符号请按常规书写）。程式涉及的其他符号请按常规书写）。5826Fe Pb Hs n 2088226510810Hs需要更完整

17、的资源请到 新世纪教育网- 金属碳笼一问世，立刻就引起了化学家的兴趣，金属碳笼一问世，立刻就引起了化学家的兴趣，如图是一个如图是一个Ti的碳笼，其中黑球是的碳笼，其中黑球是Ti，白球是，白球是C；请写出该碳笼的化学式请写出该碳笼的化学式 ；Ti的价电子结的价电子结构构 ，由此可以推断出上述碳笼的等电子体是，由此可以推断出上述碳笼的等电子体是具有相似结构的具有相似结构的 。Ti8C12 3d24s2C20需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 1设想从设想从CsCl晶格中除去一半晶格中除去一半Cs离子，使离子，使Cl周围周围成为四面体配位，这样得到的成为四面体配位，这样得到的MX2是是 （化学式）

18、结（化学式）结构。构。2根据右图晶体结构，回答：根据右图晶体结构，回答：（1）写出该物质的晶胞类型）写出该物质的晶胞类型 （2）写出该物质的化学简式）写出该物质的化学简式 （大球用（大球用A表示，小球用表示，小球用B表示）表示）下面是有关晶体的系列题目下面是有关晶体的系列题目（3）中学化学学过这样类型的物质，请举一例写）中学化学学过这样类型的物质，请举一例写出其化学式，并说明其中键型和出其化学式，并说明其中键型和1中中MX2相同吗？相同吗？CaF2（萤石）（萤石）面心立方面心立方AB2CaC2需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 3石墨是层状结构，石墨是层状结构，（1）在石墨中具有三种不同的作

19、用力，除了共）在石墨中具有三种不同的作用力，除了共价键，其中价键，其中 可以解释石墨的滑腻感，可以解释石墨的滑腻感，可以解释导电、传热的性质可以解释导电、传热的性质；（2）石墨的化学式可以）石墨的化学式可以写成写成(C2)n，看右图，根据，看右图，根据石墨化学式形式写出它石墨化学式形式写出它的等电子体白石墨的化的等电子体白石墨的化学式学式 ；范德华力（层与层之间的距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动）范德华力（层与层之间的距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动）离域离域键（离域键（离域键的电子能自由流动）键的电子能自由流动）(BN)n需要更完整的资源请到 新世纪教育网-（3）正象石墨

20、在高温高压下可转化成金刚石结构）正象石墨在高温高压下可转化成金刚石结构一样，白石墨在一样，白石墨在51069106kPa和和15001800K下能转变为和下能转变为和ZnS相似的结构，称金刚硼，相似的结构，称金刚硼，据测试其硬度据测试其硬度 金刚石（大于，小于，等于）金刚石（大于，小于，等于）（4）为什么石墨导电而白石墨不导电呢？）为什么石墨导电而白石墨不导电呢？大于大于因为氮的电负性较大，因为氮的电负性较大，键上的电子在很大程度上被定域在键上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由流动，故氮的周围，不能自由流动，故(BN)n不导电，是理想的电绝不导电，是理想的电绝缘体缘体需要更完整的资源

21、请到 新世纪教育网- 有关冰和水的问题有关冰和水的问题1水分子的水分子的键和孤对电子形成键和孤对电子形成 构型的分布，构型的分布，能够从能够从 个方向和其他分子形成氢键的能力，是了解一个方向和其他分子形成氢键的能力，是了解一切含水化合物中水的结构和性能的基础。切含水化合物中水的结构和性能的基础。2图为冰的一种骨架形式，请问该冰中的每个水分子图为冰的一种骨架形式，请问该冰中的每个水分子有有_个氢键个氢键3冰、水和水蒸气三者间热学性质的关系如下：冰、水和水蒸气三者间热学性质的关系如下：由上图的升华热、熔化热和蒸发热由上图的升华热、熔化热和蒸发热等数据能说明什么问题？等数据能说明什么问题？四面体四面

22、体42在冰中，水分子间通过氢键结合在一起。冰变为水蒸气，要破坏在冰中，水分子间通过氢键结合在一起。冰变为水蒸气，要破坏全部氢键，所以升华热很大。冰变为水，熔化热很小，说明只是全部氢键，所以升华热很大。冰变为水，熔化热很小，说明只是断裂小部分氢键；水变为水蒸气，蒸发热很大，说明由液态到气断裂小部分氢键；水变为水蒸气，蒸发热很大，说明由液态到气态需要破坏很多氢键。这些都说明水中分子之间仍存在大量的氢态需要破坏很多氢键。这些都说明水中分子之间仍存在大量的氢键键需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 硫代硫酸钠硫代硫酸钠Na2S2O35H2O俗称海波，又名大苏打。俗称海波，又名大苏打。1如何用如何用“标

23、记原子标记原子”实验证明：实验证明：Na2S2O35H2O中的中的两个硫原子是不同的！请根据已经给出的第一步以及反应两个硫原子是不同的！请根据已经给出的第一步以及反应类型提示补全下面类型提示补全下面3个步骤，并写出各步离子反应方程式个步骤，并写出各步离子反应方程式：（1）化合反应：用）化合反应：用35S和和SO32化合反应生成硫代硫酸化合反应生成硫代硫酸根根（2）复分解反应：）复分解反应：（3）分解反应：）分解反应：（4）判断方法：）判断方法：2S2O32的空间结构与的空间结构与SO42相似，请画出其构型相似，请画出其构型 需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 3在医学上，在医学上，Na2S2

24、O3可用作注射液的抗氧剂，可用作注射液的抗氧剂，还可以内服或静脉注射用作解毒剂。卤素、氰化还可以内服或静脉注射用作解毒剂。卤素、氰化物及重金属中毒时，可用物及重金属中毒时，可用Na2S2O3解毒。它能将卤解毒。它能将卤素还原为卤离子，能与重金属配位，素还原为卤离子，能与重金属配位，（1）硫代硫酸钠可做为脱氯剂的原因是（用化）硫代硫酸钠可做为脱氯剂的原因是（用化学方程式表示）学方程式表示）（2）S2O32中硫原子具有较强的配位能力，还中硫原子具有较强的配位能力，还可以用于照相术和可以用于照相术和AgBr反应反应（3）与）与KCN作用解毒的原理是把剧毒的作用解毒的原理是把剧毒的CN转转化为化为SC

25、N：需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 3，4二吡啶二羧酸盐酸盐，结构式为二吡啶二羧酸盐酸盐，结构式为C7H5NO4nHCl，从水中结晶为一透明的单斜平行，从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，晶胞参数为六面体，晶胞参数为a740pm，b760pm，c1460pm，99.5，密度为，密度为1.66g/cm3，其单，其单位晶胞必须含有位晶胞必须含有4个羧酸分子，计算晶胞中每个羧个羧酸分子，计算晶胞中每个羧酸分子结合的酸分子结合的HCl分子数。分子数。1mol晶胞的质量为晶胞的质量为6.0231023146074076010361.66106sin(18099

26、.5)809gmol1C7H5NO4nHCl的摩尔质量的摩尔质量167.1236.46n则有则有4(167.1236.46n)809所以所以n1晶胞中有晶胞中有4个羧酸分子，每个分子结合个羧酸分子，每个分子结合1个个HCl分子（分子（5分）分）需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 化学现象中体现了很多矛盾和统一，值得我们思考：化学现象中体现了很多矛盾和统一，值得我们思考：1实验式为实验式为CsBr3和和CsBrCl2的化合物在的化合物在100以下稳以下稳定存在且晶面为立方晶格形，这种化合物的存在是否与碱定存在且晶面为立方晶格形，这种化合物的存在是否与碱金属只具有正一价相矛盾？为什么？金属只具有

27、正一价相矛盾？为什么？2NH4ClO4和和HClO4H2O（高氯酸水合物）的晶体具（高氯酸水合物）的晶体具有相同的正交结构，单胞的体积分别为有相同的正交结构，单胞的体积分别为395A3和和370A3。（1）HClO4H2O晶体中的阳离子是晶体中的阳离子是 （2）这两种晶体在结构上和体积上的相似性进行解释）这两种晶体在结构上和体积上的相似性进行解释：CsBr3和和CsBrCl2是分别含有卤间化合离子是分别含有卤间化合离子Br3和和BrCl2的的化合物，其中碱金属化合物，其中碱金属Cs仍然价仍然价H3O这两种物体都属于离子晶体，点阵格点被阳离子和阴离子占据，这两种物体都属于离子晶体，点阵格点被阳离

28、子和阴离子占据，两种阳离子两种阳离子H3O和和NH4是等电子体，所以占据空间也相当，所是等电子体，所以占据空间也相当，所以两种物质在结构和体积上具有相似性以两种物质在结构和体积上具有相似性需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 金属多卤化物中一般没有金属多卤化物中一般没有F离子，但少数一些含有离子，但少数一些含有F离子的多卤化物可以稳定存在，离子的多卤化物可以稳定存在，BaFBr就是一例。在就是一例。在BaFBr晶体的四方晶胞（晶体的四方晶胞（a=bc，=90）中，）中，Ba离子占据晶胞的体心附近与顶点的位置，离子占据晶胞的体心附近与顶点的位置，F离子在晶离子在晶体中构成一层层正方形网格，体中构

29、成一层层正方形网格，Br离子可看作构成类似离子可看作构成类似F离子的网格，不同的是离子的网格，不同的是Br离子是离子是ABAB型堆积的。问：型堆积的。问：你认为金属多卤化物中一般没有你认为金属多卤化物中一般没有F离子的主要原因离子的主要原因是什么：是什么：氟化物的晶格能很大，互卤化物通常极易分解为氟化物。如二氯氟化铯会自发分解为氟化铯和氯气。(2 分)需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 2、在右边的框中画出、在右边的框中画出BaFBr的晶胞：的晶胞：(4分分)3、晶体中同种离子的空间环境、晶体中同种离子的空间环境是否均相同？是否均相同？是否相同：分析：是否相同：分析：各有两种不同的环境。(2

30、分)把其中一种离子上下翻转180才与另一种离子的环境相同。（另注：体心的Ba离子与五个Br离子的距离是一样的。）需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 钙钛矿型复合氧化物是小分子物质氧化还原反应很有效的钙钛矿型复合氧化物是小分子物质氧化还原反应很有效的催化剂。研究表明在测定温度范围内，催化剂。研究表明在测定温度范围内，LaNiO3具有金属具有金属导电性，导电性，La2NiO4和和LaSrNiO4为为P型半导体，电导率与型半导体，电导率与CO氧化活性存在相互对应关系，其大小顺序为：氧化活性存在相互对应关系，其大小顺序为：LaNiO3LaSrNiO4La2NiO4。结构研究表明。结构研究表明LaNi

31、O3为正常钙为正常钙钛矿结构。钛矿结构。1LaNiO3属于何种晶系？晶胞中各原子（离子）的位置属于何种晶系？晶胞中各原子（离子）的位置如何？试画出一个晶胞。如何？试画出一个晶胞。面心立方面心立方 需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 2La2NiO4结构可视为结构可视为LaO岩盐层与岩盐层与LaNiO3交互出现交互出现的层状结构，的层状结构，LaO插入使得插入使得LaNiO3的三维同性转变为具的三维同性转变为具有一定二维平面特性。有一定二维平面特性。CO在这类材料上首先吸附于在这类材料上首先吸附于Ni3上的配位活化，然后与表面氧种结合生成上的配位活化，然后与表面氧种结合生成CO2，试写出离，试

32、写出离子方程式（可用最简单离子表示反应各物种）。子方程式（可用最简单离子表示反应各物种）。3与与LaSrNiO4相似，钇钡铜氧化物是具有钙钛矿构型相似，钇钡铜氧化物是具有钙钛矿构型和相关的一种晶体结构，且晶体中和相关的一种晶体结构，且晶体中Y、Ba、Cu的原子个的原子个数比为数比为123，试写出其化学式。，试写出其化学式。YBa2Cu3O7Ni36CONi(CO)6 3 6O 2Ni(CO)636CO2Ni3需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 在砷化镍晶体的理想模型中，镍原子和砷原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镍一层砷地相间，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镍原

33、子投影，黑球是砷原子投影，图中的砷原子和镍原子投影在同一平面上。且在该晶体中，镍和砷的配位数均是6。1确定砷化镍的化学式为：NiAs 需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 3请分别指出砷和镍的请分别指出砷和镍的6个配位原子的空间构型。个配位原子的空间构型。4已知砷化镍的晶胞参数为已知砷化镍的晶胞参数为a360.2pm，c500.9pm，计算该晶体的密度。，计算该晶体的密度。5砷化镍晶体具有明显的金属性，试分析原因（已知砷化镍晶体具有明显的金属性，试分析原因（已知镍和砷的原子半径分别是镍和砷的原子半径分别是125pm和和137pm）abc，c轴向上轴向上2在右图的方框里画出砷化镍的一在右图的方框

34、里画出砷化镍的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有砷原子和棱、顶角上可能存在的所有砷原子和镍原子（镍原子用大白球，砷原子用镍原子（镍原子用大白球，砷原子用小黑球表示）。小黑球表示）。Ni在6个As的八面体中，As在6个Ni的三方柱体中 7.88g/cm3 砷化镍晶体中砷化镍晶体中NiNi只有只有250pm（c轴方向），与金轴方向），与金属镍中的距离一致（属镍中的距离一致（c4rNi）需要更完整的资源请到 新世纪教育网- Ti金属可形成面心立方晶胞结构。通过使这些元素占据金属可形成面心立方晶胞结构。通过使这些元素占据宿主晶体的空隙，在间隙中可

35、与宿主晶体的空隙，在间隙中可与C或或H反应。反应。H占据四面占据四面体空隙，而体空隙，而C占据八面体空隙。占据八面体空隙。1预测预测Ti与与C形成的化合物以及形成的化合物以及Ti与与H之间形成的化合之间形成的化合物的实验式。已知物的实验式。已知Ti晶格可以被任何一个晶格可以被任何一个“外来外来”原子原子C或或H侵占至饱和而形成侵占至饱和而形成Ti的碳化物或氢化物。的碳化物或氢化物。2在四面体空隙中不至于使宿主晶格点相互挤压的在四面体空隙中不至于使宿主晶格点相互挤压的“外来原子外来原子”与宿主原子的半径比最大值能达到多少？与宿主原子的半径比最大值能达到多少？3八面体空隙最大允许半径是多少？八面体空隙最大允许半径是多少？4说明为什么说明为什么H占据四面体空隙而占据四面体空隙而C占据八面体空隙？占据八面体空隙？氢化物：每个晶胞里有氢化物：每个晶胞里有4个原子和个原子和8个四面体位，四面体位与原个四面体位，四面体位与原子数比为子数比为21，所以实验式为，所以实验式为TiH2。碳化物：每个晶胞中有。碳化物：每个晶胞中有4个个四面体位，与原子数之比为四面体位，与原子数之比为11，所以实验式为，所以实验式为TiC。0.2250.414H原子非常小，能填充四面体位，但原子非常小，能填充四面体位，但C原子不能。原子不能。