2020届高考化学二轮复习选择题热点押题练（一）.docx

1、选择题热点押题练(一)1下列说法不正确的是()A乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物BO2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素CC2H6O有两种同分异构体D氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)解析：选AA项，乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物乙醇和丙醇是同系物，错误；B项，同素异形体是相同元素组成的不同单质，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素，正确；C项，C2H6O有两种同分异构体，分别为CH3CH2OH和CH3OCH3，正确；D项，氨基酸

2、分子中既有氨基也有羧基，正确。2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A1.8 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAC1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAD在反应11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA解析：选DHO与D2O的摩尔质量均为20 gmol1，故1.8 g HO与D2O的混合物的物质的量为0.09 mol，而每个HO与D2O分子中均含有10个中子，故1.8 g HO与D2O

3、的混合物中共含有0.9 mol中子，即所含中子数为0.9NA，A错误；5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，氯气量不足，根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA，B错误；1 mol H2与足量O2反应生成1 mol H2O，每个H2O分子中含有2个OH 键，则1 mol H2O中含有的共价键总数为2NA，C错误；CuSO4中Cu元素化合价由2价降低到Cu3P中的1价，则1 mol CuSO4被还原得到1 mol电子，6 mol CuSO4被还原得到6 mol电子，而1 mol P4被氧化失去20 mol电子，所以6 mol CuSO4能氧化P4的物质的量为 mol，即0.3

4、 mol，故6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，D正确。3下列离子方程式书写正确的是()A氧化钠溶于水：O2H2O=2OHB过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba22OHSO2H=BaSO42H2OC氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：2SO23OH=HSOSOH2OD饱和碳酸钠溶液中通入CO2：COCO2H2O=2HCO解析：选BA氧化钠在离子方程式中不拆，在水溶液中无O2，错误；B.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应时，铵根离子不反应，正确；C.氢氧化钠和SO2的量未知，方程式无法判断对错，错误；D.碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，错误。4下

5、列说法不正确的是()ANaClO是含有两种类型化学键的离子化合物BCO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好解析：选DNaClO是由Na和ClO组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO存在共价键，故A正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C正确；热稳定性与物质状态无关，故D错误。

6、5短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是()Ab的核外电子排布式为1s22s22p4B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含c的盐C向d单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红Db的氢化物的沸点一定高于a的氢化物的沸点解析：选Ca的一种核素常用来鉴定文物的年代，则a为C；b的氢化物的水溶液呈碱性，则b为N；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其 K 层电子数

7、，则d为Mg，结合原子序数关系，则c为Na；往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到溶液先变红后褪色，则e为Cl。b元素的核外电子排布式为1s22s22p3，A项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，其可以是NaOH，B项错误；Mg与沸水反应生成 Mg(OH)2和H2，反应后的溶液呈弱碱性，滴加酚酞，溶液变红，C项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，而C的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等，故N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物的沸点，D项错误。6下列说法正确的是()ACH3CH(CH2CH3)2的系统命名为3甲基戊烷，与CH3CH2CH(CH3)CH2CH3互为同系物B乙烯

8、、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色C甘氨酸()和丙氨酸()的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽D甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物，当总质量一定时，随着比值增大，耗氧量和生成水的量都增大解析：选C二者分子式相同、结构相同，为同一物质，故A错误；聚氯乙烯中不含碳碳不饱和键，没有烯烃性质，不能和溴水发生加成反应，故B错误；氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故C正确；甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)两种化合

9、物中氢的质量分数相等，总质量一定时，无论两者以何种比例混合，生成水的质量是定值，故D错误。7在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)3H2(g)(CH3)2O(g)CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是()A该反应的H0，压强：p1p2B达到平衡时，容器中CO的平衡转化率大于50%C达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45D达到平衡时，容器中n(CH3)

10、2O是容器中的2倍解析：选CA项，由图可知，升高温度，CO的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，故正反应为放热反应，Hp2，错误；B项，容器相当于容器中加入了部分二氧化碳，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故达到平衡时，容器中CO的平衡转化率小于50%，错误；C项，达到平衡时，容器中总物质的量为(0.150.150.050.05)mol0.4 mol，容器的总物质的量大于(0.150.150.050.050.1)mol0.5 mol，故总压强之比小于45，正确；D项，容器相当于容器增大压强，则平衡正向移动，n(CH3)2O增大，容器中n(CH3)2O大于容器中的2倍，错误。8常温下，在20 mL

11、 0.200 molL1的某酸HA溶液中加入20 mL 0.100 molL1的NaOH溶液，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)C反应所得溶液中再加入20 mL 0.100 molL1 NaOH溶液后，溶液中c(Na)c(A)D中和20.00 mL pH1的HA溶液，消耗0.100 molL1 NaOH溶液的体积小于20.00 mL解析：选D0.100 molL1 NaOH溶液的pH13，又已知两溶液的pH之和为15，则0.200 molL1 HA溶液的pH2，故HA为弱酸。选项A，HA为弱酸，其溶液中存在HA分子，正确；选项B,20 mL 0.200 molL1的HA溶液和20 mL

12、 0.100 molL1的NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质为NaA、HA，且n(NaA)n(HA)，又溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A的水解程度，故c(A)c(Na)c(H)c(OH)，正确；选项C，反应所得溶液中再加入20 mL 0.100 molL1 NaOH溶液，恰好得到NaA溶液，因A发生水解，故溶液中c(Na)c(A)，正确；选项D，因为HA为弱酸，故pH1的HA溶液的浓度大于0.100 molL1，则中和20.00 mL pH1的HA溶液消耗0.100 molL1 NaOH溶液的体积大于20.00 mL，错误。9氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是()AH

13、5H2H3H4CH1H2H3H4H50DOH键键能为H1解析：选BA项，液态水转化为气态水是吸热过程，所以H50，错误；B项，H1H2H3H4H5，所以H1(H2H3H4)H50，正确；C项，H2H3H4H5H10，错误；D项，OH键键能为，错误。10下列关于实验方案的设计或试剂的选择的说法中正确的是()A向某未知溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，说明该溶液中含有 SOB为检验 Fe3O4中2 价的铁元素，可先用浓盐酸溶解 Fe3O4，再滴加 KMnO4 溶液观察紫色是否褪去C测定某石灰石中碳酸钙的含量时，应将石灰石与稀盐酸反应后的混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液与浓

14、硫酸的洗气瓶，经碱石灰充分吸收后测其增重(已知石灰石中不含其他可与酸生成气体的杂质)D可用氯水和淀粉溶液鉴别KBr、NaI 和 KCl 三种白色固体解析：选D若溶液中含有SO，滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，也有白色沉淀生成，A项错误；浓盐酸与高锰酸钾反应，也会使紫色褪去，B项错误；石灰石与盐酸反应生成的CO2中混有氯化氢，与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，导致测得碳酸钙的含量偏高，C项错误；氯水与KBr、NaI反应生成Br2、I2，溶液显黄色，再滴加淀粉溶液，出现蓝色的原溶液为NaI，D项正确。11某溶液中可能含有K、Na、Mg2、Cl、HCO、SO中的几种，且所含离子浓度均相等。为进一步确定该溶液

15、的组成，进行如下实验：取100 mL该溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥得沉淀4.88 g。向所得沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶解。则下列推测不正确的是()A4.88 g沉淀中含有0.01 mol Mg(OH)2B原溶液一定存在SO、HCO、Mg2C第步实验共消耗0.4 mol HClD只需在少量所得滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3 溶液即可确定原溶液中是否同时存在K和Na解析：选C根据可知2.33 g沉淀一定为BaSO4，即原溶液中一定存在0.01 mol的SO，则中沉淀除了BaSO4外，还可能含有BaCO3和Mg(OH)2中的至少一种，再根据原溶液

16、中所含离子浓度均相等进行判断，若同时含有BaCO3和Mg(OH)2，则二者的物质的量均应该为0.01 mol，刚好符合中得沉淀4.88 g，故A、B正确；中溶解的沉淀为0.01 mol BaCO3和0.01 mol Mg(OH)2，共需要消耗0.04 mol HCl，C错误；根据溶液呈电中性知，原溶液中一定还存在带正电荷的阳离子K或Na，若两种离子同时存在，则原溶液中一定存在Cl，若加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液后产生沉淀，则说明原溶液中存在Cl，也就能确定K与Na同时存在，D正确。12草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)难溶于水，难溶于硫酸；受热易分解；不同温度下，分解产物不完全相同。某化

17、学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解产物，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：下列说法正确的是()A将草酸亚铁受热产生的气体点燃，未出现燃烧现象，则说明产生的气体中一定没有COB阶段的反应方程式为2FeC2O42H2OFe2O33COCO24H2OC取适量受热后的剩余固体，加入浓盐酸完全溶解后，继续滴加KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明该固体产物中含有FeOD用草酸或草酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应可制得草酸亚铁晶体解析：选D晶体在受热时，一般先失去结晶水，然后发生分解反应。3.60 g的FeC2O42H2O为0.02 mol，H2O为0.04 mol，质量为0.72 g，则阶段草酸亚

18、铁晶体失去了结晶水。阶段，根据碳原子守恒，若都生成CO2，则固体质量应减小1.76 g；若都生成CO，则固体质量减小1.12 g，现减小1.28 g，则生成CO和CO2的混合物，根据碳原子守恒及1.28 g，可得阶段发生反应的化学方程式为2FeC2O4Fe2O33COCO2，故B错误；A项，产物中有水蒸气、二氧化碳，故CO不能燃烧，错误；C项，浓盐酸也能使KMnO4溶液褪色，错误；D项，由题干信息草酸亚铁晶体难溶于水，难溶于硫酸可知正确。13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性

19、的OH(羟基自由基)。下列说法正确的是()A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe3e=Fe3B鼓入空气时，每生成1 molOH有2 mol电子发生转移C不鼓入空气时，正极的电极反应式为He=HD处理含有C2O的污水时，上端开口应关闭解析：选C在原电池中，铁作负极，电极反应式是Fe2e=Fe2，A错误；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O22e2H=2OH，每生成1 molOH有1 mol电子发生转移，B错误；不鼓入空气时，正极发生的还原反应为He=H，C正确；处理含有C2O的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，D错误。1420 时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O的分布曲线BQ点对应的溶液中lgc(H)c(OH)，即lgc(H)lgc(OH)，故B错误；电离平衡常数只受温度的影响，根据P点，Ka104.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故C错误；根据质子守恒，因此有c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)，故D正确。