2020届高考化学二轮复习选择题热点押题练（四）.docx

1、选择题热点押题练(四)1下列说法不正确的是()AH2O、D2O、T2O混合之后所得的液体为纯净物B分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体，其沸点各不相同C类似臭氧结构的N3分子与N2互为同素异形体D一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物解析：选D同系物的官能团种类和数目相同，且分子组成相差一个或多个“CH2”，D错误。2下列关于有机化合物的认识不正确的是()A所具有的官能团种类有6种B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应解析：选A该有机化合物所具有的官能团

2、有碳碳双键、羰基、羟基、酯基、氯原子，共5种，故A错误；蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，故C正确；硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，属于取代反应，故D正确。3设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有的共价键数为4NAB1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4 gD1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO的数目为NA解析：选D1 mol甲醇中含有

3、的共价键数为5NA，故A错误；1 mol 氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为1，所以1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA，故B错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2NA时，阳极不一定减少6.4 g，故C错误；根据电荷守恒，1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，则n(CH3COO)n(OH)n(Na)n(H)，溶液呈中性，则n(OH)n(H)，所以n(CH3COO)n(Na)1 mol，故D正确。4下列说法正确的是()ANaHCO3受热分解，只破坏了离子键BCO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构CH2O、H2

4、S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体解析：选BNaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，既破坏了离子键，又破坏了共价键。故A错误；CO2的结构式为O=C=O，CS2的结构式为S=C=S，O和S属于同主族，最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；H2O分子间存在氢键，另外两个不含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点最高，H2S和H2Se的熔沸点随着分子质量增大而升高，因此熔沸点大小顺序是H2OH2SeH2S，故C错误；该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，如AlCl3固态时不导电，水溶液能导电，但AlCl3属于分子晶体，故

5、D错误。5五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是()A元素X可能为锂B原子半径大小：r(M)r(W)CX2W中各原子均达到8电子稳定结构D元素气态氢化物的稳定性：YM解析：选CX的化合价为1价，属于第A族元素；Y的化合价为5价，属于第A族元素；Z的化合价为4价，属于第A族元素；M的化合价为3价，属于第A族元素；W的化合价为2价，属于第A族元素；由题图知原子序数：XYZMr(W)，B正确；X为H或Li元素，X2W中X原子最外层不是8电子稳定结构，C错误；元素的非金属性：YM，则元素气态氢化物的稳定性：YM，D正确。6下列说法正确的是()A将铜

6、丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有COD为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动解析：选A将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，故A正确；氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集，故B错误；向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO等，故C错误；过滤时玻璃棒起引流作用，不

7、能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。7在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=CO2H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选DA项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。8反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H7B0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)C将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多D向氨水中逐滴滴入盐

8、酸至溶液的pH7，则混合液中：c(NH)c(Cl)解析：选ApH13的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.1 molL1，pH1的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.1 molL1，若两溶液等体积混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，溶液的pHc(HCO)、c(OH)c(H)，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，故B正确；将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，由于稀释过程中醋酸的电离程度增大，若稀释后溶液pH相等，则醋酸所需加入的水量多，故C正确；常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，说明c(OH)c(H)，根据电荷守恒可知：c(NH)c(Cl)，故D正确。10N2O和C

9、O是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程如图甲，能量变化过程如图乙。下列说法正确的是()A由图甲可知：H1HH2B由图乙可知：H226 kJmol1C由图乙可知：反应的反应速率比反应快D为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O解析：选BA项，结合盖斯定律，由反应反应得到N2O(g)CO(g)=CO2(g)N2(g)HH1H2，即H1HH2，错误；B项，由图乙分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变H生成物总能量反应物总能量134 kJmol1360 kJmol1226 kJm

10、ol1，正确；C项，由图乙有催化剂的图像可知，反应的活化能大于反应，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应的反应速率比反应慢，错误；D项，由图甲可知，反应过程中Pt2O和Pt2O参与反应后又生成，不需要补充，错误。11下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是()A放电时，负极反应为3NaBr2e=NaBr32NaB充电时，阳极反应为2Na2S22e=Na2S42NaC放电时，Na经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40 g Na

11、2S4解析：选C放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2(右罐)和NaBr3(左罐)，则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应。放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为2S2e=S，故A错误；充电时，阳极上Br失电子转化为Br，则阳极的电极反应式为3Br2e=Br，故B错误；电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为2Na2S2NaBr3=Na2S43NaBr，Na经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2

12、S4的质量不一定是17.40 g，故D错误。12电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb(CH3)2NHH2O1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Ba点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OCd点溶液中：2c(Na)3c(Cl)D在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点解析：选B等浓度的NaOH和二甲胺溶液，NaOH溶液导电能

13、力强，则曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；a点存在质子守恒，c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2O，B正确；d点，3c(Na)2c(Cl)，C错误；a点溶质为(CH3)2NH2Cl，促进水的电离；b点为等物质的量的(CH3)2NH2Cl和HCl，抑制水的电离；c点溶质为NaCl，对水的电离无影响；d点溶质为NaCl和HCl，抑制水的电离，D错误。13下列流程用于综合处理分别含有CN和Cr2O两种离子的工业废水。已知：Cr3也有一定毒性，Cr3在pH6.0时开始沉淀，pH8.0时沉淀完全。步骤中无气体生成，步骤中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，溶液B中含有SO和Cr3。下列说法不正确的

14、是()A步骤涉及的离子反应为CNClO=CNOClB步骤所生成的两种无毒的不支持燃烧的气体是N2、CO2C步骤中每处理1 mol Cr2O转移6 mol eD步骤所得溶液D经蒸发结晶、过滤和干燥，可得到纯净的芒硝晶体解析：选D根据流程图分析可得，步骤的反应为CN被氧化成CNO，发生反应CNClO=CNOCl；步骤是CNO继续被氧化，氧化产物为N2，反应为2CNO3ClOH2O=N22CO23Cl2OH；步骤所发生的反应为4Cr2O3S2O26H=6SO8Cr313H2O；步骤溶液A呈碱性，与溶液B混合时，B中的Cr3将被沉淀为Cr(OH)3，同时得到硫酸钠和氯化钠溶液，经过滤所得硫酸钠和氯化钠

15、混合溶液只通过蒸发结晶的方法不能将二者分开，而应采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法以除去NaCl，获得纯净的Na2SO410H2O晶体。14某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH、CO、SO、SO、Cl中的若干种，提取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是()A气体A是NO2BX溶液中肯定存在Fe2、Al3、NH、SOC溶液E和气体F不能发生化学反应DX溶液中不能确定的离子是Al3和Cl解析：选D强酸性溶液中一定不存在CO和SO，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或碳酸钡，故溶液中不一定含有Al3；不能确定是否含有的离子是Cl和Al3。根据上述分析知气体A是NO，故A错误；X溶液中肯定存在Fe2、NH、SO，不一定有Al3，故B错误；溶液E为硝酸，气体F为氨气，可以发生化学反应，故C错误；根据上述分析，X溶液中不能确定的离子是Al3和Cl，故D正确。