精品解析：人教版九年级下册化学同步练习：第八单元 单元复习（一） 金属和金属材料（解析版）.doc

1、第八单元+单元复习(一)金属和金属材料1. 食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有A. 良好的导热性B. 良好的延展性C. 较强的抗腐蚀性D. 较小的密度【答案】B【解析】试题分析：食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有 良好的延展性，答案选择 B考点：金属的物理性质2.下列有关金属的说法错误的是( )A. 铜能导电B. 银能与稀盐酸反应C. 镁的活动性比铁强D. 铝具有良好的抗腐蚀性【答案】B【解析】【详解】A. 铜能导电，金属具有导电性，故A正确；B. 银不能与稀盐酸反应，银在金属活动顺序表中排在氢后面，故B错误；C. 镁的活动性比铁强，在金属活动顺序表中镁排在铁前

2、面，比铁活泼，故C正确；D. 铝具有良好的抗腐蚀性，原因是铝表面易形成一种致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故D正确。故选B。3.下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B. 铁在干燥的空气中容易生锈C. 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源【答案】B【解析】【详解】A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误；C、合金

3、的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确；故选：B。4.下列防锈措施不合理的是( )A. 钢管存放在干燥的地方B. 用盐水清洗菜刀C. 及时清除铁制品表面的锈渍D. 在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属【答案】B【解析】【分析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；【详解】A钢管存放在干燥的地方 ，不易于生锈；B用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品

4、表面的锈渍；D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。故选B。5.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象A. 甲乙丙B. 乙甲丙C. 丙甲乙D. 丙乙甲【答案】B【解析】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙H丙位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换

5、出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙甲故三种金属的活动性顺序是乙甲丙故选：B6.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）A. Zn（NO3）2、AgNO3B. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D. Zn（NO3）2【答案】A【解析】试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸

6、银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；

7、D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。故选A考点：金属活动性顺序的应用7.金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是A. M可能是铝B. Ag的金属活动性比M强C. 反应前后M的化合价发生了改变D. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前【答案】C【解析】A. M不可能是铝，铝元素显3价，故A错误；B. Ag的金属活动性没有M强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故B错误；C. 反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为2价，故C正确；D. 在金属活动性顺序里，M不一定排在

8、氢前，一定排在银前面，故D错误。点睛在金属活动顺序表中氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。从左到右越来越不活泼。前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。【此处有视频，请去附件查看】8.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A. t1时，产生气体的质量：XYB. t2时，消耗金属的质量：XYC. t3时，消耗金属的质量：XYD. t3时，消耗盐酸质量：XY【答案】D【解析】A、t1时，产生气体的质量是XY，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没

9、有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量XY，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是XY，所以消耗盐酸的质量应该是XY，错误。故选D。9.化学和生产、生活紧密相关请你用所学知识回答下列问题。(1)合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是_(填序号)。a黄铜b不锈钢c铁矿石(2)锰钢比组成它的纯金属硬度_，可用于制作钢轨。(3)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，写出

10、用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_。(4)铝制品比铁制品抗腐蚀性好的原因是_。(5)菜刀使用后可以采取_(答一条即可)的措施防锈。【答案】 (1). c (2). 大 (3). 3COFe2O33CO22Fe (4). 铝在空气中能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应 (5). 擦干，保持干燥(或涂一层油)【解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。(1)合金具有良好的物理、化学性能，不属于合金的是铁矿石。(2)锰钢比组成它的纯金属硬度大，可用于制作钢轨。(3)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化

11、学方程式3COFe2O33CO22Fe。(4)铝制品比铁制品抗腐蚀性好的原因是铝在空气中能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应。(5)菜刀使用后可以采取擦干，保持干燥(或涂一层油) 的措施防锈。点睛 物质的结构决定物质的性质，合金具有良好的物理、化学性能。防锈措施擦净置于干燥环境中涂油喷漆烤蓝镀金。10.根据下图实验回答问题：(1)图甲所示是比较黄铜和纯铜硬度的实验，实验证明硬度更大的是_。(2)实验乙中观察到右侧试管比左侧试管产生的气泡快，说明B的活动性强于A，该结论是否合理，说明理由：_。(3)丙实验是探究铁钉生锈的实验，试管中植物油的作用是_；能够说明铁生锈需要与水接触的实验现

12、象是_。【答案】 (1). 黄铜 (2). 不合理，没有控制A、B两种金属的状态相同 (3). 防止氧气溶于水中 (4). 试管中的铁钉生锈，试管中的铁钉不生锈【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) 比较黄铜和纯铜硬度的实验，实验证明硬度更大的是黄铜，纯铜是有划痕。(2) 实验乙中观察到右侧试管比左侧试管产生的气泡快，说明B的活动性强于A，该结论不合理，说明理由：没有控制A、B两种金属的状态相同，无法进行比较。(3)丙实验是探究铁钉生锈的实验，试管中植物油的作用是防止氧气溶于水中，形成一个密闭容器；能够说明铁生锈需要与水接触的实验现象是试管中的铁钉生锈，试管中的铁钉不生锈。点睛利用控制变量法

13、设计对比实验要科学合理，铁生锈是铁与空气中氧气，水等物质发生了一系列复杂变化的结果。11. AG表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：、（1）A的化学式为 （2）B的一种用途是 （3）反应的化学方程式为： （4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 【答案】（1）Fe2O3；（2）冶炼金属；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）E、G、F【解析】（1）AG表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所

14、以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，经过验证，推导正确，所以A的化学式为：Fe2O3；（2）通过推导可知，B是一氧化碳，可以用来冶炼金属；（3）反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）通过推导可知，E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为：E、G、F12.某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶

15、液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2；Zn(NO3)2、AgNO3；Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【交流讨论】不合理的猜想是_(填标号)，其理由是_。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象结论取少量固体B，滴加_(填试剂名称)有气泡产生固体B成分为_，有关反应的化学方程式为_【答案】 (1). (2). 猜想中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，所以

16、不可能只有AgNO3存在而无Cu(NO3)2存在 (3). 稀盐酸 (4). 锌、铜、银 (5). Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】试题分析：向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，因锌的活动性强与铜和银，而铜的活动性强于银，则锌将置换AgNO3中的银，也会置换Cu(NO3)2中的铜，而铜又将置换AgNO3中的银。1、若锌是适量或过量的的，则反应后，溶液A中只有Zn(NO3)2；若锌较少，只反应了AgNO3，则溶液A中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；若锌太少，则溶液A中有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；题中的猜想是不合理的，因为猜想中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。2、若猜想成立，则锌可能是恰好反应，也可能是过量，有剩余。则：取少量固体B，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则锌是过量的，固体B的成分为Zn、Cu、Ag，因Cu、Ag的活动性弱于H，故有关的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2 。考点：实验探究；金属活动性顺序；化学方程式书写。点评：本题设计反应物是否过量的问题，需分开讨论其结果，难度较大。