人教版九年级化学下册课件：第八单元 课时2 金属的化学性质(共25张PPT).ppt

1、 东周匈奴族鹿形东周匈奴族鹿形金金怪兽怪兽 汉代汉代铁铁器器 战国战国青铜青铜器器 唐代舞马衔杯纹唐代舞马衔杯纹银银壶壶 春秋春秋金金柄柄铁铁剑剑 西周变纹钟西周变纹钟 镁和铁的燃烧镁和铁的燃烧 镁在镁在空气空气中燃烧中燃烧 铁丝在铁丝在氧气氧气中燃烧中燃烧 温故知新温故知新 常温下，真金露置在空气中不易与常温下，真金露置在空气中不易与 氧气反应，即便是在纯氧中加热至熔化，氧气反应，即便是在纯氧中加热至熔化， 也不与氧气反应。化学性质稳定。也不与氧气反应。化学性质稳定。 思考：思考： “真金不怕火炼”蕴含的化学原理“真金不怕火炼”蕴含的化学原理 判断金属活动性强弱的方法一：判断金属活动性强弱的

2、方法一： 金属是否与氧气反应以及相同条金属是否与氧气反应以及相同条 件下与氧气反应的剧烈程度。件下与氧气反应的剧烈程度。 由于铝常温下与空气中的氧气反应，其由于铝常温下与空气中的氧气反应，其 表面生成一层致密的氧化铝（表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，）薄膜， 从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。抗腐蚀性能。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 B组：组：用稀硫酸用稀硫酸(H2SO4)代替稀盐酸进行实代替稀盐酸进行实 验，并比较发生的现象。验，并比较发生的现象。 A组：组：取一根镁条，两粒锌粒，一根铁丝，取一根镁条，两粒锌粒

3、，一根铁丝， 一块铜片分别放在一块铜片分别放在4只试管中，再分别加入只试管中，再分别加入 约约2 mL稀盐酸稀盐酸(HCl)，观察现象，观察现象，比较反应比较反应 的剧烈程度的剧烈程度。如果有气体生成，将。如果有气体生成，将燃着的木燃着的木 条条伸在试管口，判断反应后生成了什么气体？伸在试管口，判断反应后生成了什么气体？ 探究金属与酸的反应探究金属与酸的反应 金属与酸反应现象比较金属与酸反应现象比较 金属金属 现象（现象（与稀盐酸反应）与稀盐酸反应） 现象（现象（与稀硫酸反应与稀硫酸反应） 镁镁 锌锌 铁铁 铜铜 放出气泡迅速，反应放出气泡迅速，反应 剧烈剧烈 放出气泡迅速，反放出气泡迅速，反

4、 应剧烈应剧烈 放出气泡速度次之，放出气泡速度次之， 反应适中反应适中 放出气泡速度次之，放出气泡速度次之， 反应适中反应适中 放出气泡速度最慢，放出气泡速度最慢， 反应较慢反应较慢 放出气泡速度最慢，放出气泡速度最慢， 反应较慢反应较慢 没有明显变化没有明显变化 没有明显变化没有明显变化 讨论：观察此图，填空：讨论：观察此图，填空： 1、能与稀盐酸，稀硫酸反应的金属能与稀盐酸，稀硫酸反应的金属 2、不能与稀盐酸，稀硫酸反应的金属、不能与稀盐酸，稀硫酸反应的金属 Mg Zn Fe Cu 你能通过这些现象判你能通过这些现象判 断断Mg、Zn、Fe、Cu活动活动 性强弱吗？你判断的依据性强弱吗？你

5、判断的依据 是什么？是什么？ 判断金属活动性强弱的方法二：判断金属活动性强弱的方法二： 金属是否能与酸反应以及与金属是否能与酸反应以及与 酸反应的剧烈程度。酸反应的剧烈程度。 镁、锌、铁与酸反应的化学方程式镁、锌、铁与酸反应的化学方程式 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置换反应置换反应 +2 +2 氯化亚铁氯化亚铁 硫酸亚铁硫酸亚铁 (浅绿色溶液

6、浅绿色溶液) （浅绿色溶液（浅绿色溶液) 自主探究：自主探究：铁与硫酸铜溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应 实验现象：实验现象： 铁表面有铁表面有红色红色固体生成，溶液由固体生成，溶液由 蓝色变为蓝色变为浅绿色浅绿色。 化学方程式化学方程式: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换铁能将铜从硫酸铜溶液中置换 出来出来 活动性：活动性： FeCu 一般，活动性强的金属能将活动性一般，活动性强的金属能将活动性 弱的金属从它们化合物的溶液中置换出弱的金属从它们化合物的溶液中置换出 来来。 判断金属活动性强弱的方法三判断金属活动性强弱的方法三 合作探究：合作探究：Al 、Cu、 A

7、g 的活动性强弱的活动性强弱 药品：铝丝（药品：铝丝（一根一根），铜片（），铜片（两片两片），）， CuSO4溶液溶液AgNO3溶液，溶液，Al2(SO4)3溶液溶液 仪器：试管仪器：试管 （先设计实验再动手实验）（先设计实验再动手实验） 铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应 实验效果图实验效果图 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu 活动性：活动性：Al Cu Ag K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 钾钾 钙钙 钠钠 镁

8、镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅（氢）铅（氢） 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金 1、这些金属的活动性强弱如何排列的？、这些金属的活动性强弱如何排列的？ 2、对金属与酸、金属与金属化合物的溶液是、对金属与酸、金属与金属化合物的溶液是 否发生反应的判断有何帮助？否发生反应的判断有何帮助？ 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于、在金属活动性顺序里，位于氢氢前面的金属能置换出前面的金属能置换出 稀盐酸，稀硫酸中的稀盐酸，稀硫酸中的氢氢。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面、在金属

9、活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 金属活动顺序金属活动顺序 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au （H） Fe Cu Al Ag K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅（氢）铅（氢） 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金 记一记记一记 探究实验：用物理方法和化学方法等探究实验：用物理方法和化学方法等 多种方法鉴别真假黄金。多种方法

10、鉴别真假黄金。（已知假黄金为（已知假黄金为 黄铜，实为铜锌合金）黄铜，实为铜锌合金） （1）比较硬度）比较硬度 （2）能否与酸反应）能否与酸反应 （3）能否置换）能否置换g 中的中的g 通过今天这堂课的学习，你通过今天这堂课的学习，你 有什么收获？有什么收获？ 一、金属的化学性质：一、金属的化学性质： 1、大多数金属能与、大多数金属能与O2反应反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、大多数金属能与稀、大多数金属能与稀HCl或稀或稀H2SO4反应反应 （置换反应）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、活动性

11、强的金属把活动性弱的金属从它的化合物的溶液中、活动性强的金属把活动性弱的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。置换出来。 （置换反应）（置换反应） 二、金属活动顺序及其应用二、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢） 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 金属世界金属世界,奥妙无穷奥妙无穷,期待你的探期待你的探 索索 1.1.判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。 （1 1）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2 2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 （3

12、 3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 （4 4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液 （5 5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液 （6 6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液 解答：解答：可发生反应的：可发生反应的：（2）（）（4）（）（6） 化学方程式：化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增 加加 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HCl C 3 3、下列物质不能由金属和酸反应直、下列物质不能由金属和酸反应直 接生成的是接生成的是 ( )( ) A ZnClA ZnCl2 2 B CuSOB CuSO4 4 C FeClC FeCl2 2 D Al D Al2 2(SO4)(SO4)3 3 B